1、 1 电解原理的应用 说课稿 福建省浦城县第三中学 黎红 一、教材分析 电解原 理 是中学化学重要理论之一 ,它是无机化学中很重要的知识 ,既涉及理论知识 ,又与元素化合物知识密切相关。 教材在前节课已经学习了电解原理，这节课的学习其目的是为了帮助学生进一步理解巩固电能转化为化学能的条件和方法，加强对氧化还原反应的认识，深刻体会电能转化为化学能的实际意义，牢固树立理论联系实际的学风。 二、 目标 分析 知识 与 技能： 1、 了解电解的应用 -电解饱和食盐水 和 铜的精炼 2、 会判断电解池的两极， 正确书写电极反应式及电解的总化 学方程式； 过程与方法 ： 3、学会通过实验分析 问题 和解决
2、问题 情感 态度与价值观 ： 通过实验，激发学生的求知欲，好奇心；培养创新意识；通过相互讨论培养合作精神。 学情分析： 学生已学习和掌握了氧化还原反应、电解质溶液、金属的性质、离子反应、原电池的 初步知识以及化学反应中物质变化和能量变化等知识，在能力上已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力。在上节课的学习中已了解了电解池的电解原理，但还不能熟练的加以运用及书写电极反应式。 依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定 重难点如下： 重点 ： 电极反应式和总化学方程式的书写 难点： 电极反应的判断及电极反应式的书写 教法 学法： 教法：教师采用问题趋动及
3、借助多媒体演示的方法 学法：学生通过实验探究，边讨论边比较的方法对知识进行构建 三、教学程序设计 根据本节的教学目标，我对具体的教学过程 设计 如下七个环节 ： （ 一 ） 、创设情境， 引入新课 2 展示生产生活中与电解有关的图片，在同学们惊奇的目光中， 引出这节课的问题。 1、 既然 我们可通过电解熔融的氯化钠制取金属钠，为什么不电解它的盐溶液 来制取金属钠 ？ 2、假 若 将 它们的盐溶液通电将会观察 到什么现象，又可得到什么样的产物？ （ 设计意图： 提出问题，层层递进， 激发学生的兴趣， 引出 学生的好奇心 ， 让学生能主动学习， 积极思考 构建良好的教学环境，从而 引入 本节 新课
4、 电解原理的应用） （ 二 ） 、理论探究，巩固旧知 （ 1）、 围绕 上述疑问 ， 我设计了这样的一个 探究 实验 ：用碳棒作阳极，铁作阴极，电解氯化铜溶液 或氯化钠溶液 （用氯化铜溶液的电解作对比） （ 2）、 我 设置了三个层层递进的问题： 1、写出你所选择的电解质溶液中存在的 阴、阳 离子。 2、判断通电时离子的移动方向。 3、预测 两电极得到的 产物， 写出对应的电极反应式， 并设计检验方案。 （ 3）、 学生 分组 讨论 交流 ，选任意两组学生 上台 展示他们的讨论结果并在黑板上写出对应的电极反应式，讲述 所推测 各物质的检验方法。 同时在教师的引导及 其他学生的补充下完善 他们的
5、设计 实验方案。 （ 设计意图： 通过问题的分析，讨论和探究，让学生 大胆猜想， 积极参与到教学中来，既 能 调动全体学生学习的积极性，又能通过 相互讨论培养 学生分工、 合作 的团队 精神。 同时训练了电极反应式的书写 ） （ 三 ） 、实验探究，观察现象 讨论完后，在同学跃跃欲试的期待中进入实验探究环节： 实验前在屏幕上展示实验的友情提醒： 1、按图所示装 置连接仪器 ， 1、 2 组同学电解氯化铜溶液， 3、 4 组同学电解氯化钠溶液 2、检验完产物立即断开电源 3、结束时用止水夹夹住滴管 4、若电解饱和食盐水溶液中要滴几滴酚酞 （ 设计意图： 提示实验要点及安全教育，要求学生认真观察实
6、验现象并记录。 从而规范学生实验素养，培养学生动手探究能力。） 学生实验时 ，教师适时进点拔 ，让学生顺利的完成实验。 实验结束后，学生描述现象归纳小结，并由现象分析得出电解两电解质溶液的电极反应式及反应的总化学方程式。 （ 设计意图： 培养学生的分析、归纳能力 ，强化电极反应式和总化学方程式的书写 ） 3 （ 1） 、 小组实验一： 电解饱和食盐水 观察到的现象： 阳极：放出有刺激性气味的气体，湿润的 KI 淀粉试纸变蓝 阴极：放出无色、无味气体，附近溶液变红 阳极： 2Cl 2e =Cl2 阴极： 2H+2e =H2 总反应式： 2NaCl+2H2O= Cl2 + H2 +2NaOH （
7、2） 、 小组实验二： 电解氯化铜溶液 观察到的现象： 阳极：放出有刺激性气味的气体，湿润的 KI 淀粉试纸变蓝 阴极：无气泡但有红色固体物质生成 阳极： 2Cl 2e =Cl2 阴极： Cu2+2 e = Cu 总反应式： CuCl2=Cu+ Cl2 （ 四 ） 、现象分析，归纳小结 1、 由此也就说明电解氯化钠溶液得不到金属钠的原因， 通过比较电解这两种盐溶液所得产物， 说明了 若电解质溶液中存在多种阳离子或阴离子时，离子在电极上放电存在先后顺序，阳极上阴离子失电子能力越强越先放电 被氧化 ，阴极上阳离子得电子能力越强越先放电 被还原。 （ 设计意图 ： 通过两组实验的直观对比，激发学生思
8、维的火花，让学生领悟离子在电极上放电存在先后顺序。让学生将抽象的知识通过直观的现象加以理解， 突破了这节课的难点。 ） 2、 在电解饱和食盐水实验中还可观察到阴极附近溶液变红 ，说明溶液呈碱性， 其 原因 主要 是由于氢离子在阴极被还原，促使水的电离往生成氢氧根离子的方向移动，溶液中的氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性。 即起始时大量的氢氧根离子在阴极 产生 ， 从而 避免了学生认知上的误区。 在这个反应中生成了氢气、氯气、还有氢氧化钠，利用此反应原理工业上可用电解饱和食盐水的方法生产氢氧化钠，不过生产流程比我们实验室内电解更复杂，阅读课本 15 页“化学与技术” 加以 了解 ，并找
9、出工业上与实验室之间的差异及其原因 。 （ 五 ） 、更进一步，深入探究 （ 1）、 若将刚电解饱和食盐水 实验 的 两个 电极与电源的 连接顺序 调换 ，即以惰性材料作阴极，铁作阳极，推测有何实验现象？ 展示课前准备的实验录像，学生观察。 学生很惊奇的发现阳极已无气泡产生，而是有白色的沉淀产生，随后又变成灰绿色， 进而 变成了红色。通电 通电 4 分析现象的原因，同学们很快就推断出是铁参与了电极反应： Fe-2e =Fe2+ （设计意图： 再次加深了电解饱和食盐水大量的 OH-是在阴极存在，阴极溶液会变红，并由该现象推出了如下 结论：若阳极材料为金属时（铂、金等惰性金属除外），通常金属阳极材
10、料优先失去电子。 为下面 学习 电解 精炼铜 和电镀的电极选择做了铺垫 ） （ 六 ） 、问题递进 、了解新知 通过前面的学习 ， 你能否 设计一个电解池，将一块不纯的粗铜进行提纯 ，画出你所设计的电解图，并写出电极反应式。 （ 设计意图： 通过该练习加深学生对电解原理的认识，提高学生综合运用电解原理知识 解决实际问题的能力，并进而引入这节课电解原理的第二个应用：电解精炼铜） 最后我 又 给 了 学生这样一个 问 题 ：若将阴极的铜换成铁，又会有怎样的现象产生，电极反应如何？请同学们回去思考。 为下节课 学习 电镀 埋下伏笔。 （七 ）、 本节小结并 布置作业： 练习：用惰性电极电解下列物质的
11、溶液，填表并写出电极反应 电解质 溶液中离子 阴极产物 阳极产物 电极反应式 H2SO4 HCl NaOH NaCl K2SO4 CuCl2 CuSO4 （ 设计意图： 巩固电极反应式的书写及能灵活运用离子的放电顺序 ） 四、效果分析 本节课充分体现实验在化学教学中的作用，学生亲自动手操作，近距离观察，通过各自表述所观察到的现象，同时在小组间组织讨论和学习，激发学生的集体荣誉感和自我成就感。既能培养学生的动手能力，又使学生体会到合作的必要与 快乐，促进学生之间的合作与竞争，且能对所学的内容有较深的理解和掌握。但对 电极反应的判断 有些同学还不能灵活的加以运用，课后还将进一步加强和巩固，同时由于
12、学生活动时间较多，应紧凑有序，做好课前预习，只有这样，才能确保完成教学任务。 五、 板书设计： 5 电解原理的应用 1、活泼金属的冶炼 2、氯碱工业 电解饱和食盐水 阳极： 2Cl 2e =Cl2 阴极： 2H+2e =H2 总反应式： 2NaCl+2H2O= Cl2 + H2 +2NaOH 3、电解时电极产物的判断 1） . 阴离子放电的顺序： 非惰性电 极 S2- I- Br - Cl- OH-非还原性含氧酸根离子 F- 2） . 阳离子的放电顺序： Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+金属活动顺序表中位置在 H前面的金属阳离子 4、精炼铜 粗铜作阳极，纯铜作阴极，用硫酸酸化的硫酸铜溶液作电解质溶液。 通电
