1、高中学业水平考试化学模拟试题 第页 共 13 页 1 高中化学练习题 （一） 2012， 3 说明：本试题共分三卷，第 卷为必考内容的选择题，共 48 分；第 卷为必考内容的非选择题，共 28 分；第 卷为选考内容，共 24 分。共有六个选考模块，考生任选一个模块作答。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第 卷（选择题 共 48 分） 一、选择题（ 本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有 1个选项符合题意） 1联合国把 2011 年定为 “国际化学年 ”，
2、纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献。下列说法不正确的是 A化学是一门具有创造性的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B现代化学的发展促进了社会的文明，提高了人类生活的质量 C普及化学知识，可以提高公众科学素养 D化学合成的物质均有毒性，绝对不能食用 2某同学发现一瓶失去标签的药品，取出少量，观察到该药品为白色固体，加入蒸馏水后，发现白色固体全部溶解 ，他认为该药品有可能是钠的化合物，需要用焰色反应来进一步验证。上述过程 没有 用到的科学探究方法是 A假设法 B观察法 C比较法 D实验法 3 “3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材
3、料是 A铜合金 B陶瓷 C聚乙烯 D二氧化硅 4 下列措施中，能减慢化学反应速率的是 A用 MnO2 作 H2O2 分解反应的催化剂 B把石灰石固体研细后与盐酸反应 C把盛有 Cu 和稀硝酸的试管浸泡在热水中 D用 10%的 H2SO4 溶液代 替 30%的 H2SO4 溶液与锌粒反应 5用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温常压下， 48 g O2 和 O3 含有的氧原子数均为 3NA B常温常压下， 11.2 L 乙烯（ C2H4）含有 2NA 个碳原子 C 1.7 g 氨气所含有的电子数目为 10 NA D 2.7g 铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数 NA 高中学
4、业水平考试化学模拟试题 第页 共 13 页 2 6下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是 A KAl(SO4)212H2O B Cl2 C Ca(ClO)2 D KNO3 7下列说法 错误 的是 A 钢板镀锌可以防止锈蚀 B高纯石英玻璃可用来制造光导纤维 C羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素 D生铁和普通钢都是铁碳合金 8 “纳米材料 ”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将 “纳米材料 ”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是 A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液 9工业上从海水中提取溴的主要反应是： C12+2Br- = 2Cl- + Br2 。下列说法 错误 的是 A海水中溴元素主
5、要以形式 Br-存在 B.上述反应属于离子反应 C溴单质比氯单质活泼 D.上述反应属于氧化还原反应 10关于化学反应中的说法错误的是 A右图所示的反应为放热反应 B 化学反应中有物质变化也有能量变化 C需要加热的化学反应不一定是吸热反应 D 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 11在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加 KSCN 溶液，出现血红色。关于该粉末的叙述正确的是 A一定含有 Fe 元素 B一定含有 Mg 元素 C一定含有 Cu 元素 D一定含有 Al 元素 12在 2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)中，下列情况能够降
6、低该反应速率的是 A增大压强 B降低温度 C使用催化剂 D增大 A 的浓度 13下列说法正确的是 . A因为 SO2 有漂白性，能使品红溶液永久褪色 B SO2 具有还原性，能与强氧化性的高锰酸钾发生氧化还原反应 C大气中 CO2 浓度高时能形成 酸雨，原因是 CO2 与雨水反应生成了 H2CO3 D浓硫酸常用作干燥剂，是因为浓硫酸具有脱水性 14 下列离子方程式书写正确的是 A 铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B 大理石和盐酸反应 ： CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O C 铜和硝酸银溶液反应 ： Cu+Ag+=Cu2+Ag D 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应 ：
7、 SO42-+Ba2+=BaSO4 反应过程生成物反应物能量高中学业水平考试化学模拟试题 第页 共 13 页 3 15下列与实验相关的叙述正确的是 A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B配制溶液 时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替 CCl4 D检验某溶液是否含有 SO42 时，应取少量该溶液，依次加入 BaCl2 溶液和稀盐酸 16下列有关物质检验的实验结论正确的是 实 验 操 作 现 象 实 验 结 论 A 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 生成白色沉淀 溶液中一定含有 SO42 B 将某气体通入品红溶液中 品红
8、溶液褪色 该气体一定是 SO2 C 往某溶液中加入 KSCN 溶液 显血红色 溶液中一定含有 Fe3 D 往某溶液中加入盐 酸 产生无色气体 溶液中一定含有 CO32 第 卷（非选择题 共 28 分）（必修模块） 化学 1 化学 2（必修模块） 二、非选择题（本题包括 2 小题，共 12 分 ） 17（ 6分） 有下列物质 : Cl2 KCl NaHCO3 浓 H2SO4 NH3 Al(OH)3 用序号填空。 (1)只由离子键构成的是 (2)有刺激性气味 ，且能使酚酞溶液变红的是 (3)常温常压下呈黄绿色的气体是 (4)实验室常用作干燥剂的是 。 (5)与强酸和强碱溶液都能发生反应 、且没有气
9、体产生的是 。 (6)化学性质不稳定 、在一定条件下易分解生成三种物质的是 。 18（ 6 分） 下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。 IA A A A A A A 0 1 a 2 b c d 3 e f (1)a 元素和 b 元素可以形成最简单的有机物，其化学式为 ； (2) c 元素原子的最外层电子数为 ； (3) e 元素与 d 元素形成阴、阳离子比为 1： 2 的离子化合物的化学式是 ； 族 周期 高中学业水平考试化学模拟试题 第页 共 13 页 4 (4)b、 c、 d 三种元素的非金属性逐渐 (填 “减弱 ”或 “增强 ”)； (5)d 元素和 f 元素均可
10、形成气态氢化物，其稳定性为 H2d H2f (填 “大于 ”或 “小于 ”)。 三、非选择题（本题包括 2 小题，共 16 分） 19（ 8 分） 硫及其部分化合物的转化关系如图所示。 (1)硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为 ； (2)SO2 可以使品红溶液褪色，说明 SO2 具有 (填 “漂白性 ”或 “氧化性 ”)； (3)反应 的化学方程式为 ； 反应 的离子方程式为 ； (4)反应 中，当 32g Cu 完全反应时， 被还原 的 H2SO4 的物质的量为 mol。 20（ 8 分）某同学对 “铝热反应 ”的现象有这样的描述： “反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒 ”、 “纸漏斗
11、的下部被烧穿，有熔融物落入沙中 ”。查阅化学手册知， Al、 Al2O3、 Fe、Fe2O3 熔点、沸点数据如下： 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点 / 660 2054 1535 1462 沸点 / 2467 2980 2750 - (1) 该同学推测，铝热反应所得到的 熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答： _(填 “合理 ”或 “不合理 ”)。 (2) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_ ，反应的离子方程式为 。 (3) 实验室溶解该
12、熔融物，下列试剂中最好的是 _(填序号 )。 A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氢 氧化钠溶液 S SO2 A H2SO4 CuSO4 BaSO4 O2 O2 H2O Cu BaCl2 高中学业水平考试化学模拟试题 第页 共 13 页 5 CO2 Na2CO3 X 食盐水 循环 II 循环 I 母液 (提取副产品 ） 品 ) 煅烧炉 合成氨厂 沉淀池 NH3 NH3 第 卷（非选择题 共 24 分） 本卷共六个模块 请选作其中一个模块中的试题。 【化学与生活】 （选修模块 ， 共 24分） 21 (12 分 )呵护生存环境，共建和谐社会。 (1)2010 年 10 月世界气候大会在坎昆召开，各国
13、共商大计，控制温室气体的排放，下列属于温室气体的是 (填序号 )。 SO2 CO2 N2 （ 2） 下列措施不利于改善环境质量的是 （填字母）。 A在燃煤中添加石灰石粉 末以减少酸雨的发生 B为实现 “低碳 世博 ”， 上海世博会 很多展馆采用 光电转化装置 C对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理 D 利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯 居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 。 获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，漂白粉的有效成分为 （写化学式）。用化学方程式
14、说明漂白粉的漂白原理 ，加入明矾起净水作用，用离子方程式解释其净水原因 。 22 (12 分 ) 钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。 （ 1）为验证某易拉罐材质的主要成分是铁制还是铝制，如用化学方法验证，可使用的化学试剂为 。 （ 2） 工业铝热法炼铁的主要化学反应方程式为： 。 （ 3）炒过菜的铁锅未及时洗净 （残液中含 NaCl） ,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。 铁锅的腐蚀主要是由 腐蚀造成的。 铁锅锈蚀的正极反应式为 。 （ 4）为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在轮船身上装有一定数量的 。 （ 5）工业炼铁原理的主要化学反应方程式（即赤铁矿生成铁）为 。 【化学与
15、技术】 （选修模块，共 24分） 21 （ 12 分）我国化学家侯德榜（下图）改革国 外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： 高中学业水平考试化学模拟试题 第页 共 13 页 6 (1) 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。 (2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 。 (3) 写出上述流程中 X 物质的分子式 。 (4) 使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。 (5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。 (6)向母液中通氨气，加细小食盐颗 粒，冷却析出副产品，通氨气
16、的作用有 。 a、增大 NH4+的浓度，使 NH4Cl 更多地析出 b、使 NaHCO3 更多地析出 c、使 NaHCO3 转化为 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl 纯度 22.（ 12 分）右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。请回答： （ 1）电解饱和食盐水之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+、 Mg2+、 SO42等杂质离子，使用的试剂和操作有： a、 Na2CO3溶液， b、 Ba（ OH） 2 溶液 ， c、稀 HCl， d、 过滤，其合理的加入试剂和操作顺序为 （填字母代号） （ 2） 从 E 口逸出的气体是 ； （ 3）从 D 口得到的产品是（写化学式） ；
17、 （ 4）精制盐水从 口进入阳极室。 （ 5）电解饱和食盐水时离子交换膜的作用是 ， 。 （ 6）电解饱和食盐水时，如果在容积为 10 L 的离子交换膜电解槽中， 1min 在阳极可产生 11.2 L（标准状况） Cl2，这时溶液 的 pH 是（设体积维持不变） 【化学反应原理】（选修模块）（共 24分） 21.（ 12 分） 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。 （ 1） 已知： Fe2O3(s) 3CO(g) 2Fe(s) 3CO2(g) H 25kJ/mol 3 Fe2O3(s) CO(g) 2Fe3O4(s) CO2(g) H 47kJ/mol Fe3O4(
18、s) CO(g) 3FeO(s) CO2(g) H 19kJ/mol 请写出 CO 还原 FeO 的热化学方程式： ； （ 2）有下图所示的装置： A B 高中学业水平考试化学模拟试题 第页 共 13 页 7 装置 A 中 b 为 极，电极反应式 B 装置中 Cu 极为 极，电极反应式 ； 当铜片的质量变化为 12.8 g 时， a 极上消耗的 O2 在标准状况下的体积为 L。 22.（ 12 分） （ 1） 向某一元强酸 HA 溶液中加入一种碱 MOH 后，溶液呈中性，则 A 与 M+物质的量浓度的大小关系为： c(A ) c(M+)。 (填 “ ”、 “ ”、 “ ”、 “无法判断 ”等
19、) 等体积等浓度的 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混合后，混合溶液中的各离子浓度的大小关系为： （ 2）在温度为 373K 时，将 0.100mol 无色的 N2O4 气体通入 1 L 抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立 N2O4 2NO2 的平衡。右图是隔一定时间测定到的 N2O4 的浓度（纵坐标为 N2O4 的浓度，横坐标为时间） 计算在 20 至 40 秒时间内， NO2 的平均生成速率 = molL 1s1。 此温度下该反应的化学平衡常数 K = 下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。 T/ K 323 373 K 值 0.022 ？ 据此可推测该反应（生成 NO
20、2）是 反应（选填 “吸热 ”或 “放热 ”）。 若其他条件不变，反应在 373K 时达到平衡后，将 N2O4 和 NO2 的浓度都增加至 0.2mol/L，平衡将向 （填 “正 ”或 “逆 ”）反应方向移动。 【物质结构与性质】（选修模块）（共 24分） 21.（ 12 分） A、 B、 C、 D、 E、 F 六种元素的原子序数依次递增。已知： F 的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； E 原子价电子（外围电子）排布 ms nmpn-1 ； D 原子最外层电子数为偶数； A、 C 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4。请回答下列问题： （ 1）下列叙述正确的是 ； A金属键的强弱
21、： D E B基态原子第一电离能： D E C六种元素中电负性最大与最小的两种金属元素形成的晶体化学式为 E3B2，属于离子晶体 D 晶格能 ： NaCl DCl2 （ 2） F 的价电子排布式是 ；与 F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与 F原子相同的元素有 （ 填元素符号 ） 。 （ 3） A与 C形成的三原子分子中， 键与 键的键数之比为 ；该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为 ； （ 4）已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同。B3中心原子的杂化轨道类型为 。 高中学业水平考试化学模拟试题 第页 共 13 页 8 22.（ 12
22、分） （ 1）已知 A 和 B 为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 则 A 通常显 价， A 的电负性 B 的电负性（填 “ ”、 “ ”或 “ ”）； （ 2）金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属， Ti 原子的电子排布式为 ；下图为高温超导领域中的一种化合物钙 钛钙（氧化物）晶体结构中有代表性的最小重复单元，在该晶体中每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子有 个。该晶体的化学式为 ； （ 3）在 SiO32-、 SO32-、 CH3OH、 CS2、 CCl4 五种微粒中，中心原子采取 sp3 杂化的有 （填序号）。 【有机 化学基础】（选修模块）（共 24分） 21.（
23、 12 分） （ 1）今有下列有机物： C H 3 CC H 3C H 3C H 3C H 3 C H 2 C H 2 C H 2 C H 3 c . C H 3 C H = C H C H 3 d . C H 3 C H = C H 2a . b . 互为同分异构体的是 ； 互为同系物的是 ； 核磁共振氢谱只有一个峰的是 。 （ 2）柠檬酸结构简式为： 柠檬酸中含有的官能团的名称是 。 1mol 柠檬酸最多可消耗 NaOH 的物质的量 mol。 柠檬酸可以发生的反应为 。 a.酯化反应 b.加成反应 c.氧化反应 d. 消去反应 电离能 /kJmol-1 I1 I2 I3 I4 A 578
24、1817 2745 11578 B 737 1451 7733 10540 高中学业水平考试化学模拟试题 第页 共 13 页 9 22.（ 12 分） A 是常见的烃的含氧衍生物， 1molA 完全燃烧后生成 2mol CO2。 A 能发生银镜反应，且有如下变化： 已知 C 是一种具有果香的有机溶剂； F 是一种常用塑料。 （ 1）写出 A、 F 的结构简式： A F （ 2）写出 、 的反应类型 、 ； （ 3）写化学方程式 BC： DE： 【实验化学】（选修模块）（共 24分） 21（ 12 分） 利用如图所示的装置收集以下 7 种气体： H2 Cl2 O2 HCl NH3 NO NO2
25、（ 1）若烧瓶是干燥的，则由 B 口进气，可收集的气体有 _， 若由 A 口进气，可收集的气体有 _。 （ 2）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有 _ ， 气 体应由 _口进入。 （ 3）若烧瓶中装入适量浓硫酸，可用来干燥的气体有 _ ， 气体应由 _口进入。 22（ 12 分）某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验。 （ 1）根据图 A 氨气的制备装置制取氨气，试回答：收集氨气的方法是 _：装置中棉花的作用是 _。 高中学业水平考试化学模拟试题 第页 共 13 页 10 （ 2）甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据图 B 喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉。 根 据实验现象说明氨气具有的性质是 、 。 （ 3）甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图 C 所示。请通过分析确认：甲组同学所得氨水的物质的量浓度 _（填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”）乙组同学所得氨水的物质的量浓度。
