1、北京市 昌平区 2017 2018 学年第一学期高一年级期末质量监控 化学试卷（ 100 分 90 分钟） 2018.1 可能用到 的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第一部分 选择题（共 42 分） 1 环保意识是重要的公民意识 。 下列气体 不属于 空气质量日报监测指标的是 A SO2 B CO C N2 D NO2 2 下列气体是黄绿色的是 A CO2 B Cl2 C NH3 D NO 3 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A氢氧化铁胶体 B乙醇溶液 C氯化钠溶液 D 蔗糖 溶液 4 下列物质难溶于水的是 A MgS
2、O4 B NH4Cl C AgNO3 D BaCO3 5下列物质 在水中不能发生电离 的是 A铜 B碳酸钠 固体 C 氯化氢气体 D 氢氧化钾固体 6 砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（ As 2O3），根据化学式中元素组成可判断 As 2O3 属于 A 酸 B 碱 C 酸性氧化物 D 碱性氧化物 7 下列反应中，不能体现酸的通性的反应是 A Fe+H2SO4=FeSO4+H2 B AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 C CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O D C + 2H2SO4（ 浓 ） CO2 +2SO2 +2H2O 8 下列反应 不属于 氧化还原反应 的是 A
3、Cl2 2KBr=Br2 2KCl B 2NH4Cl + Ca(OH )2 CaCl2 +2NH3 + 2H2O C 3Mg N2 Mg3N2 考 生 须 知 1 考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。 2 本试卷共 8 页，分两部分。第一部分选择题，共 21 道小题；第二部分非选择题，包括 7 个小题。 3 试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。 4 考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。 D 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 9下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是 A Cl-Cl2 B FeCl2 FeCl3 C CuO Cu D
4、 CO2 Na2CO3 10下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A K 、 H 、 24SO 、 OH B Na 、 H 、 23CO 、 Cl C Na 、 Ca2+、 3NO 、 23CO D Na 、 K 、 Cl 、 24SO 11 下列反应的离子方程式书写正确的是 A 硫酸和氢氧化钡溶液混合 ： H+OH =H2O B铜与浓 硫酸 ： Cu + 2H+ Cu2+ + H2 C 银片插入硝酸铜溶液中 ： Cu2+2Ag = Cu+2Ag+ D大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O 12 某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是 A 该溶液
5、中含有的微粒主要有： NaCl、 Na+、 Cl-、 H2O B 若取 50 毫升溶液，其中的 c(Cl-)=0.05 mol/L C 若取该溶液与 0.1 mol/L AgNO3 100 mL 溶液完全反应，需要取该溶液 10 mL D 该溶液 与 1.0 mol/L Na2SO4 溶液的 c(Na+)相等 13 下列 关于 物质用途的说法中 ， 不正确 的是 A氨可用作制冷剂 B 二氧化硫可用于杀菌消毒 C Fe3O4 可用于做红色涂料 D 碳酸氢钠可用作面粉发酵 14 下列叙述 不正确 的是 选项 事实 原因 A 钠保存在煤油中 钠在空气中会发生变化 B 钠露置在空气中，迅速变暗 钠与氧
6、气反应生成过氧化钠 C 钠与水反应后滴入酚酞试剂，溶液变红 有碱性物质生成 D 钠在 加热条件下 能 与氧气反应 生成淡黄色 固体 钠有还原性 15 下列溶液中能用来区别 SO2 和 CO2 的是 石灰水 酸性 KMnO4 氯水 品红溶液 紫色石蕊试液 A B C D 16 氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下， AlN 可通过反应 Al2O3 N2 3C 高温 2AlN 3CO 合成。下列叙述 不正确 的是 A AlN 中 N 元素显 -3 价 B上述反应中， Al2O3 是氧化剂 C上述反应中 N2 被还原 D上述反应中 碳发生氧化反应 1.0 mol/L NaCl 溶液 1
7、7下列实验不能达到目的的是 A 用 Na2O2与水反应制氧气 B 用 Cl2与 Ca(OH)2反应制备漂粉精 C向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀，以证明原溶液中含有 SO42- D 向某溶液加入 NaOH并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 ，以证明原溶液中有 NH4+ 18 下列实验操作、实验现象 、解释或 结论 不对应 的是 选项 实验操作 实验现象 解释或 结论 A 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生大量白烟 氨气与氯化氢反应生成固体物质 B 常温下， 将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中 无明显变化 常温下， 浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化 C
8、在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中 产生苍白色火焰 物质燃烧不一定需要氧气 D 向某无色溶液中滴加盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊 气体 说明溶液中一定含有 CO32- 19 下列说法正确的是 A 1 mol O2 所 占体积约 为 22.4 L B 40 g SO3 中含有的 分子 数 约 为 3.011023 C 1 mol NH3 的质量为 10 g D 标准状况下， 22.4 L H2 中 所含 原子 数 约 为 6.021023 20 氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如下图所示的氮元素的循环过程， 下列说法不正确的是 A过程
9、 “雷电作用”中发生的反应是： N2 + O2 = 2NO B过程 “固氮作用”中，氮气被还原 C 中涉及的反应可能有： 2 NO2- + O2 = 2 NO3- 大气中的氮（ N2） 雷电作用 固氮作用 NH3 或 NH4+ NO3- NO2- 放电 X D 中涉及的反应可能有： 2NO3- + 12H+ = N2+ 6H2O 21碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以 NaIO3 形式存在，在海水中主要以 I-形式存在，几种粒子与 Cl2 之间有以下转化关系： 以下说法 不 正确 的是 A 中发生的反应是： 2I-+Cl2=I2+2Cl- B I-与过量 Cl2 发生的 反应 是： I
10、-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+ C 以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素由 0 价降低为 -1 价 D 通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的 KI 溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象 第二部分 非选择题（共 58 分） 22（ 9 分）现有下列 5 种物质： NO、 浓 H2SO4、 浓 HNO3、 NaHCO3、 SO2。 其中 ， 遇空气变红棕色的 是 （填序号，下同） ； 能使蔗糖变黑的 是 ； 能使品红溶液褪色的是 。 受热分解产生 CO2 的是 ， 写出该反应化学方程式 ；与铜反应产生红棕色气体的是 ，写出该反应化学方程式 。 23（ 6 分
11、） 工业上炼铁的主要反应为 ： Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 。 （ 1）该反应中 氧化剂是 （填化学式），判 断依据是 ； 被氧化的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了 3 mol CO，则生成 mol Fe。 （ 2）理论上来看， 其中 CO 可用以下 组（选填 a、 b、 c） 物质代替，这些物质在反应中的作用都是 。 a 组： H2 、 Cl2 、 C b 组： H2 、 Al、 C c 组： C 、 Al、 Cl2 24 （ 8 分）实验室需要配制 1.0 mol/L NaCl 溶液 100 mL，按下列操作步骤进行： （ 1）选择仪器。 完成本实验所必需的仪器有：电子天平、
12、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 _（选填 a、 b、 c） 。 a b c （ 2）计算、称量。 配制该溶液需称取 NaCl 固体 _ g。 （ 3）溶解。 在该步操作中，某同学将称好的 NaCl 固体放入烧杯中，加 100mL 蒸馏水溶解。指出他操作的错误并说明原因 。 （ 4）转移洗涤。 I- 适量 Cl2 过量 Cl2 单质 X IO3- 高温 将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 2-3 次，洗涤液也注入容量瓶。 洗涤烧杯内壁的目的是 （ 5）定容摇匀。 将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈 刻度线下 1-2 厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反
13、复上下颠倒、摇匀。 若摇匀后发现溶液体积低于刻度线，这时应该 。 （ 6）装瓶保存。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签。 对该份溶液，标签上应该写 。 （ 7）为精准配制溶液，需要做到： a 保证溶质的质量精准， b 保证溶液的体积精准。 以下措施中是为达到 a 的是 ，是为达到 b 的是 。 将称好的溶质必须全部放入烧杯中溶解 转移过程中，不能将溶液 洒出 若定容时滴加蒸馏水超过液面，就需要重新配制溶液。 25 （ 11 分）用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下： （ 1）粗盐水中含有的阳离子有
14、 ，阴离子有 。 （ 2） 加入 BaCl2 溶液 的目的是（用离子方程式表示） 。 （ 3）生成沉淀 C 的离子方程式是 。 （ 4） D 中所含离子有 。 （ 5） E 的主要成分的化学式是 。 （ 6）用文字描述加入适量盐酸的目的是 。 （ 7） 某同学认为加入过量 K2CO3 溶液与加入过量 Na2CO3 溶液 同样可以达到实验目的，这种说法是否合理，请说明理由 。 26 （ 7 分） 从元素化合价和物质类别两个角度学习 、 研究物质 的性质， 是一种行之有效的方法 。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。 （ 1）根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式 、 。 氢化物 单质
15、氧化物 酸 盐 物质类别 化合价 +7 +5 +4 +3 +1 0 -1 粗盐水 过量 BaCl2 溶液 B D过量 NaOH 溶液 过量 Na2CO3 溶液 过滤 A C 过滤 E F 适量 盐酸 精盐水 HClO4 Cl2 过滤 （ 2）写出高氯酸 （ HClO4）与 NaOH 反应的化学方程式 。 （ 3） HCl 既具有氧化性，又具有还原性。 请任意写出一个体现 HCl 氧化性的离子方程式 。 浓 HCl 可作为还原剂在加热条件下与 MnO2 发生反应制备 Cl2，写出该反应的化学方程式 。 （ 4） Cl2 既具有氧 化性，又具有还原性，请结合上图说明原因 。 潮湿的 Cl2 与 N
16、a2CO3 混合 制取少量 Cl2O 的反应中 ， Cl2 既体现了氧化性 ， 也体现了还原性 。 写出反应的化学方程式 。 27 （ 9 分） 某研究小组同学欲探究某 袋敞口放置一段时间的 名为 “硫酸亚铁 家庭园艺精品肥料 ” 的花肥的主要成分及相关性质。 首先对该花肥的成分进行了如下假设： a 只含有 FeSO4 b 含有 FeSO4 和 Fe2(SO4)3 c 只含有 Fe2(SO4)3 将花肥固体粉末溶于水中得到溶液（记为 X）， 进行如下实验： 实验序号 操作 现象 取 2 mL 溶液 X，加入 1 mL 1 mol/L NaOH溶液取 产生红褐色沉淀 取 2 mL 溶液 X，加入
17、 1 滴 KSCN 溶液显红色 （ 1）请用文字表述做出假设 b 的依据是 。 （ 2） 对 实验 的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是（用化学方程式或 离子 方程式表达） 、 。 （ 3） 由 实验 得出的结论是 。 结合 实验 、，推测 实验 实际现象与预期现象不符 的 原因可能是 。 为进一步验证假设 ， 小组同学进行了以下实验 ： 实验序号 操作 现象 取 2 mL 溶液 X，加入 1 滴 KSCN，再加入 1 mL 水 溶液显红色 取 2 mL 溶液 X，加入 1 滴 KSCN，再加入 1 mL 氯水 溶液显红色，颜色比 深 （ 4）实验
18、中氯水 参加 反应的离子方程式是 。 （ 5）通过以上实验，可得到的结论是 ，请完整表达该结论是如何得出的 。 在明确了 X 的组成后，该小组同学进一步探究 X 与锌粉的反应。进行实验 实验 序号 操作 现象 取 2 mL 溶液 X，加入 少 量锌粉 （ m 克） 无明显现象 该实验在操作过程中，发现锌粉漂浮在试管中，影响实验现象的观察，因此未观察到明显现象。 该小组同学为确认反应的发生，查阅资料发现 Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀 ； 据此对实验 进行了改进 ， 进行实验 、 ： 实验序号 操作 现象 取 2 mL 溶液 X，加入 3 滴铁氰化钾 产生蓝色沉淀 取 2 mL 溶液 X，加
19、入 少 量锌粉 （ m 克） ，再加入 3 滴铁氰化钾 产生蓝色沉淀，沉淀量比 多 （ 6） 由此确认：实验 未观察到明显现象，并不意味着未发生 反应。写出 实验 中 锌一定发生的反应的离子方程式是 。 28 （ 8 分） 中国科学院官方微信于 2017 年 3 月发表灰霾专题，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示 。 （ 1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物 不是 由机动车行驶造成的 a SO2 b NOx c VOCs d NH3 （ 2）机动车大量行驶是污染源之一。 汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如右图所示；写出 稀燃过程中 NO 发生的主要反应的方程式 _。 （
20、 3） SO2 是气体污染物的主要成分之一。作为一种化学性质活泼的物质，它能发生多种反应，请按照下表 提示 ，从不同角度梳理 SO2 不同类的化学性质，将化学方程式填在下表中。 SO2 性质梳理 化学方程式 物质类别 酸性氧化物 SO2 +H2O H2SO3 SO2 + CaO = CaSO3 S元素 价态 S 为 +4价 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O （ 4）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如下图所示： SO2 NOx VOCs NH3 二氧化硫 氮氧化物 挥发性 氨 有机物 晴空下的杀手们：气体污染物 气体 污染物 污染源 工业 机动车 烧秸秆 农业 燃煤 行驶
21、烧柴 活动 这些污染物可以在较短时间里迅速反应 生成二次颗粒物 硫酸盐 硝酸盐 铵盐 二次有机颗粒物 请判断 A 的化学式并说明判断理由： _。 （ 5） 煤燃烧排放的烟气含有 SO2 和 NOx，采用 NaClO2 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝 。 将含有 SO2和 NOx的烟 气通入盛有 NaClO2 溶液的 反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下 （其他离子忽略不计）： SO2 和 NaClO2 溶液反应的离子方程式是 _。 表中 y 。 离子 Na+ SO42 NO3 H+ Cl 浓度 /（ mol L1） 5.5 103 8.5 104 y 2.0 1
22、04 3.4 103 A 2NH3（气） SO2(气 ) 2NO2(气 ) 2H2O(液相 ) 2NH4+（液相） 2HONO( 气 ) A（液相） + + + + + 答案 第一部分：选择题（每题 2 分，共 42 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B A D A C D B C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C C B D B C D B D 21 D 第二部分：非选择题（除标示外每空 1 分） 22（ 9 分） ； ； , 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2（ 2 分） , Cu+4HNO3（ 浓 ） =Cu(NO3)2
23、+2NO2+2H2O（ 2 分） 23（ 6 分 ） （ 1） Fe2O3 ， 铁元素化合价从 +3 变为 0 价 ， 化合价降低 ， Fe2O3 做氧化剂 ； CO； 2 （ 2） b 还原剂 24 （ 8 分） （ 1） b （ 2） 5.85 （ 3）不应该加 100 mL 水溶解，因为 溶液体积是 100 mL，因此不能加 100 mL 溶剂水； 后续还要加水转移洗涤，因此不能一开始就加 100 mL 水溶解。 （ 4）在溶解过程中，可能会有部分溶质挂在烧杯壁上，应该将所有溶质都尽可能转移到溶液中，以保证配制精准。 （ 5）静置即可。 (合理给分 ) （ 6） 1.0 mol/L Na
24、Cl 溶液 （ 7） ， 25 （ 11 分） （ 1） Mg2+、 Ca2+、 Na+ ， Cl- SO42- （ 2） Ba2+ SO42- = BaSO4（ 2 分） （ 3） Mg2+2OH- = Mg(OH)2（ 2 分） （ 4） Ba2+、 Ca2+、 Na+、 Cl-、 OH- （ 5） CaCO3 、 BaCO3（各 1 分） （ 6）除去 OH-和 CO32- （ 7）不合理，虽然加入碳酸钾也可以除去溶液中的 Ca2+，但是同时也引入了 K+这种新的杂质离子，而且 K+不易除去。 26 （ 7 分） （ 1） Cl2O 、 Cl2O3 、 ClO2 、 Cl2O5 、 Cl
25、2O7 等中任意两种 （ 2） HClO4+NaOH=NaClO4+H2O （ 3） Zn+2H+=Zn2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2 MnO2+4HCl（浓） = MnCl2+Cl2+2H2O （ 4） Cl2 中 Cl 元素化合价为 0 价，氯元素还有 -1 价以及 +1 等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性。 2Cl2+2Na2CO3+H2O2NaHCO3+2NaCl+Cl2O 27 （ 9 分） （ 1） FeSO4 具有还原性 ，露置在空气中， 容易被氧气氧化为 Fe2(SO4)3 （ 2） Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4
26、Fe(OH)2+O2+H2O= 4Fe(OH)3 （ 3）花 肥中肯定有 Fe2(SO4)3（假设 a 不成立） 溶液中存在 Fe3+，遇 NaOH 产生红褐色沉淀，因此看不到 Fe2+与 NaOH 反应生成沉淀的颜色变化（现象被遮盖等） / Fe2+已全部被氧化为 Fe3+，溶液中无 Fe2+，因此看不到预期现象。 （ 4） Cl2+ 2Fe2+= 2Cl-+ 2Fe3+ （ 5）化肥成分 含有 FeSO4 和 Fe2(SO4)3（假设 b 成立） 实验 证明了溶液中有 Fe3+；实验 中加入氯水后 溶液颜色变深 ，说明 Fe3+增加，也就是 溶液中的 Fe2+被氯水氧化为 Fe3+，因此证
27、明原溶液中有 Fe2+。 即可证明溶液中既有 Fe3+，也有 Fe2+，即假设 b 成立。 （ 6） Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+ 28 (8 分 ) （ 1） a （ 2） 2NO + O2 = 2 NO2 （ 3） SO2 + 2NaOH = Na2SO3 +H2O 2SO2+ O2 = 2SO3 （ 4） SO42- ，因为反应之前 S 为 +4 价， N 为 +4 价，反应之后 HONO 中 N 元素的价态为 +3价，氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，综合推断，应是 S 元素化合价升高：从 +4升高到 +6 价，在液相应以 SO42-形式存在。（ 此题 2 分，若写 SO3 给 1 分） （ 5） 2 SO2 + ClO2- +2H2O = 2 SO42- + Cl- + 4H+ 6 104 催化剂
