1、 6.1 金属材料 的物理特性 【 学习目标 】 1了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。 2认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以用合金比纯金属具有更广泛的用途。 3学会运用观察的方法从图表中获取信息，在交流与讨论中提高综合分析问题的能力。 【学习重 难 点】 金属材料的物理性质及用途影响因素：合金的定义及性能 【学习过程】 一、自主学习 （知识回顾） （温馨提示：以下内容与我们的生活和将要学习的新知识联系密切，请认真思 考填写） 1用化学符号表示： （ 1） 元素名称 金 铜 铁 铅 钠 镁 钙 汞
2、锌 铅 钾 铬 锰 银 元素符号 （ 2）在暖瓶胆夹层内的银白色金属是 ； 常用来作导线的金属是 ；白炽灯泡内的灯丝通常是由 制成的；温度计中填充的金属是 。 （ 3）地壳中居于前四位的元素是 ，含量最多的金属元素是 。 2天然存在最硬的物质是 ，由此性质，决定它可用于 等。 3我国文物“司母戊大方鼎”证明早在商代，中国就开始使用 器，春秋旧中国时已经开始冶铁，而铝的应用只有 100 多年的历史阶。由此可知人类利用金属铁、铝、铜、由早到晚的时间顺序是 。 4物质的物理性质包括： 、 、 、 、 、 、 （新知自学） 纯金属： （学习引导：自学课本，结合生活经验，填写） 1金属材料包括 和 ；
3、2铁、铝等大多数金属都显 色，但 铜却呈 色；在常温下，大多数金属是固体，但汞却是 体。 （学习导引：了解“金属之最”，填写、记忆） 3导电性最强的金属是 ；硬度最大的金属 ；熔点最高的金属 ；目前，世界年产量最高的金属 。 地壳中含量最高的金属元素 ；熔点最低的金属 ；人体中含量最高的金属元素 总结： 金属的共性 ： 、 、 、 。 合金： （学习导引：请带着以下问 题，预习课本 4-5 页后填空） 5什么是合金？常见的合金有哪些？合金的性能与纯金属有什么不同？ （ 1）在金属中加热熔合某些 或 ，就可以制得具有 特征的合金。可见，合金一定是 物。 （ 2）生铁和钢都是 的合金，其中生铁的含
4、碳量是 ，钢的含碳量是 ，所以生铁和钢的主要区别是 。 （ 3）纯金属和性质往往比较单一，制成合金后组成的改变，使得合金性能也随之改变。 合金 的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更 （填“高”或“低”），抗腐蚀性等也更 （填“好”或“差”）。因而更容易适合于不同的用途。 （学习导引：阅读课本内容，了解常见合金名称、用途等） （ 4） 被认为是 21 世纪的重要金属材料，可用来作人造骨，或因其 小、可塑性好、 等优点广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工等方面。 二、 合作探究 【新知探究】：金属的物理性质 【归纳】金属的物理性质 ： （ 1）常温下为 体（汞为 体）； （ 2）都有金属光泽
5、，大多数为 色（而铜为 色，金为 色，铁粉为 色） （ 3）有良好的 性， 性， 性； （ 4）金属的密度较 ；熔点较 。 巩固练习 一： 1金属材料在人类活动中已得到广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（ ） A硬度很大、熔点很高 B有良好的导电性、传热性 C有银白色金属光泽 D常温下是固体 2某种新型“防盗玻璃”为多层 结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎里，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（ ） A延展性 B导电性 C弹性 D导热性 【讨论】根据你的生活经验和表 8-1 所提供的信息，分小组进行讨论以下问题 （ 1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不
6、用铅制？ （ 2）已知银的导电性是 100，铜的导电性是 99，而银 1980000 元一吨，铜 28000 元一吨，银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？ （ 3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡 制的话，可能会出现什么情况？ （ 4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬，而不镀金？ 【归纳】物质用途的影响因素： 物质的 在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的影响因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑 、 、是否美观。使用是否便利，废料是否易于 和 等多种因素。 【检测反馈】 （独立完成，祝你成功！） 1一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航
7、空、航海和化学工业中正逐步取代铝合金而被广泛应用，该金属是（ ） A锌 B钛 C镁 D锰 2下列物质属于纯净物的是（ ） A生铁 B钢 C青铜 D金刚石 3下列关于合金的说法正确的是（ ） A合金中至少有两种金属 B合金缺少金属光泽 C合金中的元素以化合物的形式存在 D钢的含碳量比生铁的低 4下列物质中，不属于金属材料的是（ ） A钢 B铜 C氧化铁 D硬铝 5食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（ ） A延展性 B导电性 C抗腐蚀性 D传热性 6钛和钛合金 是 21 世纪的重要金属材料，它们具有优良的性质，如熔点高、密度小，可塑性好，机械能力强，钛合金与人体有很好的“相容性
8、”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（ ） A用于核潜艇设备的制造 B用于制造航天设备 C用来做保险丝 D可用来制造人造骨 7用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。关于此天线制作材料描述错误的是（ ） A具有形状记忆功能 B具有很低的熔点 C具有良好的延展性 D具有良好的导电性 8工业生产中常将两种金属在同容器中 加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的均一熔合物 合金。试根据下表所列的金属的熔点、沸点和数据，确定不能形成合金的是（ ） 金属 Na K Al Cu Fe 熔点 97.8 63.6 660 1083 1535 沸点 8
9、83 774 2200 2595 2750 A K Na B K Fe C Na Al D Fe Cu (提示：根据题意可知，判断两种金属能否形成合金的关键在于两种金属能否在一定温度范围内同时都能熔化且熔化不会气化。 ) 【课外拓展 】金属材料的利用历史来，先是青铜 器时代，后是铁器时代，而铝的利用仅仅是 100 多年前的事，金属材料的发现和利用的早晚与什么有关系呢？ 九年级化学下册 第八单元 金属和金属的化学性质 导学 2课题 2 金属的化学性质 【学习目标】 ： 1、 知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。 2、 初步认识常见金属与酸的置换反应。 3、 识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判
10、断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。 【教学过程】 一、自主学习： A、 写出下列反应的化学方程式，并写出现象 1、镁在空气中燃烧 2、铝在空气中生成致密氧化铝保护膜 3、铁在氧气中燃烧 4、铜在空气中加热 5、实验室用锌与稀硫酸制取氢气的 B、思考下列问题 1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应，说明金的 （填“物理”、“化学”）性质非常稳定。 2、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？ 为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ C、置换反应 举例： 二、探究学习 A、金属与氧气的反应（学生阅读课本第 9 页结合学案回答） B、金属与酸的反应 1、探究金属和酸发
11、生的反应（学生结合课本第 10 页活动与探 究动手 完成） （ 1）按照实验过程填写下表 反应物 反应现象 反应化学方程式 镁与稀盐酸 锌和稀盐酸 铁和稀盐酸 铜和稀盐酸 镁与稀硫酸 锌与稀硫酸 铁与稀硫酸 铜与稀硫酸 小结 1、 能与酸发生反应（产生氢气）的金属是 不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是 2、 根据实验现象，结合课本图 8-12，你能得出这四种金属的 活动性 顺序吗？ 讨论：以上各金属与酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？ 置换反应的概念 : 三、检测反馈： 1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（ ） A Fe B Mg C Zn D Cu 2、下列反应不属于置换反
12、应的是（ ） A Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B CO+CuO = Cu+CO2 高温 C C+2CuO=2Cu+CO2 D Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3、写出下列化学反应的方程式 ， 并指出反应类型。 （ 1） 实验室加热高锰酸钾制氧气 （ 2）金属镁与盐酸反应 （ 3）铁丝在氧气中燃烧 、金属与化合物 (盐 )的溶液的反应 4.学生动手完成课本第 11 页活动与探究实验。 实验 现象 反应的方程式 反应类型 铝丝浸入硫酸铜溶液 铜丝浸入硝酸银溶液 铜丝浸入硫酸铝溶液 思考： 5、为什么要用砂纸打磨铝丝？ 6、通过实 验你能得出铝、铜、银的活动性顺序吗？ 7、 教师总结点拨
13、酸的化学性质： 1 、 2 、 3 、 、指导学生阅读课本第 12 页金属活动顺序表及相关规律，要求学生理解识记，完成以下练习 。 8、填空 K Ca Na Mg Al Zn Fe ( ) Pb (H) Cu ( ) Ag Pt Au 金属活动性由（ ）到（ ） 9、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的方程式 （ 1）银与稀盐酸 （ 2）锌与硫酸铜溶液 （ 3）铜与硫酸锌溶液 （ 4）铝与硝酸银溶液 10、下列金属和酸能反应并放出氢气的是（ ） A、 Fe 和浓 H2SO4 B、 Ag 和 HCl C、 Zn 和 HNO3 D、 Al 和稀 H2SO4 11、下列物 质可以由相应的金属和酸发
14、生置换反应而制得的是 ( ) A、 Fe2(SO4)3 B、 CuCl2 C、 AgNO3 D、 Al2(SO4)3 12、在 H 前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前， 反应的速 率就越 _ 将 Mg、 Zn、 Fe、 Al四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中， 反应速 度最快的是 _;最慢的是 ；产生氢气最多的是 ； 最少的是 _ 13、 X、 Y、 Z 是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是 （ 1） Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2 (4)X+H2SO4=不发生反应 A ZXY B XYZ
15、C ZYX D XZY 14、联系生活实际：农业上常用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，问能否用铁桶来配制波尔多溶液。 15、下列化学方程式中，正确的是（ ） A、 Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2 B、 Zn + 2AgNO3 = 2Ag +Zn(NO3)2 C、 2Na + CuSO4= Cu + Na2SO4 D、 2Fe +3CuCl2=2FeCl3 + 3Cu 四、本节小结 你的收获 九年级化学下册 第八单元 金属和金属的化学性质 导学 3 课题 3 金属资源的利用和保护 （ 2课时） 【学习目的】 1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方
16、法。 2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 3.了解金属 锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 4.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。 【学习过程】 一、自主学习 【阅读】课本 15页 21 页，完成以下题目： 1、炼铁的原理 ；主要反应的化学方程式 ； 原料 ；设备 。 2、铝的化学性质比铁活泼，为什么在现实生活中，铝不需要油漆，而铁需要？ 3、铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的 、 等发生的化 学反应。铁锈的主要成分是 。铁锈的特点是很 ，不能 等反应，因此它可以全部被锈蚀。 4、铁生锈是铁和空气中的什么物质发生化学反应？铁锈
17、的成分是什么？如何防止铁生锈？ 5、金属资源如何保护？请举出你身边的一些例子。 6、金属资源的保护措施： ， ， ， 。 二、合作探究 7、讨 论分析：（看课本 17 页图 8 20 一氧化碳还原氧化铁） （ 1）实验前先通入一氧化碳的原因？（ 2）尾气处理的方法是？（ 3）实验完毕后继续通入一氧化碳的目的是？ 8、分析课本 18 页例题完成下列问题： （ 1）如何把不纯物质转化为纯物质进行计算？ （ 2）工业上冶炼 800吨含杂质 3%的生铁，理论上需要含 Fe2O3为 80%的赤铁矿石多少吨？ 9、防止铁制品生锈的方法是？除去铁锈的方法？ 三、总结归纳 请谈谈本节课你有什么收获？还有什么疑
18、问？ 四、检测反馈 10、下列各项比较中，正确的是（ ） A.含碳量：生 铁钢 B.含铁量： Fe2O3 FeO C.地壳中元素含量： Fe Al D.韧性：生铁钢 11、将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg+CO2= 2MgO+C，下列叙述错误的是（ ） A.该反应中镁发生了氧化反应 B.该反应中二氧化碳是还原剂 C.该反应属于置换反应 D.镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭 12、 通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法 正确的是 A.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里 B.要制取 2 g 氢气，用 56 g 生铁与足量的稀硫酸反应 C.将裸露的铁管埋在潮湿
19、的土里 D.将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀 13、把 A、 B 两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指针（ ） A.偏向盐酸一边 B.偏向硫酸一边 C.无法判断 D.天平平衡 14、一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程是： 。 15 如果将一枚质量为 12.8g 的生锈的铁钉放入盛有 87.2g 稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成 _，后来铁钉表面有 _产生，溶液又逐渐变成 _。如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶质
20、量为 99.6g，请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。 16、下列各说法正确的是（ ） A在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金 B铁是地壳中含量最多的金属元素 C炼铁高炉炼出来的是生铁不 是钢 D从高炉排出来的废气，可以直接放空气 17、在轮船的金属外壳上铆上一些锌片，专业人士说可以防止锈蚀，保护船体。有人说镀锌铁不容易生锈的原因是：表面镀上一层不活泼的金属锌作为保护膜，这种说法正确吗？ 18、梦颖同学用实验探究 Fe、 Mg、 Cu 等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2+ H2 Fe + CuS
21、O4= FeSO4 + Cu Cu + 2HCl 不反应 （ 1）从上述反应中 ，我获取的信息： ； 。 （ 2）深入思考，我能说明镁比铁活泼，其依据是 ；如果补充一个实验用化学方程式表示 ，也能说明镁比铁活泼。 （ 3）我能用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如： 。 九年级化学下册 第九单元 溶液 导学 1 课题 1 溶液的形成 【学习目标】 1、溶液的概念 ,溶液的基本 特征 ,溶质和溶剂的判断 ,乳化以及乳浊液的概念 ,溶解过程的理解。 2、从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一体系，知道溶液、溶剂、溶质之间的关系。及常见的乳化现象，了解物质溶解的过
22、程以及温度的变化。 【学习过程】 一、自主学习 1、溶液 （ 1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的、 的 ，叫做溶液 （ 2）溶液的基本特征：溶液具有 性、 性、是混合物。 （ 3）溶液的组成：溶液由 和 组成。 叫做溶质（可以是固体、 、 ）。 叫做溶剂（一般指 ）。 （ 4）、溶液的质量 = + 的质量 （ 5）、请举例说明溶液的用途： ； ； 等。 乳浊液： 叫做乳浊液。例如生活中用的 是乳浊液，起乳化作用。 通常情况下生石 灰、氢氧化钠和 溶于水时，溶液的温度显著升高； 溶于水时，溶液的温度显著升降低。 三、合作探究 4、请指出下列溶液中的溶质和溶剂：蔗糖溶液 、
23、稀盐酸 、氯化钠溶液 、稀硫酸 、 高锰酸钾溶液、 澄清石灰水、碘溶于汽油中、 医用酒精 、油脂溶解在汽油中 、碘酒。 四、总结归纳 请谈谈本节课你有什么收获？还有什么疑问？ 五、检测反馈 5、下列物质中，属于纯净物的是 （ ） A.豆浆 B.酒精 C.食醋 D.牛奶 6、下列物 质中，不属于溶液的是 （ ） A.啤酒 B.矿泉水 C.汽水 D.液氧 7、溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用 （ ） A.蒸馏水 B.医用酒精 C.汽油 D.生理盐水 8、下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是 （ ） A.氧化铁加入水中 B.汽油加人水中 C.硫酸铜加人水中 D.花生油加人水中 9、下列各组物质
24、充分混合后，能得到乳浊液的是 （ ） A.碳酸钙加人水中 B.碘加人水中 C.酒精加人水中 D.植物油加人水中 10、在水中加入高锰酸钾晶体，充分振荡，得到 色的溶液，其中的溶质是 ，溶剂是 。 11、把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶质是 ，溶剂是 ，这种溶液叫 溶液，常用作 液。 12、分别将 NaCl、 NH4NO3、 NaOH 固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是 ，明显降低的是 。 13、下列物 质中，不属于溶液的是（ ） A.自来水 B.葡萄糖注射液 C.液态空气 D.蒸馏水 14、下列“水”中，属于纯净物的是（ ） A. 清纯的井水 B.淡化的海水 C.净化的河水
25、 D.实验室配制试剂用的水 15、将二氧化碳通人足量的下列液体中 ,不能得到溶液的是（ ） A.蒸馏水 B.澄清石灰水 C.氢氧化钠溶液 D.汽水 16、把熟石灰加入水中 ，得到的溶液中的溶质是 ，溶剂是 ，这种溶液叫 溶液，俗称 ，常用于检验 气体。 17、一定量的锌跟一定量的稀硫酸恰好完全反应，所形成的溶液中，溶质是 ，溶剂是 。 18、吃饭时，不小心新衣服上沾上了油污，你有什么办法清除掉油污，使衣服依旧亮丽如新？ 19、请设计一个简单的实验，说明矿泉水是溶液，蒸馏水是纯水。 九年级化学下册 第九单元 溶液 导学 2 课题 2 溶解度 【 学习目标 】 1、记住固体溶解度的定义及影响因素、
26、表示方法，能说出溶解度曲线表示的意义及应用。 2、记住气体溶解度的定义及影响因素。 3、知道对溶解度曲线的考查主要涉及到哪些方面。 【 学习过程】 一、自主学习 1、溶解度是对物质溶解性的定量表示，在理解固体物质和气体物质溶解度的定义时，你认为应分别抓住哪些关键要素 ? 2、通过学习，你认为溶解度曲线可以表示哪些意义？有哪些应用？（提示：可从溶解度曲线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行归纳） 3、要将一杯接近饱 和的澄清石灰水变为饱和溶液，你可采用哪些方法？ 二、合作探究 在我国内蒙古自治区的盐湖地区，广泛流传“冬捞碱，夏晒盐”之说，试用你所学的相关知识解释其中的道理。 三、
27、巩固练习 1、下列说法中正确的是（ ） A.100g 水中最多能溶解某物质 40g，则该物质的溶解度为 40g B.4时，溶质 N 的饱和溶液 120g 中含 N 20g，所以 4时，溶质 N 的溶解度为 20g C.一定温度下，物质 M 的饱和溶液 100g 中含 M 物质 30g,则物质 M 在该温度时的溶解度为 30g D.20时， 50g 水中溶有溶质 P 20g,则物质 P 在 20时的溶解度为 40g 2、 10时， 50g 水里最多溶解甲物质 10g， 20时， 100g 水里最多溶解乙物质 20g，则甲乙两物质的溶解度是（ ） A.甲大于乙 B.甲等于乙 C.甲小于乙 D.无法
28、比较 3、右下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ） A甲物质的溶解度随温度的升高而增大 B在 t1时，甲、乙两物质的溶解度相等 C在 t2时， N 点表示甲物质的不饱和溶液 D在 t1时， 100g 乙物质的饱和溶液中溶质的质量是 25g 4、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（ ） A 烧开水时，水沸腾前有气泡冒出 B 喝下汽水时，容易打嗝 C 打开啤酒时，有大量的泡沫溢出 D 夏季黄昏池塘里的鱼常跃出水面 5、下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有 10含 l00 g 水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到 60 (水的蒸发忽略不汁
29、)，下列说法错误的是（ ） A 溶液变浑浊 B溶液变为不饱和 C溶液仍饱和 D溶质质量变小 6、小明绘制的三种固体物质的溶解 度曲线如图所示：（ 1） A 物质在温度为 t1时 的溶解是 ； （ 2）欲使 t1时 C 物质的不饱和溶液变为饱和溶液 可 _温度（填“升高”或“降低”）； （ 3）我国有许多盐碱湖中溶有大量的 NaCl 和 Na2CO3，生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。据 此我认为图中 (填字母 ) 曲线与纯碱的溶解度曲线相似； 请你解释原因：“夏天晒盐” （ 4）固体 A 中混有少量固体 B，若要将他们加以 分离，可以采用 结晶的方法（填“蒸发”或“降温”） （
30、5）由图还可获得的信息有： （只须答一条） 四、反思与交流 通过本节课得学习，你有哪些收获？ 五、当堂达标检测 1、在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食 盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液 （ ） A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液 C.氯化钠溶解度升高 D.氯化钠溶解度降低 2、利用海水来制盐的原理是（ ）。 A通过化学反应，产生沉淀而制食盐 B升高温度，降低食盐在水中的溶解度 C利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出 D降低温度，减小食盐的溶解度 3、（选做题） A、 B 两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。现将 60时等质量的
31、 A、 B 两物质的饱和溶液分别降温到 30，结果析出 的 A 固体的质量比析出的 B 固体的质量多，这说明（ ） A 30时的固体 A 的溶解度大于固体 B 的溶解度 B 60时的固体 A 的溶解度大于固体 B 的溶解度 C温度对固体 A 的溶解度的影响比较大 D温度对固体 B 的溶解度的影响比较大 4、右图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线， 温度为t时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到 100g 水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是 （ ） 0 t1 t2 温度 / 溶解度/g M N 甲 乙 25 4 题图 A甲 B乙 C丙 D丁 5、甲、乙两种物质的溶解度
32、曲线如右图所示， 下列说法中正确的是（ ） A 30时， 50 g 水可以溶解 25 g 甲物质 B升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液 C 20时，甲、乙两种物质的溶解度相同 D 30时 ,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大 6、下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解 （ 1）从表中可得到的一条信息是 _ 。 （ 2）在 20时，向 100g 水中加入 50g 氯化铵，形成氯化铵的 _（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至 60时，溶液的质量为 _g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 _。 年级化学下册 第九单元 溶液 导学 3 课题 3 溶质的质量分数 【学习目标】 1、学会配制
33、一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；（重难点） 2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算（重难点） 3、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。 【学习过程】 一、自主学习 配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤： 问题 1：现欲配制 200g 20 的 NaCl 溶液，问： （ 1）需要纯净的 NaCl g，水 g （ 2）需要的玻璃仪器有 、 、 、 。 (3)配制溶液的步骤为 、 、 、 。 (4)实验中，若 NaCl 未经干燥就直接配制溶液。则溶质的质量分数将 。（填“偏低”“偏高”或“不变”） （ 5）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将 。（填“偏低” “偏高”或“不变”） 二、变式训练 1、下图是某同学配制一定质量的 0.9%生理盐水的全过程： 请找出上图中的错误： _； _； _ _。 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度 /g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 甲 乙 0 20 30 温度/ 25 溶解度 /g 5 题图
