原子结构 元素周期律 一、原子的组成(一)元素和原子序数1.元素 原子核里质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称.2.原子序数元素按核电荷数由小到大排列成序,形成的原子序号.(二)原子的组成1.组成原子由原子核和核外电子组成,原子核又是由质子和中子组成的.2.电荷数原子不带电,但是原子中的电子和质子带电.其电荷数的关系是原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数3.质量数由于电子的质量很小,可忽略不计,因此,原子的质量可近似认为质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)4.标记X代表元素符号,A代表质量数,Z代表质子数 .即:核外电子排布的一般规律：1、K层为最外层时，最多容纳电子数-。2、其他各层为最外层最多容纳电子数-。3、次外层最多容纳电子数-。4、倒数第三层最多容纳电子数-。5、第n层最多容纳电子数-。2个8个18个32个2n2个注意：多条规律必须同时兼顾。 同位素 1.同位素定义 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。 2.同位素是中子数不同,但是它们的核电荷数,核外电子数相同,因此它们的化学性质相同. 3.同位素有稳定同位素和放射性同位素两种 4.衰变 放射性同位素能
