1、 第 1 页 共 71 页 专题三、科学探究题 选择题 2. （ 2017 年山东省威海市， 2 题， 2 分）小丽捡到一枚白色鹅卵石，这会不会是大理石呢？将其放在食醋中，有气泡产生。小丽认为鹅卵石中可能含有碳酸盐。在此过程中，没有应用的科学方法是 A猜想 B 实验 C推理 D.归纳 【答案】 D 【解析】 本题考查了科学方法包括猜想、实验、推理和归纳 A 会不会是大理石，属于猜想。 B 将其放入食醋中，动手操作，属于实验。 C 依据实验现象退出可能是碳酸盐，属于推理。 D 没有归纳出结论。 【知识点】 实验的设计与评价 填空题 22 （ 2017 陕西省，题号 22，分值 7） 同学们在实验
2、室用块状大理石和 5%的稀盐酸反应制取 CO2，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究（杂质不溶于水且不与酸反应）。 【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？ 【猜想假设】猜想一：盐酸已经完全反应 猜想二：剩余固体中无碳酸钙 猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行 【实验探究一】反应后溶液中是否有盐酸。 （ 1）小亮取上述反应后的清液，测得溶液 pH 2，说明溶液显 性，由此得出猜想一不成立的结论。 （ 2）小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验。 取洁净的烧杯，另配制 溶液，测得溶液 pH 7。 取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶
3、液，持续通入 CO2，发现溶液变为 色。 但小亮认为实验不能说明 CO2 对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验。 另取洁净的试管，加入适量水，持续通入 CO2 至饱和，测得溶液 pH 5.6。 由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。 【实验探究二】剩余固体中是否有碳酸钙。 小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量 5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是 。 由以上实验可知，猜想二各猜想三不成立。 第 2 页 共 71 页 【得出结论】根据以上实验探究
4、，可得出影响反应能否进行的因素之一是 。 【反思交流】小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生。她设计了如下对比实验：取出【实验 探究二】所得的部分清液，放置一段时间后，测得 pH 为 X，同时测得【实验探究二】容器中剩余清液的 pH 为 Y，若 X Y（填“”“”或“”），则她的猜想成立。 【答案】 【实验探究一】（ 1）酸 （ 2）氯化钙或 CaCl2 红 【实验探究二】 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O（未配平或无“”符号扣 1 分，化学式错误扣 2 分） 【得出结论】反应物的浓度大小 【反思交流】 19.（ 2017 辽宁省沈阳市，题号 19，分值 8） 观察是
5、学习化学的垂要方法。我们可以运用自己的感官 ，也可以借助仪器通过实验，观察物质及其变化的条件、现象和结果。 观察与思考一：蜡烛在空气中燃烧 观察与思考二：在密闭容器内，蜡烛燃烧过程中 O2体积分数的测定 实验 1：一定条件下，蜡烛在一瓶空气中燃烧。某同学利用 O2传感器，测定燃烧过程中O2的体积分数。（如下图所示） 观察实验结果图，初始时 O2的体积分数是 _%，蜡烛熄灭时 O2的体积分数是_%。 实验 2：相同实验条件下，某同学另取一瓶混有空气的 O2进行测定（初始时 O2的体积分数是 30%）。 结合已有信息，合理猜想：蜡烛熄灭时 O2的体积分数（与实验 1 相比较）。 第 3 页 共 7
6、1 页 请写出两种不同情况并分别说明理由。 【温馨提示：实验操作合理，蜡烛相同且量足够，忽略仪器误差】 猜想 1 及理由： _； 猜想 2 及理由： _。 【 答案 】观察与思考一： （ 1）颜色、状态（其他合理答案均可）；（ 1 分） （ 2）明亮的火焰，烛芯周围的固态石蜡熔化为液态（其他合理答案均可）；（ 1 分） （ 3）有“白烟”生成，液态石蜡重新凝固（其他合理答案均可）（ 1分） 观察与思考二： 20.7；（ 1分） 16 （其他合理答案均可）（ 1 分） 猜想 1 及理由：等于 16%，由图可知，当氧气体积分数为 16%时蜡烛可能就会熄灭。（其他合理答案均可）（ 1 分） 猜想 2
7、 及理由：小于 16%，初始时氧气体积分数变大，导致燃烧剧烈，放热多，温度不易降低到蜡烛着火点以下，氧气的体积分数减小值可能大于 14。（其他合理答案均可）（ 2分） （ 2017 年山东省威海市， 15 题， 9 分）（ 9 分）探究白酒燃烧的奥秘 在诊所里，小华同学看到老中医用“酒火疗法”为患者治疗，发现白酒竟然能够被点燃。老中医告诉她：只有酒精体积分数较大（即度数较高）的白酒才能被点燃。好奇并喜欢探究的小华用体积 分数为 75%的酒精溶液（指每 100 mL 酒精水溶液中含 75mL 酒精） 代替白酒进行了系列探究。 【提出问题】能被点燃的酒精溶液的最小体积分数是多少？ 【查阅资料】 酒
8、精 ( C2H5OH)是一种无色液体，易挥发，易燃烧，可任意比倒与水互溶。 两种液体混合时，分子间隔不同对混合后的总体积有影响，但对本实验的影响很小， 忽略不计。 【实验探究】 实验用品： 75%酒精溶液、蒸馏水、小烧杯、胶头滴管、量筒 (20 mL、 10 mL)、蒸发皿、玻璃棒、火柴。 (1)实验时，用 75%酒精溶液配制 1O mL60%的酒精溶 液。 最好选用 -_ mL 量简，使周量筒量取液体读数时应注意 _。 配制该溶液的操作方法是 _。 第 4 页 共 71 页 (2)在室温 (20 )时，小华按上述方法配制了体积分数为 50%、 40%、 30%、 20%的酒精溶液各 l0mL
9、，分别倒入蒸发皿中，点燃，观察。实验结果如下表 酒精完全燃烧的化学方程式为_。 (3)室温 (20 )，在小华实验探究的基础上，要想更精确测定能被点燃 的酒精溶液的最小体积分数，请你补充进一步探究的实验方案 _。 (4)拓展应用 未盖灯帽且久置不用的酒精灯，常常不能被点燃。其原因是 _。 因酒精含量低而不能燃烧的酒精溶液，要分离出其中的酒精，可采用的方法是_。 【 答案 】 (1) 10 量筒放平（ 0.5 分）视线与到液面的最低处保持水平（ 0.5 分）（ 2分）用量筒分别量取 8 mL 75%的酒精溶液 2mL 蒸馏水，倒入小烧杯中，并用玻璃棒搅拌均匀。（评分标准：数 据不正确或没有数据不
10、得分，操作步骤叙述不完整扣 1 分） (2) C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O (3)（ 2 分）用 75%酒精溶液配制体积分数介于 30%-40%之间的酒精溶液若干份，分别倒入蒸发皿中点燃，观察现象。（评分标准：若方法正确，但取值范围不正确或没有取值范围，扣 1 分。） (4)灯内酒精挥发（或酒精挥发灯芯上留有水分）；蒸馏（答蒸发不得分） 【知识点】 化学实验基本操作；溶液；化学方程式；物质的分离与提纯。 16、（ 2017 年新疆维吾尔自治区，题号 16，分值 9） 钙元素是一种重要的 金属元素，它形成的物质种类很多。 （ 1） 氢化钙（ CaH2）固体是登山运动员常见的能源提供剂
11、。 某实验探究小组的同学通过查阅资料得知： CaH2能与 H2O 反应生成 Ca(OH)2和 H2，请写出该反应的化学方程式 。 （ 2） 生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是 （填“吸热”或“放热”），实验室可以用 测定其溶液的酸碱度。 （ 3） 实验探究小组同学将 Na2CO3溶液滴加到 Ca（ OH） 2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分 是碳酸钙。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】 猜想一： NaOH 猜想二： NaOH 和 Ca（ OH） 2 猜想三： NaOH 和 猜想四： NaOH、 Na2CO3和 Ca（ OH） 2 经过讨
12、论，大家认为猜想四不合理，原因是 。 【实验过程】 实验步骤 现象 结论 酒精体积分数 50% 40% 30% 20% 观察到的现象 可燃 可燃 不可燃 不可燃 第 5 页 共 71 页 实验：取滤液，向其中滴入适量 Na2CO3溶液 猜想二不成立 实验：另取滤液，向其中加入足量 产生气泡 猜想 成立 【拓展延伸】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 【答案】 （ 1） CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2； （ 1 分） （ 2）放热； （ 1 分） PH 试纸； （ 1 分）（ 3） Na2CO3； （ 1 分） 碳酸钠与氢氧化钙不能共存；（ 1 分）无明显现
13、象；（ 1 分）稀盐酸；（ 1 分） 猜想三 ；（ 1 分）反应物是否有剩余。（ 1 分） 26 （ 2017 浙江省宁波市，题号 26，分值 6） 碱式氯化镁【 Mg(OH)Cl】受热能分解，它分解后产物是什么？小科进行了探究。 【猜想】 Mg(OH)Cl 分解后产物可能有： Mg、 MgCl2、 MgO、 HCl 气体、 H2O、 Cl2。 老师告诉他产物就是上述猪想中的其中几种，并提示 Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。 【实验一】取少量的 Mg(OH)Cl 放入大试管中，按如图所示装置进行实验。加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有
14、液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知 Mg(OH)Cl 分解后产物中有 _气体，无其他气体。 【实验二】取少量实验一的 剩余固 体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡 产生。由此推知 Mg(OH)Cl 分解后产物中没有 _。 【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入 AgNO3溶液，无沉淀产生。由此推知 Mg(OH)Cl 分解后产物中没有 _。 【结论】 Mg(OH)Cl 受热分解的化学反应方程式为 _。 【答案】 【实验一】 HCl 【实验二】 Mg 【实验三】 MgCl2 【结论】Mg(OH)Cl MgO+HCl 第 6 页 共 71 页 （ 201
15、7 怀化市，题号 28，分值 8） 某化学课外活动小组的同学在学习化学下册 77 页的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的 CaCO3当遇到溶有 CO2的水时，会反应生成溶解性较大的 Ca（ HCO3） 2【 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2】。联想到实验室检验 CO2时，是将气体通入到澄清石灰水中。若长时间往澄清石灰水中通入 CO2会产生什么样的现象呢？小组决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行研究。 【提出问题】 氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中含有什么溶质？ 【查阅资料】 （ 1） 通入少量的二氧化碳时， NaOH 与 CO2
16、 反应的化学方程式_。 （ 2） 通入少量的 CO2 时，反应的化学方程式为 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。 （ 3） 碳酸氢盐都能溶于水， BaCO3 难溶于水并且是白色沉淀。 （ 4） Na2CO3、 NaHCO3 溶液呈碱性， BaCl2 呈中性。 【提出猜想】 （ 1） 溶质有 NaOH、 Na2CO3 （ 2） 溶质为 Na2CO3 （ 3） 溶质是 _（填化学式） （ 4） 溶质全部都是 NaHCO3 【设计实验方案】 【得出结论】猜想（ 3）成立 【讨论交流】 （ 1） 有同学提出实验步骤是多余的。你认为该实验设计 是否需要？并说明理由_。 （ 2） 将实验步骤剩
17、下混合物进行 _（填操作名称）、洗涤、干燥、称量。发现所得沉淀质量等于步骤中所称量的溶质质量的十分之一，判断氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中 Na2CO3 的质量分数约为（ ） A.4.26% B.5.38% C.3.43% D.10% 【反思应用】 验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢？请你描述 一下： _。 【答案】 OHCONaN a O HCO 2322 2 （ 1 分） 32CONa 、 3NaHCO （ 1 分） 酚第 7 页 共 71 页 酞 （ 1 分） 白色沉淀 （ 1 分） 不需要 因为碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠都先碱性，
18、都能使无色酚酞变红 （ 1 分） 过滤 （ 1 分） B（ 1 分） 先变浑浊，再变澄清 （ 1分） 14 （ 2017 贵州省毕节市， 22， 8） 某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分是CaC2）与水反应制取乙炔（ C2 H2），反应的化学方程式为： CaC2+2HO= Ca(OH)2+C2H2（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与 Na2CO3 溶液反应）。在实验室中，该同学把一定量的 CaC2 加入 Na2CO3 溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。 提出问题 ： 滤液中溶质的成分是什么？ 猜想与假设 ：猜想一： NaOH、 Na2CO3 猜想二：
19、 NaOH、 猜想三： NaOH、 Ca(OH)2 分析与推理 ：分析一：若猜想 一成立，说明实验中加入的 CaC2 量少， CaC2 与水反应生成的 Ca(OH)2 与 Na2CO3 反应后， Na2CO3 剩余。 分析二：若猜想二成立，说明实验中加入的 CaC2，与水反应生成的 Ca(OH)2 与 Na2CO3 恰好完全反应。 分析三：若猜想三成立，说明实验中加入的 CaC2 量多， CaC2 与水反应生成的 Ca(OH)2 与Na2CO3 反应后， Ca(OH)2 剩余。 由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是 （填化学式），可能存在的溶质是对可能存 在的溶质是 和 需要进一步实
20、验验证。 实 验验证 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量滤液于试管中向其中加入过量稀盐酸 无气泡产生 猜想 不成立， 实验二 取少量滤液于试管中向其中滴加适量碳酸钠溶液 猜想三成立，发生反应的化学方程式为： 拓展延伸 若向 CuCl2 溶液中加入少量 CaC2，充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的 （填化学式）沉淀。 实验室保存电石应注意 。 【答案】 NaOH（ 1 分）； Ca(OH)2；（ 1 分） Na2CO3（ 1 分）； 一 （ 1 分 ） ；有白色沉淀生成 （ 1 分） ； Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH（ 1 分）； Cu(O
21、H)2（ 1分） ；密封保存 （ 1 分） ； 25 （ 2017 葫芦岛， 25， 7） 某化学兴趣小组在学习盐的知识 时，发现碳酸钠和碳酸钙的组成很相似。他们想知道碳酸钠与稀盐酸反应是否也生成二氧化碳，于是做了如图所示实验。 第 8 页 共 71 页 （ 1）当观察到试管中有气泡产生，烧杯中出现 现象时。由此可以得出结论：碳酸钠与稀盐酸反应也生成二氧化碳。 （ 2）实验结束后，同学们将试管中的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的白色沉淀明显增加。于是他们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中的溶质进行了探究。 【问题】滤液中溶质成分有哪些？ 【猜想】小刚的猜想：滤液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠 小钰的
22、猜想：滤液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 小伟的猜想：滤液中的溶质是 。 【实验】 【拓展】 小钰想进一步验证溶质中的氢氧化钠。如果她重新取少量滤液于试管中，实验过程中需选择的试剂是 （填序号）。 氯化钙溶液 氢氧化钙溶液 稀盐酸 酚酞溶液 【 答案 】（ 1）澄清石灰水变浑浊（ 1 分）； CO2+Ca(OH)2=CaCO3 + H2O（ 2 分）；（ 2）【猜想】氯化钠、氢氧化 钠、氢氧化钙、（写化学式也可）（ 1 分）【实验】实验现象：无明显现象（ 1 分）；实验操作：氢氧化钙溶液（ 1 分）；【拓展】（ 1 分） 【解析】本题主要考查探究碳酸盐的性质及物质的鉴别；（ 1）因为碳酸钙
23、和稀盐酸能反应生成二氧化碳气体，因为二氧化碳气体能和石灰水反应生成碳酸钙沉淀而使石灰水变浑浊，所以常用石灰水检验二氧化碳气体，因此在实验中应如果看到试管中有气泡产生时，烧杯中的石灰水变浑浊，可得出碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的结论。 （ 2）【猜想】 实验结 束后，同学们将试管中的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的白色沉淀明显增加。试管中是碳酸钠和稀盐酸反应后的剩余物，烧杯中是二氧化碳与氢氧化钙反应的剩余物，把这些溶液混合后白色沉淀明显增加，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以由此现象可知试管中的碳酸钠剩余，盐酸完全反应；把混合后的溶液过滤得到滤液中，溶质一定有盐酸和碳酸钠反应生成
24、的氯化钠，还有碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠，可能有碳酸钠或氢氧化钙，因此小伟的猜想：氯化钠、氢氧化钠和氢氧化钙； 【实验】向滤液中通入二氧化碳，若小伟的猜想不成立，则 滤液中没有有氢氧化钙，所以没有白色沉淀生成，即没有明显现象；小刚猜想不成立，小钰猜想成立，说明白色沉淀是碳酸钠反应形成的，所以滴加的试剂应该是石灰水或氢氧化钙溶液 ；氯化钠溶液呈中性，不和氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液反应，氢氧化钠溶液呈碱性，不和氯化钙、氢氧化钙溶液反应，和稀盐酸反应没有明显现象，能使无色酚酞试液变红；又因为滤液中含有碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红，因此要先把碳酸钠除去，所以要先
25、加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀，然后静置，取上层清液，滴加酚酞试液，溶液变红，证明 滤液中含有氢氧化钠，但是不能选取氢氧化钙溶液除去碳酸钠，因为第 9 页 共 71 页 碳酸钠和氢氧化钙反应会生成氢氧化钠，干扰实验现象，因此可选用试剂和。 【知识点】 探究碳酸盐的性质 物质的鉴别 8 （ 2017 浙江省义乌市，题号 26，分值 12） 蜡烛（主要含 C、 H、 O 无素）在密闭容器中熄灭的原因是什么？燃烧的产物是什么？小敏认为蜡烛熄灭的原因是燃烧消耗完了容器内的氧气，并对燃烧产物提出猜想： 燃烧的产物可能有 CO2。 燃烧的产物可能有 H2O。 除了上述猜想，你的猜想：燃烧的产物可能有
26、 _。 实验一：在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭，抽取 10 毫升密闭容器中的气体，注入到试管中的饱和澄清石灰水中，发现石灰水始终没有变浑浊。从实验的科学性考虑，下一步是 _（选填字母）。 A直接得到燃烧产物中没有 CO2 的结论 B再多抽取一些气体注入到试管中的石灰水中 C增加饱和澄清石灰水的质量 实验二：在老师的指导 下，利用多功能传感器进行有关量的测量，装置如图所示。实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器采得实验前后的有关数据如表所示： 相对湿度 氧气含量 二氧化碳含量 一氧化碳含量 蜡烛点燃前 48.4% 18.7% 0.058% 0 蜡烛熄灭后 71.6% 15.6% 3.643%
27、 0.0182% 由实验及结果分析，密闭容器内蜡烛熄灭的原因是 _；蜡烛燃烧生成的产物是_。 【 答案 】 C 或 CO 或含有 C、 CO2、 H2O 和 CO 四种物质的任意组合； （ 3 分） B； （ 3 分） 氧 气含量下降，二氧化碳含量上升； （ 3 分） C、 CO2、 H2O 和 CO 。 （ 3 分） 【解析】 本题 考查了蜡烛燃烧的实验的探究，并且注重了实验方案的评价。根据瓶内氧气含量的，反应前瓶内氧气的体积分数约是 19%，当氧气的体积分数达到 16%时，蜡烛熄灭，第 10 页 共 71 页 说明开始时瓶内含有其它气体，氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，据此结合题意、
28、遵循质量守恒定律进行分析判断即可。 你的猜想：根据蜡烛中含有 C、 H、 O，因此还可以猜想燃烧产物为 C 或 CO 或含有 C、CO2、 H2O 和 CO 四种物质的任意组合； 实验一：从实验的科学性考虑应该增加 通入气体的量，故选 B； 实验二：从表格分析可知，氧气含量下降，二氧化碳含量上升，这是蜡烛熄灭的原因；相对湿度增加，说明产生 H2O， CO、 CO2含量增加，说明产生了 CO、 CO2 ， 表面有黑色固体说明产生了 C，故燃烧产物为 C、 CO2、 H2O 和 CO。 【知识点】蜡烛燃烧的实验的探究 ； 实验方案设计与评价 23.（ 2017 四川省绵阳市， 23 题， 16 分
29、） （本题包括 2 小题，共 16 分） （ 1）小吴对化学实验有浓厚的兴趣， 他设计了如下实验装置进行实验。 仪器 a 的名称是 _；可用于实验室制取 O2 的发生装置有 _（填装置编号，下同）。实验室制取 CO2 的发生装置有 _；用 C 装置收集 CO2 时，气体应从 C 装置的 _端通入（填 “b”或 “c”）。 实验室制取 H2 的化学方程式为 _。 小吴向 D 装置的溶液中滴入石蕊试液，发现溶液变蓝，由此可知碳酸钠溶液呈 _性（填 “酸 ”、 “碱 ”或 “中 ”）。 小吴用 E 装置探究 CO2 能否与碳酸钠溶液反应，他做了两组对比实验：第一组用胶头滴管向广口瓶中加入 2mL 水
30、，发现气球鼓起不明显；第二组用胶头滴管向广口瓶中加入 2mL一定质量分数的碳酸钠溶液，发现气球迅速鼓起。他得出的结论是： CO2 能与碳酸钠溶液反应，该反应的化学方程式为 _。 （ 2）化学兴趣小组的同学发现实验台上有一瓶标签残缺的试剂（如图），同学们对此进行了如下探究。 【提出问题】这是一瓶什么溶液？ 【猜想与假设】海天同学的猜想是 Na2SO3 溶液；刘浩同学的猜想是 Na2SO4 溶液；你的猜想是 _（写一种）。 【查阅资料】 白色沉淀 BaSO3 不溶于水，但要溶于稀盐酸。 硝酸具有强氧化性，能将 BaSO3 氧化成 BaSO4. Na2SO3 与稀盐酸反应产生 SO2， SO2 能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色 【进行实验】 海天同学取适量的该溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生无色气体，他认为自己的猜想成立，而刘浩同学认为他的结论不合理，原因是 _。 刘浩同学为了验证自己的猜想，做了如下实验： 取适量的该溶液于 试管中，先滴加足量的 BaCl2 溶液，再滴加过量稀硝酸，现象为
