1、1 一、 选择题 1 下列叙述中正确的 是 (A) 反应活化能越小 ， 反应速率越大 ； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大 ； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2 pH=6 的溶液的酸度是 pH=3 的溶液的多少倍 （ A） 3 （ B） 1/3 （ C） 300 （ D） 1/1000 3 等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （ A） H0， S0（ D） H0， S0 4 已知在室温 下 AgCl 的 spK = 1.810-10， Ag2CrO4的 spK = 1.110-12，
2、Ag2CO3的 spK = 8.510-12， Ag3PO4 的 spK = 8.910-17， 那么溶解度最大的是 (不考虑水解 ) (A) AgCl (B) Ag2CrO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag3PO4 5用 Nernst方程式 还原剂氧化剂lg0 5 9 2.0 z ，计算 24 Mn/MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是 （ A）温度应为 298K （ B） 2Mn 浓度增大则 减小 （ C） H 浓度的变化对 无影响（ D） 4MnO 浓度增大，则 增大 6 已知 E (Ti+/Ti) = - 0.34 V， E (Ti3+/Ti) = 0.72 V， 则 E (Ti
3、3+/Ti+)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 3 + 0.34) V 7 40和 101.3kPa 下，在水面上收集某气体 2.0dm3 ，则该气体的物质的量为（已知 40时的水蒸气压为 7.4kPa） （ A） 0.072mol （ B） 0.078mol （ C） 0.56mol （ D） 0.60mol 8下列氧化还原电对中， 值最大的是 （ A） Ag/Ag （ B） Ag/AgCl （ C） Ag/AgBr （ D） Ag/AgI (最小 ) 9
4、下列哪种变化为熵减变化 （ A） 一种溶质从溶液中结晶出来 （ B） 炸药爆炸 （ C）将 NaCl 晶体溶于水中 （ D）冰融化成水 10下列说法哪个正确 （ A）放热反应均为自发反应 （ B） S 为负值的反应均不能自发进行 （ C） 冰在室温下自动融化成水 （ D）因为 G = RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11在氨水中加入下列物质， OHNH 23 的解离度变小的是 （ A） 加 ClNH4 （ B）加 HCl （ C）加热 （ D）加水稀释 12下列几组溶液具有缓冲作用的是 （ A） H2O NaAc （ B） HCl NaCl（ C） NaOH Na2SO4 （ D）
5、NaHCO3 Na2CO3 2 13 0.1mol L-1H2S 溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是 _。 （已知 K (H2S)= 1.110-7，K (H2S)= 1.310-13） (A) H2S H+ S2- OH- (B) H+ H2S HS- S2- (C) H2S H+ OH- S2- (D) H2S H+ S2- HS-； 14在一容 器中 ， 反应 2NO2 (g) 2NO (g) + O2 (g)， 恒温条件下达到平衡 ， 加一定量 Ar气体保持总压力不变 ， 平衡将会 _。 (A) 向正方向移动 (B) 向逆方向移动 (C) 无明显变化 (D) 不能判断 15 催化剂能
6、提高反应速率是由于 _。 (A) 增大反应物之间的碰撞频率 (B) 降低了反应的活化能 (C) 提高了正反应的活化能 (D) 增大了平衡常数值 16某电池 3-2 dmm o l10.0A A ）（ Bdmm o l100.1B 3-2-2 的电动势 E 为v27.0 ，则该电池的标准电动势 为 （ A） 0.24v （ B） 0.27v （ C） 0.30v （ D） 0.33v 17下列氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是 （ A） NO3 / HNO3 （ B） SO 24 / H2 SO4 （ C） Fe（ OH） 3/ Fe（ OH） 2 （ D） MnO4 / MnO24 18某
7、氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为 mrG ，平衡常数为 K ，标准电动势为 ，则 下列对mrG 、 K 、 E 的值判断合理的一组是 。 (A) mrG 0； K 0； 1 (C) mrG 1 (D) mrG 0； 0 将 222 OH C lOHCl 、 四种气体混合后，反应达到平衡时，若进行下列各项操作，对平衡数值各有何影响（操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变） 操作项目 平衡数值 变化情况 加 2O OH2 的物质的量 加 2O HCl 的物质的量 加 2O 2O 的物质的量 3 增大容器的体积 OH2 的物质的量 减小容器的体积 2Cl 的物质的量 减小容器的体积 2Cl 的
8、分压 减小容器的体积 K 升高温度 K 升高温度 HCl 的分压 加催化剂 HCl 的物质的量 4 用价键理论解释， PCl5能稳定存在；而 NCl5 不能稳定存在是因为 （ ） 5 pH=1.0 与 pH=2.0 的 HCl溶液等体积混合后溶液的 pH=（ ） 6氧化还原电对中，氧化型物质生成沉淀时，电极电势将 （ ） ；还原型物质生成弱酸时，电极电势将 （ ） 。 7下列氧化剂： 4323 K M n OF e C lBrK C lO 、 和 22OH ，当溶液中 H+浓度增大时，氧化能力增强的是 （ ） ，不变的是 （ ） 。 8已知 ： CrCrCrOCr 86.041.036.1 2
9、3272 ， Cr2+能否发生歧化反应 （ ） 9当体系的状态被改变时，状态函数的变化只决定于 （ ） ，而与 （ ） 无关。 10在氨水中加入下列物质时，氨水的解离度将和溶液的 pH 值将如何变化 （ a）加 ClNH4 解离度 ( ) pH( )（ b）加 NaOH 解离度 ( )pH( ) （ c）加水稀释 解离度 ( )pH( ) 11在含有 AgCl(s)的饱和溶液中，加入 0.1 mol L-1 的 NaCl、 AgCl 的溶解度将 ( )，此时反应商J_ K （填“ =”，“ ”） 12在乙醇的水溶液中，分子间存在的分子间力的种类有 _和 _。 三、是非题 1 CaCO3 在常温
10、下不分解，是因为其分解反 应为吸热反应；在高温下分解，是因为此时分解放热。 2稳定单质规定它的 mfH 、 mrG 、 mS 为零。 3酸性水溶液中不含 OH-，碱性水溶液中不含 H+。 4需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应。 5在一定温度下，改变溶液的 pH 值，水的离子积不变。 6通常，反应速率常数 k 与浓度无关，而与温度有关。 7 6101 mol L-1 HCl稀释 100 倍后， pH=8。 8 HF， HCl， HBr， HI 都是分子晶体，沸点随分子量增大而增大。 4 9氨水的浓度越小，电离度越大，溶液中 OH-浓度也必越大。 10在氧化还原反应中，如果两个电对的 值相
11、差越大，则反应进行越快。 四、问答题 1能否直接根据难溶强电解质溶度积的大小来判断溶解度的大小，为什么？（ 4 分） 答：对于同一类型难溶电解质，可以用 Ksp 的大小来比较它们溶解度的大小；但对不同类型的，则不能认为溶度积小的，溶解度也一定小， 要根据溶度积常数进行计算。 2能否用铁制容器存放 4CuSO 溶液，为什么？为何可用 FeCl3 浓溶液腐蚀印刷电路板？铁溶于过量盐酸和过量稀硝酸，其氧化产物有何不同？（ 6 分） 答：不能，因为铜离子会将铁单质氧化成 Fe2+， Fe+Cu2+=Fe2+Cu；因为 Fe3+的氧化性大于 Cu，可将 Cu溶解；铁溶于过量盐酸的产物为 Fe2+，溶于过
12、量稀硝酸的产物为 Fe3+ 。 4用 Zn 与稀硫酸制备 H2时，在反应开始后的一段时间内反应速率加快，后来反应速率变慢，试从浓度、温度等因素来解释这 个现象（已知该反应为放热反应）？（ 3 分） 答：反应物浓度高、反应温度高对反应起促进作用。该反应开始时，因为放热使体系温度升高，加快反应了速率，且开始时反应物浓度高，反应较快；随反应物的消耗，其浓度下降，反应速率随之变慢。 五、计算题 1已知 （ Br2/Br-） =1.065v， （ IO3 ， H+/ I2） =1.20v（ 1）写出标准状态下自发进行的电池反应式；（ 2）若 c（ Br-） =0.0001 mol L-1，而其它条件不变
13、，反应将如何进行？（ 3）若调节溶液 pH=4，其它条件不变，反应将如何进行？（ 4）若在 Br2 电极中加入 AgNO3，问电池电动势将变大或变小，为什么？（ 8分） 2某工厂废液中含有 Pb2+和 Cr3+, 经测定 c(Pb2+) = 3.010-2molL-1, c(Cr3+) = 2.010-2 molL-1, 若向其中逐渐加入 NaOH(忽略体积变化 )将其分离，试计算说明： (1) 哪种离子先被沉淀？ (2) 若分离这两种离子，溶液的 pH 值应控制在什么范围？ (已知： K (Pb(OH)2)=1.410-15, K (Cr(OH)3)=6.310-31)（ 7 分） 3根据
14、AgI 的溶度积 K 17103.8 ，计算： （ 1） AgI在纯水中的溶解度（ mol L-1）（ 2）在 0.0010 mol L-1KI溶液中 AgI的溶解度（ mol L-1）（ 3）在 0.0010 mol L-1AgNO3溶液中 AgI 的溶解度（ mol L-1） （ 4） K （ AgCl） = 10108.1 ，当溶液中有 0.01 mol L-1Cl-和 0.01 mol L-1I-，问能否通过滴加 Ag+办法将 Cl-和 I-分开？（ 8 分） 4已知 MnO2+8H+5e- Mn2+4H2O =1.507v， Fe3+e- Fe2+ =0.771v （ 1）判断下列反
15、应的方向，并配平： 3224 FeMnHFeM n O （ 2）将这两个半电池组成原电池， 用电池符号表示该原电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其标准电动势。 5 （ 3）当氢离子浓度为 0.10 mol L-1，其它各离子浓度均为 1.0 mol L-1时，计算该电池的电动势。（ 7 分） 答案： 1、 解：（ 1） 2IO3 +12H2O+10e- = I2+ 6H2O ； Br2+2e-=2Br- +5得 2IO3 +10 Br- +12H+= I2+5Br2+6H2O； （ 2） )( = （ IO 3 ， H+/ I2） =1.20v； )( = （ Br2/Br-） +2- )
16、Br(c 1lg20592.0=1.3018v = )( )( = -0.1018v K (Pb(OH)2)得 c（ OH-） 1-72152 2sp Lm o l1016.2100.3104.1)c ( P b )( P b ( O H )K 由 3-3 OHcCrc ）（）（ K (Cr(OH)3)得 c（ OH-） 1-102313 3sp Lm o l1016.3100.2103.6)c ( C r )( C r ( O H )K 故 Cr3+先沉淀 （ 2） Cr3+开始出现沉淀时 pH=-lgc（ H+） =-lg（10141016.3 10 ） =4.5 Cr3+沉淀完全时 c（
17、 OH-） 1-93531 Lm o l1098.310 103.6 所以 c(H+)= 1-6-9-14- Lm o l105.21098.3 10 ， pH=-lg（ 6-105.2 ） =5.6 Pb2+开始出现沉淀时 c（ H+） = 1-8714 Lm o l1063.41016.2 10 pH=-lg（ 81063.4 ） =7.33 6 故 pH值应控制在 5.67.33 3、 解： AgI（ s） Ag+I- （ 1）因为 AgI为难溶强电解质，且基本上不水解，所以 AgI在纯水中的溶解度 s= cKsp =9.11 910 mol L-1 （ 2）因为 AgI的溶解度很小，再
18、加上同离子效应（ I-），溶解度更小，所以此时 c（ I-） =0.0010 mol L-1，所以 AgI的溶解度 s= 1-14-sp Lm o l103.8IcK ）（ （ 3）因为 AgI的溶解度很小，再加上同离子效应（ Ag +），溶解度更小，所以此时 c（ Ag+） =0.0010 mol L-1，所以 AgI的溶解度 s= 1-14-sp Lm o l103.8Agc K ）（ （ 4）使 Cl-沉淀所需 c（ Ag+） = 1-8-sp Lm o l108.1ClcA g C lK ）（ ）（ 使 I-沉淀所需 c（ Ag+） = 1-15-sp Lm o l103.8Ic A
19、g IK ）（ ）（ ，故 I-先沉淀 当 Cl-开始沉淀时， c（ I-） = 1-5-1-9-8- 1 7 Lm o l10Lm o l1061.4108.1 108 . 3 故此时 I-已沉淀完全，即可通过滴加 Ag+的办法将 Cl-和 I-分开 4、 解：（ 1） H8Fe5M n O 24 OH4Fe5Mn 232 （ 4MnO / 2Mn ） （ Fe3+/Fe2+），该反应能自发向右（正向）进行。 （ 2）原电池的电池符号为 32 FeFe Pt ， ）（， PtHMnM n O 2-4 = （ 4MnO / 2Mn ） （ Fe3+/Fe2+） =0.736v （ 3） （ 4
20、MnO / 2Mn ） = （ 4MnO / 2Mn ） + 1Hclg50592.0 8）（ =1.412v = （ 4MnO / 2Mn ） （ Fe3+/Fe2+） =0.641v 一、是非题 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念 。 2. 同种原子之间的化学键的 键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量零。 4. AgCl 在 NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 5. 原子轨道的形状由量子数 m 决定，轨道的空间伸展方向由 l决定。 二、选择题 7 （ 1） 某元素原子基态的电子构型为
21、 1s 22s22p63s 23p5，它在周期表中的位置是： a p 区 A族 b s 区 A族 c ds区 B族 d p 区族 （ 2）下列物质中，哪个是非极性分子： a H2O b CO2 c HCl d NH3 （ 3）极性共价化合物的实例是： a KCl b HCl c CCl4 d BF3 （ 4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是： a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （ 5） 在 298K， 100kPa 下 ， 反应 2H2(g) O2(g) 2H2O(1) rH m = -572 kJ mol-1 则 H2O(l)的 fHm 为 ： a 572 kJ mo
22、l b -572 kJ mol c 286 kJ mol d -286 kJ mol （ 6）定温定压下，已知反应 B A 的反应热为 rHm1 ，反应 B C的反应热为 rHm2 ，则反应 A C的反应热 rHm3 为： a rHm1 + rHm2 b rHm1 rHm2 c rHm1 +2 rHm2 d rHm2 rHm1 （ 7）已知 HF（ g）的标准生成热 fHm = -565 kJ mol-1，则反应 H2(g)+F2(g)=2HF(g)的 rHm 为： a 565 kJ mol-1 b -565 kJ mol-1 c 1130 kJ mol-1 d -1130 kJ mol-1
23、（ 8）在氨水溶液中加入固体 NH4Cl 后，氨水的离解度： a没变化 b微有上升 c剧烈上升 d下降 （ 9） N 的氢化物（ NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于 NH3： a分子量最小 b取向力最强 c存在氢键 d诱导力强 （ 10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是： a它们 总是相等 b 它们的和等于 1 c它们的积等于 1 d 它们没有关系 （ 11） 下列反应及其平衡常数 H2 (g) S(s)=H2S(g) K1 ； (g)SO(g)OS (s ) 22 K2 ，则反应 S ( g )H( g )O( g )SO( g )
24、H 2222 的平衡常数 K 是： a. K1 K2 b K1 - K2 c K1 K2 . d K1 K2 （ 12）在 298K 时石墨的标准摩尔生成焓 fHm 为： a大于零 b小于零 c等于零 d无法确定 （ 13）不合理的一套量子数（ n， l， m， ms）是： a 4， 0， 0， 21 b 4， 0， 1， 21 c 4， 3， +3， 21 d 4， 2， 0， 21 （ 14）向 HAc 溶液中，加入少许固体物质，使 HAc离解度减小的是： a NaCl b NaAc c FeCl3 d KCN 8 （ 15） 3NH 溶于水后，分子间产生的作用力有： a取向力和色散力 b
25、取向力和诱导力 c诱导力和色散 d取向力、色散力、诱导力及氢键 （ 16） 25时， Mg(OH)2的 K sp 为 1.2 10 11，在 0.01mol L 1 的 NaOH 溶液中的溶解度为 : a 1.2 10 9 mol L 1 b 2.4 10 9 mol L 1 c 1.2 10 7 mol L 1 d 1.7 10 5 mol L 1 （ 17）已知 E (Fe3+/Fe2+) 0.770V， E (Cu2+/Cu) 0.340V，则反应 2Fe3+(1mol L 1)+Cu 2Fe2+(1mol L 1) + Cu2+(1mol L 1)可以： a呈平衡状态 b自发正向进行
26、c自发逆向进行 d前三者都错 （ 18）已知 Fe3+e = Fe2+， E = 0.770V，测定一个 Fe3+/Fe2+电极电势 E= 0.750 V，则溶液中必定是： a c(Fe3+) 1 b c( Fe2+) 1 c c( Fe2+)/ c(Fe 3+) 1 d c(Fe3+)/ c( Fe2+) 1 （ 19）角量子数 l描述核外电子运动状态的： a 电子能量高低； b电子自旋方向； c电子云形状； d电子云的空间伸展方向； （ 20）以下各组物质可做缓冲对的是： a HCOOH HCOONa b HCl一 NaCl c HAc H2SO4 d NaOH NH3 H2O 三、填空题
27、 1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号 : A. n=4， l=1_4p_ B. n=5， l=2 _5d_ 3. 等性 sp2、 sp3杂化轨道的夹角分别为 _._. 4. 在定温定压下已知反应 A=3B的反应热为 rHm1 ，反应 3A=C的反应热为 rHm2 ，则反应 9B=C的反应热 rHm3 为（ ）。 5. CaO(s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常数表达式为（ ）。 6. 25时 Ag2CrO4的溶解度为（ ）。（ Ksp (Ag2CrO4)=9.0 10-10）。 7. 已知： Zn2+ + 2e- Zn E （ Zn2+/Zn ） = -0.762 8V, 那么 21 Zn2+ + e- 21 Zn E（ Zn2+/Zn ）= ( )由此可知，标准电极电势 E 由 ( )决定，与电极反应中 ( )无关。 8. 某元 素电子构型为 Ar3d54s 2，此元素位于 ( )周期， ( )族。 9. 命名下列配合物： a. Ni(en)2Cl2 ( ) b. Na3AlF6 ( )
