一、原子的微观结构 1.主量子数 n (n =1 、2、3、4) 主量子数确定核外电子离原子核的远近和能级的高低。 2.次量子数 l (l = 0 、1、2、3) 次量子数反映的是电子轨道的形状。 在由主量子数n确定的同一主壳层上的电子的能量有差异，可分成若干个能量水平不同的亚壳层，其数目随主量子数而定，习惯上以s、p、d、f 表示 。 3.磁量子数m (m = 0 、1 、2 、3) 磁量子数表示电子云在空间的伸展方向，它确定轨道的空间取向。 4.自旋量子数ms (ms = +1/2 、-1/2) 自旋量子数表示在每个状态下可以存在自旋方向相反的两个电子。第一节原子的电子排列 第一章材料的电子结构与物理性能1.1 原子的电子排列 1标题添加点击此处输入相关文本内容点击此处输入相关文本内容前言点击此处输入相关文本内容标题添加点击此处输入相关文本内容2二、原子核外电子的分布 三个基本原理：l 泡利不相容原理 在一个原子中不可能存在四个量子数完全相同（即运动状态完全相同）的两个电子。或者，在同一个原子中，最多只能有两个电子处在同样能量状态的轨道中，而且这两个电子的自旋方向必定相反。l 最低
