1、物质的量的计算一1下列说法正确的是( )A物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B1 mol 氢中含有 2 mol 氢原子和 2 mol 电子C1 mol H 2O 的质量等于 NA个 H2O 分子质量的总和( NA表示阿伏加德罗常数)D摩尔表示物质的量的数量单位2下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是( )A水的摩尔质量是 18 gB0.012 kg 12C 中约含有 6.021023个碳原子C1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧D1 mol 任何物质都含有 6.021023个分子3下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是( )A0.3 mol O 2和
2、0.3 mol H2O B0.1 mol H 2SO4和 3.6 g H2OC0.1 mol MgSO 47H2O 和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D6.0210 22个 CO2与 0.1 mol KMnO44下列说法正确的是( )A32 g O 2所含的原子数目为 NA B0.5 mol H 2SO4含有的原子数目为 3.5NACHNO 3的摩尔质量是 63 g D0.5 NA个氯气(Cl 2)分子的物质的量是 1 mol5下列有关 NA(阿伏加德罗常数)说法错误的是( )A0.012 kg 12C 含有的 12C 是 NA个 B NA个水分子的质量是 18 g/molC1 m
3、ol O 2中含有的氧分子数为 NA个D含有 NA个氧原子的 H2SO4的物质的量是 0.25 mol61.28 g 某气体含有的分子数目为 1.2041022，则该气体的摩尔质量为( )A64 g B64 C64 g/mol D32 g/mol7(1)49 g H2SO4的物质的量是_；1.5 mol H2SO4的质量是_，其中含有_ mol H，含有_g O。(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。已知 NH3的相对分子质量为 17，则 NH3的摩尔质量为_。 NA为阿伏加德罗常数，已知 a g 某气体中含分子数为 b，则该气体的摩尔质量为_。已知一个铁原子的质量为 b g，则铁
4、原子摩尔质量为_。物质的量计算二1下列说法正确的是( )A1 mol O 2和 1 mol N2所占的体积都约为 22.4 LBH 2的气体摩尔体积约为 22.4 LC在标准状况下，1 mol H 2和 1 mol H2O 所占的体积都约为 22.4 LD在标准状况下，22.4 L 由 N2、N 2O 组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为 2 mol2下列说法正确的是( )A在常温、常压下，11.2 L N 2含有的分子数为 0.5NAB标准状况下，22.4 L H 2和 O2的混合气体所含分子数为 NAC标准状况下，18 g H 2O 的体积是 22.4 LD1 mol SO 2的体
5、积是 22.4 L3下列叙述中，正确的是( )A1 mol H 2的质量只有在标准状况下才约为 2 gB在标准状况下，某气体的体积是 22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是 1 molC在 20 时，1 mol 任何气体的体积总比 22.4 L 大D1 mol H 2和 O2的混合气体，在标准状况下的体积大于 22.4 L4下列说法中正确的是( )A1 mol CO 2和 1 mol CO 所占的体积相同，所含分子数相同B1 g CO 和 1 g CO2所占的体积不同，所含分子数不同C在任何情况下，1 mol CO 2和 64 g SO2所含有分子数和原子总数都相同D某物质若含阿伏加德罗常
6、数个微粒，该物质在标准状况下体积约为 22.4 5下列说法正确的是( )A同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C在标准状况下，1 mol 任何物质的体积均约是 22.4 LD1 mol 某气体的体积约为 22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况6同温、同压下，等体积的 NH3和 CH4两种气体，下列有关说法错误的是( )A所含分子数目相同 B所含氢原子物质的量之比为 3:4C质量之比为 16:17 D密度之比为 17:167现有 m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 M gmol1 。若阿伏加德罗常数用 NA表示，则：
7、(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体在标准状况下的密度为_g/L。物质的量计算三1关于 0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是( )A1 L 该溶液中含有 H2SO4的质量为 9.8 gB0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 mol/LC从 1 L 该溶液中取出 100 mL，则取出溶液中 H2SO4的物质的量浓度为 0.01 mol/LD取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL 后 H2SO4的物质的量浓度为 0.01 mol/L2下列叙述正确的是( )A1 L 水中溶解了 40 g
8、 NaOH 后，所得溶液浓度为 1 mol/LB从 1 L 2 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 0.5 L，该溶液的浓度为 1 mol/LC将 2.24 L(标准状况)HCl 气体溶于水制成 100 mL 溶液，其物质的量浓度为 1 mol/LD配制 1 L 0.2 mol/L 的 CuSO4溶液，需用 25 g 胆矾3下列配制的溶液浓度偏高的是( )A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量 4 g NaOH 配制 0.1 molL1 NaOH 溶液 1 000 mL 时，砝码错放左盘DNaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线4 NA表示阿伏加德罗
9、常数的值，下列关于 0.2 molL1 K2SO4溶液的说法正确的是( )A1 000 mL 水中所含 K 、SO 总数为 0.3NA24B500 mL 溶液中有 0.1NA个 KC1 L 溶液中 K 的浓度为 0.4 molL1D1 L 溶液中 SO 的浓度是 0.4 molL1245下列溶液中的氯离子浓度与 50 mL 0.1 molL1 氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是( )A150 mL 0.1 molL 1 NaCl 溶液 B75 mL 0.2 molL 1 NH4Cl 溶液C300 mL 0.1 molL 1 KCl 溶液 D150 mL 0.1 molL 1 FeCl3溶液6实验
10、室中需要配制 2 mol/L 的 NaCl 溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是( )A950 mL,111.2 g B500 mL,117 gC1 000 mL,117 g D1 000 mL,111.2 g7实验室需配制 250 mL 0.1 molL1 的 Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：(1)配制 250 mL 0.1 molL1 的 Na2CO3溶液。实际应称 Na2CO3质量/g 应选用容量瓶的规格/mL(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_。A用 30 mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
11、B将准确称量的 Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1 cm2 cm 处(3)操作 A 中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高” “偏低”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水_ _；若定容时俯视刻度线_ _。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_ _；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面_。专题一 物质
12、的量一 基础训练10.5L1mol/LFeCl 3溶液与 0.2L1mol/LKCl 溶液中的 Cl-的数目之比为 A13 B31 C52 D1522将 30mL0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到 500mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D0.04mol/L350mLH 2SO4的质量分数为 35、密度为 1.24g/cm3的硫酸中，H 2SO4的物质的量浓度为 A0.044mol/L B0.44mol/L C4.4mol/L D44mol/L4在标准状况下，与 12 g H2的体积相等的 N2的 A质量为 1
13、2g B物质的量为 6molC体积为 22.4 L/mol D物质的量为 12mol5在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 AO 2 BCl 2 CN 2 DCO 26在相同条件下，22g 下列气体中跟 22g CO2的体积相等的是 AN 2O BN 2 CSO 2 DCO7在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是 A1g H 2 B10g O 2 C30 g Cl 2 D17g NH 38如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为 14 时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为 A14 B12 C11 D219在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然 A体积均为 22.4L B具有相同的体
14、积C是双原子分子 D具有相同的原子数目10现有 A、B、C 三种化合物，各取 40g 相混合，完全反应后，得 B18g，C49g，还有D 生成。已知 D 的式量为 106。现将 22gA 和 11gB 反应，能生成 D ( )A. 1mol B. 0.5mol C. 0.275mol D. 0.25mol11质量为 25.4g 的 KOH 和 KHCO3混合物先在 250加热，冷却后发现混合物质量损失4.9g，则原混合物中 KOH 和 KHCO3的组成为 ( )A. 物质的量 KOH=KHCO 3 B. 物质的量 KOHKHCO 3C. 物质的量 KOHKHCO 3 D. KOH KHCO3的
15、任意比12在反应 X+2Y=R+M 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 22:9，当 1.6gX 与 Y 完全反应后，生成 4.4gR，则此反应中 Y 和 M 的质量之比为 ( )A. 16:9 B. 32:9 C. 23:9 D. 46:913设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A. 1L1mol/L 的 Na2CO3溶液中含 CO32- 0.1NA B. 标准状况下，22.4LSO 3含分子数为 NAC. 常温下 100mL0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子 0.01NA D. 0.1molNa2O2与足量水反应转移电子数 0.1NA14设阿伏加德罗常数为 NA，
16、标准状况下，某种 O2和 N2的混合气体 mg 含有 b 个分子，则 ng 该混合气体在相同条件下所占的体积(L)应是 ( )A. B. C. D. Amb4.2Anmb4.2bnA4. nNA4.215 nmolN2和 nmol14CO 相比较，下列叙述中正确的是 ( )A. 在同温同压下体积相等 B. 在同温同压下密度相等C. 在标准状况下质量相等 D. 分子数相等16常温常压下，某容器真空时质量为 201.0g，当它盛满甲烷时质量为 203.4g，而盛满某气体 Y 时质量为 205.5g，则 Y 气体可能是 ( )A. 氧气 B. 氮气 C. 乙烷 D. 一氧化氮17同温同压下，1 体积
17、氮气和 3 体积氢气化合生成 2 体积氨气。已知氮气和氢气都由最简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是 ( )阿伏加德罗定律；质量守恒定律；原子或分子数只能为整数；化合价规则A. B. C. D. 18将空气与 CO2按 5:1 体积比混合，跟足量的赤热的焦炭充分反应，若反应前后温度相同，则在所得气体中，CO 的体积百分含量为(假设空气中氮、氧体积比为 4:1，其它成分可忽略不计) ( )A. 29% B. 43% C. 50% D. 100%19.标准状况下有0.112 L 水 3.0110 23个氯化氢分子13.6 g H2S 气体 0.2 mol 氨气，下列对这四种
18、物质的关系由小到大排列正确的是A.体积： B.密度：C.质量： D.氢原子数：20.8.4 g A 与 3.65 g B 完全反应，生成 5.85 g C 和 1.8 g D 及一种气体，其体积于标准状况下为 2.24 L，则此气体的密度为相同条件下 H2密度的A.22 倍 B.24 倍 C.2.2 倍 D.44 倍21.通常状况下，将 CO 和 O2的混合气体 200 mL 置于密闭容器内点燃，再恢复到原状况，气体的体积变为 150 mL，则原混合气体中 CO 的体积可能是A.100 mL B.150 mL C.50 mL D.75 mL22空气和 CO2按体积比 51 混合，将混合气体与足
19、量的红热焦炭充分反应，设空气中 N2和 O2的体积比为 41，不计其他成分，且体积均在同温、同压下设定，则反应后的气体中 CO 的体积分数是A.50% B.29% C.43% D.100%23.将标准状况下 a L HCl 气体溶于 1000 g 水中，得到的盐酸密度为 b cm 3 ，则该盐酸的物质的量浓度为A. molL1 B. molL1 4.2a240abC. molL1 D. molL15.360b5.3624.由 A、B 两种气体组成的混合气体（A、B 的相对分子质量分别为 MA、 MB） ，若 A 的质量分数为 w%，则混合气体的平均相对分子质量是 A. B. C.MAw%MB(
20、1 w%) D.无法确定BAM10BA25.20时，将某盐 R 的溶液蒸发掉 10 g 水后恢复到 20，需再加 6 g 盐 R（无水） ，溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉 30 g 水，只需加 1 g 盐 R 就可在 20时达饱和。则 20时盐 R 的溶解度是A.20 g B.25 g C.30 g D.35 26.在 100 g 浓度为 18 molL1 ，密度为 （gcm 3 ）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9 molL1 的硫酸，则加入水的体积A.小于 100 mL B.等于 100 mL C.大于 100 mL D.小于 mL1027.a mol 氨完全氧化成 HNO3，并且全部溶于
21、反应生成的水中，得 HNO3的质量分数约为A.78% B.42% C.50% D.63%28相同质量的 Mg 和 Al 分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是A. 2:3 B. 1:1 C. 3:4 D. 24:2730200mL0.5mol/L 的盐酸与 14.3gNa2CO3xH2O 恰好完全反应，且生成正盐，则 x 值为A. 5 B. 6 C. 9 D. 1031实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制 Cl2，当有 36.5gHCl 被氧化时，可生成 Cl2 ( )A. 35.5g B. 36.5g C. 71g D. 73g32同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别与同物质的量
22、浓度、同体积的氢氧化钾溶液作用生成正盐，需要三种酸的体积比为 ( )A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 6:3:233在一定体积的容器中，加入 1.5mol 氙气和 7.5mol 氟气，于 400和 2633KPa 下加热数小时，然后迅速冷却至 25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下 4.5mol氟气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是 ( )A. 1:2 B. 1:3 C. 1:4 D. 1:6340.05mol/L 某金属氯化物 20mL，恰好与 20mL0.1mol/L 的 AgNO3溶液反应，则该金属氯化物的化学式可表示为 ( )A. XCl B. X
23、Cl2 C. XCl3 D. XCl4 35固体 A 在一定温度下分解生成气体 B、C 和 D：2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g)。若测得生成气体的质量是相同体积的 H2的 15 倍，则 A 的摩尔质量是 ( )A. 30g/mol B. 60g/mol C. 90g/mol D. 120g/mol36将 5g 含镁、锌、铁的三种金属的混合物投入 40mL 稀硫酸中，恰好完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积是 2.8L。则这三种金属的物质的量之和为 ( )A. 0.25mol B. 0.125mol C. 0.1mol D. 0.5mol37向+1 价某金属碘化物的溶液中，逐滴加入
24、 AgNO3溶液，直至沉淀完全为止，已知生成新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等，则原硝酸银溶液中 AgNO3的质量分数为( )A. 72% B. 54% C. 28% D. 无法确定38已知某 KOH 样品中含水 7.62%，含 K2CO32.28%，含 KOH90%。再将 1.00g 样品加入46.00mL1.00mol/L 的盐酸中，过量的酸用 1.070mol/L 的 KOH 中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量为 ( )A. 3.00g B. 3.43g C. 4.50g D. 无法计算390.1mol 某元素的单质直接中氯气反应后，质量增加 7.1g，这种元素是 ( )A
25、. Mg B. Na C. Al D. Fe40天平的两个托盘中分别放上盛 200mL1mol/L 盐酸溶液的烧杯，这时天平正好平衡。此时，向一个烧杯中加入锌，另一个烧杯中加入镁，充分反应后，天平仍保持平衡。则所加入的两种金属质量或物质的量可能是 ( )A. 各 6.5g B. 各 0.1mol C. 各 10g D. 各 5g41将 KCl 和 KBr 的混合物 13.400g 配成 500mL 溶液，通入足量 Cl2，充分反应后将溶液蒸干，得固体 11.175g。则原来所配溶液中，K +、Cl -、Br -的物质的量浓度之比是 ( )A. 3:2:1 B. 4:3:2 C. 5:3:2 D
26、. 2:1:1427.4gNa 2CO310H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水，配成 100mL 溶液，其中 c(Na+)=0.6mol/L，若把等质量的该混合物加热至恒重时，残留物的质量是 ( )A. 3.18g B. 2.21g C. 5.28g D. 4.22g437g 炭粉与 14g 氧气在一定条件下完全反应生成 21g 氧化物，则生成物中 CO 与 CO2的物质的量之比是 ( )A. 1:1 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:244现有 10%的 CaCl2溶液，往其中加入 10%的 Na2CO3溶液至恰好反应，生成 10g 沉淀。滤掉沉淀，将滤液恒温蒸发掉 90g 水后
27、恢复到原来温度，所得溶液中溶质的质量分数是 ( )A. 5% B. 10% C. 15% D. 20%45有 25mL 未知浓度的硫酸溶液，在加入 25mL0.5mol/LBa(NO3)2溶液后，改加 NaOH溶液，结果用去 1.0mol/LNaOH 溶液 50mL 恰好完全中和，则硫酸的物质的量浓度是 ( )A. 0.5mol/L B. 1.0mol/L C. 1.5mol/L D. 2.0mol/L46.设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数为 NA B1.8 g 的 离子中含有的电子数为 NAH4+C常温常压下，48 g O 3含有的
28、氧原子数为 3NAD2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1 NA47.以 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A1.8 g 重水（D 2O）中含 NA个中子 B0.1 mol OH 含 NA个电子D标准状况下 11.2 L 臭氧中含 NA个氧原子 D53 g 碳酸钠中含 NA个 CO3248.NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A.氯化氢气体的摩尔质量等于 NA氯气分子和 NA个氢分子的质量之和B.常温常压下 1 mol NO2气体与水反应生成 NA个 NO3 离子C.121 g CCl2F2所含的氯原子数为 2NAD.62 g Na2O 溶于水后所得溶液中含有 O
29、2 离子数为 NA49.设 NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是A.标准状况下的 22.4 L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 8 NAB.18 g 水中含有的电子数为 10 NAC.46 g 二氧化氮和 46 g 四氧化二氮含有的原子数均为 3 NAD.在 1 L 2mol / L 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 4 NA50.下列说法正确的是( N 表示阿伏加德罗常数的值) A28 g 氮气所含有的原子数目为 NB4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为 0.1 NC1 mol 甲烷的质量与 N 个甲烷分子的质量之和相等 D标准状况下，22.4 L 甲烷和乙炔混合物所含的分子
30、数为 N51.设阿佛加德罗常数的符号为 NA，标准状况下某种 O2和 N2的混合气体 m g 含有 b 个分子，则 n g 该混合气体在相同状况下所占的（L）体积应是 A22.4nb/NA B22.4mb/NA C22.4nNA/mb DnbNA/22.4m 52.阿佛加德罗常数的符号为 NA，下列叙述正确的是 A1 mol D2O 所含质子数为 12 NA D标准状况下，1 L 水所含分子数为1/22.4NAC0.5 mol 单质铝与足量盐酸反应转移电子数为 1.5NA B10 g 氖气所含原子数为NA53 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1L1mol/L 的 Na2CO3溶
31、液中含 CO32-0.1NAB.标准状况下，22.4LCCl 4含分子数为 NAC.常温下 100mL0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子 0.01NAD.0.1mol/LNa2O2与足量水反应转移的电子数为 0.1NA54 N2和 14CO 相比较，下列叙述正确的是amollA.在同温同压下体积相等到 B.在同温同压下密度相等C.在标准状况下质量相等 D.分子数相等55.将 0.1mol 铜与 40mL10molL1 HNO3充分反应后，溶液中含有 amolH+，由此可知A.生成的气体在标准状况下的体积为 4.48L B.生成的气体在标准状况下的体积为 1.49LC.被还原的硝酸的物质的量
32、为(0.2a)molD.反应后溶液中所含 NO3 的物质的量为 0.2mol 56.若以 1W和 2分别表示浓度为 Lamol/和 bl/氨水的质量分数，且知 ba2，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小） （ ） A. 21 B. 12W C. 12 D. 121W57.已知 25%的乙醇溶液的密度为 ，5%的乙醇溶液的密度为 。若将上述两溶液等体积混合，所得乙醇溶液的质量分数小于 15%，下列关于 1和 2关系的表达正确的是（ ）A. 21 B. 21 C. 21 D. 无法估算58.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10 g 与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 A锌 B铁 C铝 D镁59.现有某氯化物与氯化镁的混合物，取 3.8g 粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到 12.4 g 氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是 ALiCl BKCl CCaCl 2 DAlCl 360.标准状况下，NO 2和 O2按 41 的体积比混合充满一个大试管，把大试管倒立于水中，水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度(不考虑试管中溶液扩散)为( )A0.8 molL 1 B0.72 molL 1 C0.1 molL 1 D0.036 molL1
