1、2017 届惠州市高三第二次调研考试理科综合化学试题7. 在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体 ICl，ICl 有很强的氧化性。现有下列两个反应：2ICl 2Zn ZnCl 2ZnI 2；IClH 2OHCl HIO，下列叙述正确的是ACl 2 与 I2 生成 ICl 是非氧化还原反应B反应中，每生成 1 mol ZnCl2 时转移 2mol 电子C反应中，ZnI 2 既是氧化产物又是还原产物D反应中，ICl 既是氧化剂又是还原剂8海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是A工业上通过电解熔融状态 MgCl2 制取
2、金属镁 B用澄清的石灰水可鉴别 NaHCO3 和 Na2CO3C在第、步骤中，溴元素均被氧化 D制取 NaHCO3 的反应是利用其溶解度小于 NaCl9. 设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ C-12 H-1）A标准状况下，22.4LCCl 4 所含的分子数为 NAB1mol 的羟基（ -OH）与 1 mol 的氢氧根（OH - ）离子所含电子数均为 9 NAC常温常压下，在 30g 的乙烷气体分子中，碳氢键的总个数为 6NAD 一定条件下，将 2molSO2 与足量的 O2 充分反应，生成 SO3 的分子数为 2NA10下列说法正确的是 A . 的系统命名为 2甲基2乙基丙烷B
3、用酸性 KMnO4溶液可以确定 CH2=CH-CHO 中含有 C=C 双键C在酸性条件下，CH 3CO18OC2H5的水解产物是 CH3CO18OH 和 C2H5OHD在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与 NaOH 发生反应11某化学兴趣小组进行有关 Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是A中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为 NO2B中反应的化学方程式：3CuCu(NO 3) 24H 2SO4 = 4CuSO4 2NO4H 2O C中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D由上述实验可知：Cu 在常温下既可与稀硝酸反应，也
4、可与稀硫酸反应12. 已知：常温下浓度为 0.1mol/L 的下列溶液的 pH 如表：溶质 NaCl Na2CO3 NaClO NaHCO3pH 7 11.6 9.7 8.3下列有关说法不正确的是A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HClH 2CO3 HClOB等体积等物质的量浓度的 NaCl 溶液与 NaClO 溶液中 Cl- 和 ClO-离子个数：Cl - ClO -C向 Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为：Na 2CO3 +2HCl= 2NaCl+ CO2 + H2O D若将 CO2通入 0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO 32-）
5、+c（HCO 3-）= 0.2mol/L13. 已知 X、Y、Z、W 为短周期的主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A. 若 HmXOn 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性(m、n 均为正整数)B若四种元素均为非金属，则 W 的最高价氧化物对应水化物一定为强酸C若四种元素中只有一种为金属，则 Y 的最高价氧化物对应水化物一定为强酸D若四种元素均为金属，则 Z 的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 27(14 分) 运用化学反应原理知识研究如何利用 CO、SO 2 等污染物有重要意义。（1）用 CO 可以合成甲醇。已知：CH3OH(g) 3/2O2(g)=CO2(g)2H
6、 2O(l) H 1 kJmol1CO(g) 1/2O2(g)=CO2(g) H2 kJmol1H2(g)1/2O 2(g)=H2O(l) H3 kJmol1则 CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H _kJmol 1 。（2）一定压强下，在容积为 2 L 的密闭容器中充入 1mol CO 与 2 mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g) H ，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。 下列说法正确的是_A若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态B若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态C上述反应中，H 0 D反应中，催化剂 使平衡向正反应方向移动
7、 p2 p1 (填“ 大于” 、 “小于”或“等于”)； 100 时，该反应的化学平衡常数 K_ _；（3）某科研小组用 SO2 为原料制取硫酸。 利用原电池原理，用 SO2、O 2 和 H2O 来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：_。 用 Na2SO3 溶液充分吸收 SO2 得 NaHSO3 溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下。请写出开始时阳极反应的电极反应式_。28. (15 分)钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙，TiCl4 是生产金属钛的原料。（1）工业上主要用 TiO2氯化的方
8、法来制取 TiCl4 有人拟用以下 氯化反应来制取 TiCl4：TiO 2(s)+2Cl2(g) TiCl4(l)+O2(g) ，写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取 Cl2的离子方程式 。 工业上通常往 TiO2和 Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取 TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取 TiCl4的原因 。（2）某化学实验小组以 TiO2和足量 CCl 4为原料制取 TiCl4，装置图如下：下表是有关物质的性质：物质 熔点/ 沸点/ 其他CCl4 23 76.8 与 TiCl4互溶TiCl4 25 136 遇潮湿空气产生白雾 实验开始时先点燃 A 处的酒精灯，待 C
9、中烧瓶里有液滴出现时再点燃 B 处的酒精灯，其主要目的是 。 本实验中仪器 a 采用题给的加热方式的突出优点是 。 B 中 CCl4与 TiO2发生反应的化学方程式是 。 欲分离 C 装置中的 TiCl4，应采用的实验操作为 （填操作名称） 。 若将反应过程中生成的气体 X(足量)缓缓通入 Ba( OH)2和NaOH 的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和 通入气体 X 的体积(V)的关系如图所示，若混合溶液中 Ba( OH)2和 2NaOH 的物质的量之比为 1:1，则 b 点溶液中溶质主要成分的化学式为 ， 从b 点到 c 点，沉淀减少过程中发生反应的离子方程式为 。29. (14 分
10、) 毒重石的主要成分 BaCO3（含 Ca2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质） ，实验室利用毒重石制备 BaCl22H2O 的流程如下：Ca2+ Mg2+ Fe3+开始沉淀的 pH 11.9 9.1 1.9来源:学。科。网完全沉淀的 pH 13.9 11.1 3.2已知：Ksp （BaC 2O4）= 1.6107，Ksp（CaC 2O4）= 2.310 9（1）实验室用 37%的盐酸配制 1mol/L 盐酸，下列仪器中，不需要使用的是_ _a容量瓶 b量筒 c烧杯 d滴定管 为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有_ _（至少两条）。（2）加入氨水调节溶液 pH=8 的目的是_ _。滤渣中含
11、_（填化学式）。加入 H2C2O4 时应避免过量，原因是_ _ _。（3）操作的步骤是：_ _、过滤。（4）利用间接酸碱滴定法可测定 Ba2+的含量，实验分两步 进行。已知：2CrO 42+2H+=Cr2O72+H2O ；Ba 2+CrO42 =BaCrO4步骤：移取 x mL 一定浓度的 Na2CrO4 溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 b molL1盐酸标准液滴定至终点 ，测得滴加盐酸体积为 V0 mL。来源 :Z*xx*k.Com步骤：移取 y mL BaCl2 溶液于锥形瓶中，加入 x mL 与步骤相同浓度的 Na2CrO4 溶液，待 Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用 b m
12、olL1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V1 mL。通过计算，氯化钡溶液浓度为_ molL 1 (用含字母的式子表示)。34.有机化学基础 (15 分）用乙烯、甲苯、 E 三种原料合成高分子药物 M 和有机中间体 L的路线如下：已知：III . 有机物 L 是一种六元环酯， M 的分子式是(C 15H16O6)n(1) C 中含氧官能团的名称_ _，D 的结构简式 _ _。(2) E 在 KMO4/OH- 中转化成 F，F 的结构简式_ , HJ 的反应类型_ _。 (3) HL 的化学反应方程式是_ _。(4) KM 属于加聚反应，K 的结构简式是_ _。(5）写出一定量的 C
13、 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式 。（6）写出一种符合下列条件的 C 的同分异构体的结构简式_ _。 属于芳香族化合物； 能发生银镜反应； 遇 FeCl3 溶液能发生显色反应 核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 l:l:2:235.物质结构与性质（15 分）将汽车尾气中含有的 CO 利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。工业上常用CO 与 H2在由 Al、Zn、Cu 等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。(1)右图是某同学画出 CO 分子中氧原子的核外电子排布图，请判断该排布图 （填“正确”或“错误” ） ，理由是 （若判断正确，该空不用回答） 。（2）写出与 CO 互为等电子体
14、（电子总数相等）的一种分子和一种离子的化学式 。（3）向 CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色Cu(NH 3)4SO4溶液，Cu(NH 3)4SO4中 所含配位键是通过配体分子的 给出孤电子对， 接受电子对形成，SO 42-的空间构型是 ，该物质中 N、O、S 三种元素的第一电离能大小顺序为 （填元素符号） 。（4）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是 ；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为 。（5）甲醛与新制 Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀 Cu2O，已知 Cu2O 晶胞的结构如图所示： 在该晶胞中，Cu
15、+ 的配位数是 ， 若该晶胞的边长为 a pm，则 Cu2O 的密度为_gcm -3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为 NA）2017 届惠州市高三第二次调研考试理科综合化学参考答案题目 7 8 9 10 11 12 13答案 C B C D B C D27(14 分)（1）2H 3H 2H 1（2 分） （2） B （3 分） 、 大于（2 分） 4 (mol/L) 2（ 3 分, 数据 2 分，单位 1 分） （3） SO22H 2O2e =SO 4H （2 分,没有配平扣241 分） HSO H 2O2e =SO 3H （2 分, 没有配平扣 3 241 分）28. （15
16、 分）（1） MnO2 + 4H + 2Cl Mn2 + Cl2 + 2H2O（2 分，没配平扣 1分）加入的碳单质与氧气反应，减小了产物 O2的浓度，使反应 TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g)平衡向正反应方向移动，促进反应能够顺利进行。（2 分）（2） 先排尽系统（装置）中的空气（只要答对这一要点即给满分） （2分） 受热均匀，能为反应提供稳定的 CCl4蒸汽流（2 分） TiO 2CCl 4 TiCl4CO 2（2 分） 蒸馏（1 分） NaHCO 3（2 分） ； BaCO3 + H2O+CO2 = Ba2 +2HCO3-（2 分, 没有配平扣 1 分）29(14
17、 分)（1）d ( 2 分) ； 研磨成粉、加热、搅拌(2 分)（2）使 Fe3+形成 Fe(OH)3 沉淀而除去(2 分) ；Mg(OH) 2、 Ca(OH)2(2 分)；H2C2O4 过量会导致形成 BaC2O4 沉淀，产品产量减少(2 分)。（3）蒸发浓缩、冷却结晶(1 分，全对才得分) ；（4）b(V 0-V1)/y (3 分)34.（12 分） （1）羟基、羧基 (2 分) ； ( 2 分)；（2） ( 2 分) ；消去反应( 1 分)(3) ( 2 分，没配平扣 1 分)（4） ( 2 分)；(5 )( 2 分，没有配平扣 1 分)（6） ( 2 分)35 （15 分） （1）错误 （1 分） 、 违背泡利原理（1 分）（2）CN (或 C22 ) 、 N 2（2 分，各 1 分） （3）氮原子（或 N） （1 分） Cu 2+（1 分） 正四面体（1 分） ； NOS （2 分，只要一个顺序填错，得 0 分） （4）甲醇分子间存在氢键，因此其沸点远大于乙烷（1 分） ； sp 3 （1 分）（5） 2 （1 分）; (162+644)10 30/(a3NA) （3 分）
