1、 化学能与热能 1知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2掌握反应物与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因 素。 3应用键能计算反应过程中的能量变化。 4了解化学能与热能的相互转化。 5理解中和热的概念，学会定性和定量研究化学反应中热量变化的科学方 法。 6了解能量转化在生产、生活中的应用。 要点一 化学键与化学反应中能量变化的关系 1化学反应的实质。 化学反应的实质是 原子或原子团的重新组合 ，即反应物中 旧化学 键 的断裂和 生成物中 新化学键 的形成。 2化学反应中能量变化的直接原因。 (1)物质中的微粒之间是通过 化学键 结合的。 (2)断开反应物中的化
2、学键要 吸收 能量；形成生成物中的化学键要 释放 能量。 (3)化学键的 断裂 和 形成 是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。 3化学反应中能量变化的根本原因。 反应物总能量与生成物总能量 相对高低 。 4化学键与化学反应中能量变化的关系。 5化学反应过程中的能量变化。 【应用思考】 1浓硫酸稀释时放出了热量，有化学键变化吗？是不是放热反应？ 提示： 当浓硫酸稀释 时，在水分子的作用下，硫酸分子的共价键被破坏，但无新化学键的形成，故不属于化学变化。 2化学反应中都有能量变化吗？为什么？ 提示： 都有；因为在化学反应过程中，破坏旧化学键，需要吸收一定的能量来克服原子 (或离子 )间的相互作
3、用；形成新化学键时，又要释放一定的能量。因此，在化学反应中，不仅有新物质生成，而且一定伴随着能量变化。 要点二 化学能与热能的相互转化 1两条基本的自然定律。 (1)质量守恒定律：自然界的物质发生转化时， 总质量 不变。 (2)能量守恒定律：一种形式的能 量可以转化为另一种形式的能量，但是体 系包含的 总能量 不变。 2吸热反应和放热反应。 (1)吸热反应： 吸收 热量的化学反应。 (2)放热反应： 放出 热量的化学反应。 3化学能与热能的相互转化。 (1)化学能转化为热能。 (2)热能转化为化学能。 4.中和热。 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 1_mol_H2O时所释放的热量 称为中和
4、 热，单位为 kJ mol 1。 5化学能与热能相互转化的应用。 (1)化学物质中的 化学能 通过反应转化成 热能 ，是人类生存和发展的动力之 源。 (2)热能 转化成 化学能 是人 们进行化学科学研究、创造新物质不可或缺的条 件和途径。 6人类利用能源的三个阶段。 (1)柴草时期。 该时期从火的发现至 18 世纪产业革命，以树枝杂草为主要能源。 (2)化石能源时期。 从 18世纪中期到现代，以 煤、石油、天然气 为主要能源。 (3)多能源结构时期。 以 可再生 能源和 清洁 能源 (绿色能源 )为主要能源，主要包括 太阳能、氢能、 核能 、生物质能、地壳地表能等。 【应用思考】 3水蒸气液化
5、时向环境释放热量，该变化是放热反应吗？ 提示： 吸热反应和放热反应是针对化学反应而言的，水蒸气液化是放热 过程，但无化学变化，故不是放热反应。 1下列变化过程中属于吸热反应的是 (B) A氢氧化钠固体溶在水中 B Ba(OH)2 8H2O(s)和 NH4Cl(s)混合研磨 C甲烷燃烧 D白炽灯发热 解析： 氢氧化钠固体溶在水中，虽然放出热量，但不是化学反应， A 错； B明显正确；甲烷燃烧是放热反应， C 错；白炽灯发热，是物理现象， D 错；答案为 B。 2如图表示吸热反应的图象是 (C) 3下列说法中正确的是 (A) A凡是物质的化学变化都伴随着能量的变化 B凡是化学反应就一定放出热量 C
6、凡是放热 反应都不用加热就能进行 D凡是吸热反应都需要人为加热 解析： 凡是物质的化学变化都伴随着能量的变化， A 正确；化学反应有的放出热量，有的吸收能量， B 错；很多放热反应往往也要加热才能进行， C 错；也有不少吸热反应不需要加热就能进行， D错；答案为 A。 基 础 训 练 1下列过程一定释放能量的是 (D) A化合反应 B分解反应 C分子拆分成原子 D原子组合成分子 解析： 分子拆分成原子是断开化学键的 过程，吸收能量；原子组合成分子是形成化学键的过程，释放能量。 2下列说法正确的是 (D) A化学反应未必伴随能量变化 B放热反应全部不需要加热即可发生 C需要加热条件的化学反应都是
7、吸热反应 D化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 解析： 化学反应过程中必然伴随有能量变化， A错；放热反应与吸热反应与反应条件无关， B、 C 错；化学反应可以分为旧键断裂和新键形成两个过程，前者吸热，后者放热，化学反应的吸放热取决于两个过程的热量多少， D正确；答案为 D。 3对于放热反应 H2 Cl2=2HCl，下列说法正确的是 (B) A产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C断开 1 mol H H 键和 1 mol Cl Cl 键所吸收的总能量小于形成 1 mol H Cl键所放出的能量 D该反应中，热能转变为化学能 解析：
8、 该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；放热反应的本质是：生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量，故选 B。 4下列有关能量转换的说法不正确的是 (C) A煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C动物体内葡萄糖被氧化成 CO2是热能转变成化学能的过程 D植物通过光合作用将 CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程 解析： 煤燃烧是将化学能转化为热能的过程， A项正确；化石燃料和植物燃料中的能量均来自太阳能， B 项正确；动物体内葡萄糖被氧化生成 CO2，是化学能转化为热能的过程， C 项错误
9、；植物通过光合作用将 CO2转化为葡萄糖，是太阳能转化为化学能的过程， D项正确。 5下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反 应的是 (C) A铝片与稀 H2SO4反应 B Ba(OH)2 8H2O与 NH4Cl的反应 C灼热的炭与 CO2反应 D甲烷在 O2中的燃烧反应 解析： A.铝与稀硫酸是置换反应，是放热反应，不符合题意； B.两者反应是吸热反应，不属于氧化还原反应，不符合题意； C.C CO2=高温 2CO，是典型的吸热反应，属于氧化还原反应，符合题意； D.甲烷燃烧是放热反应，属于氧化还原反应，不符合题意；答案为 C。 6 在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识 物
10、质变 化时所引起的化学键及能量变化。据此判断，以下叙述中错误的是 (C) A金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量 降低 B物质燃烧可看成“ 储存” 在物质内部的能量 (化学能 )转化为热能释 放出来 C氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很活泼 D需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应 能 力 提 升 7化学反应 A2 B2=2AB 的能量变化如图所示 ，则下列说法正确的是 (C) A该反应是吸热反应 B断裂 1 mol A A 键和 1 mol B B 键能放出 x kJ 的能量 C断裂 2 mol A B 键需要吸收 y kJ 的能量 D 2
11、 mol AB 的总能量高于 1 mol A2和 1 mol B2的总能量 解析： 由图示可知： 1 mol A2和 1 mol B2的总能量高于 2 mol AB 的总能量，故该反应为放热反应；从化学键的角度分析：断裂 2 mol A B 键，需要吸收 y kJ的能量。 8下列说法中正确的是 (D) A如果找到合适的催化剂， 就能够在不消耗能源的条件下从水中获得氢气 B放热反应中反应物的总能量比生成物的总能量低 C伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D有些吸热反应在不加热的条件下也能发生 解析： A.反应吸收或放出的能量是由反应物和生成物的总能量的相对大小而决定的，催化剂只能降低正逆反应的活
12、化能，但不能改变反应吸收或放出的能量，故不可能在不消耗能源的条件下从水中获得氢气，故 A错误； B.反应物的总能量比生成物的总能量低时，反应需要吸热，故放热反应中反应物的总能量比生成物的总能量高，故 B错误； C.某些物理过程也会伴随着能量 变化，故有能量变化的不一定是化学反应，还可能是物理过程，故 C 错误； D.反应吸放热与反应条件无必然的关系，故吸热反应不一定需要加热，放热反应也不一定不需要加热，故 D正确。 9下表中的数据是破坏 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量 (kJ)。 物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量 /kJ 243 193 151 432 36
13、6 298 436 根据上述数据回答 (1) (3)题。 (1)下列物质本身具有的能量最低的是 ( ) A H2 B Cl2 C Br2 D I2 (2)下列氢化物中最稳定的是 ( ) A HCl B HBr C HI (3)相同条件下， X2(X 代表 Cl、 Br、 I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量 的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 _。 解析： 物质能量越低，越稳定。在以上物质中， H2最稳定，所以自身能量最低；根据断键时所吸收的能量可知 (2)中 HCl 最稳定，断开化学键，所消耗能量越高，越稳定。 答案： (1)A (2)A (3)Cl2 10如下图所示，与大试管连通的 U 形细玻璃管内放有少量的水 (已染成红色 )。若分别沿小试管壁慢慢地加入 下列各组物质，静置片刻后，可观察到 U 形细玻璃管中的液面有什么变化？由此可得到什么结论？ 请填写下表。
