1、1第二节 离子反应第 2 课时 离子反应及其发生的条件一、单项选择题1下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( ) 。ANa 2SO4 溶液和 MgCl2 溶液BNa 2CO3 溶液和稀硫酸CNaOH 溶液和 Fe2(SO4)3 溶液DCa(OH) 2 和盐酸2下列反应中，不属于离子反应的是( )AH 2 和 O2 的反应B铁与 CuSO4 溶液的反应CBa(OH) 2 溶液和 H2SO4 溶液的反应DZn 和稀 H2SO4 反应3下列叙述中正确的是( )A凡是盐在离子方程式中都要以离子的形式来表示B离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C复分解反应必须具备离子反应的某个条件D酸碱
2、中和反应都能用离子方程式： H OH =H2O 表示4甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：甲 K2SO4、BaCl 2、NH 4NO3乙 NaCl、Ca(OH) 2、K 2CO3丙 HCl、Na 2SO3、NaCl丁 K2SO4、NaNO 3、KCl其中记录合理的是( )。A甲 B乙 C丙 D丁5下列离子方程式正确的是( ) 。A铁跟稀硫酸反应：2Fe 6H =2Fe3 3H 2B饱和石灰水跟盐酸反应：H OH =H2OC在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba 2 SO =BaSO424D碳酸钙中加入盐酸： CO 2H =CO2H 2O236下列各组的两种物
3、质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) 。A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸BBaCl 2 溶液与 Na2SO4 溶液；Ba(OH) 2 溶液与 H2SO4 溶液CNa 2CO3 溶液与硝酸溶液；CaCO 3 溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸；石灰石与盐酸7下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是( ) 。AK 、H 、Cl 、SO BNa 、H 、SO 、Cl 24 23CNa 、Cu 2 、SO 、 OH DH 、K 、HCO 、Cl 24 38下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( ) 。AMg 2 2OH =Mg(OH)2MgSO4Ba(OH) 2=Mg(OH)2BaSO
4、4BFeCu 2 =Fe2 CuFeCu(OH) 2=Fe(OH)2CuCAg Cl =AgClAgNO3HCl= =AgClHNO 3DCO 22OH =CO H 2O23CO2Ca(OH) 2=CaCO3H 2O9只能表示一个化学反应的离子方程式的是( )AHOH=H 2O BCO 2H =H2OCO 223CZn(OH) 2 2H =Zn2 2H 2O DCu 2 2OH Ba 2 SO =BaSO4Cu(OH) 2242二、非选择题10完成下列离子方程式(给出物质的计量数不能改变 )。（1）( ) 2( )( )2( )= =BaSO42H 2O（2）Cu 2 2( )Ba 2 ( )
5、= =BaSO4Cu(OH) 2（3）( ) ( )= =AgCl（4）( ) 2( )= =H2OCO 211 （1）同 CuCl2 溶液中滴加 NaOH 溶液，现象：_，离子方程式： _。 （2）向 NaHCO3 溶液中滴加稀硫酸，现象：_，离子方程式：_。（3）稀硝酸和 KOH 溶液混合，现象：_，离子方程式：_。（4）上述三个反应均属于_反应(填基本反应类型) ，反应发生的条件的不同点是第一个生成_，第二个生成_，第三个生成_。12写出下列反应的化学反应方程式，并改写成离子方程式。（1）稀硝酸和烧碱溶液反应：化学方程式： 离子方程式： （2）石灰石和稀盐酸反应：化学方程式： 离子方程式
6、： （3）铁和稀盐酸反应：化学方程式： 离子方程式： （4）稀硫酸和氯化钡溶液反应：化学方程式： 离子方程式： （5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应：化学方程式： 离子方程式： 3答案第 2 课时 离子反应及其发生的条件1A 2D 解析： 甲中会有 BaSO4 沉淀，乙中会有 CaCO3 沉淀，丙中 H 与 SO 反应。233B 解析：铁跟稀硫酸反应生成 Fe2 而不是 Fe3 ，不符合客观事实，正确的离子方程式为：Fe2H =Fe2 H 2，A 错误；硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成 BaSO4 沉淀和 Cu(OH)2 沉淀，漏掉了 Cu2 和 OH 的反应，正确的离子方程式为：Ba 2 SO
7、Cu 2 242OH =Cu(OH)2BaSO 4，C 错误；碳酸钙为难溶盐，不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO32H =Ca2 CO 2 H 2O，D 错误。4D 解析：A 项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误； B 项错误，Ba(OH) 2 溶液与 H2SO4 溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C 项中 CaCO3 难溶，在离子方程式中要用化学式表示；D 项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供 H 。5A 解析：B 项 H 与 SO 生成 H2SO3，而 H2SO3 不稳定易分解为 SO2 和 H2O，故不能大量共存；23C 项 Cu2 在水溶液中呈蓝色，不符合“无色
8、”的要求，且它能与 OH 生成 Cu(OH)2 沉淀，故也不能大量共存；D 项 H 能和 HCO 生成 H2CO3，而 H2CO3 易分解成 CO2 与 H2O，也不能大量共存。 36C 解析： A 项离子方程式中生成物只有一种 Mg(OH)2 沉淀，而改写成化学方程式中却出现了Mg(OH)2、BaSO 4 两种沉淀，故错误；B 项离子方程式表示的是 Fe 与含 Cu2 的溶液反应，生成可溶于水的 Fe2 的化合物，而化学方程式中却出现了不溶于水的 Cu(OH)2 和 Fe(OH)2，事实上，Fe 是不能与Cu(OH)2 发生置换反应的，故 B 项错误；C 项正确；D 项离子方程式表示 CO2
9、 与强碱溶液反应生成了可溶于水的碳酸盐，而化学方程式中所出现的碳酸盐却是难溶于水的 CaCO3，与要求不符，故错误。9(1)生成蓝色沉淀 Cu 2 2OH =Cu(OH)2(2)生成无色无味气体 HCO H =CO2H 2O 3(3)无明显现象 H OH =H2O(4)复分解 沉淀 气体和 H2O H 2O 都使溶液中的离子浓度减小10(1)Ba 2 H SO OH 24(2)OH HCO H 2O 3(3)SO 2OH 24(4)Fe(OH)3 3H 2O解析：(1)采用逆向思维。BaSO 4 是 Ba2 、SO 按 11 反应生成，H 2O 是由 H 和 OH 按 11 反24应生成，且
10、H 和 OH 的个数均为 2。11(1)Ca 2 CO =CaCO3，CaCO 32H =Ca2 CO 2H 2O23(2)碳酸钠溶液 稀硝酸 蒸发结晶解析：题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生反应的离子方程式应为：Ca2 CO =CaCO3， CaCO32H =Ca2 CO 2H 2O。其实验步骤是加入 Na2CO3 使 CaCl2 转23化为 CaCO3 沉淀，过滤洗涤后在沉淀中加 HNO3 溶解生成 Ca(NO3)2，再用蒸发结晶的方法制得纯净的Ca(NO3)2。12(1)由红色逐渐变为浅红，最后颜色褪去Ba(OH)2 电离出的 OH 与 H2SO4 电离出的 H 中和生
11、成 H2O，使烧杯中的 c(OH )减小，红色逐渐褪去先变暗，后变亮 溶液中离子浓度先变小，后变大 C 硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应生成 BaSO4沉淀 先下降，后上升(2)Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O24解析：(1)溶液导电能力由溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数决定。Ba(OH) 2 是强碱，在水溶液中完全电离，具有一定的导电能力。随着稀 H2SO4 溶液的加入，溶液里的 H 与 OH 中和成难电离的H2O，溶液颜色逐渐变浅至消失，Ba 2 与 SO 结合生成难溶性的 BaSO4 白色沉淀，从而使溶液里自由移24动的离子浓度逐渐减小，故溶液的导电能力逐渐减弱，使灯泡渐渐变暗至完全熄灭，当两者恰好完全反应时，离子浓度最小。再加入 H2SO4，离子浓度又会逐渐增大，导电能力又逐渐增强。硫酸与 Ba(OH)2 恰好完全反应时，烧杯中的液体是水，其密度小于 Ba(OH)2 溶液和硫酸，所以原来悬浮于 Ba(OH)2 溶液中央的塑料小球下沉至最低点。4
