1、 1 化学试卷 一、选择题 1.（ 2018常州）工业上将一氧化碳与氯气转化为光气的化学方程式为：CO+Cl2 COCl2，该反应类型是（ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 2 生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指 ( ) A单质 B元素 C 原子 D分子 3 下列食物主要提供维生素的是 ( ) A 牛奶 B豆油 C大米 D蔬菜 4 组成人体的元素中含量最多的是 ( ) A碳 B氨 C氧 D氟 5下列属于化学性质的是 ( ) A.可燃性 B导电性 c溶解性 D挥发性 6下列物质的名称与俗名不对应的是 ( ) A乙醇（酒精） B碳酸钠（小苏打） C氧化钙（生
2、石灰） D碳酸氢铵（碳铵） 7氧化铟 (In2O3)可用来生产触摸屏，其中铟 (In)的化合价为 ( ) A 0 B +l C +2 D +3 8 在氯化钠固体中加入下列物 质后，既能融化冰雪、叉能作为复合肥料的是（ ） A MgC12 B KNO3 C NH4NO3 D Ca( H2PO4)2 9下列化学仪器需垫加石棉网才能用酒精灯加热的是 ( ) A烧杯 B试管 c蒸发皿 D燃烧匙 10下列实验操作错误的是 ( ) 11在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 ( ) 12科学家用单个分子制戚的“纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放，杀死癌细胞。下列 叙述错误的是（ ） A 分子
3、是由原子构成的 B分子之间有间隙 2 C分子是内眼不能够直接看见的 D分子在人为外力作用下才能运动 13.概念之间存在并列、交叉和包含等 3 种关系。符合如图 1 所示关系的一组概念是 ( ) 【答案】 B 14下列有关物质的性质与用途正确且对应的是（ ） A.镁粉有金属光泽，可用作照明弹 B.氢氧化钠溶液呈碱性，可治疗胃酸过多 C浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂 D 二氧化碳能溶于水，可用于灭火 15在不同温度下， Hg 与 HgO 可以相互转 化。如图 2 所示的实验装置可用来研究氧化汞的分解与生成的反应前后各物质的质量关系。下列叙述错误的是 ( ) A常温下， Hg 很难与 O2 反应 B汞
4、在汞槽中起到液封的作用 C汞能将密闭容器内空气中的氧气几乎耗尽 D HgO 受热分解时，反应前后物质的总质量减少 16下列叙述错误的是（ ） A用肥皂水检验自来水是否为硬水 B黄豆和芝麻混合证明微粒间有空隙 C热水瓶中倒入热的食醋除去水垢 D用点燃灼烧法可区分羊毛线和棉线 17图 3 是 3 种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ） A 0时， NaCl 的溶解度小干 NH4Cl 的溶解度 B 40时，饱和 Na2 CO3 溶液的溶质质量分数为 49% C将饱和 Na2 CO3 溶液由 80冷却至 40时，有固体析出 D 80时，分别将等质量的 NH4Cl 和 NaCl 固体溶于适量的水，恰
5、好均配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者 18过氧化钙 (CaO2)与水反应的化学方程式为 :2 CaO2+2H2O= 2Ca(OH)2 十 O2。在鲜活鱼3 的长途运输过程中，向水中加入少量过氧化钙的作用是（ ） 保持水中适量的氧气除去鱼排出的二 氧化碳使溶液的 pH 变小 A. B. C. D. 19.利用如图 4 所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（ ） A 处有气泡， 处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性 B 处有明显现象，则 M 可能为稀盐酸 C 处固体明显减少，则 M 可能为稀硫酸 D 处反应放热，则 N 可能 是氢氧化钠溶液 20.可燃物 R 是 C、 H2、 CH4
6、、 CO 或 CH4O 中的一种。将一定量的 R 和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表： 下列叙述正确的是（ ） A. B. C. D. 第卷（非选择题，共 60 分） 二、（本题包括 4 小题，共 20 分） 21（ 4 分）用符合下列要求的物质的序号填空。 干冰氮气尿素可燃冰聚乙烯金刚石 (1)可用于充填灯泡的是 _。 (2)可用于人工降雨的是 _。 (3)可用于切割玻璃的是 _。 (4)可用于包装食品的是 _。 22（ 5 分）仿生灭蚊灯（见图 5）模拟人的呼吸和排汗情况，仿造蚊子喜欢的温度、湿度和流动空气等环境，吸引蚊子进入灯体，达到灭蚊的效果。 (l)人体吸
7、人空气中 CO2 的含量 _（填“大于” “小于”或“等于”）人体呼出气体4 中 CO2 的含量。 (2)从蛋白质得到的氨基酸有 20 多种，甘氨酸的结构可表示为：，则甘氨酸中含有的元素有 _种。 (3)在无氧条件下，葡萄糖可转化为乳酸 (C3 H6O3)，则乳酸的含碳量 _（填“大于”“小于”或“等于”）葡萄糖的含碳量；葡萄糖在人体内经缓慢氧化转化为水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 _。 23 (5 分 ) 二氧化氯（ ClO2）是一种高效、安全的消毒剂。 （ 1）利用氯酸钠（ NaClO3）可制备 ClO2， NaClO3 中氯元素的化合价是 。 （ 2）工业上生产 NaClO3 的化学
8、方程式为： 2X+2NaCl 通电 Cl2+2NaClO2，则 X的化学式为 ；反应前后化合价发生改变的元素是 。 （ 3）在一定条件下， ClO2 与氰化氢（ HCN）反应（未配平）的微观示意图如图。“ ”表示的物质的化学式为 ，反应生成的 N2 与 CO2 的质量比为 。 24（ 6 分） 利用如图 6 所示装置进行如下实验探究。 在锥形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端刚好能与白磷接触，将整套装置放在托盘天平上调节至平衡，取下橡皮塞，将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速塞紧瓶塞，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后观察天平是否平衡。 （ 1）实验时，气球的变化是 。 （ 2）根据白磷引燃
9、前后的变化，可知燃烧的条件是 ；玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知 燃烧的条件是 。 （ 3）实验前后天平保持平衡，实验后，松开橡皮塞，则天平指针 （填 “向左偏 ”“向右偏 ”或 “指向中间 ”） （ 4）白磷（ P4）燃烧生成 P2O5，写出该反应的化学方程式： 。 三、（本题包括 4 小题，共 34 分） 25（ 10 分）图 7 装置可用于多次连续进行氧气的制取和性质的实验。 （ 1）仪器 Y 的名称是 。 （ 2）水泥负载二氧化锰小球用于实验时的主要优点是 。该实验中收集氧气的方法是 。 5 （ 3）做氧气的性质实验时，实验不同， Z 的作用不同。 铁丝燃烧。 Z 为水，其作用是
10、 。 硫粉燃烧。 Z 为 NaOH 溶液，其作用是 。 蜡烛燃烧。 Z 为 ，其作用是验证蜡烛中含有碳元素。 （ 4）实验时需要 1.6g 氧气，至少需要加入多少克 5%的过氧化氢溶液。（写出计算过程） 26.（ 6 分） 研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。如图 1 所示实验，先检查装置气密性，再将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图 2 所示的气体压强与时间的关系曲线图。 （ 1）铝与稀盐酸反应的化学方程式为 。 （ 2） AB 段气体压力变化不明显的原因是 ； CD 段气体压力逐渐下降的 原因是 。 （ 3）从 BC 段看反应的
11、速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有 （填序号） a铝片的表面积 b盐酸的浓度 c温度 27.（ 8 分）铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题。 铁的冶炼，竖炉炼铁的工艺流程如图 1 所示。 （ 1） “燃烧室 ”中 CH4 燃烧的作用是 （ 2）写出 “还原反应室 ”中炼铁的一个反应的化学方程式 。 （ 3） CH4 与高温尾气中的 CO2 或 H2O 都能反应生成 CO 和 H2，则 16g CH4 在催6 化反应室中完全反应后，理论上得到 H2 的质量（ m）范围是 。 铁的利用，利用铁炭 混合物（铁屑和活性炭的混合物）处理含有 Cu(NO3)2，Pb（ NO3） 2 和 Zn（ N
12、O3） 2 的铜冶炼废水。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率，实验结果如图 2 所示。 （ 1）铁炭混合物中铁的质量分数为 100%时，水中的 Cu2+、 Pb2+能被除去、而 Zn2+不能被除去，其原因是 。 （ 2）铁炭混合物中铁的质量分数为 0 时，也能除去水中少量的重金属离子，其原因是 。 （ 3）处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为 。 28.（ 10 分） 氯化钠是重要的化工原料，氯 碱工业生产的一种流程如图： （ 1）从 “海水 粗盐 精盐 ”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述 3 种操作都需要使用的仪器是
13、（填名称） 。 （ 2） “食盐水 ”中常含有 NaCl、 MgCl2、 CaCl2 等物质， “精制 ”过程中加入 NaOH的目的是 。 （ 3）写出 “电解槽 “中发生反应的化学方程式 ，流程中可以循环使用的物质有 （填化学式） 。 （ 4）氯碱工业生产的碱样品中常含有 Na2CO3 和 NaCl 等杂质，用 “离子交换膜法 ”生产的碱样品质量主要标准如下表所示 7 等级 氢氧化钠含量 碳酸钠含量 优等品 99.0% 0.5% 一等品 98.5% 0.8% 合格品 98.0% 1.0% 你认为碱样品中含有 Na2CO3 的原因是 ，检验碱样品中是否含有 Na2CO3，下列试剂中可选择使用的
14、是 。 a酚酞 b稀盐酸 c。澄清石灰水 李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。 称取 20.3g 碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钡（ BaCO3）固体 0.197g；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反 应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸 365g。该碱样品的等级是 （不考虑其他杂质参加反应） 。 四、（本题包括 2 小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以 29 题计分，共 6 分） 29 (6 分 )2016 年 11 月，“冰箭”冲天，中国挺进大火箭时代。 （ 1）氢气的利用。火箭采用
15、液氢、液氧作为推进剂，其内部温度极低，因此称为 “冰箭 ”，氢气是 （填序号）。 a常规能源 b绿色能源 c不可再生能源 （ 2）氢气的制取。利用太阳能分解水制 H2 与电解水制 H2 相比，其优点是 。 （ 3）氢气的储存。在常 温和 250kPa 下，镧镍合金（ LaNi5）吸收氢气生成 LaNi5H7，写出该反应的化学方程式 。 （ 4）氢燃料电池是将化学能直接转化为 且能量转化效率高达约80%；与化石燃料相比，氢能源的优点是： 原料来源广， 产物无污染， 。 30（ 6 分） 2017 年 4 月，“航母”下水，开拓中国新蓝海。 （ 1） “航母 ”舰体材料为合金钢，国产航母使用的 “
16、超级钢 ”具有极佳的抗压性、延展性和焊接性。合金钢是 （填序号） a合成材料 b复合材料 c无机材料 （ 2） “航母 ”升降机可由铝合金制造，用石 墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝，在阴极和阳极区分别得到 A1 和 O2，阳极区使用的石墨易消耗的原因是 。 8 （ 3） “航母 ”螺旋浆可由铜合金制造。铜合金比铜的硬度 （填 “大 ”或 “小 ”），铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是 。 （ 4）由生铁炼钢时，硅（ Si）与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为 。 参考答案 1 20. ABDCABDBACBDBCDBDACD 21（ 1） （ 2） （ 3） （ 4）
17、 22 （ 1）小于（ 2） 4（ 3）等于； C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 23 （ 1） +5（ 2） ClO2； Cl（ 3） HCN； 7:22 24 （ 1） 变 小（ 2）达到着火点； 物质是 可燃物（ 3）向左偏（ 4） P4+5O2 点燃 2P2O5 25 （ 1）分液漏斗 （ 2） 便于反应后固体的分离 向上排空气法 （ 3） 防止 生成物 溅落炸裂瓶底 吸收 生成的 二氧化硫，防止 造成空气 污染 澄清 的 石灰水 （ 3） 68g 26.（ 1） 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （ 2）铝表面的氧化铝先与盐酸反应，盐酸的浓度降低 9 开始时，铝表面的
18、氧化铝与盐酸反应， Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，无气体生成，所以AB 段气体压力变化不明显 到 C 点，反应完成，气体体积最大，并且该反应放热，所以反应结束后，随着温度降低，气体体积减小，压力逐渐下降 （ 3） b 27.（ 1） 甲烷燃烧放出大量的热，提供冶炼铁需要的高温条件 （ 2） 3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O 或 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 （ 3） 4gm6g II（ 1）铁 比铜、铅活泼，但比 锌 弱，所以铁可以除去铜离子、铅离子，但不能除去锌离子 （ 2） 碳单质也能将某些金属离子还原 （ 3） 50% 28.（ 1）玻璃棒 （ 2）除去 氯化钠 中的 杂质 氯化镁 （ 3） 2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+Cl2+H2； NaOH （ 4） 部分 氢氧化钠与二氧化碳反应生成 了 碳酸钠； bc 一等品 29 （ 1） b （ 2） 操作方便， 节约 资源 （ 3） 2LaNi5+7H2 2LaNi5H7 （ 4）电能；热值高 30 （ 1） c （ 2）阳极 产生氧气 ，氧气 在高温下与石墨反应而使石墨消耗 （ 3）大； 铁比 铜 更为活泼，在海水中更容易锈蚀 （ 4） Si+2FeO 高温 SiO2+2Fe
