1、试卷第 1 页，总 11 页 高考化学实验 一、实验基础知识 1. 常用化学仪器 （ 1）应用要点：熟悉常用仪器结构特点、用途和应用注意事项，主要有加热容器、分离仪器、计量仪器等。 （ 2）注意事项：加热容器要区分是直接加热还是隔石棉网加热；分离仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸馏；计量仪器要特别注意零刻度的位置及读数的精度要求。 2. 常用试剂的使用与贮存 （ 1）应用要点：着重了解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。 （ 2）注意事项：试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所决定的。易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳
2、反应的试剂不能长时露置在空气中；见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中，置于冷暗处；受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处；能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的试剂，如 NaOH、 Na2CO3 等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。 3. 气体制备与净化 （ 1）应用要点：掌握常见气体的制备反应、制备 装置、收集方法、尾气吸收等。 （ 2）注意事项：气体的制备装置的选择主要根据反应物的状态和是否需要加热；收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度，以及是否与空气中的氧气反应；尾气吸收时要注意防止倒吸。 4. 物质的检验、分离和提纯 （ 1）应用要点：要注意区分检验、分离、提纯的区别；掌握常见离子检验的检验
3、方法；掌握分离和提纯的试剂选择依据和分离操作方法。 （ 2）注意事项：要注意三者在目的上的不同。检验是对物质进行鉴别或鉴定；分离是将混合物中各组分分开；提纯是除去混合物中的杂质。由于目的不同，所选试剂及分离方法也要相应地变化。 5. 定量实验 （ 1）应用要点：掌握四个定量实验（中和滴定、配制一定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定）的实验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等。 （ 2）注意事项：要在熟悉仪器构造的前提下掌握操作方法和读数方法；在深入理解原理的基础上掌握数据处理和误差分析方法。 二、综合实验 （ 1）应用要点：能够根据实验目的选择仪器和
4、装置、确定装置的接口顺序；能够设计简装实验；能够对实验原理、仪器、操作等的进行评价。 （ 2）注意事项：要注意区分洗气瓶长进短出和短进长出时的不同用途；。实验设计要遵循科学性、安全性、可行性和简约性四个基本原则；在掌握好实验基础知识的前提下才有可能正确地评价实验。 1 典型例题： 例 1 某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是 _（填编号） 用托盘天平称取 11.7g 食盐 用量筒取 5.62mL 某浓度的盐酸 用 pH 试纸测得某溶液的 pH 值为 3.5 滴定某未知浓度的盐酸用去 23.15mLNaOH 标准溶液 试卷第 2 页，总 11 页 用 500mL 容量瓶配制 2
5、50mL 0.1mol/L Na2SO4 溶液 用酸式滴定管量取 25.00mL 已知浓度的 KMnO4 溶液 答案： 例 3下列仪器的瓶塞不能用磨口玻璃塞的的是（ ） A 盛放溴水的试剂瓶 B 配制苛性钠溶液时所用的容量瓶 C 盛放偏铝酸钠溶液的试剂瓶 D 盛放水玻璃的试剂瓶 答案： C、 D 例 4下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（ ） A用过滤法分离 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液的混和物 B用结晶法提纯 NaCl 和 KNO3 的混合物中 KNO3 C用蒸馏法分离乙醇和乙酸的混合物 D用加热法分离碘和氯化铵的混合物 答案： B、 C 例 5（ 1）某学生在中和滴定实验中
6、用已知物质的量浓度的 NaOH 溶液滴定未知物质的量浓度的 HCl溶液，其实验过程如下： A取一支酸式滴定管，用蒸馏水洗净，即加入已知物质的量浓度的 NaOH 溶液； B调节好后记下液面刻度读数； C用已润洗过的酸式滴定管精确放出一定量的待测酸液，置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中； D加入酚酞试液 2 滴，摇匀； E滴定时，边滴边摇匀，注视滴定管内液面变化； F当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，并立即记下液面刻度读数； G根据两次滴定消耗的 NaOH 溶液体 积数的平均值进行计算。 （ 1） 指出上述实验过程中操作的错误之处 _（字母表示，多选要倒扣分） （ 2）某学生准备用质量
7、分 37%，密度为 1.19gcm-3 的浓盐酸配制 0.10mol/L 的稀盐酸 500mL。 请回答下列问题 量取浓盐酸的体积为 _mL，应选用量筒的规格为 _mL。 配制时应选用容量瓶的规格为 _。 配制时除容量瓶外，还需选用 _、 _、 _和试剂瓶等仪器。 答案：（ 1） A E F （ 2） 4.1， 5 500mL 烧杯 胶头滴管 玻璃棒 例 6有实验装置图（见图） 示意图中 A 是简易的氢气发生器， B 是大小适宜的圆底烧瓶， C 是装有干燥剂的 U 型管。 a 是旋转活塞， D 是装有还原铁粉的反应管， E 是装有酚酞试液的试管。 实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关
8、闭活塞 a，并取下烧瓶 B，向 A 中加入一定量浓度适当的盐酸，发生氢气。经必要的 “操作 ”见问题（ 2） 后，在导管出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶 B，塞瓶塞，气体在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管 D 中的还原铁粉，待B 中氢气的火焰熄灭后，打开活塞 a，气体通过反应管 D 进入试管 E 中，使酚酞试液呈红色。请回答下列问题。 （ 1）实验前如何检查装置的气密性？ _。 （ 2）点燃氢气前必须进行 _操作，进行该操作的方法是 _。 试卷第 3 页，总 11 页 （ 3）写出 B、 D 中分别发生反应的化学方程式。 B 中 _ D 中 _ （ 4） C 中所盛干燥剂的名称是 _；该
9、干燥剂的作用是 _。 答案：（ 1）在 A 中放入少量水，使水面刚浸没漏斗颈下端，打开旋塞 a，在烧瓶底部稍加热，若在A 中漏斗颈内水面上升，且 E 导管口有气泡逸出，表示装置不漏气。（也可以关闭活塞口 a，用同样的方法分别在烧瓶 B 底部和反应管 D 下部稍加热，检查活塞前、后两部分装置是否漏气。） （ 2）用排水法（或向下排气法）收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，没 有尖锐的爆鸣声，表示氢气是纯净的。 （ 3） B 中： 2H2+O2 2H2O D 中： N2+3H2 2NH3 （ 4）碱石灰（或生石灰、氢氧化钠固体）吸收气体中少量的水蒸气和盐酸酸雾 。 例 7四氯化锡常温下是无色液体
10、，在空气中极易水解，熔点 36 ，沸点 114 ，金属锡的熔点为 231 ，拟利用图中的仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热）。请回答下列各问题。 （ 1）用玻管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口 的代码字母） _接 _、_接 _、 _接 _、 _接 _、 _接 _。 （ 2）装置 的作用是 _；装置 的作用是 _。 （ 3）冷凝管理冷却水的流向是从 _进入，从 _流出。 （ 4）实验时应先点燃 _处酒精灯，加热温度应大于 _ ，待 _即可停止 加热。 （ 5）已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四
11、氯化锡水解的化学方程式为 _。 （ 6）如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是 _。 （ 7）为了防止污染空气，在装置的最后应 _。 分析：这是一个制备实验。 答案： （ 1） B 接 J， I 接 K， A 接 C， D 接 G， H 接 E（或 F） （ 2）除去 Cl2 中混有的 HCl和水蒸气，在制 Cl2 时发生的副反应 2NaCl+H2SO4 2HCl+Na2SO4，产生了 HCl；防止空气中的水蒸气进入锥形瓶中使 SnCl4 发生水解。 （ 3） a、 p （ 4） I 231 Sn 粒熔化 （ 5） SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl （ 6）出现白色烟
12、雾 （ 7）通入 NaOH 溶液中，吸收多余 Cl2 4配套练习题： 一、选择题（每小题有 1-2 个选项符合题意） 试卷第 4 页，总 11 页 1 下列仪器能加热的是（ ） A集气瓶 B坩埚 C表面皿 D容量瓶 2 下面保存药品的方法中，不正确的是（ ） A 金属钠、钾应保存在洒精里 B 烧碱溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶内 C 少量白磷应保存在冷 水里 D 溴水应保存在带玻璃塞的试剂瓶内 3实验室制取下列气体时，为防止污染空气，尾气需用碱液吸收的是（ ） A Cl2 B CO2 C CO D SO2 4除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（ ） A高锰酸钾溶液 B饱和碳酸钠
13、溶液 C饱和小苏打溶液 D石灰水 5为了除去粗盐中 Ca2+、 Mg2+、 SO 及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量的 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3 加过量 BaCl2 溶液。正确的操作顺序（ ） A B C D 6 某同学设计下列方法对 A 盐的水溶液进行鉴定。 由此得出的以下结论中，错误的是 A D 溶液中可能存在 Fe(SCN)2+ B C 溶液中有 Fe3+ C B 为 AgBr 浅黄色沉淀 D A 一定为无氧酸盐 FeBr3 7某混合气体可能含有 CO、 CO2、 NH3、 HCl、 H2 和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊
14、现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、 灼热的氧化铜（变红）和无水 CuSO4（变蓝），则可断定该混合气一定有（ ） A HCl、 CO2、 H2 B CO、 H2、 H2O C CO、 H2、 NH3 D HCl、 CO、 H2O 8下列各组溶液中，不用其他化学试剂，而用物质间两两混合的方法不可能鉴别开的是（ ） A NaOH、 AlCl3、盐酸、 Na2CO3 B BaCl2、 AgNO3、 Na2CO3、 CaCl2 C 淀粉、淀粉 -KI、 KI、溴水 D Na2S、稀硫酸、 Na2SiO3、 Na2S2O3 9下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（ ） A苯、己烷、己烯 B己烷、己
15、烯、己炔 C苯、四氯化碳、苯酚 D溴苯、四氯化碳、己烯 10为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（ ） A Na2SO3 溶液（ BaCl2） B FeCl2 溶液（ KSCN） C KI（淀粉溶液） D HCHO 溶液（石蕊试液） 二、填空题 11如图所示 分别是几种常见漏斗的上部， A、 B、 C、 D试卷第 5 页，总 11 页 是实际操作应用时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。请指出 A、 B、 C、 D 分别与 相匹配的组合： A 与 _； B 与 _； C 与 _； D 与 _。 12下面 a e 是中学化学实验中常见的几种定量仪器： a
16、量筒 b 容量瓶 c 滴定管 d 托盘天平 e 温度计 （ 1） 其中标示出温度计使用温度的是 _ （ 2） 能够用以精确量取液体体积的是 _ （ 3） 下列由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是 _ （ a）用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数 （ b）中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数 （ c）使用容量瓶配制溶液定容时，俯视凹液面最低处 13用如图所示装置可以收集以下气体： H2、 Cl2、 CH3、 HCl、 NH3、 NO、 SO3。 （ 1）若集气瓶是干燥的，气体从 A 进入，可收集的气体有 _，气体从 B进入，可收集气体 _。 （ 2）若将集气瓶盛满水，收集气体并测量气体的
17、体积，可以收集并测量体积的气体有 _；此时气体应由 _管进入，由 _管通向量筒。 14浓硝酸有时呈黄色，这是由于 _，因此浓硝酸在贮存时应_ 瓶 中 ， 并 放 置 _ 处 。 工 业 盐 酸 往 往 也 呈 黄 色 ， 这 是 由 于_的缘故。浓盐酸由于具有 _性，贮存时应 _，并放置在 _。 15某固体混合物可能由 KNO3、 K2SO4、 KI、 KCl、 NaCl、 CuCl2、 CaCl2、和 Na2CO3 中一种或几种组成，依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下： 混合物加水得无色透明溶液。 向上述溶液中滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份。
18、上述白色沉淀可完全溶于稀硝酸。 将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入 CCl4，振荡后静置， CCl4 层无色。 将另一份滤液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。 根据以上实验，可以判断混合物中肯定含有 _；不能判断是否含有 _。 16一瓶溶液含有 Cl 、 CO32 、 SO42 、 Na 、 NH4 、 Al3 、 Mg2 七种离子中的某几种。 加入适量 NaOH 溶液产生白色沉淀； 再加过量 NaOH 溶液白色沉淀不溶解； 将所得溶液加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； 原溶液加 BaCl2 溶液不产生沉淀 则溶液中一定含有 _，一定不含 _离子。 19 实
19、验室中用浓盐酸与 MnO2 制 Cl2，再用 Cl2 和 Ca(OH)2 反应制少量漂白粉，已知 Cl2 和 Ca(OH)2制漂白粉是放热反应，温度稍高即发生副反应： 试卷第 6 页，总 11 页 6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，现有三位同学设计的三套装置如图（ U 形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过）： （ 1） 请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内（错选、漏选、多选均倒扣分） a不易控制反应速率 b容易控制反应速率 c有副反应发生 d可防止副反应发生 e容易污染环境 f可防止污染环境 优点 缺点 甲装置
20、 乙装置 丙装置 （ 2）请从甲、乙、丙三装置中，选取合理的组成部分（ A、 B、 C、 D、 E、 F、 G），组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序（按气流左到右方向）为 _，在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，说明原因 _。 分析：这是一道评价实验方案的题。该题从是否有副反应发生，是否易控制反应速率，是否防止污染，是否干扰反应产物等方面进行评价。 实验题专项训练 1 对下列实验事实的解释 不正确 的是 ( ) 现 象 解释 或结论 A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2表现漂白性 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于浓硝酸 C 向饱和
21、Na2CO3中通入足量 CO2，溶液变浑浊 析出了 NaHCO3 D 室温下，向 FeCl3溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3 +的氧化性比 I2的强 2 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将气体 X 通入品红溶液中 红色褪去 X 一定是 SO2 B 向无色溶液中加硝酸酸化的 BaCl2溶液 有白色沉淀 原溶液中一定含 SO C 向 Na2SiO3溶液中通入适量 CO2气体 出现白色沉淀 H2CO3的酸性比 H2SiO3强 D 向某溶液中先加氯水再加 KSCN 溶液 溶液呈血红色 原溶液中一定含 Fe2 3
22、利用下列装置和操作不能达到实验目的的是 ( ) 试卷第 7 页，总 11 页 A从含碘 CCl4溶液中提取碘和回收 CCl4溶剂 B萃取操作过程中的放气 C定量测定化学反应速率 D比较 KMnO4、 Cl2、 S 的氧化性 5 分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是 6下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是： 选项 操作 现象 解释或结论 A 测定等浓度的 Na2CO3和 Na2SO3溶液的 pH Na2CO3溶液的 pH 较大 非金属性 C Ksp(AgI) C 室温下，取相同大小、
23、形状和质量的 Cu 粒分别投入 0.1m ol/L 的稀硝酸和 10.0mol/L 的浓硝酸中 Cu 粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈 探究浓度对化学反应速率的影响 D 用石墨做电极电解 Mg(NO3)2、 Cu(NO3)2的混合溶液 阴极上先析出铜 金属活动性：MgCu 7二氧化氯 (ClO2)和亚硫酸钠 (NaClO2)均为高效漂白消毒剂。某化学兴趣小组同学对其制备展开研究。查阅资料已知： 二氧化氯 (ClO2)与 Cl2的性质具有一定相似性； NaClO2饱和溶液在温度低于 38 时析出晶体是 NaClO23H 2O，高于 38 时析出晶体是 NaClO2，高于 60 时 NaClO2分
24、解成 NaClO3和 NaCl。利用下图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)玻璃仪器 a 的名称 _；装置 B 的作用是 _。 试卷第 8 页，总 11 页 (2)装置 C 中制备 NaClO2的化学方程式为 _；通过调气阀 K 和浓硫酸的滴速控制气体流速，则应使进入 C 中气流速度较 _(填 “ 快 ” 或 “ 慢 ”) ；装置 D 的作用是_。 (3)从装置 C 反应后的溶液获得 NaClO2晶体的操作步骤为： 减压， 55 蒸发结晶； 趁热过滤； _； 低于 60 干燥，得到成品。 (4)为测定某亚氯酸钠样品的纯度设计如下实验方案，并进行实验： 第一步：准确称取所得亚氯酸钠样品
25、mg 于 小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应 (已知： ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成 250mL 待测溶液。 第二步：移取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用 cmolL -1Na2S2O3标准溶液滴定，至滴定终点。重复 2 次，测得平均值为 VmL(已知： I2+2S2O32 =2I-+S4O52 )。 达到滴定终点时的现象为 _。 该样品中 NaClO2的质量分数为 _(用含 m、 c、 V 的代数式表示 )。 在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其原因用离子方程式表示为 _。
26、 8 亚硝酸钠 （ NaNO2） 是一 种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备 NaNO2并对其性质作如下探究 （ A 中加热装置已略去 ） 。 【背景素材】 2NO Na2O2=2NaNO2； NO 能被酸性 KMnO4氧化成 NO3-， MnO4-被还原为 Mn2 。 在酸性条件下 NaNO2能把 I 氧化为 I2； S2O32-能把 I2还原为 I 。 【制备 NaNO2】 （ 1） 装置 A 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 （ 2） B 装置的目的是 ， 。 （ 3） 为保证制得的亚硝酸钠的纯度， C 装置中盛放的试剂可能是 （ 填序号 ） 。
27、 A. P2O5 B. 碱石灰 C. 无水 CaCl2 D. 生石灰 （ 4） E 装置发生反应的离子方程 式是 。 【测定 NaNO2纯度】 （ 5） 本小题可供选择的试剂有： A.稀硫酸 B.c1molL -1KI 溶液 C.淀粉溶液 D.c2molL -1Na2S2O3溶液 E.c3molL -1酸性 KMnO4溶液 利用 NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 （ 填序号 ） 。 利用 NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为 m g 的 NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解 （ 请补充完整实验步骤 ） 。 9 研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。 I.利
28、用下图装置模拟工业生产中 SO2催化氧化的反应并研究 SO2的性质： （熔点： SO2 76.1 ， SO3 16.8 ；沸点： SO2 10 ， SO3 45 ） 试卷第 9 页，总 11 页 （ 1）甲同学按 I、 II、 III、 IV 的顺序连接装置，装置 II 的作用是 _；装置 III 中溶液逐渐褪色，证明二氧化硫具有 _性。 （ 2）乙同学按 、 、 的顺序连接装置 (装置 中充分冷却 )，若装置 中有 40 mL 3.0mol/L NaOH溶液，反应后增重 5.12 g，则装置 中发生反应的化学方程式是 _。 （ 3）某同学将足量的 SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉
29、淀生成。向该试管中加入足量_（填字母），便能产生沉淀。 A硫化钠溶液 B氨水 C盐酸 D硝酸钾溶液 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： 称取铁钉 (碳素钢 )6g 放入 15mL 浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液 X 并收集到气体 Y。 （ 4）甲同学认为 X 中除 Fe3 外还可能含有 Fe2 。若要确认其中的 Fe2 应选 用 _（填序号）。 a KSCN 溶液和氯水 b氢氧化钠溶液 c酸性 KMnO4溶液 d铁粉和 KSCN 溶液 （ 5）乙同学取 784mL(标准状况 )气体 Y 通入足量 H2O2水溶液中，然后加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得干燥
30、固体 4.66g。由此推知气体 Y中 SO2的体积百分数为 _。（保留小数点后一位） （ 6）分析上述实验中 SO2体积分数的结果，丙同学认为气体 Y 中还可能含有 H2和 CO2气体 ,产生 CO2的理由是 _(用化学方程式表示 ) 10 某学习小组根据 SO2的性质进行如下相关实验研究。 【制备 SO2】按照如图装置制备 SO2。 （ 1） A 试管中可观察到的现象是 ； SO2 具有漂白性，试再举出两种漂白原理互不相同的物质 。 （ 2）若 A 试管中只加浓硫酸，加热过程中，导管 b 出口处的气体遇见潮湿的空气会有少量“酸雾”产生。推测 b 处出现酸雾的主要化学反应方程式为 。 （ 3）
31、 SO2 尾气可以用浓氨水吸收。实验室制备 NH3 的化学方程式为_ ； 下 列 装 置 中 宜 用 于 NH3 制 备 浓 氨 水 的 是 （填序号）。 【 SO2浓度检测】 （ 4）学生用 ME3 - SO2型电化学传感器测量试管 B 中 SO2气体浓度，工作原理如右图。电极的反应式为 ；当通入 VmL 气体时，测得 SO2浓度为 amol L。此时电解液中生成的 n(H+)为 ；电化学传感器灵敏度受温度影响。若高于工作温度时，测得 SO2,浓度可能偏低，其原因可能是 。 11硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体 (Na2S2O35H 2O)。 试卷第 10 页，
32、总 11 页 . 查阅资料 （ 1） Na2S2O35H 2O 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与 BaCl2溶液混合无沉淀生成。 （ 2）向 Na2CO3和 Na2S 混合溶液中通入 SO2可制得 Na2S2O3，所得产品常含有少量 Na2SO3和 Na2SO4。 . 制备产品 实验装置如图所示 (省略夹持装置 )： 烧瓶 C 中发生反应如下： Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I) 2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II) S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)(III) 实验步骤 ： 待 Na2
33、S 和 Na2CO3完全消耗后 ， 结束反应。 向 C 中烧瓶加入 Na2S 和 Na2CO3混合溶液 。 检查装置气密性，按图示加入试剂。 向 A 中烧瓶滴加浓 H2SO4。 过滤 C 中混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 （ 1） E 中的试剂是 _(选填下列字母编号 )。 A稀 H2SO4 B NaOH 溶液 C饱和 NaHSO3溶液 （ 2）正确的操作顺序是 （ 3） 装置 B 的作用之一是观察 SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。 a蒸馏水 b饱和 Na2SO3溶液 c饱和 NaHSO3溶液 d饱和 NaHCO3溶液 . 探究与反思 （ 1） 为验证产品中含有
34、 Na2SO3和 Na2SO4， 该小组设计了以下实验方案 ， 请将方案补充完整。 (所需试剂从稀 HNO3、稀 H2SO4、稀 HCl、蒸馏水中选择 ) 取适量产品配成稀溶液，滴加足量 BaCl2溶液，有白色沉淀生成， _ ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有 Na2SO3和 Na2SO4。 （ 2）为减少装置 C 中生成 Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（ 2）进行了改进，改进后的操作是 _。 （ 3） Na2S2O35H 2O 的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过 _方法提纯。 12 分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物 pm2.5、 NOx、 SO2等，其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等。 （ 1） 某同学为检测样本中所含成份，将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象如下：
