1、高一年级化学试题 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N :14 O: 16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137 一、 选择题： 本题包括 16 小题，每小题 3 分，共计 48 分 ， 每小题只有一个选项符合题意。 1下列说法中不正确的有 火灾现场有大量活泼金属存 放时，用水灭火 铝盐、铁盐有净水作用，向浑浊的水中加入少量明矾或硫酸铁溶液，搅拌，过一段 时间，水的底部会出 现很多絮状不溶物，水变澄清透明 地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石 常温下，将氯气通入 NaOH 溶液中可以得到
2、以次氯酸钠（ NaClO）为有效成分的漂粉精 氯化物在化学工业领域有重要应用，例如 SiCl4、 GeCl4、 TiCl4 分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质 A 0 项 B 1 项 C 2 项 D 3 项 2 实验室制备 Al(OH)3 沉淀，最适宜的方法是 A AlCl3 溶液中加入 NaOH 溶液 B AlCl3 溶液中加入足 量的氨水 C NaAlO2 溶液中加入浓盐酸 D Al2O3 溶于足量的热水中 3 某溶液中含有 HCO 3 、 SO 23 、 CH3COO 、 CO 23 四种离子，若向其中加入 Na2O2 后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A HCO3 B SO 23
3、 C CH3COO D CO 23 4下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A H+、 Fe2+、 NO3 、 SO 24 B Al3+、 N O3 、 SO24 、 AlO2 C OH 、 HCO3 、 Cl 、 K+ D Fe3+、 K+、 SCN 、 Cl 5为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A Na2CO3 溶液 (NaHCO3)，加入适量的 NaOH 溶液 B NaHCO3 溶液 (Na2CO3)，通入过量的 CO2 气体 C CO2 气体 (HCl 气体 )，通过饱和的 Na2CO3 溶液 D SiO2(H2SiO3)，加热 6在甲、乙、丙、丁四个烧
4、杯内分别放入 0.1 mol 钠、氧 化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加 入 100 mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为 A甲 c，则残余固体是铁和 Cu 的混合物 若 ac，则最终溶液中一定有 Fe2+、和 Cu2+ 若 ac， 则最终溶液中一定没有 Fe3+ 若 ac，则最终溶液中可能有 Cu2+ 若 ac，则最终溶液中一定有 Fe2+ A 0 项 B 1 项 C 2 项 D 3 项 14向一定量 Fe、 FeO 和 Fe2O3 的混合物中，加入 120 mL 4 molL1 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出 1.344 L(标准状况 )气体，往所得
5、溶液中加入 KMnO4 的酸性溶 液，无明显现象，若用足量的 H2 在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 A 0.21 mol B 0.14 mol C 0.1 6 mol D 0.24 mol 15浓度相同的 NaOH 溶液各 100 mL 倒入 A、 B、 C 三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的 CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入 0.2 mol/L 的盐酸，产生 CO2 的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是 A通入 CO2 后， A 烧杯中的溶质成分是 Na2CO3 B B 烧杯中通入的 CO2 体积为 448 mL C原 NaOH
6、 溶液的浓度为 0.2 mol/L D通入 CO2 后， C 烧杯中溶质成分的物质的量之比为 n(NaOH) n(Na2CO3) 1 2 16某学生用 NaHCO3 和 KHCO3 组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是 100mL 盐酸 100mL 盐酸 100mL 盐酸 m（混合物） 14.2g 25g 27.6g V（ CO2） 3.36L 4.48L 4.48L A盐酸的物质的量浓度 为 3.0molL1 B加入混合物 14.2g 时盐酸不足 C加入 25g 混合物时盐酸过量 D根据表中数据计算出混合物中 NaHCO3 与 KHCO3 的物
7、质的量之比是 2:1 二、 非选择题 :本题包括 5 个题，共 52 分 17. （ 8 分） A 是一种红棕色氧化物， B、 D 是常见金属单质， J 是一种难溶于水的白色化合物。受热后容易发生分解。 按要求写方程式： （ 1） A 与 B 在高温条件下生成 C 和 D 的化学方程式： _ （ 2） F 在空气中转化为 G 的化学方程式： _ （ 3） C 转化为 I 的离子方程式： _ （ 4） E 转化为 K 的离子方程式： _ 18（ 14 分）硅单质及其化合物应用范围很广。制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷 (SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如
8、下： 石英砂 焦炭 粗硅 以上573KSiHCl3 粗 精馏 SiHCl3 纯 1357K 高纯硅 （ 1） 第 步制备粗硅的化学方程式为 _。 第 步由纯 SiHCl3 制备高纯硅的化学方程式为_。 （ 2） 用 SiHCl3 与过量 H2 反应制备纯硅的装置如图所示 (热源及夹持装置均已略去 )： 装置 B 中的试剂是 _，装置 C 中的烧瓶需要加热，其目的是 _。 反应一段时间后，装置 D 中观察到的现象是 _，装置 D 不能采用普通玻璃管的原因是 _。 SiHCl3 遇水剧烈反应生成 H2SiO3、 HCl 和另一种物质，写出配平的 化学反应方程式： _； H2 还原 SiHCl3 过
9、程中若混入 O2，可能引起的后果是 _；整个制备过程必须严格控制 _。 （ 3） 下列有关硅材料的说法正确的是 _(填字母 )。 A碳化硅硬度大，可用于生产砂纸、砂轮等 B氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料 光导纤维 高温 HCl H2 D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 E盐酸可以与硅反应，故采用盐 酸为抛光液抛光单晶硅 19（ 8 分）在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部 来源 :学科网 分产物已省略） （ 1）若 A 为金属单质， B、 C 为常温下气态非金属单 质， D 为黑色晶体， A 和 E 在一定
10、条件下反应生来源 成 D 的化学方程式为 （ 2）若 A 为金属单质， B、 C 为非金属单质， C 为黑 色固体， A 和 E 在一定条件下反应生成 D 的化 学方程式为 （ 3）若 A 为非金属单质， B 为金属单质， C 为 D 的水溶液 ，图示中所有反应均为化合反应， A 和 E 在水溶液中反应生成 D 的离子方程式为_， B 和 C 在水溶液中反应生成 E 的离子方程式为_。 20（ 11 分） 下图为中学化学实验中的常见实验装置 来源 :Zxxk.Com A B C （ 1） 装置 A 可用于制备多 种气体，请写出用 A 装置制备下列气体时，圆底烧瓶和分液漏斗 中应装的化学试剂 气
11、体 O2 CO2 HCl 试剂 （ 2） 装置 B 可用于收集多种气体 ,若要用于收集 Cl2,则进气管为 _；若要收集 CO，简述用装置 B 收集 CO 的方法 _ （ 3） 现要用上述装置制取 Cl2,并设计实验比较 Cl2 和 I2 的氧化性强弱 ,请在表格内依次填上所需的装置和试剂（可不填满） 装置 该装置中反应的离子方程式 21（ 11 分）向 1 L BaCl2、 A1Cl3 和 FeCl3 的混合溶液 A 中，逐滴加入 Na2SO4 和 NaOH 的 A A B C D E 混合溶 液 B。产生沉淀的物质的量 n 和加入溶液的体积的关系 如右图 所示，回答下列问题： （ 1） 加
12、入 B 溶液 280 mL 时，溶液中的沉淀是_，溶液中的溶质是_。（填化学式） （ 2） 加入 B 溶液 240 mL 至 260 mL 之间时，发生的离子反应方程式是 _ （ 3） 将 A、 B 溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表： 溶质 Na2SO4 A1Cl3 FeCl3 物质的量浓度 mol/L 高一年级化学 参考答案 一、选择（ 48 分） 1-5 CBCAC 6-10 BCADB 11-15 DADBB 16 D 17. （ 8 分） （ 1） FeOA lA lOFe 22 3232 （ 2 分） （ 2） 3222 )(42)(4 OHFeOHOOHFe （ 2 分） （ 3
13、） OHA l OOHOAl 2232 22 （ 2 分） （ 4） OHFeHOHFe 23222 222 （ 2 分） 18.（ 14 分） （ 1） SiO2 2CSi 2CO（ 2 分） SiHCl3 H2Si 3HCl（ 2 分） （ 2） 浓硫酸（ 1 分） 使滴入烧瓶中的 SiHCl3 汽化（ 1 分） 点燃 有固体物质生成（ 1 分） 在此反应温度下，普通玻璃会软化（ 1 分） SiHCl3 3H2O=H2SiO3 3HCl H2；（ 2 分）高温下 H2 与 O2 混合发生爆炸（ 1分） 无水无氧（ 1 分） （ 3） A、 B、 C（ 2 分） 19.（ 8 分） （ 1）
14、 3Fe 4H2O（ g） 高温 Fe3O4 4H2 （ 2 分） （ 2） 2Mg CO2 2MgO C （ 2 分 ） （ 3） Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl （ 2 分 ） Fe+2Fe3+=3Fe2+ （ 2 分 ） 20.（ 11 分）（ 1） 气体 O2 CO2 HCl 试剂 Na2O2+H2O （ 1 分 ） 或 MnO2+H2O2 CaCO3+HCl （ 1 分 ） 浓 HCl+浓 H2SO4 （ 1 分 ） （ 2） a （ 1 分 ） 在 B 中装满水 ， CO 气体从 b 口进入排水集气 （ 1 分 ） （ 3） 装置 离子方程式（每空离子方程式写对才给 2 分，
15、仅写对 装置不给分） A 2MnO4 +10Cl +16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O （ 2 分 ） 氯酸盐、次氯酸盐都可和浓盐酸在常温下反应，此问不能填 MnO2 和浓盐酸 B Cl2+2I =2Cl +I2（ 2 分 ） B 或 C Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O（ 2 分 ） 21.（ 11 分）（ 1） BaSO4 和 Fe(OH)3 （ 2 分 ） NaCl、 Na2SO4、 NaAlO2 （ 2 分 ） （ 2） Ba2+SO42 =BaSO4 （ 2 分 ） Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O （ 2 分 ） （ 3） 答案解析 一、 选择 （ 48
16、分） 1. C 解析 ： 火灾现场有大量活泼金属存 放时，用水灭火 是错误的 ，因为活波金属会和 水反应。 漂粉精 的主要成分为次氯酸钙。 2. B 解析 ： B 项 AlCl3 溶液中加入足量的氨水生成的白色沉淀不会继续融入氨水里。 3. C 解析 ： 加入 Na2O2 后，溶液中 OH浓度变大会，会和 HCO 3 反应， CO 23 会增大，同时生成氧气，氧气会氧化 SO 23 ,所以只有 CH3COO 基本不变。 物质的量浓度mol/L 10（ 1 分） 0.4（ 1 分） 0.4（ 1 分） 4. A 解析 ： NO3 在酸性溶液中会把亚铁离子氧化。 5. C 解析 ： CO2 气 体
17、和 饱和的 Na2CO3 溶液 也会发生反应。 6. B 解析 ： 钠、氧化钠、 过氧化钠 和水反应的方程式分别如下： Na+H2O=NaOH+ 1 2 H2 ，溶液增加的质量 =m（ Na） -m（ H2） =2.3g-0.1g=2.2g； Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量 =m（ Na2O） =0.1mol 62g/mol=6.2g； Na2O2+H2O=2NaOH+ 1 2 O2 ，溶液增加的质量 =m（ Na2O2） -m（ O2） =m（ Na2O） =6.2g 将 氢氧化钠 加入水中，溶液增 加的质量为 氢氧化钠 的质量 =0.1mol 40g/mol=4g； 所以溶液
18、增加的质量大小顺序为：钠 氢氧化钠 氧化钠 =过氧化钠 ， 根据钠原子守恒知， 0.1mol 的钠、氧化钠、 过氧化钠 、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为： 0.1mol、 0.2mol、 0.2mol， 0.1mol， 通过以上分析可知， 0.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为： 4g 100g+2.2g 100%、 8g 100g+6.2g 100% 8g 100g+6.2g 100% 4g 100g+4g 100%，所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁甲乙 =丙 故选 B 7. C 解析 ：该题目要清楚的掌握 Cl 和 Cl2
19、、 ClO 的 常考的化学 性质 。 8. A 解析 ： 是正确的，其他的不符合离子化学方程式的书写。 9. D 解析 ：加入过量氨水之后有白色沉淀生成则一定有 AlO2-、加入盐酸之后有气泡出现，则可能含有 HCO3-、 CO32-、但有了 AlO2-、就不含有 HCO3-、就只能含有 CO32-、 10. B 解析 ： 5 和 8 不可以直接转化，其他都可以。 11. D 解析 ： 该粉末与足量的盐酸反应有气体 X， 逸出 X 通过足量的 NaOH 溶液后体积缩小 (同温、同压下测定 )有剩余气体 ，说明有氧气和二氧化碳生成，一定有 Na2O2、 同时含有 Na2CO3、NaHCO3、 其
20、中的至少一种物质， 若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量 ，则一定含有 NaHCO3、 Na2O、 12. A 解析 ：浓盐酸过量，二氧化锰可以完全溶解其中。 13. D 解析 : 题中的反应顺序是铁和三价铁离子先 反应，接着是铜和三价铁离子反应 。 14. B 解析 ：硝酸的物质的量为 0.48mol，生成的气体为一氧化氮为 0.06mol, 因为与高锰酸钾反应没有现象，所以溶液中全部是硝酸铁，所以铁的物质的量为：（ 0.48-0.06） 3=0.14mol 15. B 解析 ： 浓度相同的 NaOH 溶液各 100mL 倒入 A、 B、
21、C 三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的 CO2，可发生 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O， CO2+NaOH=NaHCO3，反应后溶液可能有四种情况， NaOH 和 Na2CO3， Na2CO3， Na2CO3 和 NaHCO3，全部为NaHCO3 ，加入盐酸，首先发生 NaOH+HCl=NaCl+H2O 、其次发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，最后发生产生气体 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O， 由图象可知，生成气体前后消耗盐酸的体积比为 1： 3，说明 NaHCO3 与 HCl 反应消耗多，则 A 中溶质应为 Na2CO3 和 NaHCO3，可
22、确定，故 A 错误； 16. D 解析 ： 第一组实验 盐酸 过量，固体完全反应，两成分中所含碳酸氢根的物质的量 n（ HCO3-）等于二氧化碳的物质的量 由于第二组实验所得气体多于第一组实验，且 盐酸 同量，说明加入混 合物 14.2 g 时 盐酸 过量 ，由表知，最后一栏为盐酸不足，可根据生成气体的物质的量计算盐酸的浓 度，该题中要分析出每一步里盐酸是过量还是少量 。 三、 非选择题 :本题包括 5 个题，共 52 分 17. 解析 ： 根据题目信息， A 一定是三氧化二铁， F 是氢氧化亚铁， G 是氢氧化铁，氢氧化铁受热易分解为三氧化二铁，所以 E 是氯化亚铁溶液， D 是金属单质铁，
23、 A 和 B 的反应为铝热反应，又因为 J 是一种难溶于水的白色化合物并易受热分解，推知是氢氧化铝，所以 B 是金属铝，C 是氧化铝， J 是氢氧化铝， H 是氯化铝， I 是偏铝酸钠 答案： （ 1） FeOA lA lOFe 22 3232 （ 2 分） （ 2） 3222 )(42)(4 OHFeOHOOHFe （ 2 分） （ 3） OHA l OOHOAl 2232 22 （ 2 分） （ 4） OHFeHOHFe 23222 222 （ 2 分） 18. 解析 ： 本题要掌握关于硅极其化合物的常见的化学性质。 氢气和纯 SiHCl3 反应生成高纯硅和氯化氢： SiHCl3+H2 1
24、357K . Si+3HCl SiHCl3 遇 水 剧 烈 反 应 生 成 H2SiO3 、 HCl 和 氢 气 ：3SiHCl3+3H2OH2SiO3+H2+3HCl，氢气遇氧气易爆炸 普通玻璃的主要成分为 Na2SiO3和 CaSiO3，它是以 石英砂 （ SiO2）、 石灰石 （ CaCO3）和 纯碱 （ Na2CO3）为主要原料反应制成的，熔点很高 答案： （ 1） SiO2 2CSi 2CO（ 2 分） SiHCl3 H2Si 3HCl（ 2 分） （ 2） 浓硫酸（ 1 分） 使滴入烧瓶中的 SiHCl3 汽化（ 1 分 ） 有固体物质生成（ 1 分） 在此反应温度下，普通玻璃会软
25、化（ 1 分） SiHCl3 3H2O=H2SiO3 3HCl H2；（ 2 分）高温下 H2 与 O2 混合发生爆炸（ 1） 19. 解析 ： （ 1） A 为 Fe， B、 C 为非金属单质，且常温下 B、 C 均为 无色 气体， D 为黑色晶体，则 D 为 Fe3O4， B 为 O2， C 为 H2， E 为 H2O， （ 2）若 A 为非金属单质， B 为金属单质，由转化关系可知， B 为变价金属， A 具有强氧化性， C 为常见酸，且 C 的组成中含有与 A 相同的元素，则 A 为 Cl2， B 为 Fe， C 为 HCl， E为 FeCl2， D 为 FeCl3， 答 案： （ 1） 3Fe 4H2O（ g） 高温 Fe3O4 4H2 （ 2 分） （ 2） 2Mg CO2 2MgO C （ 2 分 ） （ 4） Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl （ 2 分 ） Fe+2Fe3+=3Fe2+ （ 2 分 ） 20. 解析 ： 该实验装置要掌握了解实验室制取 O2、 CO2 。 HCl、 Cl2 的方法以及实验过程中应注意的问题，明确各个气体的发生装置，除杂装置，收集装置。 答案： 气体 O2 CO2 HCl 试剂 Na2O2+H2O （ 1 分 ） CaCO3+HCl （ 1 分 ） 浓 HCl+浓 H2SO4
