1、点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。物质 Na Al Fe保存 煤油（或石蜡油）中 直接在试剂瓶中即可 直接在试剂瓶中化性与 O 2常温下氧化成 Na2O：4Na + O2 = 2Na2O点燃生成 Na2O22Na + O2 = Na2O2常温下生成致密氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。纯氧中可燃，生成氧化铝：4Al + 3O2 = 2Al2O3潮湿空气中
2、易受腐蚀：铁锈：主要成分 Fe2O3纯氧中点燃生成：3Fe+2O2 = Fe3O4与 Cl2 2Na+Cl2 = 2NaCl 2Al+3Cl2 = 2AlCl3 2Fe+3Cl2= 2FeCl3与 S 常温下即可反应：2Na + S = Na2S加热时才能反应：2Al + 3S = Al2S3加热只能生成亚铁盐：Fe + S = FeS与水 常温与冷水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2去膜后与热水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+ 3H2常温下纯铁不与水反应。加热时才与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2与 酸溶 液 2Na+2HCl=2NaCl+H2
3、2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2与 碱 溶 液 -2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 -与 盐溶 液与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H 2置换出较不活泼的金属单质 置换出较不活泼的金属单质与 氧化 物 -镁条引燃时铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe -金属活泼性逐渐减弱三、金属化合物的性质：1、氧化物Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3性质 碱性氧化物 非碱性氧化物 两性氧化物 碱性氧化物颜
4、色状态 白色固体 淡黄色固体 白色固体 赤红色固体与水反应 Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2- - 与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）与碱溶液-Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O-其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2- -2、氢氧化物化性 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢
5、氧化物 碱性氢氧化物与酸溶液 NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O与碱溶液-Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O -稳定性 稳定2Al(OH)3=Al2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O其他2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)=NaHCO 3-制备 金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液3、盐Na2
6、CO3 NaHCO3溶解度 较大 较小溶液碱性 使酚酞变红，溶液呈碱性。 使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。与酸 反应迅速 Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2 反应更迅速 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与碱 - NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O稳定性稳定，加热不分解。固体 NaHCO3 ：2NaHCO 3 = Na2CO3+H2O+CO2相互转化 Na2CO3溶液中通入大量 CO2Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3固体 NaHCO3 ：2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2其他溶液中：Na 2CO3+Ca(OH)2 = 2N
7、aOH+CaCO3溶液中：NaHCO 3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3+H 2O用途 工业原料等 中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色FeCl2 FeCl3颜色 浅绿色 黄色与碱溶液 FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaCl FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl相互转化 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3主要表现： 性（还原性）2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2表现： 性（氧化性）检验 遇 KSCN 不显血红色，加入氯水后显红色 遇 KSCN 显血红色用途 净
8、水剂等 印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。NaAlO 2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。锂 钠 钾 钙 锶 钡 铜紫红色 黄色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 蓝绿色注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na 2CO3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。NaHCO 3俗称小苏打
9、，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。NaHCO 3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收 CO2可制得碳酸氢钠。3、氧化铝、氢氧化铝 （1）Al 2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于 2000 度。（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。单元测试题（
10、课堂练习）一、选择题1(2010 年东北师大附中期末考试 )将金属钠投入 AlCl3 溶液中，下列有关叙述一定正确的是 ( )A最后一定有沉淀生成，且有气体放出B溶液最后一定澄清，且有气体放出C一定有气体放出 D一定无气体放出2将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到( )A水进入左瓶 B水进入右瓶C水同时进入两瓶 D水不进入任何一瓶3向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是( )ACO BCl 23COH DHCO 34向 500 mL 1 mol/L FeCl3 溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加
11、入足量的 NaOH 溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是( )A0.5 mol B1 molC0.75 mol D不能确定5镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )AAlO BCu 2 2CAl 3 DMg 26下列各组物质反应后，滴入 KSCN 溶液，显红色的是( )A过量的铁与稀盐酸 B过量的铁粉与氯化铜溶液C过量氯水与氯化亚铁溶液 D过量铁粉与三氯化铁溶液7能分别将含有 Cu2 、Fe 3 、Al 3 、Mg 2 、Fe 2 、NH 、Na 等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是 4( )ANaHCO 3
12、 溶液 BNaOH 溶液CKSCN 溶液 DNH 3H2O8可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )A加热时无气体放出B滴加盐酸时有气泡放出C溶于水后滴加稀 BaCl2 溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )金属钠在纯氧中燃烧FeSO 4 溶液中滴入 NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间FeCl 3 溶液中滴入 KSCN 溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A BC D10把 4.6 g 钠放入 200 mL 0.1 mol/L AlCl3 溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是( )ACl 的浓
13、度几乎不变 B溶液变浑浊C溶液中存在 Al3 D溶液中存在最多的离子是 Na11下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是( )AFe 和 FeCl3 BNa 与 O2CNaOH 与 CO2 DNaOH 与 AlCl312将 3.6 g 炭粉跟 Fe3O4 的质量分数为 80%的磁铁矿粉 29 g 混合后，隔绝空气加强热，反应后收集到的气体恢复到标准状况后，体积为 6.72 L，则该气体( )A全部是 CO2 B全部是 COCCO 和 CO2 各占一半 DCO 和 CO2 的混合气体，CO 的体积分数是2313在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐
14、蚀液” ，该过程发生的反应为：2FeCl3 Cu=2FeCl2CuCl 2。该反应利用了铜的什么性质？ ( )A氧化性 B还原性C导电性 D导热性14下列物质不能只用一步化合反应制取的是( )ANaHCO 3 BFeCl 3CNH 4Cl DAl(OH) 315下列离子方程式书写正确的是( )A铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al2OH =2AlO H 2 2BAlCl 3 溶液中加入足量的氨水：Al 3 3OH =Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe 3 Fe= =2Fe2DFeCl 2 溶液跟 Cl2 反应：2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl 二、非选择题16某研究小组为了探究
15、“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了一系列实验。(1)用下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应) 。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当_时(填实验现象) ，说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式_。(2)为了研究一定时间内铁粉的消耗量，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积(已折算成标准状况 )。收集并测量气体体积应选下图中的_装置。称取 0.24 g 铁粉与适量石棉绒混合，
16、然后加热至无气体放出。最好选用_规格的量筒( 选填字母序号)。A100 mL B200 mLC500 mL D1 000 mL17A 为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：试填写以下空白：(1)合金 A 由_ 和_ 组成。(2)写出下列变化的离子方程式。CD_；CE_；EG_；D F_ 。18有一透明溶液，可能含有较大量的 NH 、Mg 2 、Fe 3 、Al 3 、Cu 2 、Na 、H 、SO 、CO 中的 4 24 23一种或几种，取此溶液做下列实验：取少量溶液加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成；取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，
17、加入 Na2O2 的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。推断：(1)溶液中一定含有的离子是_。(2)溶液中肯定不含有的离子是_。(3)可能含有的离子是_。19我国化学家侯德榜改革国外的制碱工艺提出的“侯氏制碱法”誉满全球。其生产步骤如下图所示：试完成下列问题：(1)若上述的悬浊液是 NaHCO3 与 NH4Cl 的混合物，则和的总反应方程式是_。(2)由这一反应可知 NaCl 比 NaHCO3 溶解度_。(3)操作、不能颠倒的原因是_。(4)的操作叫_；的操作叫 _ _。20下列图示中，E 是不溶于水的白色胶状物质。则：(1)化学式：A_B_C_(2)反应方程式或离子方程式。_21在一条鱼、
18、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示) ，它们排出的废液里，每个工厂只含有 Na2CO3、FeCl 3、Ca(OH) 2、HCl 中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水由浑变清，丁处产生气泡，河水仍清。请推断：(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物：甲_，乙_，丙_。(2)甲、乙、丙、丁四座工厂排出的废液所电离出的离子，在 M 处取出的河水中，不能大量存在的离子是_。22向 20 mL 2 molL1 AlCl3 溶液中，加入 30 mL NaOH 溶液，充分反应后，得 0.78 g 沉淀，求 NaOH 溶液的物质的量浓度是多少？2
19、3(2010 年东北师大附中期末考试 )在隔绝空气的条件下，某同学将一块被氧化钠覆盖的钠块用一张无保护膜并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待反应完全后，在容器中收集到1.12 L 氢气( 标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了 0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为 2.0 L，溶液中NaOH 的浓度为 0.050molL 1(忽略溶解的氢气的量 )。试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。高一化学必修 1 单元测试题（课后作业 1） 一、选择题:（ ）1下列物质中不属于合金的是 A硬铝 B钢铁 C青铜 D金箔( )2把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可
20、以观察到的现象是 A钠浮在烧杯中的液面上 B钠沉在烧杯的底部 C钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束 D煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟（ ）3下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是 AAlCl 3 和 NaOH BNa 2CO3 和 HClCNaHCO 3 和 HCl DNaCl 和 AgNO3（ ）4世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是 制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 银色漆颜料 易拉罐 包装糖果和小食品 A B C D( )5将适量
21、铁粉放入 FeCl3 溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe2+和 Fe3+溶度相等，则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比是 A2 ：3 B3 ：2 C1 ：2 D1 ：1（ ）6下列关于金属的叙述中正确的是A 常温下所有的金属都是固态 B 金属具有导电、导热和延展性C 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 D 金属元素大多数以化合态存在于自然界（ ）7下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 AAl(OH) 3 Al 2O3 BAl 2O3 Al(OH) 3CAl AlO 2- D Al3+ Al(OH) 3（ ）8某溶液能溶解 Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子
22、组是AMg 2+ 、Cl -、Na +、NO 3- BK +、Na +、NO 3-、HCO 3- CNa +、Ba 2+、Cl -、NO 3- DFe 3+、Na +、AlO 2-、 SO42-（ ） 9能证明某溶液中含有Fe 2+的是 A该溶液呈浅绿色 B该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN 溶液，呈红色 D向该溶液中滴入几滴 KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色（ ）10下列反应的离子方程式正确的是 A铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2B铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +
23、Fe 3+ = 3Fe2+ CAlCl 3 溶液中加入足量的氨水：Al 3+ + 3OH- = Al(OH)3D. FeCl2 溶液中加入氯水：Cl 2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-（ ）11密闭容器中装有 1mol NaHCO3 和 0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是A0.8molNa 2CO3 和 0.6molNaOH B0.5molNa 2CO3 和 1molNaOHC0.8molNa 2CO3 和 1molNaOH D1molNa 2CO3 和 0.6molNaOH ( )12把 a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤
24、出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则此合金中铝的质量分数为A70% B30% C52.4% D22.2%（ ）13能说明一定是金属元素的事实是A 原子最外层只有 1 个电子的元素 B在化学反应中能失去电子的原子 C 在化合物中只有正价没有负价的元素 D能跟非金属反应的物质( )14既能跟盐酸反应又能跟 NaOH 溶液反应的化合物是AAl BAl 2O3 CNa 2CO3 DNaHCO 3 二、非选择题15 （12分）下列四种鉴别无水碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行？可行的写出实验现象及结论，不可行的说明理由（1）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别滴入10 滴水
25、 。（2）将试样配成物质的量浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚酞 。（3）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加热 。（4）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加入足量的稀盐酸 。16（12 分）A、B、C、D、F 五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C 、D 与盐酸反应均生成 E，此外 B 还生成一种可燃气体。而 C、D 还生成一种无色无味气体 H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D 和 A 可反应生成C，F 和 H 也可反应生成 C 和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出 A、B、C、D、E、F 的化学式。（2）写出 F 和 H 反应的化学方程式 。（3）写出下列反应的离子方
26、程式： D+盐酸 。 B+水 。17（8 分） 已知 A 为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）X/Cl2NaOHNaOHHClA红褐色固体BDFEC反应 O2反应(ag) (ag)(ag)请根据以上信息回答下列问题：（1）写出物质 B、D 的化学式： （2）写出下列反应的化学方程式：反应 反应 18 （8 分）现有浓度各为 1molL-1 的 FeCl3、FeCl 2、CuCl 2 混合溶液 100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性 Fe3+ Cu2+ Fe2+ ） 。（1） 反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含 阳离子。（2） 反应完毕，有铜生成，铁
27、粉无剩余。反应后的溶液中一定含 阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是 ；反应后的溶液中可能含 阳离子。（3） 反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含 和 阳离子。19(6 分) 现有 FeCl3、AlCl 3 的混合溶液 100mL,逐滴加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入的 NaOH 的物质的量的关系如图，请计算出 FeCl3、AlCl 3 的物质的量浓度各为多少？高一化学必修 1 单元测试题（课后作业 2）一、 选择题:1.下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是ANaCl, HCl, NaAlO 2, NaHCO3 BNaSO 4, KNO3,(NH4)2SO4,MgCl2CFeCl 3, NaOH, AlCl3, HNO3 DAgNO 3, NaCl, NaSO4, NaI2由 Zn,Fe,Al,Mg 四种金属中的两种组成的混合物 10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为 11.2 升，则混ba3.6 43210 n(NaOH)n（沉淀）
