1、初中化学总复习知识点全集 1. 物质的变化： 物理变化 ： 没有生成其他物质的变化。 化学变化 ： 生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生 化学变化时一定伴随物理变化 ；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。 化学变化的特征 ： 生成了其他物质的变化。 2物质的性质 (描述性质的语句中常有“ 能 ”“ 可以 ”等字 ) 物理性质 :颜色、状态、气味、熔点、 沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质 :通过化学变化表现出
2、的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。 3.纯净物 ：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾 (CuSO4 5H2 O)都是纯净物 4.混合物 ：是由两种或两种以上的 物质 混合而成 (或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关 。即一种 元素组成的物质可能是纯净物也可能 冰与水混合是纯净物 。 名称中有 “某化某 ”“某酸某 ”的都是纯净物，是化合物。 5.单质 ：由同种
3、（或 一 种）元素 组成的 纯净物 。例如 :铁 氧气（液氧）、氢气、水银。 6.化合物 ：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。 名称中有 “某化某 ”“某酸某 ”的是化合物。 7、学习化学的重要途径 科学探究 一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 8、化学实 验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网 受热均匀） 可用于固体加热的仪器是试管
4、、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器 量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器量筒 量取液体体积时， 量筒必须放 平稳 。视线与 刻度线 及量筒内 液体凹液面的最低点保持水平 。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为 10 毫升的量筒，一般只能读到 0.1毫升。 （三）称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到 0.1 克。） 注意点：（ 1）先 调整零点 （ 2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （ 3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在
5、加盖的玻璃器皿 （如小烧杯、表面皿）中称量。 （ 4）砝码用 镊子 夹取。添加砝码时，先加 质量大 的砝码，后加 质量小 的砝码（先大后小） （ 5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿酒精灯 （ 1）酒精灯的使用要注意“三不”： 不可向燃着的酒精灯内添加酒精； 用 火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯； 熄灭酒精灯应用 灯帽盖熄 ，不可吹熄。 （ 2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4。 （ 3）酒精灯的火焰 分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的 外焰 加热物体。 （ 4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上
6、燃烧时，应及时用 沙子盖灭或 用湿抹布 扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在 短柄 上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹 从试管底部往上套 ；夹持部位在距试管口近 1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的 气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在 广口瓶 中，液体药品放在 细口瓶 中（少量的液体药品可放在滴瓶 中）， 金属钠存
7、放在 煤油 中，白磷存放在 水 中 2、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取 最少量 ，固体以 盖满试管底部 为宜，液体以 12mL 为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内 。 “三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或 直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手 在瓶口轻轻扇动 ，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用 药匙或 V 形纸槽 块状及条状药品：用 镊子 夹取 4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法：取下瓶盖， 倒放 在桌上，（以免药品被污染）。标签应 向着手心 ，（以免残留
8、液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口 紧靠 试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签 向外 ，放回原处。 液体试剂的滴加法： 滴管的使用： a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持 垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头 在上 ，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（ 滴瓶上的滴管除外 ） e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端 浸入水中 ，用手紧贴 容器外壁 ，稍停片刻，若导管口 有气 泡冒出 ，松开手掌，导管口部有 水柱上升 ，稍
9、停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 （三）物质的加热 （ 1）加热固体时，试管 口应略下倾斜 ，试管受热时先 均匀受热 ，再 集中加热 。 （ 2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，加热时使试管与桌面约成 450角，受热时，先使试管 均匀受热 ，然后给试管里的液体的 中下部 加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口 对着自己或他人 。 （四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（ 1）滤纸的边缘低于漏斗口 （ 2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（ 1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （ 2）用玻璃棒引流时，
10、玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （ 3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有 : 承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 粗盐提纯的实验步骤：称量、溶解、过滤、蒸发、再称量 （五） 蒸发 注意点： （ 1）在加热过程中，用 玻璃棒 不断搅拌（作用： 加快蒸发 ，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅 ） （ 2）当液体 接近蒸干 （或 出现较多量固体 ）时停止加热，利用 余热 将剩余水分蒸发掉， 以 避免固体因受热而迸溅出来。 （ 3）热的蒸发皿要用 坩埚钳 夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上 石棉网 。 （六）仪器的洗涤： （ 1
11、）废渣、废液倒入 废物缸 中，有用的物质倒入 指定的容器 中 （ 2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水 ，既不聚成水滴，也不成股流下 （ 3）玻璃仪器中附有油脂：先用 热的纯碱（ Na2CO3）溶液 或 洗衣粉 洗涤，再用水冲洗。 （ 4）玻璃仪器中附有 难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用 稀盐酸 溶解，再用水冲洗。 （ 5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要 倒 插在试管架上 晾干。 浩瀚的大气知识点 1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。 2、空气的成分和组成 （ 1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体 b、装置
12、要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约 1/5 体积 d、结论：空气是混合物； O2约占 1/5，可支持燃烧； N2约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究： 液面上升小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 能否用铁、铝代替红磷？ 不能 原因： 铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？ 不能 原因： 产物是气体，不能产生压强差 （ 2）空气的污染及防治 :对空气造成污染的主要是 有害气体（ CO、 SO2、氮的氧化物） 和 烟尘 等 目前计入空气污染指数的项目为 CO、 SO2、 NO2、 O3和可吸入颗粒物 等。 （ 3）空气污染的
13、危害、保护： 危害：严重损害人体健康 ,影响作物生长 ,破坏生态平衡 .全球气候变暖 ,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 （ 4）目前环境污染问题 : 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（ CO2、 CH4等） 酸雨（ NO2、 SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 3. 分子、原子和元素 分子与原子 空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% 化学反应的实质： 在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 化学的
14、“语法” : “某 分子 ”由“某 原子构成 ” “ 某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成） 例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。 1 个 水分子 由 2 个氢 原子 和 1 个氧原子 构成 元素、物质 都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。 不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成” 6.氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备 : 工业制氧气 分离液态空气法（原理 :氮
15、气和氧气的沸点不同 物理变化 ） 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2 （ 4）气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 （ 5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：连 查 装 固 点 收 移 熄 b、注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约 1/3 处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入
16、导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出 时再收集（刚开始排出试管中的空气） 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （ 6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 (7)、催化剂（触媒）：在化学反应中能 改变其他物质的化学反应速率 ，而 本身的质量 和 化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 分子 原子 定义 分子是保持物 质 化学 性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的
17、。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 物质 现象 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铝 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 (Fe3O4) 石蜡 在氧气中燃烧发出白光， 瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 通电 通电 (8)、常见气体的用途： 氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃 烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） 氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原
18、料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 稀有气体（ He、 Ne、 Ar、 Kr、 Xe 等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 (9)、常见气体的检验方法 氧气：带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 (10)、氧化反应：物质与 氧 （氧元素）发生的反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点 ：都是氧化反应 都放热 走进溶液的世界知识点 一、水 1、水的组成 ： （ 1）电解水的实验 A.装置 水电解器 B.电源种类 -直流电 C.加入 硫酸或氢氧化钠 的目的
19、 -增强水的导电性 D.化学反应： 2H2O= 2H2 + O2 产生位置 负极 正极 体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 F.检验： O2-出气口置一根带火星的木条 -木条复燃 H2-出气口置一根燃着的木条 -气体燃烧，产 生淡蓝色的火焰 （ 2）结论： 水是由氢、氧元素组成的。 一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。 化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式 H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O 表示一种物质 水这种物质 表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两
20、个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 （ 1）通电分解 2H2O= 2H2 +O2 （ 2）水可遇 碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如： H2O + CaO=Ca(OH)2 （ 3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如： H2O + CO2=H2CO3 3、水的污染 ： （ 1）水资源 A地球表面 71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有 80 多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C我国水资源的状况 分布不均，人均量少 。 点燃 （ 2） 水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、
21、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用 农药、化肥 ，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （ 3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化 （ 1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏 （均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏 ；既有 过滤作用又有吸附作用 的净水剂是 活性炭 。 （ 2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙 、镁 化合物 的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B鉴别方法 ：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，
22、泡沫较多的是软水 C硬水软化的方法： 蒸馏、煮沸 D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 、其他 （） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 （） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在； CuSO4+5H2O = CuSO4 5H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰。 二、氢气 H2 1、物理性质：密度 最小 的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质： （） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H2+O2=2H2O 点燃前，要 验纯 （方法？） 现象：发出淡蓝色火
23、焰，放出热量，有水珠产生 （） 还原性（用途：冶炼金属） H2 CuO = Cu + H2O 氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、 C、 CO） 、氢气的实验室制法 原理 ： Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ； 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 、氢能源 三大优点 无污染 、 放热量高 、 来源广 一、溶液的形成 1、溶液 （ 1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的 混合物 ， 叫做溶
24、液 （ 2）溶液的基本特征：均一性、稳定性 注意： a、溶液不一定无色， 如 CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒 碘的酒精溶液） 2、溶质和溶剂的判断 3、饱和溶液、不饱和溶液 （ 1）概念： （ 2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解 （ 3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注： Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （ 4）浓、稀溶
25、液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液 ，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时 ，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓 （ 5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如 NH4NO3溶解 溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如 NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 （ 1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素 ：条件：一定温度标准： 100g 溶剂状态：达到饱和质量：溶解度的单位：克 （ 2）溶解度的含义： 20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义： 在 2
26、0时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20时， NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克 （ 3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2 （ 4）溶解度曲线 例： （ 1） t3时 A 的溶解度为 80g （ 2） P 点的的含义 在该温度时， A 和 C 的溶解度相同 （ 3） N 点为 t3时 A 的不饱和溶液 ，可通过 加入 A物质， 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱
27、和 （ 4） t1时 A、 B、 C、溶解度由大到小的顺 序 CBA （ 5）从 A 溶液中获取 A 晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。 （ 6）从 B 的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体 （ 7） t2 时 A、 B、 C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB 80 不饱和溶液 饱和溶液 降温、蒸发 溶剂、加溶质 升温、加溶剂 0 t1 t2 t3 N t S P A B C （ 8）除去 A 中的泥沙用 过滤 法；分离 A 与 B（含量少）的混合物，用 结晶 法 2、气体的溶解
28、度 （ 1）气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和一定温度时 ，气体溶解在 1 体积水 里达到饱和状态 时的 气体体积。 （ 2）影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小） 压强（压强越大，气体溶解度越大） 3、混合物的分离 （ 1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （ 2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如 NaCl（海水晒盐） 降低温度（冷却热的饱和溶液，如 KNO3） 三、溶质的质量分数 1、公式： 溶质质量分数 = 100% 2、在饱和溶液中： 溶质质量分数 C%= 100%（ C S） 3、配制一定溶质质量分数的溶液 （ 1）用固体配制： 步骤
29、：计算、称量、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （ 2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） 步骤：计算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 酸 ：酸溶液的值小于 7 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 人体中胃液酸性最强 0.8-1.5 例题： PH=4 的溶液一定是酸溶液吗？举例说明？ 碱 ： 可溶性碱的溶液值大于，紫色石 蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色 燃料及其燃烧知识点 一：燃烧及灭火 1、通常燃烧的条件：（缺一不可） （ 1）可燃物 （ 2）氧气（或空气） （ 3）温度达到着火点 2、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、
30、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（ 1）要有足够多的空气 （ 2）燃料与空气有足够大的接触面积。 但镁和二氧化碳，钠和氯气的燃烧现象告诉我们可燃物在特殊条件下即使没有氧气参与也可以发生燃烧。只要有剧烈的发 光发热现象的化学反应都能称作燃烧。 3、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） （ 1）消除可燃物 （ 2）隔绝氧气（或空气） （ 3）降温到着火点以下 4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 溶质的质量 溶液的质量 S 100+S 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 二碳 碳的几种单
31、质 1、金刚石（ C）是自然界中 最硬 的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（ C）是 最软 的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用 于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 碳原子的排列不同 。 CO 和 CO2的化学性质有很大差异的原因是： 分子的构成不同 。 3、无定形碳 ： 由石墨的微小晶体和少量杂质构成 .主要有 :焦炭 ,木炭 ,活性炭 ,炭黑等 . 活性炭、木炭具有强烈的 吸附性 ，焦炭用于 冶铁 ，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的 耐磨性 。 单质碳的化学性质 : 单质碳的物理性质各异 ,而各种单质碳的 化学性质却完
32、全相同 ! 1、常温下的稳定性强 2、 可燃性 : 完全燃烧 (氧气充足 ),生成 CO2 : C+O2点燃 CO2 不完全燃烧 (氧气不充足 ),生成 CO： 2C+O2点燃 2CO 3、 还原性： C+2CuO 高温 2Cu+CO2 （置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2 二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （ 1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是 固体，需加热 ，制气体时则用高锰酸钾 制 O2的发生装置。 反应物是 固体与液体，不需要加热 ，制气体时则用 制 H2
33、的发生装置。 （ 2）收集方法：气体的密度及溶 解性决定： 难溶 于水用排水法收集 CO 只能 用 排水法 密度比空气 大 用向 上 排空气法 CO2只能 用向 上 排空气法 密度比空气 小 用向 下 排空气法 2、 二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化 碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO3高温 CaO+
34、CO2 生石灰和水反应可得熟石灰： CaO+H2O=Ca(OH)2 二氧化碳的性质 1、 物理性质 ： 无色 ,无味的气体 ,密度比空气大 ,能溶于水 ,高压低温下可得固体 -干冰 2、 化学性质 : 1)一般情况下 不能燃烧 ,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定 ,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊 ： CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 本反应可用于检验二氧化碳 ! 4）与灼热的碳反应： C+CO2高温 2CO （ 吸热反应 ，既是化合反应又是氧化还原反应，
35、 CO2是氧化剂， C 是还原剂） 3、用途：灭火（灭火器原理： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2） 既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。 一氧化碳 1、 物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、 有毒：吸进肺里与血液中的血 红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 3、 化学性质 : （ H2、 CO、 C 具有相似的化学性质： 可燃性 还原性） 1）可燃性： 2CO+O2点燃 2CO2 （ 可燃性气体 点燃前一定要检验 纯度 ） H2和 O2的燃烧火焰是：发出 淡蓝色 的火焰。
36、 CO 和 O2的燃烧火焰是：发出 蓝色 的火焰。 CH4和 O2的燃烧火焰是：发出 明亮的蓝色 火焰。 鉴别： H2、 CO、 CH4可燃性的气体： 看燃烧产物 （不可根据火焰颜色） （水煤气： H2与 CO 的混合气体 C + H2O 高温 H2 + CO） 2）还原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。） 除杂： COCO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通过灼热的氧化
37、铜 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温 CaO+CO2 注意：检验 CaO 是否含 CaCO3加盐酸 ： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （ CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。） 三、化学燃料 1、 三大化石燃料 : 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） （ 1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物： SO2、 NO2（引起酸雨）、 CO、烟尘等 （ 2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物： CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 （ 3）天然气是气 体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。 2、两种绿色能源：沼气、乙醇 （ 1）沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式 : CH4 （ 最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
