1、1题型八 离子浓度大小比较高考真题1.(2016 课标)298 K 时,在 20.0mL0.10mol 氨水中滴入 0.10 mol 的盐酸,溶液的 pH 与所加盐酸1L 1L的体积关系如图所示。已知 0.10 mol 氨水的电离度为 1.32%,下列有关叙述正确的是( )1A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M 点对应的盐酸体积为 20.0 mLC.M 点处的溶液中 c(NH4 ) c(Cl ) c(H ) c(OH )D.N 点处的溶液中 pHKHBKHDB.滴定至 P 点时,溶液中: c(B )c(Na )c(HB)c(H )c(OH ) C.pH=7 时,三种溶液中: c(A )=
2、c(B )=c(D ) D.当中和百分数达 100%时,将三种溶液混合后:c(HA) c(HB) c(HD)=c(OH ) c(H )【答案】C3.(2016 江苏)H 2C2O4为二元弱酸。20时,配制一组 c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42)=0.100 molL1的 H2C2O4和 NaOH 混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )Error! No text of specified style in document.2A.pH=2.5 的溶液中: c(H2C2O4)+c(C2O4
3、2) c(HC2O4)B.c(Na+)=0.100 molL1的溶液中: c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42)C.c(HC2O4)=c(C2O42)的溶液中: c(Na+)0.100 molL 1+c(HC2O4)D.pH=7 的溶液中: c(Na+)2 c(C2O42)【答案】BD4.(2016 四川)向 1 L 含 0.01 mol NaAlO2和 0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入 CO2,随 n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当 0.01 molc(AlO2-)+c(OH-)B 0.01 c(Na+)c(AlO2-) c(OH-)c(CO32-
4、)C 0.015 c(Na+) c(HCO3-)c(CO32-) c(OH-)D 0.03 c(Na+) c(HCO3-) c(OH-)c(H+)【答案】D5.(2015 天津)室温下,将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 100mL 溶液,向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是( )加入的物质 结论A 50mL 1 molL1 H2SO4 反应结束后,c(Na +)=c(SO42 )3B 0.05molCaO 溶液中 增大C 50mL H2O 由水电离出的 c(H+)c(OH)不变D 0.1molNaHSO4固体 反应完全后,溶液 pH 减小,c(Na +)不变【答案】B6.(2
5、015 江苏)室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.向 0.10molL1 NH4HCO3溶液中通入 CO2:c(NH4 )=c(HCO3 )c(CO 32 )B.向 0.10molL1 NaHSO3溶液中通入 NH3:c(Na )c(NH4 )c(SO32 )C.0.10molL1 Na2SO3溶液通入 SO2:c(Na )=2c(SO32 )c(HSO 3 )c(H 2SO3)D.0.10molL1 CH3COONa 溶液中通入 HCl:c(Na )c(CH3COOH)=c(Cl )【答案】D
6、模拟训练一、选择题1.25时,0.1molNa 2CO3与盐酸混合所得的一组体积为 1L 的溶液,溶液中部分微粒与 pH 的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是( )Error! No text of specified style in document.4A.W 点所示的溶液中:c(Na +)+c(H+)2c(CO 32- )+c(OH-)+c(Cl-)B.pH=8 的溶液中:c(H +)+c(H2CO3)+c(HCO3-)c(OH -)+c(Cl-)C.pH= 4 的溶液中:c(H 2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)0.1molL -1D.pH=11 的
7、溶液中:c(Na +)c(Cl -)c(CO 32-)c(HCO 3-)c(H 2CO3)【答案】C2.室温下,用相同物质的量浓度的 HC1 溶液,分别滴定物质的量浓度均为 0.1molL-1。的三种碱(AOH、BOH 和 DOH)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断正确的是( )A.滴定时,随着盐酸溶液的滴入,水电离出的 c(H+)始终增大B.滴定至 P 点时,溶液中:c(Cl -)c(B+)c(BOH)c(OH-)c(H+)C.pH=7 时,三种溶液中 c(C1-)相等D.当中和百分数达 100时,将三种溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H +)c(OH -)【答案】
8、D3.常温下,向 100 mL 0.01 molL HA 溶液中逐滴加入 0.02 molL MOH 溶液,图中所示曲线表示混合溶液的 pH 变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中错误的是( )A.HA 为一元强酸5B.MOH 为一元弱碱C.N 点水的电离程度大于 K 点水的电离程度D.K 点对应的溶液中: c(MOH) c(OH ) c(H )0.01 molL 【答案】D4.室温下,将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:起始浓度/molL -1实验编号c(HA) c(KOH)反应后溶液的 PH 0.1 0.1 9 X 0.2 7下列判断不正
9、确的是( )A.实验反应后的溶液中:c(K +)c(A-)c(OH-)c(H+)B.实验反应后的溶液中:c(OH -)= c(K+)-c(A_)= molL-1C.实验反应后的溶液中:c(A -)+c(HA)0.1molL-1D.实验反应后的溶液中:c(K +)=c(A-) c(OH-)=c(H+)【答案】B5.常温下,用 0.1000 molL-1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为 0.1000 mol L-1CH3COOH 溶液和 HCN溶液,所得滴定曲线如图。下 列说法不正确的是( )Error! No text of specified style in document
10、.6A.点时:c(CN -)c(Na+)c(HCN)c(OH-)B.点时:c(Na +)=c(CH3COO-)c(H+)C.点时:c(Na +)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.点和点所示溶液中:c(CH 3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)【答案】A6.25时,在 10mL 浓度均为 0.1molL-1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加 0.1molL-1NaOH 溶液,下列有关溶液中离子浓度关系正确的是( )A.未加 NaOH 溶液时,c(H +)c(Cl-)=c(CH3COOH)B.加入 10mLNaOH 溶液时:c(CH 3COO-)+c(OH-)=c(H
11、+)C.加入 NaOH 溶液至 PH=7 时:c(Na +)=c(Cl-)D.加入 20mLNaOH 溶液时:c(Na +)=c(CH3COO-)+c(Cl-)【答案】B7.25时,取浓度均为 0.1molL1 的醋酸溶液和氨水溶液各 20 mL,分别用 0.1 molL1 NaOH 溶液、0.1 molL1 盐酸进行中和滴定,滴定过程中 pH 随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是( ) A.曲线:滴加溶液到 10 mL 时: c(CH3COO ) c(Na ) c(H ) c(OH )B.曲线:滴加溶液到 20 mL 时: c(Cl ) c(NH4 ) c(OH ) c(H
12、)C.曲线:滴加溶液到 10 mL 时: c(CH3COO ) c(CH3COOH)2 c(H ) c(OH )7D.曲线:滴加溶液在 10 mL20 mL 之间存在: c(NH4 ) c(Cl ) c(OH ) c(H )【答案】C8.常温下,用 0.10molL-1的 NaOH 溶液分别滴定体积均为 50.00mL、浓度均为 0.05molL-1的 HClO、HF两种溶液,其滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.HClO 的酸性比 HF 强B.V(NaOH 溶液)=0 mL 时,对应溶液中:c(ClO -)=c(F-)C.V(NaOH 溶液)=12.50 mL 时,对应溶液中:c(C
13、lO -)c(F-)D.V(NaOH 溶液)=25.00mL 时,对应溶液中:c(ClO -)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)Error! No text of specified style in document.8C.在溶液中加入一滴强酸或强碱,溶液 pH 变化最小的是 y 点D.该温度下,CH 3COOH 的 Ka=104.75【答案】C11.已知:下表为 25时某些弱酸的电离平衡常数。如图表示常温下,稀释 CH3COOH、HClO 两种酸的稀溶液时,溶液 pH 随加水量的变化。下列说法正确的是( )A.相同浓度的 CH3COONa 和 NaClO 的混合溶液中,各离子浓度的
14、大小关系是:c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:ClO -+CO2+H2O=HClO+CO32-C.图象中 a 点的酸的总浓度大于 b 点酸的总浓度D.图象中 a、c 两点处的溶液中 相等(HR 代表 CH3COOH 或 HClO)【答案】D12.常温下,用 0.10mol/LNaOH 溶液滴定 20.00mL 0.10mol/LHA 溶 液(滴定曲线见图)。下列说法正确的是( )A.此图可以表示从 NaOH 滴定盐酸的曲线B.图中 D 点状态时溶液中有:c(Na +)c(A -)C.达到 D、E 状态时
15、,均有:c(Na +)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)9D.当 O c(Na+) c(H+)c(OH-)【答案】C13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.室温下,向 0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加 Na0H 溶液至中性:c(Na +)c(SO42-)c(NH4+) c(OH-)= c(H+)B.Na2CO3溶液:c(Na +)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(OH-)C.等浓度的 NaClO、NaHCO 3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)= c(HCO 3-)+c(H2CO3)D.氯水中:2c(Cl 2)=c(ClO-)+c(
16、Cl-)+c(HClO)【答案】A14.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下,用 0.1mol/LKOH 溶液分别滴定体积均为 20mL、浓度均为 0.1mol/L 的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是( )A.B 点的溶液中有:c(K +)c(OH -)c(CH3COO-)c(H+)B.A 点的溶液中有:c(CH 3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/LC.C 点水电离的 c(OH-)大于 A 点水电离的 c(OH-)D.A、B、C 三点溶液均有 Kw=c(H+)c(OH-)=1.010-14【
17、答案】A15.在某温度时,将 n molL-1氨水滴入 10mL1.0 molL1 盐酸中,溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示,下列有关说法正确的是( )A.a 点 Kw=1.01014B.水的电离程度:bcadC.b 点:C(NH 4+)C(Cl )C(H+)C(OH )D.25时 NH4Cl 水解常数为(n-1)10 7 molL1 (用 n 表示)【答案】DError! No text of specified style in document.1016.常温下,用 0.1000 molL -1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 molL -1的 CH
18、3COOH 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )A.点所示的溶液中:c(Na +)+c(H+)c(CH 3COOH)+c(OH-)B.点所示溶液中:c(Na +)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.点所示溶液中:c(H +)=c(CH3COOH)+c(OH-)D.点所示溶液中:2c(OH -)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)【答案】AD17.已知 25时:HF(aq)+OH -(aq)=F-(aq)+H2O(1)H=-67.7kJmol -1,H +(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3kJmol -1。在 20mL0.1molL
19、-1氢氟酸中加入 VmL0.1molL-1NaOH 溶液,下列有关说法不正确的是( )A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:HF(aq) F-(aq)+ H+(aq) H=-10.4kJmol -1B.当 V=20 时,溶液中:c(OH -)=c(HF)+c(H+)C.当 V=20 时,溶液中:c(F -)0 时,溶液中可能存在:c(Na +)c(F-)c(OH-)c(H+)【答案】C18.常温下,向 10mL0.1mol/L 的某一元酸 HR 溶液中逐滴加入 0.1mol/L 氨水,所得溶液 pH 及导电能力变化如图。下列分析不正确的是( )A.ab 点导电能力增强说明 HR 为弱酸B.a、b 点所示溶液中水的电离程度不相同C.b 恰好完全中和,pH=7 说明 NH4R 没有水解D.c 点溶液存在 c(NH4+)c(R -)、c(OH -)c(H +)【答案】C
