水溶液中的酸碱平衡酸碱指示剂酸碱滴定法的基本原理应用与示例 第三章 酸碱滴定法 1. 酸碱平衡的理论基础1.1酸碱电离理论 酸能电离出H+的物质 碱能电离出OH-的物质 局限性：不能解释不含OH-的碱性物质1.2酸碱质子理论 酸凡能给出质子的物质 碱凡能接受质子的物质特点：1）具有共轭性 2）具有相对性 3）具有广泛性AA + H+ H+HAHA如：如：HCOHCO33既为酸，也为碱既为酸，也为碱 （两性）（两性） 如：如：HH22O O 中性分子，既可为酸，也可为碱中性分子，既可为酸，也可为碱如： 如：举例举例概念和关系式：（ a ）“共轭酸碱对” ：因一个质子的得失而互相转变的每一对酸碱。（ b）“酸碱半反应” ：各个共轭酸碱对的质子得失反应。 醋酸在水中的离解：半反应半反应22 HH+ + + + HH22OO（碱碱22） HH33OO+（酸酸22）半反应半反应11 HAcHAc（酸酸11）AcAc- - （碱碱11） + H+ H+HAc HAc（ （酸 酸1 1） ） + H + H2 2O O （ （碱 碱2 2） ） H H3 3O O+ +（ （酸 酸2 2） ） +
