高三化学计算专题复习.doc

1、化学计算专题复习 化学计算是借助于数学计算方式，从量的方面加深对化学概念和原理的理解，进一步掌握物质的性质及其变化规律，培养学生化学计算的基本技能，发展思维，提高分析问题、解决问题的能力。高考综合科中化学计算题常用选择、填空、简答等基本题型。下面我们看几道近两年来的综合科高考试题： 6 1999 年 1 月，俄美科学家联合小组宣布合成出 114 号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为 298。以下叙述不正确的是 A 该元素属于第七周期 B 该元素位于 A 族 C 该元素为金属元素，性质与 82Pb 相似 D 该同位素原子含有 114 个电子， 184 个中子（ 2002 春季理综） 21美

2、国劳仑斯国家实验室曾在 1999 年宣布用 86Kr 离子轰击 208Pb 靶得到 118 号元素的一种原子，其质量数为 293。其后，反复实验均未能重现 118 号元素的信号，因此该实验室在 2001 年 8 月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若 118 号元素将来被确认，则下列预测合理的是： A 它的中子数是 118 B 它是第八周期元素 C 它是活泼的金属元素 D 它的最外层电子数是 8 （ 2002 年广东大综） 34 （ 16 分）自然界中的铀和钴都有同位素。 （ 1）铀主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别为 2349

3、2 U 0.005、 23592 U 0.72、 23892 U 99.275。请列出计算 U 元素近似原子量的计算式（不必算出具体数值）： 。 （ 2002 年河南大综） 这两道题均 是考察与核素的有关知识，它用到了核素的质量数、质子数、中子数间的相互关系，属于化学基本概念的有关计算，大纲要求掌握。 8 NA 代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A 氯化氢气体的摩尔质量等于 NA 氯气分子和 NA 个氢分子的质量之和 B 常温常压下 1mol NO2 气体与水反应生成 NA 个 NO3 离子 C 121g CCl2F2 所含的氯原子数为 2NA D 62g Na2O 溶于水后所得溶液中含有

4、 O2 离子数为 NA（ 2002 春季理综） 25将 H2、 N2、 O2 三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相 同，则其压强（ p）大小的关系，符合（原子量： H 1 N 14 O 16） A p(H2) p(O2) P(N2) B p(O2) P(N2) p(H2) C p(H2) P(N2) p(O2) D P(N2) p(O2) p(H2) （ 2002 年广东大综） 这两道题均考察有关阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的有关知识，用到了物质的量、摩尔质量、相对原子质量间的关系和根据化学方程式进行简单计算的知识。大纲要求掌握。 11今有 0.1mol/L Na2SO4 溶液

5、300mL， 0.1mol/L MgSO4 溶液 200mL 和 0.1mol/L Al2(SO4)3 溶液 100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 A 1 1 1 B 3 2 1 C 3 2 3 D 1 1 3（ 2002 春季理综） 7. 0.01 mol L 1 的某一元弱酸溶液 pH 4，则它的电离度为 A. 1% B. 2% C. 5% D. 10%（ 2002 年全国理综） 8某温度下， 100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠 26.5 g 。若向此溶液中添加 3.5 g氯化钠和 6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是 A. 30% B. 5.6100 5.35.26 1

6、00% C. 26.5% D. 5.35.6100 5.35.26 100（ 2002 年全国理综） 这三道题都是有关溶液的计算，但考察的知识点又有所不同。考察了物质的量浓度、溶解度、质量分数和电离度的有关知识，从考察的知识来看都是大纲要求掌握的内容，从能力来看考察学生的审题能力和一定的解题技巧。 15有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，由甲生成的羧酸和 醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为 C2H4O2。下列叙述中不正确的是 A 甲分子中 C 的质量分数为 40% B 甲在常温常压下为无色液体 C 乙比甲的沸点高 D 乙和甲的最简式相同（ 2002 春季理综） 12用足量的 CO

7、 还原 32.0 g 某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到 60 g 沉淀，则该氧化物是 A. FeO B. Fe2O3 C. CuO D. Cu2O（ 2002 年全国理综） 13化合价为 n 的某元 素的硝酸盐的式量为 x，其氢氧化物的式量为 y，则 n 的值是 A. 45yx B. 45xy C. 79yx D. 79xy （ 2002 年全国理综） 23充分燃烧某液态芳香烃 ，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃 X 的质量相等。则 X 的分子式是（原子量： H-1 C-12 O-16） A C10H14 B C11H16 C C12H18 D C13

8、H20（ 2002 年河南大综） 13下列各组物质中各有两组份，两组份各取 1 摩尔，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是 A 乙烯和乙醇 B 乙炔和乙醛 C 乙烷和乙酸甲酯 D 乙醇和乙酸（ 2003 北京春考理综） 这五道题均考察与确定物质组成有关的计算，能力要求掌握。但同时考察了学生巧解巧算的能力。 24等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝， 生成氢气的体积比为 5： 6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量 C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量 （ 2002 年河南大综） 25在

9、 100mL 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3 的溶液里通入 0 01molCl2，有一半 Br - 变为 Br 2（已知 Br 2 能氧化 H2SO3）。原溶液中 HBr 和 H2CO3 的浓度都等于： A 0 0075molL -1 B 0 008molL-1 C 0 075molL-1 0 08molL-1（ 2002 年河南大综） 24（ 14 分）在 25、 101kPa 条件下，将 15LO2 通入 10L CO 和 H2 的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。 若剩余气体的体积是 15L，则原 CO 和 H2 的混合气中： V(CO) = _L， V(H

10、2) = _L 若剩余气体的体积是 a L，则原 CO 和 H2 的混合气中： V(CO)： V(H2) = _（ 2002 年全国理综） 25（ 16 分）取 标准状况下 CH4 和过量 O2 的混合气体 840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重 0.600g。计算： （ 1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下） （ 2）原混和气体中 CH4 跟 O2 的体积比（ 2003 北京春考理综） 这四道题均是考察有关化学方程的计算，计算出以后需要进行比较、讨论、推理，对思维能力要求很高，脑子不清楚不得分。大纲要求为掌握。 通过这些试题，我们可以看出：高考综合科中化学计算一方

11、面运用所学的基本概念、规律、公式进行解答，用来考察学生的双基掌握情况；另一方面，运用简单的化学计算技巧进行巧解，考察学生思维的逻辑性、敏捷性、发散性和创造性。因此，建议化学计算专题的复习应安排两个专题进行讲解和训练。 一、以巩固双基知识点为主的计算训练 1、以微观的质子数、中子数、电子数、质量数、核外电子数、阴、阳离子的核电荷数、原子序数为主有有关原子结构的计算。 （ 1）科学家把不同的原子称为核素。最近，我国科学家又合成三种新核素，其中一种新核素为 18572Hf 说法正确的是 A 其原子核内有 185 个质子 B 它是一种新的元素 C 其原子核内有 185 个中子 D 它是 Hf 的一种新

12、的同位素 （ 2） 某二价非金属阴离子，核外有 18 个电子，其质量数为 32，中子数为 A 12 B 14 C 16 D 18 （ 3） X 元素原子的质量数为 m，核内中子数为 n，则 Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为 A (m+n+2)w/m mol B (m-n+2)w/m mol C (m+n-2)w/m mol D (m-n-2)w/m mol （ 4）主族元素 X、 Y，已知 X 的原子序数为 a， X2+比 Y2 核外少 8 个电子，若 Y 原子的质量数为 b，则 Y 原子核内中子数为 A b a 10 B b a 8 C b+a+8 D b a 4 （ 5）有 a

13、X n 和 b Y m+-两种简单离子 (X、 Y 为短周期元素 )，且 X n 比 Y m+多一 个电子层，则下列关系式正确的是 A a b m n=10 B a n=b m C a b m n=8 D a n=b m 2、判 断氧化产物、还原产物的价态，以反应过程中原子守恒为主的有关化合价计算。 （ 1）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原 A 产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为 2： 1 时，还原产物是 A、 NO2 B、 NO C、 N2O D、 N2 （ 2）某强氧化剂 XO（ OH） 2+ ， 被亚硫酸钠还原到较低价态。如果还原 2.4 10-3

14、mol XO（ OH） 2+ ，需用 30 ml 0.2 mol L 的亚硫酸钠溶液，还原后 X 的最终化 合价为 A、 +1 B、 +2 C、 -2 D、 0 （ 3）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0mL0.100nol/LNa2S2O3 溶液恰好把 224mL(标准状况下 )Cl2 完全转化为 Cl 离子 ,则 S2O32 将转化成 A、 S2 B、 S C、 SO32 D、 SO42 3、以物质的量、质量、气体体积、微观粒子数目为主的有关阿伏加德罗常数的计算。 （ ）设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.2.4g 金 属镁变成镁离子时失去的电子数目的 0.1NA B.

15、2g 氢气所含原子数目为 NA C.25 ，压强为 1.01105Pa 时， 11.2L 氮气所含的原子数目为 NA D.17g 氨气所含电子数目为 10 NA （ ） 设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.1mol 氯气参加氧化 还原反应，转移的电子数一定为 2 NA B.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共 8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气 的分子数为 0.2 NA C.1L1mol/LCuCl2 溶液中含有的 Cu2+的个数为 NA D.25 ， 1.01105Pa 时， 1mol 氧气所含的原子数为 NA （ ） 设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下

16、列说法正确的是 A.由 2H 和 18O 所组成的水 11g，其中所含的中子数为 NA B.3 NA 个 NO2 分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为 2 NA C.在石英晶体中， NA 个硅原子与 2 NA 个氧原子形成共价键 D.在标准状况下 ， 11.2L 氖气含有 NA 个氖原子 （ ） NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.53gNa2CO3 固体含有的 CO32-离子数为 0.5 NA B.0.5mol 氖气含有的原子数为 NA C.常温常压下， 11.2L 氧气含有的分子数为 0.5 NA D.1molNa2O2 与水充分反应后转移的电子数为 NA （ 5）

17、 设 阿伏加德罗常数 的符号为 NA，标准状况下某种 O2 和 N2 的混合气体 m 克含有 b 个分子，则 n 克该混合气体在相同状况下所 占的体积（单位 L）应是 A 22.4nb/NA B 22.4mb/bNA C 22.4nNA/mb D nbNA/22.4m （ 6） 若某钠原子的质量是 ag， 12C 原子质量是 bg，用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A钠元素的原子量一定是 ba12 B mg 该钠原子的物质的量一定是 molaNmAC该钠原子 mg 中所含的质子数是 am11 D该钠原子的摩尔质量是 aNAg 4、以多角度、多综合为主的有关化学反应速率和化学平衡

18、的计算。 （ 1）反应 4 N H ( ) 5O ( ) 4 N O ( ) 6H O( )3 2 2气 气 气 气 在 2L 的密闭容器 中进行， 1分钟后， NH3 减少了 0.12mol，则平均每秒钟变化正确的是 A NO： 0.001 mol L 1 B H2O： 0.002 mol L 1 C NH3： 0.002 mol L 1 D O2： 0.00125 mol L 1 （ 2）在 N2 + 3H2 2NH3 的反应中，经过一段时间后， NH3 的浓度增加了 0.6 mol L 1 ,在此时间内用 H2 表示的反应速率为 0.45 mol L 1 S 1。则此一段时间是： A 1

19、 秒 B 2 秒 C 0.44 秒 D 1.33 秒 （ 3）在一个 6L 的密闭容器中，放入 3LX(气 )和 2LY（气），在一定条件下发生下列反应 4X(气 )+3Y (气 ) 2Q(气 )+nR(气 )。达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加 5%， X 的浓度减小 1/3，则该反应式中 n 值是 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 （ 4）把 6mol 气体 A 和 5mol 气体 B 混合充入 4L 容器中，在一定条件下发生下列反应。 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，达到平衡，需 5min，此时生成的 D 为 2mol，测得 C的平均反应速率为 0.

20、1mol/(L min)，下列说法中不正确的是 A A 的平均反应速率为 0.15mol/(L min) B B 的转化率为 10% C平衡时 B 的浓度为 1mol/L D x 的值为 1 （ 5） 将固体 NH4I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： HN4I(固 ) NH3(气 )+HI(气 )； 2HI(气 ) H2(气 )+I2(气 )。当反应达到平衡时， (H2)=0.5 mol L 1， (HI)= 4 mol L 1，则 NH3 的浓度为 A 3.5 mol L 1 B 4 mol L 1 C 4.5 mol L 1 D 5 mol L 1 5、有关溶解度、溶液中溶质的质

21、量分数、物质的量浓度相互关系的计算。 （ 1）某温度下，在 100g 水中加入 mgCuSO4 或加入 ngCuSO45H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则 m 与 n 的关系符合 A.m= 160250 n B.m= 16002500 9nn C.m= 16002500 16n n D.m= 16002500 25n n （ 2） t时在一烧杯中盛有一定量 KCl 溶液，若向该溶液中加 X g KCl 晶体，充分搅拌后仍有 Y g 晶体末溶：若将原溶液加热蒸发掉 Z g 水，再冷却到 t ,溶液恰好达到饱和 .则 t时 KCl 的溶解度为 A gzx100 B gz zyx C gz yx )

22、(100 D gzyx （ 3）在标准状况下， a L HCl 气体溶于 1000g 水中，得到盐酸的密度为 b g/cm-3,则该盐酸的物质的量浓度为 A.a/22.4mol/L B.ab/22400mol/L C.ab/(22400+36.5a)mol/L D.1000ab/(22400+36.5a)mol/L （ 4）现有质量分数为 m%的 KOH 溶液，加热使其蒸发掉 n g 水后，体积浓缩到 VmL,质量分数变为 2m%,则加热后浓溶液的物质的量浓度为 A.5mn/14L mol/L B.10mn/14 mol/L C.56mn/V mol/L D.mn/56V mol/L （ 5）

23、 toC 时，在 VL 密度为 dg/cm3 的 FeCl3（式量为 M）饱和溶液中，加入足量铁粉，充分搅拌后，测得溶液中有 2molFeCl2，则 toC 时 FeCl3 的溶解度为 A.200M/（ 3Vd 2M） g B. 400M/（ 3000Vd 4M） g C. 100M/（ 1000Vd M） g D.M/15Vd g （ 6）碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐 46g 投入足量水 中产生 2.24L 气体（标准状况），并得到密度为 g/cm3 的溶液 1L，则该溶液中溶质的质量分数为 A. 1.12/ % B. 0.8/ % C. 0.48/ % D.

24、0.24/ % 6、以确定有机物分子组成为主的计算。 （ 1） 10mL某气态烃，在 50mL氧气中充分燃烧，得到液态水和 35mL气体 (气体体积均在同温同压下测定 )此烃可能是 A C2H6 B C4H8 C C3H8 D C3H6 （ 2） 常温常压下，气体 X与氧气的混合气体 aL，充分燃烧后产物通过浓 硫酸，并恢复到原来条件下时，体积为 a/2 L，则气体 X是 (O2适量 ) A乙烯 B乙炔 C甲烷 D丁二烯 （ 3） 室温下， 1体积气态烃和一定量的氧气混合并充分燃烧后 , 再冷却至室温，气体体积比反应前缩小了 3体积，则气态烃是 A丙烷 B丙烯 C丁烷 D丁烯 （ 4）含有 C

25、、 H、 O 三元素的有机物完全燃烧时生成的 CO2 与消耗的 O2 的物质的量之比为 4/5，并已知分子中氧原子与氢原子的物质的量之比小于 1/2，则该有机物可能是 A CH3OH B CH3CH2OH C HOCH2 CH2OH D HCHO （ 5）据报道， 1995 年化学家合成了一种分子式为 C200H200的含有多个碳碳叁键的链状烃，其分子含有碳碳叁键最多有可以是 A 49 个 B 50 个 C 51 个 D 100 个 7、以处理图表数据、定量实验结果为主的应用性计算。 （ 1）右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（ X = A、 B、 C ）的物质的量 n（ X），纵坐标表

26、示消耗 O2 的物质的量 n（ O2 ）， A、 B 是两种可燃气体，C 是 A 和 B 的混合气体，则 C 中 n（ A）： n（ B）为 A 2： 1 B 1： 2 C 1： 1 D任意比 （ 2）有一种多聚硼酸盐为无限网状结构，右图为其结构单元示意图。其结构基本单元可以表示为（ B5On） m ，则 m、 n 的值分别为 A 2， 4 B 3， 6 C 2， 5 D 3， 9 （ 2）准确称取 6g 铝土矿样品 (含 Al2O3、 Fe2O3、 SiO2) 加入 100mL 硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入 10mol/L的 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积关系

27、如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为 A.3.50mol/L B.1.75mol/L C.0.85mol/L D.无法计算 二、以典型解法为主的解题技能训练 1、守恒法 所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒等作为依据，寻找化学式中正负化合价总数绝对值相等；复分解反应中阴阳离子所带正负电荷总量相等；氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子总数相等；几个连续或平行反应前后某种微粒的物质的量相等作为解题的基本思路。运用守恒法解题既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。 中学化学计算中常见

28、的守恒问题有如下几种情况： 1)、根据反应前后某一微粒的物质的量保持不变进行巧解运算； 2)、根据化学式中正负化合价总数相等，确立化学式； 3)、根据化学式中阴、阳离子所带电荷总数相等，求离子所带的电荷或某离子的物质的量或物质的量浓度； 4)、根据氧化还原反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等而进行的有关计算； 5)、根据原电池中正负两极得失电子总数相等的规律，求两极产物的量或未知金属的相对原子质量等。 （ 1）某硅酸盐的组成可表示为 :K2Al6Si6H4Ox,则 x 的值为 A.2 B.12 C.24 D.无法判断 （ 2）密度为 1.45g/cm3 的硫酸溶液中 ,逐滴加入 BaC

29、l2 溶液 ,直到沉淀完全为止 ,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等 ,则原硫酸溶液的浓度为 A.29.6% B.42.1% C.14.8mol/L D.6.22mol/L （ 3）在 MgCl2、 KCl、 K2SO4 三种盐的混合溶液中，若 K+、 Cl-各为 1.5mol， Mg2+为 0.5mol，则 SO42-的物质的量为 A.0.1mol B.0.5mol C.0.15mol D.0.25mol （ 4）将 3.20gCu 跟 30.0mL10.0mol/L 的硝酸反应，产物只有 NO 和 NO2。若反应后溶液中有 a mol H+，则此时溶液中含有 NO3 离子的物质的量为 A.a/

30、2 mol B.2a mol C.0.1a mol D.(a+0.1) mol （ 5）碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解 28.4g 上述混合物，消耗 1mol/L 盐酸 500mL。燃烧等质量的上述混合 物，得到氧化铜的质量是 A.35g B.30 g C.20 g D.15 g 2、差量法 差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓的“理论差量”。其中的差量主要包括：质量差、物质的量之差、气体体积差、压强差、反应过程中的热量差等。这种差量跟化学方程式中的物质的相应的量成比例关系，差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计

31、算题。解此类题的关键根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，然后求解。解 题关键是能从反应方程式中正确找出对应于题目中“实际差量”的“理论差量”。 （ 1）标准状况下，一个装满氯气的容器质量为 74.6 g，若装满氮气质量为 66 g ，则此容器的容积为 A、 22.4 L B、 44.8 L C、 1.12 L D、 4.48 L （ 2） 将 15 L NO2 通过水后 (未完全反应 )可收集到 7 L 气体 (体积均在同温、同压下测定 ),被氧化的 NO2 有 A、 4 L B、 6 L C、 8 L D、 12 L （ 3）已知 NaNO3 的溶解度 20o

32、C 时为 87.5g， 65oC 时为 130 g。把 20oC 时饱和 NaNO3溶液 150 g 加热到 65oC（假设不蒸发），欲使其达到饱和需要加 NaNO3 的质量为 A.43g B.34 g C.17 g D.68 g (4)在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中氨气的体积分数为 0.25。若反应前后条件不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物的体积比值是 A.1/5 B.1/4 C.1/3 D.1/2 （ 5）现有 KCl、 KBr 的混合物 3.87g，将混合物全部溶解于水，并加入过量的 AgNO3溶液，充分反应后产生 6.63g 沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为

33、A.0.241 B.0.259 C.0.403 D.0.487 （ 6） 3g 镁、铝合金与 100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得到无水硫酸盐 17.4g，则原硫酸 溶液的物质的量浓度为 A.1 mol/L B.1.5 mol/L C.2mol/L D.2.5mol/L 3、参照法 所谓“参照法”就是对乍看很难，似乎数据不足无从下手的 求算或判断混合物的组成的题 ，找一个适当的“参考对照数”，参照题目以外的化学原理、定理，采用 “平均值原理”、“极端假设法 (即极限法 )”、“设一法”、“相关迁移法” 等 方法进行“拓宽解题思路、缩小答案范围”的处理，在有限的小范围内依据客

34、观事实和某些规律加以推算、分析求解的一种方法。 （ 1）把含有某一氯化物杂质的 MgCl2 粉末 95mg 溶于水后，与足量的 AgNO3 溶液反应，生成 AgCl 沉淀 300mg，则该氯化镁中的杂质可能是 A.NaCl B.AlCl3 C.KCl D.CaCl2 （ 2） X 和 Y 两元素组成的化合物 A 和 B， A 的分子组成为 XY2，其中 X 的质量分数为 44.1%,B 中 X 的质量分数为 34.5%,则 B 的分子式为 A.X2Y B.XY3 C.XY D.X3Y （ 3）由 10g 含有杂质的 CaCO3 和足量的盐酸反应，产生 CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂

35、质是 A.KHCO3 和 MgCO3 B.MgCO3 和 SiO2 C.K2CO3 和 SiO2 D.无法计算 （ 4） 1摩 CO与 2摩 H2O(气 )在一定条件下发生可逆反应 :CO+H2O(气 ) CO2+H2,反应达到平衡时生成 0.6 摩 CO2。若在相同条件下将 H2O(气 )由 2 摩改为 4 摩 ,反应达到平衡时生成的 CO2 的物质的量为 A.0.3mol B.0.6mol C.0.9mol D.1.2mol （ 5）两种金属粉末的混合物 2g，与足量稀硫酸反应，生成 0.1gH2，则这种混合物的可能组成是 A.Fe、 Mg B.Mg、 Al C.Fe、 Zn D.Al、

36、Cu （ 5）质量为 25.6g 的 KOH 和 KHCO3 混合物在 250oC 的密闭容器中充分煅烧后排出气体，冷却，残留固体 20.7g，原混合物中 KOH 和 KHCO3 的物质的量关系正确的是 A.大于 B.小于 C.等于 D.任意比 4、十字交叉法 十字交叉法作为一种简化的解题方法，应用于某些基于二元混 合体系所产生的具有平均意义的数值的计算问题，表现出简化思路、简便运算等显著优点。 若 a 、 b 分别表示某二元混合物中的两种组分 A、 B 的量， c为 a、 b 的相对平均值，nA / nB 为二元混合体系中 A 和 B 的组成比，根据平均值的计算原理： a nAnA+nB +

37、b nBnA+nB = c, 整理得： a nA+b nB= c (nA+nB)， nAnB = c ba c a c-b 即 c = nAnB b a-c (1)十字交叉法的适用范围 :凡是能满足 a nA+b nB= c (nA+nB)关系的混合问题 ,均能使用十字交叉法。 (2) nAnB 表示什么量之比 ,要视参加交叉的 a、 b、 c 的意义而定， a 或 b或 c 的单位中分母是以何种物理量为标准的， nAnB 就是什么量之比。 确定 nAnB 的 含义是运用十字义叉法解题的关键，常见的采用交叉法计算所得的 nAnB 的含义如下：当 a、 b、 c 为质量分数、质量百分比浓度、每克物质放出热量时， nAnB 则为质量之比。当 a、 b、 c 为物质的量浓度、密度、气体摩尔质量时， nAnB 为体积比。当 a、 b、 c 为摩尔质量以及含义具有物质的量意义的量时， nAnB 为物质的量之比，气体物质则为体积比。 a、 b、 c 为相对原子质量或相对分子时， nAnB 为原子或分子个数之比。