1、原子结构的模型一、原子结构模型的建立（写出对应的科学家）原子的结构：（粒子轰击金箔的实验）（1）大多数粒子不改变原来的运动方向，原因是 。（2）一小部分粒子经过金原子核附近时改变了原来的运动路径是因为受到金原子核的 而稍微改变了原来的运动方向。（3）极少数粒子粒子被弹回来，原因是 。原子是由居于原子中心的带 电的 与核外带 电的 构成的。电性：原子核带 电荷，核外电子带 电荷。电量：1 个电子带 1 个单位负电荷，若原子核外有 3 个电子，则原子核带 3 个单位正电荷，所以原子 体积质量： 的体积相对很小，但是却集中了大部分的质量， 的质量可以忽略不计。把原子比喻成万人体育场。则原子核就像一粒
2、米。二、揭开了原子核的秘密1、方法：用高能量的粒子撞击原子核。2、原子核由更小的两种粒子 和 构成的，质子带 电，中子 。3、继续研究质子和中子，发现它们由更小的 构成的。总结： 思考：分析下表，在1个原子中哪些项目的数目总是相等的？原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数氢原子 1 1 0 1氦原子 2 2 2 2碳原子 6 6 8 6铝原子 13 13 14 13硫原子 16 16 17 16氯原子 17 17 20 17铁原子 26 26 30 26= = 读图：读书本图120物质的微观层次结构，回答下列问题。一杯水由许多 构成。1个水分子由 和 构成。原子由 和核外按一定轨道运动
3、的 构成。原子核由 和 构成。质子由 构成。例2、完成下列表格原子学说实心球发现电子西瓜模型 核式结构模型 分层模型（+）电子（ ）原子质子（+） 【每个质子带 1 个正电荷】中子（不带电 ）原子 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数碳 6 6氧 8 8氮 7 7硫 16 16三、原子的“孪生兄弟”同位素1、元素=具有相同 （即 ）的同一类原子总称，如质子数位 8 的氧原子总称为氧元素，空气中的氧分子内、二氧化碳分子中、水分子中都有质子数为 8 的氧原子。这些氧原子统称为 。2、元素的特征：同种元素的原子的 一定相同，不同种元素原子的 一定不同，元素的种类由原子中的 决定。读课本图 121，回
4、答下列问题。（1）A 原子核中有 个质子，有 个中子；（2）B 原子核中有 个质子，有 个中子；（3）C 原子核中有 个质子，有 个中子。启发：A、B、C 三个原子核都有 8 个质子，但中子数不同，他们之间有什么关系吗？3、同位素：原子中原子核内 相同， 不同的同类原子的统称。氕 含 1 个质子，不含中子氢的三种同位素 氘 含 1 个质子，含 1 个中子氚 含 1 个质子，含 2 个中子4、为了区分元素的同位素原子，我们采用如下的表示方法：氕 氘 氚 H1H21H315、同位素原子的作用：四、带电的原子或原子团离子钠在氯气当中燃烧的实验现象： 结论： 也是构成物质的一种微粒。如：食盐、硫酸铜。
5、离子是带电的原子或原子团。带正电的离子成为阳离子，带负电的离子成为阴离子。例.一个粒子带 3 个单位正电荷，则其核内的质子数为 。完成下列表格：粒子名称 核内质子数 核外电子数 粒子所带电荷氕原子氚原子氯离子 18 1 个单位负电荷铝原子 13 3 个单位正电荷例 1、一种元素与另一种元素的本质区别是（ ）A.原子的最外层电子数不同 B.原子的质子数不同C. 原子的电子层数不同 D. 原子的中子数不同当堂检测1、发现原子中存在电子的科学家是 ，发现原子中存在原子核的科学家是 ，提出近代原子学说的科学家是 。2、原子是由居于原子中心的 和核外 构成，由于原子核所带的电量和核外电子的电量 、电性
6、，因此整个原子 。不同种类的原子，它们原子所含的 不同。3、下列关于原子的叙述正确的是（ ）A.一切原子的原子核都有质子和中子 B.原子中没有带电荷的粒子，原子不显电性C.原子是不能再分的粒子 D.原子是化学变化中的最小粒子4、认为原子核像太阳，电子像行星般围绕原子核允许的原子结构模型称为（ ）A.道尔顿模型 B.汤姆森模型 C.电子云模型 D.卢瑟福模型5、下列关于原子的叙述正确的是（ ）A原子是不能再分的微粒 B一切物质都是由原子直接构成的C一切原子的原子核由质子和中子构成 D对于原子而言，核内质子数必等于核外电子数6、卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用带正电的粒子射击
7、。发现大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是（ ）A金原子是实心球体，紧密结合排列 B相对金原子而言金原子核体积小质量大C金原子核不带电 D金原子质量与氦核质量相当7、下列有关原子中各粒子的数量关系的说法中，不正确的是（ ）A质子数肯定等于核电荷数 B质子数与电子数肯定相等C质子数与中子数肯定相等 D质子数与中子数可能不等8、某元素的一个原子，其核内有32个质子，该元素的一个原子必然含有（ ）A32个电子 B32个中子C16个质子和16个中子 D16个中子和16个电子9、我们已经发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源“氦3” 。 “氦
8、3”原子的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数是（ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 610、道尔顿在著作中说：“一切物质都是由数量巨大、极微小的粒子（原子）构成的，这些粒子间通过引力互相结合，我们不能创造原子，不能分裂原子，我们能实现的变化，非是把原先结和在一起的原子分开，或原先分开的原子结合起来。 ”有人对其观点做如下修正，你认为正确的是（ ）“一切物质”应改为“有的物质”“变化”只能指“化学变化”而不能指其他变化 不能“创造”或“分裂”原子应指明不能用物理变化或化学变化的方法“创造”或“分裂”原子A. B. C. D. 11、分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒
9、子中：（1）能直接构成物质的粒子有 （2）能保持物质化学性质的粒子有 （3）显示电中性的粒子有 （4）带正电的粒子有 （5）带负电的粒子有 （6）决定原子质量大小的是 （7）在同一原子里数目一定相等的是 （8）参加化学反应时，一定发生变化的是 自我测试1、写出氢的三种同位素原子 、 、 。2金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去 形成带 电荷的钠离子，氯原子得到 形成带 电荷的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互 ，最终构成 （“带电”或“不带电” ）的氯化钠。可见氯化钠是由 和 构成的。 （离子像分子，原子一样也是构成物质的基本粒子）3、氯原子和氯离子属于（ ）A同一种物质 B同一种分子
10、C同一种原子 D同一种元素4.（2007 年，台州）1934 年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子氚。氚可用 表示(其中“l”表示核电荷数)，氚原子的模型如图所示，图中“”表示的粒子是（ ）A原子核 B质子 C中子 D核外电子 5、下列物质中由原子构成的是 ，由分子构成的是 ，由离子构成的是 。水银 水 氧气 食盐 硫酸铜 金刚石6、下列关于下表所列的四种粒子的说法中，正确的是（ ）粒子名称 核内质子数 核外电子数 粒子所带电荷A 8 8 8B 8 8 10C 6 6 6D 6 8 6A 和 B 属于同种元素 B 为带正电的离子C 和 D 互为同位素 A 和 D 互为同位素A B C
11、 D 7.关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是（ ）A、原子是最小的粒子，不可再分 B、钠原子的质子数大于钠离子的质子数C、当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔D、分子、原子、离子都可以直接构成物质8科学上把具有相同 （即 ）的同一类原子总称为元素。如铁元素就是指 的总称。元素是宏观、集合概念， （讲或不讲）个数。2、有相同质子数的微粒一定是：( )(A)同种元素 (B)同种分子 (C)同种原子 (D)不能确定9、下列可以互称为同位素的是( )10、 ，某粒子由 12 个质子、12 个中子和 10 个电子构成，则该粒子是（ ）A.分子 B.原子 C.离子 D.不能确定11、核
12、外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（ ）一种元素的原子和另一种元素的离子同种元素的原子和离子两种不同元素的原子 两种不同元素的离子A B C D 12、最近科学家对原子核进行显微解剖时，发现一种氟的同位素，它的质量数(质子数+中子数)是 29，已知氟原子的核电荷数是 9可知新发现的氟同位素原子核中质子数和中子数是 （ ）(A)质子数 10，中子数 19 (B)质子数 9，中子数 20(C)质子数 20，中子数 9 (D)质子数 19，中子数 1013、考古学家通常利用碳-14 来测定一些文物的年代，已知碳-14 含有 6 个质子和 8 个中子，而碳-12 是我们经常在日常生活中遇到的，含有 6 个质子和 6 个中子，则：（ ）A碳-12 与碳-14 是同一种原子B碳-12 与碳-14 是同一种元素C碳-12 与碳-14 不是同一种元素D碳-12 与碳-14 含有的质子数不同 14.如下图为氢的三种同位素，比较它们的结构可能得出的结论是（ ）A同位素的质子数不同 B同位素的电子数不同C同位素的质子数相同，但中子数不同 D同位素的质子数相同，但电子数不同15.科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（ ）A电子 B中子C质子 D该原子的原子核
