高中化学知识之弱电解质的电离、盐类的水解解析.doc

弱电解质的电离、盐类的水解知识精讲一. 学习内容 弱电解质的电离、盐类的水解二. 学习目的 1. 掌握弱电解质的电离平衡的建立过程 2. 了解电离平衡常数和电离度 3. 理解盐类水解的本质，掌握盐类水解的方程式的书写 4. 了解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动，了解盐类水解的利用三.学习 教学重点、难点 盐类水解的过程四. 知识分析（一）、弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡 （1）研究对象：弱电解质 （2）电离平衡的建立：CH3COOHCH3COO + H+（3）定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 （4）电离平衡的特点： 动：v电离=v结合、 定：条件一定时，各组分浓度一定；变：条件改变时，平衡移动 2. 电离平衡常数 （1）定义：电离常数受温度影响，与溶液浓度无关，温度一定，电离常数一定。根据同一温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离