高二化学弱电解质的电离苏教版【本讲教育信息】一. 教学内容：弱电解质的电离二. 教学目标1、能正确判断电解质和非电解质；正确书写强、弱电解质的电离方程式；2、利用平衡理论分析弱电解质在水溶液中的电离平衡，理解条件对弱电解质的电离平衡和电离程度的影响；3、了解弱电解质的电离常数4、掌握判断电解质的相对强弱的方法。三. 教学重点、难点弱电解质在水溶液中的电离平衡以及条件对电离平衡的影响；电解质相对强弱的判断四. 教学过程：（一）电解质和非电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物称为电解质；在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程，称为电解质的电离。说明：1、电解质和非电解质都必须是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。2、电解质导电必须有外界条件：电解质在水溶液中或熔融状态下自身电离产生离子的化合物，而不是与水反应的产物电离。3、电解质和非电解质的区别是指在一条件下（溶于水或熔化状态）能否电离，可以通过能否导电来
