1、2018-2019 高三（上）理综 化学 第 三 次磨合训练 可能用到的相对原子质量 : H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 F ： 19Na： 23 Fe： 56 Cu： 64 S ：32 7下列家庭小实验不合理的是（ ） A. 用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B. 用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C. 用食用碱（ Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D. 用食醋区别小苏打和食盐 8设 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 向含有 FeI2 的溶液中通入适量氯气， 当有 1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为 3NA B. 40gCuO 和 Cu2S
2、混合物中所含铜原子的数目不等于 0.5 NA C. 含 0.1molNH4HSO4 的溶液中，阳离子数目略小于 0.2NA D. C3H8 分子中的 2 个 H 原子分别被 1 个 NH2 和 1 个 OH 取代， 1mol 此有机物所含共用电子对数目为 13NA 9下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热，将产生的气体通入淀粉碘化钾溶液液 溶液变蓝 Cl2 具有氧化性 B 向亚硫酸钠固体中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水 溴水褪色 SO2 具漂白性 C 向蔗糖溶液中加稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热 溶
3、液变蓝 蔗糖水解产物没有还原性 D 无水乙醇与浓硫酸共热 170 ，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 乙烯可被酸性高锰酸钾氧化 10 X、 Y、 Z、 R、 W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。 Y 和 R 同主族，可组成共价化合物 RY2， Y 和 Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相同， 25 时， 0.1mol/L X和 W 形成化合物的水溶液 pH=1。下列说法正确的 是（ ） A. Z 与 Y、 Z 与 W 形成的化合物的化学键完全相同 B. X 与 Y 组成的简单氢化物的沸点高于 X 与 R 组成的简单氢化物的沸点，是因为非金属性YR C. 简单离子的半径：
4、ZRWY D. Y、 Z、 W 三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性 11用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的 NH4+，模拟装置如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 阳极室溶液由无色变成棕黄色 B. 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是 (NH4)3PO4 C. 电解一段时间后，阴极室溶液中的 pH 升高 D. 当电路中通过 1mol 电子的电量时，阴极有 0.25mol 的 O2 生成 12用下列装置进行的实验， 能达到相应实验目的的是（ ） A. 用装置 配制一定浓度的硫酸溶液 B. 用装置 分离溶解在 CCl4 中的 I2 C. 用装置 制备和收集少量 NH3 D. 用
5、装置 验证 FeCl3 对 H2O2 分解有催化作用 13 分别用浓度均为 0.5mol/L 的 NH3H 2O 和 NaOH 溶液，滴定 20mL0.01mol/L Al2(SO4)3溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电 能力变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ） A. 曲线 2 代表滴加 NH3H 2O 溶液的变化曲线 B. b 和 d 点对应的溶液均显碱性 C. b 点溶液中 c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-) D. df 段导电能力升高的原因是发生了反应 Al(OH)3+OH-=AlO2- + 2H2O 26 （ 16 分） 硫酸亚铁铵 (NH4)2Fe(SO4
6、)2是分析化学中的重要试剂 ,在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置 (夹持装置略去 ),在 500 时隔绝空气加热 A 中的硫酸亚铁铵至分解完全 ,确定分解产物的成分。 （ 1） B 装置的作用是 。 （ 2） 实验中 ,观察到 C 中无明显现象 ,D 中有白色沉淀生成 ， 可确定产物中一定有 气体产生 ， 写出 D 中发生反应的离子方程式 ； 若去掉 C， 能否得出同样结论_(填 “ 是 ” 或 “ 否 ”) ， 原因是 。 （ 3） A 中固体完全分解后变为红棕色粉末 ,某同学设计实验验证固体残留物仅为 Fe2O3， 而不含 FeO， 请帮他完成表中内容。 (试剂 ,仪器和用品自
7、选 ) 实验步骤 预期现象 结论 固体残留物仅为 Fe2O3 （ 4） 若 E中收集到的气体只有 N2,其物质的量为 x mol， 固体残留物 Fe2O3的物质的量为 y mol，D 中沉淀物质的量为 z mol， 则 x、 y 和 z 应满足的关系为 。 （ 5） 结合上述实验现象 ,完成硫酸亚铁 铵在 500 时隔绝空气加热完全分解的化学方程式 。 27 （ 12 分） 铬铁矿 (FeCr2O4)中含有 Al2O3、 Fe2O3等杂质 ,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下 (部分操作和条件略 ): （ 1） 铬铁矿 (FeCr2O4)改写为氧化物的形式为 。
8、（ 2） 反应 中发生了两个主要反应 ,其中一个主要反应的化学方程式为 Na2CO3 + Al2O3 2NaAlO2 + CO2， 另一个主要反应的化学方程式为 。 （ 3） 写出反应 中生成固体 B 的离子方程式 。 （ 4） 下表是相关物质的溶解度数据 : 物质 溶解度 (g/100g H2O) 物质 溶解度 (g/100g H2O) 0 40 80 0 40 80 KCl 28 40.1 51.3 K2Cr2O7 4.7 26.3 73 NaCl 35.7 36.4 38 Na2Cr2O7 163 215 376 pH 5 时 ,发生反应的化学方程式之一为 Na2Cr2O7 + 2KCl
9、 K2Cr2O7 + 2NaCl。该反应能发生的理由是 。 （ 5） 某种酒精测试仪中 ， K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸 ,自身被还原为三价铬离子 ,该反应的离子方程式为 。 （ 6） 已知 KspFe(OH)3 4.010-38， KspCr(OH)3 6.010-31 。 含铬废渣废水的随意排放对人类生活环境有极大的危害 ,电解法是处理铬污染的一种方法 ,电解时 ,在阴极区有Fe(OH)3和 Cr(OH)3沉淀生成 ,已知电解后的溶液中 c(Cr3+)为 3.010-5 mol L-1,则溶液中 c(Fe3+)为 mol L-1。 28 （ 16 分） 氢气是一种高能燃料 ,
10、也广范应用在工业合成中。 （ 1） 标准摩尔生成焓是指在 25 和 101kPa， 最稳定的 单质生成 1 mol 化合物的焓变。已知25 和 101 kPa 时下列反应 : 2C2H6（ g） + 7O2（ g） 4CO2（ g） + 6H2O（ l） H=-3116KJ mol-1； C(石墨 ) + O2（ g） CO2（ g） H=-393.5KJ mol-1； 2H2（ g） + O2（ g） 2H2O（ l） H=-571.6KJ mol-1； 写出乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式 。 （ 2） 已知合成氨的反应为 : N2 + 3H2 2NH3 H 0。某温度下 ,若将 1 mo
11、l N2和 2.8 molH2分别投入到初始体积为 2L 的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中 ， 测得反应过程中三个容器 (用 a、 b、 c 表示 )内 N2的转化率随时间的变化如图所示 ， 请回答下列问题 : 图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是 。 曲线条件下该反应的平衡常数 K= 。 b 容器中 M 点 ， v 正 v 逆 (填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ”) 。 （ 3） 利用氨气可以设计成高能环保燃料电池 ,用该电池电解含有 NO2 的碱性工业废水 ,在阴极产生 N2。阴极电极反应式为 ； 标准状况下 ,当阴极收集到 11.2LN2时 ,理论上消
12、耗 NH3的体积为 _。 （ 4） 氨水是制备铜氨溶液的常用试剂 ,通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。 已知 :Cu(OH)2(s) Cu2+(aq) + 2OH (aq) Ksp=2.210-20； Cu2+ + 4NH3 H2O Cu(NH3)4 2+ (深蓝色 ) + 4H2O Kb=7.241012 请用数据说明利用反应 Cu(OH)2(s) + 4NH3 H2O Cu(NH3)42+ 4H2O + 2OH 配制铜氨溶液是否可行 。 已知反应 Cu(OH)2(s) + 2NH3 H2O + 2NH4+ Cu(NH3)42+ 4H2O K=5.16102。向盛有少量 Cu(
13、OH)2固体的试管中加入 14 mol L-1的氨水 ,得到悬浊液 ； 此时若加入适量的硫酸铵固体 ,出现的现象为 ； 解释出现该现象的原因是 _。 36（ 14 分） 通过如下反应过程可 以合成一种重要的有机中间体 查尔酮。请回答下列有关问题 : （ 1） 已知 A 的分子式为 C8H10,它的结构简式为 ， 查尔酮的结构属于烯烃的 (填 “顺式 ”或 “反式 ”)异构 ； （ 2） B 转化成 C 的反应类型属于 ， C 分子中含氧官能团为 ； （ 3） D 物质在 OH- 存在时与苯甲醛反应的化学方程式为 ； （ 4） D 的同分异构体中 ,属于芳香 醛的有 种 ,其中核磁共振氢谱吸收峰
14、种类最少的一种同分异构体的名称为 ； （ 5） 参照上述合成路线 ,写出由 CH3CH CH2 制取丙酮的流程图 ： 。 化学答案 7.B 8.D 9.A 10.D 11.C 12.C 13.C 26 （ 16分） （ 1） 检验产物中是否有水生成 （ 2分） （ 2） SO2（ 1分）， SO2+H2O2+Ba2+ BaSO4 +2H+（ 2分）， 否 （ 1分）， 若有 SO3产生 也有白色沉淀生成（ 2分）。 （ 3） 步骤 :取少量 A 中残留物于试管中 ,加入适量稀硫酸 ,充分振荡使其完全溶解 ;将溶液分成两份 ,分别滴加高锰酸钾溶液、 KSCN 溶液 (或 :依次滴加 K3Fe(C
15、N)6溶液、 KSCN 溶液 ， 或其他合理答案 ）；（ 2分） 现象 :若高锰酸钾溶液不褪色 ,加入 KSCN 溶液后变红 (或 :加入 K3Fe(CN)6溶液无现象 ,加入 KSCN 溶液 后变红 。 或其他合理答案 )（ 2 分） （ 4） 3x+y=z（ 2分） （ 5） （ 2分） 27 （每空 2分，共 12分） （ 1） FeOCr 2O3 （ 2） （ 3） （ 4） 的溶解度比 小 ,且温度对氯化钠的溶解度影响较小 ,但对重铬酸钾的溶解度影响较大 ,利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾 （ 5） （ 6） 2.010-12 28 （ 16分） （ 1） 2C(石墨 ) +
16、3H2（ g） C2H6（ g） H=-86.4KJ mol-1（ 2分） ； （ 2） c（ 1 分） ； 800（ 2分） ； 小于 （ 1分） ；（ 3） 2NO2 + 6e- + 4H2O N2 + 8OH （ 2分） ； 22.4L（ 2分） （ 4） K Ksp Kb 1.610-7 10-5， 反应很难进行 ； （ 2分） 固体溶解 ,得到深蓝色溶液 ； （ 2 分） 溶液中存在平衡 Cu(OH)2(s) + 2NH3 H2O + 2NH4+ Cu(NH3)42+ 4H2O， 加入硫酸铵固体增大了铵根离子浓度 ， 平衡正向移动 。 （ 2 分） 36 （ 1） （ 2分） ； 反式 （ 2 分） （ 2） 取代反应（或水解反应） （ 1分） ， 羟基 （ 1分） ； （ 3） （ 2分） （ 4） 4（ 2 分） ， 对甲基苯 甲醛 （ 2 分） （ 5） （ 2分）
