金属与酸反应的规律大总结.doc

1、金属与酸反应的规律大总结一、金属与酸反应的规律1、K、Ca、Na 等活泼金属能与水剧烈反应生成 H2 。2、金属活动顺序 H前的金属与非氧化性酸反应生成 H2 。3、金属活动顺序 H后的金属与非氧化性酸不反应，但能与强氧化性酸发生反应，但不产生 H2 ，而是H2O ，如铜与稀硫酸不反应，但能与浓硫酸、硝酸等强氧化性酸反应。4、很不活泼金属 Pt、Au 等不溶于氧化性酸，但能溶于王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比为 13 的比例混合而成） 。5、常温下，Al、Fe 遇浓硫酸和浓硝酸会发生钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，这是金属与强氧化性酸发生氧化还原反应的结果。6、铁与硝酸反应较为复杂，具体情况如下

2、：铁与稀硝酸反应，还原产物一般为 NO：铁不足：Fe + 4HNO 3（稀） Fe(NO3)3 + NO + 2H 2O 铁过量：3Fe + 8HNO 3（稀） 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H 2O 铁与浓硝酸反应，还原产物一般为 NO2 ：常温下：发生钝化加热时：剧烈反应，一般生成铁盐。二、金属与非氧化性酸反应的计算规律解答此类试题时，关键是确定金属与氢气或者酸与氢气之间的对应关系式，在根据试题所给的限定条件作出相应的解答。金属与非氧化性酸反应时，应注重下面四个方面的规律：1、 金属与酸反应均为氧化还原反应，且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物质的量。2、 1mol a价的活

3、泼金属与足量的非氧化性酸反应，可生成 a/2 molH23、Na Mg Al 与酸反应规律 酸足量（金属完全反应）时a. 等物质的量的不同金属与足量的酸反应时，产生 H2的体积比等于金属元素的化合价之比。 即产生的气体 Na ：Mg：Al=1：2：3可简单记忆为：金属元素的化合价数对应 H原子个数，如：Na H 1/2H 2 Zn 2H H 2 Al 3H 3/2H 2b、相同质量的不同金属与足量酸反应时，产生 H2的体积比等于金属的 之比。即产生相 对 原 子 质 量化 合 价的气体 Na ：Mg：Al=1/23：2/24：3/27c、不同化合价的金属与产生的氢气的物质的量之比分别为 2：1

4、， 1：1， 2：3d 、Na Mg Al与足量的酸反应，要使产生氢气的量相同，消耗金属的质量最大的是钠,镁次之，铝最少。三者的物质的量之比为 1：1/2：3/2=6：3：2，质量之比为 23：12：94、金属过量a. 相同物质的量的不同酸与足量金属反应时，产生 H2的体积比等于酸的元数之比，与酸的强弱无关。b. 相同质量的不同酸与足量的金属反应时，产生 H2的体积比等于 之比。相 对 分 子 质 量酸 的 元 数c. 过量的金属与等物质的量酸反应时，钠产生氢气的量较多（过量的钠还可以与水反应）美铝产生氢气的量相等且取决于酸中 H+的物质的量例题 1 .金属钠 1.15g跟水反应,得到 100

5、mL溶液,试计算：（1）生成的气体在标准状况下是多少升?（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少?解析：n(Na)=1.15g/23g/mol=0.05mol设生成气体的物质的量为 n1,生成 NaOH的物质的量为 n22Na+2H2O=2NaOH+H22 2 10.05mol n2 n1n1=0.025mol n2=0.05mol则生成气体的体积为 V=0.025mol22.4L/mol=0.56L所得溶液的物质的量浓度是：c=0.05mol/0.1L=0.5mol/L例题 2. 将钠、镁、铝各 0.3 mol分别放入 100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )

6、A123 B311 C632 D111试题分析：2Na+2HCl=2NaCl+H 2、Mg+2HCl=MgCl 2+H2、2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2，钠与盐酸反应时钠过量，过量的钠与水继续反应生成氢气，生成氢气共 0.15mol，镁、铝与盐酸反应时镁和铝均过量，由盐酸计算出生成氢气均为 0.05mol。点评：钠与盐酸反应时，过量的钠继续与水反应例题 3 a g铁粉与含有 H2SO4的 CuSO4溶液完全反应后,得到 a g铜,则参与反应的 CuSO4与 H2SO4的物质的量之比为（ ）A.1：7 B.7：1 C.7：8 D.8：7 例题 4 把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶

7、液中,充分反应后,剩于金属粉末的质量相等,则原溶液中氢离子和硫酸根离子的物质的量浓度之比是（ ）A 2：7 B 3：8 C 1：2 D 1：4解析：假设原溶液中 H2SO4和 CuSO 4的物质的量分别 x ，y三、金属与强氧化性酸反应的计算规律解答此类试题，应注重下面三个重要的规律：1、电子守恒例如：金属与硝酸反应属于氧化还原反应，N 原子得到电子的电子数等于金属原子失去的电子数。2、原子守恒例如：金属与硝酸反应时，根据 N原子守恒，硝酸总的物质的量可按下式进行计算：n(HNO3) = n(金属)金属元素的化合价 + n(NO ) + 2n(N2O4) + n(HNO3)总 x 剩 余3、利

8、用离子方程式进行计算金属与硝酸和硫酸的混合溶液反应，当金属足量时，不能用金属与硝酸反应的化学方程式进行计算，应用离子方程式进行计算，因为生成的硝酸盐的 NO 借助 H 仍然能与金属反应。34. 当化学反应进行时，反应物不断被消耗。随反应的进行，反应物浓度不断改变，有的会造成产物的不同。如，过量 Cu放入少量浓 HNO3中，开始生成的气体是 NO2，后来生成的气体是 NO；很稀的 HNO3溶液与活泼金属反应还会有 H2生成(非信息题可不考虑)。再如，过量活泼金属(如 Zn)与少量浓 H2SO4的反应，开始时生成的气体是 SO2，后来生成的气体是 H2。有的反应不再发生。如，过量 Cu与少量浓 H

9、2SO4的反应，随反应的进行，浓 H2SO4变成了稀 H2SO4，Cu 与稀 H2SO4不再发生反应。再如，过量 MnO2与少量浓盐酸的反应，随反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，不再与 MnO2发生氧化还原反应。有些本来不能发生的反应，后来能够进行。如稀 H2SO4溅在衣服上，水分蒸发后，变成浓 H2SO4，也就能使布料脱水炭化。硝酸与金属反应的相关计算1. 向 50 mL 18 molL1 的 H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热，充分反应后，被还原的 H2SO4的物质的量( )A小于 0.45 mol B等于 0.45 molC在 0.450.90 mol 之间 D大于 0.45 mol【解析

10、】 浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，其浓度也逐渐下降，当浓硫酸变为稀硫酸时反应就会停止。因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。据题意，被还原的硫酸物质的量理论值为 n(H2SO4) 18 mol/L0.05 L0.45 mol。答案 A122. 将 32.64 g铜与 140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO和 NO2混合气体在标准状况下的体积为 11.2 L。请回答：(1)NO的体积为_L，NO 2的体积为_L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入 V mL a molL1 的 NaOH溶液，恰好使溶液中的 C

11、u2 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL 1(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH溶液中全部转化为 NaNO3，至少需要 30%的双氧水_g。【解析】 (1)设生成 NO的物质的量为 x，生成 NO2的物质的量为 y。则有Error!。解得 x0.26 mol y0.24 molV(NO)0.26 mol22.4 L/mol5.824 LV(NO2)0.24 mol22.4 L/mol5.376 L。(2)由原子守恒得：n(HNO3) n(气体) n(NaOH)所以 c(HNO3) molL1 。aV10 3 0.50.14(3)由得失电子守恒得：2 2 n(H2O2)32.

12、64 g64 g/mol解得 n(H2O2)0.51 mol， m(H2O2) 57.8 g。0.51 mol34 gmol 130%【答案】 (1)5.824 5.376(2) (3)57.8aV10 3 0.50.143. 在 100 mL 混合液中，HNO 3和 H2SO4的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L和 0.1 mol/L，向该混合液中加入 1.92 g铜粉，加热充分反应后，所得溶液中 Cu2 的物质的量浓度是( )A0.15 mol/L B0.225 mol/L C0.35 mol/L D0.45 mol/L解析：选 B。由于本题溶液中存在 HNO3、H 2SO4，所以 c

13、(H )c(NO )，而在 Cu 与 HNO3反应中可知， 3实际参加反应的 n(H )n(NO )82，所以要依据离子方程式来计算。 3n(Cu) = = 0.03 molmolg/6492.1n(H ) = 0.1 L0.4mol/L + 0.1L0.1mol/L2 = 0.06 moln(NO ) = 0.1 L0.4mol/L = 0.04 mol3由于硫酸的存在，因而可用离子方程式进行计算：3Cu + 8H + 2 NO 3Cu + 2NO + 4H 2O3 23 8 20.03mol 0.06mol 0.04mol根据过量判断，可根据 H 进行计算，则：n(Cu ) = = 0.0

14、225 mol2mol06.83c(Cu ) = = 0.225 mol/L 故选 BL1.5较多时，反应后体积会变小，故变大、变小、不变均有可能。4某溶液中含 H 、SO 、NO 三种离子，其中 H 、SO 的物质的量浓度分别为 7.0 mol/L和 2.0 24 3 24mol/L。取该溶液 20 mL，加入 3.2 g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约是( )A0.75 L B0.336 L C1.5 L D0.448 L解析：选 A。根据电荷守恒可得 c(NO )3 mol/L3利用离子方程式计算：3Cu 8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O33 mol 8

15、 mol 2 mol 2 molmol 0.14 mol 0.06 mol n(NO)3.264按上述关系反应时，铜的量不足，故 V(NO) n(Cu)22.4 L/mol0.75 L。235在 Fe、Cu 的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属 a g。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属 b g，则( )A a可能等于 b B a一定小于 bC a可能大于 b D a一定大于 b解析：选 D。在含有 NO 的溶液中加盐酸，相当于硝酸的存在，能够继续氧化金属，所以固体质量减3少。6将过量铁粉放入 100 mL 2 mol/L的 HNO3溶液中，假设还原产物只

16、有 NO且 HNO3完全反应，则参加反应的 Fe的质量为( )A2.8 g B5.6 gC4.2 g D11.2 g解析：选 C。Fe 先与稀 HNO3反应，生成的 Fe3 再与 Fe反应：2Fe 3 Fe= =3Fe2 ，总方程式为：3Fe8HNO 3(稀)= =3Fe(NO3)22NO4H 2O，参加反应的 HNO3的总的物质的量为 0.120.2(mol)，则参加反应的 Fe的质量为 0.2564.2(g)。387100 mL 2 mol/L 的稀硝酸与 1.92 g铜充分反应后：(1)产生的气体是_，在标准状况下的体积为_L，反应过程中转移的电子数为_mol。(2)若溶液的体积不变，则

17、反应后溶液中的 H 物质的量浓度为_mol/L，NO 物质的量浓度为3_mol/L。解析：(1)首先分析 Cu和稀 HNO3谁过量： n(HNO3) 0.1 L2 mol/L0.2 mol。 n(Cu) 0.03 mol，故铜不足，则产生 n(NO) 0.02 mol，即标准状况下 V(NO)1.92 g64 gmol 1 20.03 mol30.02 mol22.4 Lmol 1 0.448 L。转移的电子数 n(e ) n(Cu)20.03 mol20.06 mol。(2)因为反应消耗 n(H )0.08 mol，余 n(H )0.2 mol0.08 mol0.12 mol，即反应后 c(

18、H )1.2 mol/L。反应消耗 n(NO ) n(NO)0.02 mol；余 n(NO )0.2 mol0.02 mol0.18 0.12 mol0.1 L 3 3mol，即反应后 c(NO ) 1.8 mol/L。30.18 mol0.1 L答案：(1)NO 0.448 0.06 (2)1.2 1.88为了测定某铜银合金的组成，将 30.0 g合金溶于 80 mL 13.5 molL1 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体 6.72 L(标准状况)并测得溶液中 H 的物质的量浓度为 1 molL1 ，假设反应后溶液的体积仍为 80 mL，计算：(1)被还原的硝酸的物质的量。(2)合金

19、中银的质量分数。解析：(1)HNO 3和金属反应时还原得到的产物为 NO或 NO2，由于试题给出收集到的气体在标准状况下为6.72 L，因此不论其中 NO和 NO2的相对含量各是多少，其物质的量之和应该跟被还原的 HNO3的物质的量相等，即 0.300 mol。6.72 L22.4 Lmol 1(2)由于反应后溶液中 H 的物质的量浓度为 1 molL1 ，可知 HNO3剩余且可求出其量。用 HNO3的总量减去剩余量就是参加反应的 HNO3的量。将参加反应的 HNO3的总量减去第(1)小题中所求出的被还原的 HNO3的物质的量，剩余的就是反应中与生成的 Ag 和 Cu2 成盐的 NO 的物质的

20、量，也就是成盐的那部分 HNO3的3物质的量。反应后溶液中 c(H )1 molL 1 ，则参加反应的 HNO3的物质的量为：(13.5 molL 1 1 molL 1 )0.080 L1.00 mol。与 Ag 和 Cu2 结合的 NO 的物质的量应为：1 mol0.300 mol0.700 mol。3设合金中 Ag的质量为 x，则：1 20.700 mol，x108 gmol 1 30 g x64 gmol 1解得 x10.8 g，合金中 Ag的质量分数为 100%36.0%。10.8 g30 g答案：(1)被还原的硝酸的物质的量为 0.300 mol。(2)合金中银的质量分数为 36.0

21、%。9. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N 2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5mol/L NaOH溶液至Cu2 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH溶液的体积是( )A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL解析 铜与浓硝酸反应，铜失去电子，浓硝酸得到电子生成氮氧化物，反应后，这些氮氧化物与氧气和水作用又变为硝酸，故它们把得到的电子又全部转移给了氧气，根据电子守恒有 n(Cu)2e n(O2)4e 4e ，解之得 n(Cu)0.15mol，即 n(Cu2 )

22、n(Cu)0.15mol；由于铜是足量的，硝1.68 L22.4 L/mol酸无剩余，溶液中的溶质只有硝酸铜，根据 Cu2 2NaOH 可得： V(NaOH) n(Cu2 )2(5mol/L)0.15mol2(5mol/L)0.06 L，10物质的量之比为 2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )A1:4 B1:5 C2:3 D2:511在浓硝酸中放入铜片： (1)反应开始的化学方程式为_。现象是_(2)若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是_。(3)待反应停止时，再加入少量质量分数为 25%的

23、稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_。(4)若将 12.8g铜与一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体(NO 和 NO2的混合物)5.6 L(标准状况下)。则所消耗的硝酸的物质的量是_，所得气体的平均相对分子质量是_。(5)向 100 mL pH0 的硫酸和硝酸的混合液中投入 3.2g铜粉，微热使反应充分完成后，生成 NO气体 448 mL(标准状况下)。则反应前的混合溶液中硝酸的物质的量浓度为_。解析：有关金属与硝酸反应的计算是高考考查的热点，在解答问题的时候要多从原子守恒和电子守恒的角度进行思考，如硝酸在反应中有两个去处：一个是硝酸盐；一个是 NO或 NO2气体。在计算时可以从这两

24、个角度入手，解答有关硝酸消耗的题目。n(NOx) 0.25mol，故消耗 n(HNO3)2 n(Cu) n(NOx)5.6 L22.4 Lmol 12 0.25mol0.65mol。12.8 g64 gmol 1设产生 NO2的物质的量为 x，则 NO的物质的量为(0.25 x)。根据得失电子守恒，得下列方程x1(0.25mol x)3 212.8 g64 gmol 1解得： x0.175mol。41.2gmol 1 ，M故所得气体的平均相对分子质量为 41.2。(5)n(Cu)0.05mol、 n(H )0.1mol、 n(NO)0.02mol，依 3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H

25、 2O3可知生成 0.02mol NO，消耗 0.03mol Cu、0.08mol H ，所以 Cu、H 过量，NO 反应完全， n(HNO3) n(NO3)0.02mol。3答案：(1)Cu4HNO 3(浓)= =Cu(NO3)22NO 22H 2O 铜片逐渐溶解，溶液逐渐为蓝，有红棕色气体逸出 (2)3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2O(3)加入稀硫酸后，原溶液中的 NO 与 H2SO4提供的 H 构成具有强氧化性的稀硝酸有了强氧化性的条件，3又能与过量的 Cu反应 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O(4)0.65mol 41.2

26、 (5)0.2molL 112某稀硝酸中，加入 5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出 NO气体，溶液质量增加 3.2g，所得溶液中 Fe2 、Fe 3 的物质的量之比为( )A1:1 B2:1 C3:2 D4:113将 11.2g MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的 x气体。再向所得溶液中加入过量的 NaOH溶液，产生 21.4g沉淀。根据题意推断气体 x的成分可能是 ( )A0.3mol NO 2和 0.3mol NOB0.2mol NO 2和 0.1mol N2O4C0.1mol NO、0.2mol NO 2和 0.05mol N2O4D0.6mol NO解析：氢氧

27、根离子的质量是(21.411.2)g，物质的量为 0.6mol，由电荷守恒知转移的电子数为0.6mol，根据 N元素的化合价变化可知，A 转移电子 1.2mol，B 转移电子 0.4mol，C 转移电子 0.6mol，D 转移电子 1.8mol，C 项正确。答案：C14.14 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应,将放出的气体与 1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量是( )。A.9.6 g B.6.4 g C.4.8 g D.3.2 g解析:Cu、Ag 合金与 HNO3反应过程如下:Cu、Ag 与 HNO3反应是氧化还原反应,Cu、Ag 失电子

28、,HNO 3得电子,生成 NO2或 NO。由于 NO2、NO、O 2都被水吸收生成 HNO3,即 NO2、NO 又将电子转移给 O2,所以在整个反应过程中,相当于 Cu、Ag 失的电子给 0.05 mol O2,0.05 mol O2得电子物质的量=0.05 mol4=0.2 mol。设 Cu为 x mol、Ag 为 y mol,则有:解之得,64+108=142+=0.2 =0.05=0.1所以铜的质量为: m(Cu)=0.05 mol64 gmol-1=3.2 g。 答案:D15.(1)m g铁屑与含有 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反应 ,若 m n=12.7,该反应的化学方程式为

29、(假设还原产物只有一种,且只生成一种盐)。 (2)含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使 5.6 g铁粉完全溶解,若有 n/4 g HNO3被还原成 NO(无其他还原产物),则 n的范围为 。 解析:(1)中铁屑和硝酸的质量之比为 12.7,物质的量之比为 512,因此方程式中 Fe和 HNO3的化学计量数确定下来为 5和 12。(2)中铁可能全部被氧化成二价,则化学方程式为 3Fe+8HNO3 3Fe(NO3)2+2NO+4H 2O,n的取值为 16.8,铁也可能全部被氧化成三价:Fe+4HNO 3 Fe(NO3)3+NO+2H 2O,n的取值为 25.2。答案:(1)5Fe+12HNO3

30、5Fe(NO3)2+N2+6H 2O (2)16.8 n25.216：铜和镁的合金 4.6 g完全溶解于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生 4.480 L的 NO2气体和 0.336 L的 N2O4气体（都已折算到标准状况下） ，在反应后的溶液中，加入足量的 NaOH溶液，生成沉淀的质量是（ ）A. 7.04 g B. 8.26 g C. 8.51 g D. 9.02 g 解析：根据题意，可找到金属与沉淀以及电子转移数之间的对应关系式：Cu Cu(OH) 2 2e 2OH Mg Mg(OH) 2 2e 2OH 由上述关系式可知：合金与沉淀相比较，沉淀的质量等于合金与 OH 的质量之和，而 OH

31、 的物质的量又等于反应中电子转移的物质的量，则：n(OH ) = n(e ) = + = 0.23 molmolL/4.282/4.2360olLm(沉淀) = 4.6 g + 0.23 mol17 g/mol = 8.51 g 故选 C 。17. 在铜与稀硝酸的反应中，如果有 1 mol硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（ ）A3/8 mol B3 mol C3/2 mol D2/3 mol分析：铜和稀硝酸发生 3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO 3） 2+2NO+4H 2O，如是很稀的硝酸，可能发生4Cu+10HNO3（稀）=4Cu（NO 3） 2 +NH4NO3+5H2O，结合反应的

32、方程式计算该题解答：解：铜和稀硝酸发生 3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO 3） 2+2NO+4H 2O，被还原的硝酸等于生成 NO的物质的量，则 3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO 3） 2+2NO+4H 2O3 2n 1moln=3/2mol，如是很稀的硝酸，可能发生 4Cu+10HNO3（稀）=4Cu（NO 3） 2 +NH4NO3+5H2O，如果有 1mol的硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为 0.25mol， 只有 C符合，18. 1.92g铜投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,共收集到标准状态下 672mL气体.问:(1)被还原的硝酸的物质的量是多少?

33、参加反应的硝酸的物质的量是多少?(2)生成的气体组成是什么,体积各是多少?解析：n(Cu)=1.92g64g/mol=0.03moln(气体)=0.672L22.4L/mol=0.03molCu+4HNO3（浓）3Cu（NO 3） 2+2NO2+H 2Oxmol 2xmol3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO 3） 2+2NO+4H 2Oymol 2ymol/3x+y=0.032x+2y/3=0.03 x=0.0075 y=0.0225被还原的 n(HNO3)=2x+2y/3=0.03mol参加反应的硝酸的物质的量是 4x+8y/3=0.09mol气体成分为 NO,NO2n(NO)=2y/3=

34、0.015mol,V(NO)=0.015mol*22.4L/mol=0.336L=336mln(NO2)=2x=0.015mol,V(NO2)=0.015mol*22.4L/mol=0.336L=336ml19. 1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体 672mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是( D )A.168mL B.224mL C.504mL D.336Ml20 . 将 1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到 672ml气

35、体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入少量氧气，最后剩余气体 224ml（标准状况）。则通入的氧气在标准状况下的体积为（ ）A504ml B168ml C336ml D224ml分析：672ml 气体应该是 NO 2 和 NO的混合物，物质的量是 0.672L22.4L/mol0.03mol。通入氧气后剩余的气体一定是 NO，物质的量是 0.01mol。1.92g 铜在反应中共失去 电子，则根据电子的得失守恒可知，消耗氧气的物质的量是 ，在标准状况下的体积是 0.0075mol22.4L/mol0.168L168ml，答案选 B。21. 将足量的铜与一定体积 10molL -1的浓

36、硝酸充分反应，得到 Cu(NO3)2溶液和 NO2、NO 混合气体，将集满混合气体的容器倒扣在水中，通入 2.24L O2(标准状况)后，所有气体完全被水吸收生成硝酸发生反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；4NO+3O 2+2H2O=4HNO3若向所得 Cu(NO3)2溶液中加入 5molL-1NaOH溶液使 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaO H溶液的体积是( )A.40 mL B.60 mL C.80 mL D.100 mL22. 在 14.0g银铜合金中加入 500mL一定浓度的浓硝酸，合金全部溶解，收集到 NO2和 NO体积共 2.24L(标准状况下)，再向该溶液中加入 b

37、ml，4mol/L 的 NaOH溶液，刚好使溶液中的阳离子沉淀完全；若将收集到的气体全部与标准状况下的 O21.12L充分混合后，通入水中二者刚好完全反应下列有关说法不正确的是( )A.银的质量为 10.8gB.NO与 NO2的体积比之比（相同条件下）为 2：1C.原硝酸的物质的量浓度（0.1mol+4b10 -3mol）/0.5LD.沉淀中 Cu（OH） 2的物质的量为 0.05mol解析：银铜合金中加入一定浓度的浓硝酸，合金全部溶解，生成硝酸铜、硝酸银，收集气体 NO2和 NO共2.24L（标准状况下），若将收集到的气体全部与标准状况下的 O21.12L充分混合后，通入水中二者刚好完全反应

38、，又生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，即金属提供电子为1.12L22.4l/mol4=0.2mol A令 Ag、Cu 的物质的量分别为 xmol、ymol，根据二者质量与提供电子可得108x+64y=14x+2y0.2解得 x=0.1、y=0.05，故银的质量=0.1mol108g/mol=10.8g，故 A正确；B令 NO2、NO 的物质的量分别为amol、bmol，根据二者体积及转移电子守恒，可得：a+b2.24 22.4 a+3b=0.2，解得 a=0.05、b=0.05，故相同条件下 NO与 NO2的体积比之比=0.05mol：0.05mol=1：1，故 B错误

39、；C向反应后的溶液中加入 bmL 4mol/L的 NaOH溶液，刚好使溶液中的阳离子沉淀完全，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒可知 n（NaNO 3）=n（NaOH）=b10 -3L4mol/L=4b10-3mol，根据 N原子守恒可知 n（HNO3）=n（NaNO 3）+n（NO 2+NO）=4b10 -3mol+2.24L22.4L/mol=（0.1mol+4b10 -3mol），故原硝酸的物质的量浓度为（0.1mol+4b10 -3mol） 0.5L，故 C正确；D根据 Cu元素守恒可知 nCu（OH） 2=n（Cu）=0.05mol，故 D正确，故选 B23. 1.52g 铜镁

40、合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2和 N2O4的混合气体 1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入 1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀下列说法不正确的是( )A.该合金中铜与镁的物质的量之比是 2：1B.该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0 mol/LC.NO2和 N2O4的混合气体中，NO 2的体积分数是 80%D.得到 2.54 g沉淀时，加入 NaOH溶液的体积是 600 mL选 D 分析：A 设合金中含铜、镁的物质的量分别为 X、Y64X+24Y=1.52g98X+58Y=

41、2.54gX=0.02molY=0.01mol该合金中铜与镁的物质的量之比=0.02mol:0.01mol=2:1,所以 A正确；B、硝酸的物质的量浓度 C(HNO3)=1000pW/M=1000x1.40x63%/63=14.0mol/L,所以 B正确；混合气体的物质的量=1.12L/22.4L/mol=0.05mol 设混合气体中 NO2的物质的量为 X根据得失电子的物质的量相等得:0.02mol*(2-0)+0.01mol*(2-0)=X*(5-4)+(0.05mol-X)*(5-4)x2 X=0.04molNO2和 N2O4的混合气体中,NO2 的体积分数=0.04mol/0.05mo

42、l*100%=80% 所以 C正确D 铜、镁溶解后剩余溶液中含硝酸根离子的物质的量 n（NO3-)=0.7mol-0.04mol-0.02mol=0.64mol,当金属离子全部沉淀时,氢氧化钠完全转化为硝酸钠,所以氢氧化钠的物质的量与硝酸反应的 nNaOH=n(NO3-)=0.64mol故需要 NaOH 640 mL24. 室温下，将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是 NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为 3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g，则下列有关叙述中正确的是( )A. 加入合金的质量可能为 6

43、.4gB.溶解合金时收集到 NO气体的体积为 2.24LC.沉淀完全时消耗 NaOH溶液的体积为 150mLD.参加反应的硝酸的物质的量为 0.1mol解析：将镁和铜组成的混合物加入到稀 HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有 NO），发生反应：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO 3） 2+2NO+4H 2O,3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO 3） 2+2NO+4H 2O，向反应后的溶液中加入过量的 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO 3） 2+2NaOH=Mg（OH） 2+2NaNO 3、Cu（NO 3）2+2NaOH=Cu（OH） 2+2NaNO

44、 3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为 5.1g，氢氧根的物质的量为 n（OH -）=5.1g17g/mol=0.3mol 根据反应方程式可知，镁和铜的总的物质的量为：n=1/2n（OH -）=0.15mol A 根据反应方程式 Mg（NO 3） 2+2NaOH=Mg（OH） 2+2NaNO 3、Cu（NO 3） 2+2NaOH=Cu（OH） 2+2NaNO 3可知，镁和铜的总的物质的量为铜离子物质的量的一半，即：0.3mol 2=0.15mol，假定全为镁，金属质量为0.15mol24g/mol=3.6g，若全为铜，

45、金属质量为：0.15mol64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）范围为：3.6gm9.6g，则金属质量可能为 6.4g，故正确B金属的物质的量为 0.15mol，完全反应失去 0.15mol2=0.3mol电子，根据电子转移守恒，生成一氧化氮的物质的量为：n（NO）=0.3mol（5-2）=0.1mol，标准状况下 0.1molNO的体积为 2.24L，故 B正确C反应消耗氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=n（OH -）=0.3mol，则加入的氢氧化钠溶液的体积为：V=0.3mol3mol/L=0.1L=100mL，故 C错误；D根据方程式可知参加反应的 n 反应 （HNO 3）= 8/3n(金属) = 8/3 x0.15mol= 0.4mol，故 D错误25 ：将 15.2gFe、Cu 组成的合金溶于过量的稀硝酸中，生成 4.48LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的 NaOH溶液，得到沉淀的质量为（ ）A33.2g B25.4g C22.4g D19.6g解析：n（NO）=4.48L-22.4L/mol=0.2mol，硝酸被还原的电子的物质的量为 0.2mol（5-2）=0.6mol，反应关系为：（Fe、Cu）失去电子（Fe 3+、Cu 2+） Cu（OH） 2