1、1 元素周期表及元素周期律 1. 元素 X、 Y、 Z 原子序数之和为 36， X、 Y 在同一周期， X与 Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 ( )。 A同周期元素中 X 的金属性最强 B原子半径 XY，离子半径 X Z2 C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 【点评】 在周期表中，元素的原子序数差因周期表结构出现以下两种情况： (1)同主族，相邻周期元素原子序数之差的判断。 第 A、 A 族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。 第 A A 族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。 (2)同周期相邻主族元素原子
2、序数之差的判断。 A、 A 元素或 A A 相邻元素相差 1。 A、 A 元素：若为第二或第三周期则相差 1，若为第四或第五周期相差 11，若为第六或第七周期则相差 25。 2. A、 B、 C 为三种短周期元素， A、 B 在同周期， A、 C 的最低价离子分别为 A2和 C， B2和 C具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ( )。 A原子序数： ABC C离子半径： A2 C B2 D原子核外最外层电子数： ACB 3. 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键时共价键成分最少的是 ( ) A Li， F B Na， F C Na， Cl D Mg， O 4.
3、 下列说法正确的是 ( )。 2 非金属元素不可能组成离子化合物 构成分子的粒子一定含有共价键 共价化合物中可能含有离子键 离子化合物中可能含有共价键 非极性键只存在于双原子单质分子里 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 A B C D只有 5. W、 X、 Y、 Z 均是短周期元素， X、 Y 处于同一周 期， X、 Z 的最低价离子分别为 X2和 Z ， Y和 Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A 原子最外层电子数： X Y Z B 单质沸点： X Y Z C 离子半径： X2 Y Z D 原子序数： X Y Z 6根据原子结构及元素周期律的知 识，下列推
4、断正确的是 A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C Cl、 S2、 Ca2+、 K+半径逐渐减小 D 3517 Cl 与 3717 Cl 得电 子能力相同 3 7下列各组中两 种微粒所含电子数不相等的是 A H3O和 OH B CO 和 N2 C HNO2 和 NO2 D CH3和NH4 8短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大。 X 原子的最外层电子数是其内层电子数 的 2 倍， Y 是 地壳中含量最高的元素， Z2与 Y2具有相同的电子层结构， W 与 X 同主族。下列说法正确的是 A原子半径大小顺序： r(W) r(Z
5、) r(Y) r(X) B Y 分别与 Z、 W 形成的化合物中化学键类型相同 C X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱 D Y 的气态简单氢化物的热稳定性 比 W 的强 10下列有关物质性质的说法错误的是 A热稳定性： HCl HI B原子半径： Na Mg C酸性： H2SO3H2SO4。 D结合质子能力： S2- Cl- 4 11今年是门捷列夫诞辰 180 周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A碱性： KOH NaOH B相对分子质量： Ar K C酸性： HClO4 H2SO4 D元素的金属性： Mg Al 12如表所示的五种元素中， W、 X、 Y、 Z 为短周期元素
6、，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法正确的是 X Y W Z T A X、 Y、 Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B由 X、 Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C物质 WY2、 W3X4、 WZ4 均有熔点高、硬度大的特性 D T 元素的单质具有半导体的特性， T 与 Z 元素可形成化合物 TZ4 13 BeCl2 熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与 AlCl3 相似。由此可推测 BeCl2 A熔融态不导电 B水溶液呈中性 C熔点比 BeBr2 高 D不与氢氧化钠溶液反应 5 14中学化学中很多 “规律 ”都有适用范围，下列根据有关 “规律 ”推出的结论
7、正确的是 选项 规律 结论 A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸 B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 C 结构和组成相似的 物质，沸点随相对分子质量增大而升高 NH3 沸点低于 PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 ZnS沉淀中滴加 CuSO4溶液可以得到 CuS 沉淀 15. “玉兔 ”号月球车用 23894 Pu 作为热源材料。下列关于 Pu 的说法正确的是 A 23894 Pu 与 23892 U 互为同位素 B 23894 Pu 与 23994 Pu 互为同素异形体 C 23894 Pu 与 2
8、3892 U 具有完全相同的化学性质 D 23894 Pu 与 23994 Pu 具有相同的最外层电子数 238946 16. 元素 R、 X、 T、 Z、 Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中 R 单质在 暗处与 H2 剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A非金属性： ZQ 17. 同周期元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大， W、 X 原子的最外电子层电子数之比为 4 3， Z原子比 X原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是 （ ） A. W、 Y、 Z 的电负性大小顺序一定是 ZYW B. W、 X、 Y、 Z 的原子半径大小顺序可能是 WXYZ C.Y、 Z 形
9、成的分子的空间构型可能是正四面体 D.WY2 分子中 键与 键的数目之比是 2 1 18. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ） A IA 族与 VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B第二周期元素从左到右，最高正价从 +1 递增到 +7 C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 R X T Z Q 7 19. 短周期元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。 X 的原子半径比 Y 的小， X 与 W 同主族， Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 （ ） A原子半径的大小
10、顺序 : r(Y)r(Z)r(W) B元素 Z、 W 的简单离 子的电子层结构不同 C元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 D只含 X、 Y、 Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 20. W、 X、 Y、 Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示， W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 A X、 Y、 Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 Y B Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Y C X 元素形成的单核阴离子还原性大于 Y D Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性 21. 4 种相邻 的主族短周期元素的相对位置如表，
11、元素 x 的原子核外电子数是 m的 2 倍， y 的氧化物具有两性。回答下列问题： （ 1）元素 x 在周期表中的位置是第 _周期、第 _族，其单质可采用电 解熔融的 _方法制备。 （ 2） m、 n、 y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 _，碱性最强的是 _.(填化学式 ) （ 3）气体分子 (mn)2 的电子式为 _， (mn)2 称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 _。 W X Y Z 8 22. X、 Y、 Z、 Q、 R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。 X、 Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0； Q 与 X 同主族； Z、 R 分
12、别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题： （ 1）五种元素原子半径由大到小的顺序是 。（元素符号 ） （ 2） X 与 Y 能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式） 。 （ 3）由以上某些元素组成的化合物 A、 B、 C、 D 有如下转化关系： 其中， C 是溶于水显酸性的气体； D 是淡黄色固体。写出 C 的结构式： ；D 的电子式： 。 如果 A、 B 均由三种元素组成， B 为两性不溶物，则 A 的化学式为 ；由 A 转化为 B 的离子方程式为 。 如果 A 由三种元素组成， B 由四种元素组成， A、 B 溶液均显碱性。用离
13、子方程式表示 A 溶液显碱性的原因： 。 A、 B浓度均为 0.1mol/L 的混合溶液中，离子浓度 由大到小的 是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。 9 23. 元素周期表中第 VIIA 族元素的 单质及其化合物的用途广泛。 （ 1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。 （ 2）能作为氯、溴、碘元素非金属性 (原子得电子能力 )递变规律的判断依据是 (填序号 )。 a Cl2、 Br2、 I2 的熔点 b Cl2、 Br2、 I2 的氧化性 c HCl、 HBr、 HI 的热稳定性 d HCl、 HBr、 HI 的酸性 （ 3）工业上，通过如 下转化可制得 KClO3 晶体： NaCl 溶液 NaClO3 溶液 KClO3 晶体 完成 I 中反应的总化学方 程式： NaCl H2O NaClO3 。 II 中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出 KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。 （ 4）一定条件，在水溶液中 1 mol Cl、 ClO (x 1， 2， 3， 4)的能量 (KJ)相对大小如右图所示。 D 是 (填离子符号 )。 BA C 反应的热化学方程式为 (用离子符号表示 )。 10
