1、始于 1989 戴氏名师教育1个性化学科优化学案学员姓名 科目 年级 教师课 题 教学组长签字授课时间 月 日 时 分 备课时间 月 日签字确认 老师： 学生：作业布置 学员课堂表现学 习目 标1.了解铜及其重要化合物的制备方法。2掌握铜及其重要化合物的重要性及其应用。重、难、考 点3了解常见金属的活动顺序。4了解合金的概念及其重要应用。教学过程基础课 4 铜 金属材料与金属矿物的开发利用考点一 铜及其化合物的性质及应用1铜的物理性质紫红色固体，具有良好的导电、导热和延展性。2铜的化学性质(1)与非金属单质的反应(2)与酸反应始于 1989 戴氏名师教育2(3)与某些盐溶液反应(写离子方程式
2、)3铜的重要化合物(1)Cu2(OH)2CO3 的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式：Cu 2(OH)2CO3 2CuOCO 2H 2O，可溶于稀硫酸，离子方程式：Cu 2(OH)= = = = = 2CO3 4H =2Cu2 CO 23H 2O。(2)黑色氧化铜在高温下分解为红色的 Cu2O，化学方程式为 4CuO 2Cu2OO 2。= = = = =高 温 (3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末，化学方程式为 CuSO45H2O CuSO45H 2O。= = = = = (4)红色的 Cu2O 与稀硫酸反应，溶液变蓝，同时生成红色的
3、单质铜，离子方程式为Cu2O 2H =CuCu 2 H 2O。正误判断，正确的划“”，错误的划 “”(1)Cu2(OH)2CO3 是铜锈的主要成分，在干燥的空气中不易生成。( )(2)过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成。( )(3)利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质，来检验水的存在。( )(4)将铁片置于 CuSO4 溶液中，铁片上有红色物质析出，说明铁比铜活泼。( )题组一 铜及其化合物的性质1(2018兰州质检)下列关于铜的化合物的说法正确的是( )A蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，有棕黄色的烟生成C用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为
4、 CuO2H =Cu2 H 2OD向 CuSO4 溶液中滴入过量 NaOH 溶液充分反应后，将混合物倒入蒸发皿加热煮沸一会儿，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”解析：选 A 蓝色硫酸铜晶体受热失去结晶水转化为白色硫酸铜粉末是化学变化，A 正确；常温下铜与氯气不反应，需在点燃条件下才能反应，观察到有棕色的烟生成，B 错误；铜锈的成分是碱式碳酸铜，不是氧化铜，C错误；CuSO 4 溶液中滴入过量 NaOH 溶液充分反应后生成 Cu(OH)2 沉淀，加热后过滤，滤纸上留下的是黑色物质CuO，D 错误。2(2018南昌一中测试)已知 CuO 经高温灼烧生成 Cu2O，Cu 2O 与 H 发生反
5、应：Cu2O 2H =CuCu 2 H 2O。将经高温灼烧后的 CuO 样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是( )A如果溶液变为蓝色、同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了 Cu2OB溶液中最终可能有紫红色固体出现C这种实验的结果无法说明 CuO 分解的程度D如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明 CuO 没有分解解析：选 C 若误认为 Cu 不与热的稀硝酸反应会造成错选 D。如果样品部分生成了 Cu2O，也会有类似现象发生，即这种实验的结果无法说明 CuO 分解的程度，A 项错误、C 项正确；由于 Cu 能够与热的稀硝酸反应，所以不论 CuO 是否完全分解，溶液
6、中最终不可能有紫红色固体出现，B、D 项错误。常见铜及其化合物的颜色物质 颜色 物质 颜色始于 1989 戴氏名师教育3Cu 紫红色 CuSO4 白色CuO 黑色 CuSO45H2O 蓝色Cu2O 砖红色 Cu2(OH)2CO3 绿色Cu2S 黑色 Cu(OH)2 蓝色题组二 铜的冶炼方法3在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备单质铜，有下列两种途径：Fe H2 Cu H2SO4 CuO CuO CuSO4 Cu H2SO4 Fe 若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是( )A消耗氧化铜的质量相同B消耗铁的质量相同C消耗硫酸的质量相同D生成硫酸亚铁的质量相同解析：选 A
7、 制备 1 mol Cu 需要 1 mol CuO，而 H2 还原 CuO 时需要先用 H2 排除体系内的空气，冷却时也需要继续通 H2，因此需要 H2 的量远大于 1 mol，即消耗的 Fe、H 2SO4 均比第种方法多。4孔雀石的主要成分为 Cu2(OH)2CO3。某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)：(1)反应能观察到的现象是_，有关反应的化学方程式为_。(2)反应加入的金属可能是_，有关反应的离子方程式为_。解析：(1)孔雀石中加入稀硫酸可看到孔雀石逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，且有气泡产生；反应的化学方程式为 Cu2(OH)2CO32H 2SO4
8、=2CuSO4CO 23H 2O。(2)经过滤除去难溶于水和稀硫酸的杂质，则滤液中主要含有 CuSO4，加入的金属粉末能将 Cu2 从溶液中置换出来即可，故金属可能是 Fe 或 Zn 等。答案：(1)固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色，有气泡产生 Cu 2(OH)2CO3 2H2SO4=2CuSO4CO 23H 2O (2)铁粉(答案合理即可 ) FeCu 2 =Fe2 Cu题组三 铜及其化合物的有关实验探究5(2018滕州一中检测)已知酸性条件下有如下反应： 2Cu =Cu2 Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生 Cu 或 Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化
9、铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂 稀硫酸 浓硫酸、加热 稀硝酸 浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( )ACuBCu 2OC一定有 Cu，可能有 Cu2OD一定有 Cu2O，可能有 Cu解析：选 D H 2 还原 CuO 生成红色固体，可能是 Cu 和 Cu2O 中的一种或两种，产物中加入稀 H2SO4 溶液变蓝和得到红色固体，证明产物中含 Cu2O，在酸性条件下 2Cu =Cu2 Cu ，故不能证明产物中是否含有 Cu。6(2018南昌模拟)铜是与人类关系非常密切
10、的有色金属。已知，常温下，在溶液中 Cu2 稳定，Cu 易在酸性条件下发生反应：2Cu =Cu2 Cu 。大多数1 价铜的化合物多数不溶于有机溶剂，如 Cu2O(砖红色) 、CuI、CuCl、CuH 等。(1)在 CuCl2 溶液中逐滴滴加过量的 KI 溶液可能发生：a2Cu 2 4I =2CuI(白色)I 2b2Cu 2 2Cl 2I =2CuCl(白色) I 2为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是_。始于 1989 戴氏名师教育4ASO 2 B苯CNaOH 溶液 D乙醇(2)一定条件下，在 CuSO4 中加入 NH5 反应生成氢化亚铜 (CuH)。已知 NH5 是离子化合物且所有原子都
11、达到稀有气体的稳定结构，请写出 NH3 的电子式：_；写出 CuH 在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：_。(3)纳米级 Cu2O 具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。方法一：在新制 Cu(OH)2 浊液中滴入 N2H4H2O 水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无污染无色气体。写出上述制备过程中的总反应方程式：_。方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解。已知：铜作阳极时，铜先被氧化生成 Cu ，后 Cu 继续氧化生成Cu2 ； 在碱性溶液中 CuCl 浊液易转化为 Cu2O。以 NaCl
12、 和含少量 NaOH 的溶液作为电解质溶液，电解时阳极区会产生白色沉淀，写出阳极反应方程式：_。电解一段时间后，溶液中可能产生的现象：_，写出转化的离子方程式：_。这样制得的 Cu2O 中往往含有 CuCl，请设计实验证明 CuCl 的存在：_。答案：(1)B (2) 2CuH2H =Cu2 Cu2H 2(3)4Cu(OH)2N 2H4H2O=2Cu2ON 27H 2O CuCl e =CuCl 白色沉淀逐渐变为砖红色 2CuCl2OH =Cu2OH 2O2Cl 取试样少量于试管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸银溶液，若生成沉淀，则含有 CuCl，若无明显现象，则无 CuCl考点二 金属材料与金属
13、矿物的开发利用1金属活动顺序表及其反应规律金属活动性顺序 K、 Ca、Na Mg Al、ZnFe、SnPb(H) Cu、Hg 、Ag Pt、Au与 O2反应常温下易被氧化，点燃生成过氧化物或其他复杂氧化物常温生成氧化膜 加热化合与 H2O反应常温下生成碱和氢气与热水反应有碱存在与水反应与高温水蒸气反应不反应与非氧化性酸反应 生成盐和氢气 不反应不反应与盐溶液反应先与水反应，生成的碱再与盐反应 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来自然界存在形态 化合态(Fe 有游离态) 游离态冶炼方法 电解法热还原法热分解法 富集法2合金始于 1989 戴氏名师教育51所有的金属之间都能形成合金
14、吗？金属形成合金的条件是什么？提示：并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金。3常见金属材料(1)重要的黑色金属材料钢钢是用量最大、用途最广的合金。钢Error!(2)几种有色金属材料Error!4金属冶炼(1)金属在自然界中存在的形态除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属以化合物的形式存在于自然界中。在这些金属化合物中，金属元素都显正化合价。(2)金属冶炼的一般步骤(3)金属冶炼的方法(用化学方程式表示 )2铝是地壳中含量最高的金属元素，为什么人类对铝的使用比铁、铜晚得多？提示：铝的金属活
15、动性比铁、铜强，难于冶炼，古代人们的技术条件达不到，不能冶炼铝，故铝的发现和大量使用比铁、铜晚得多。3铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来，关于铝热反应思考下列问题：(1)是否所有的金属氧化物都能和铝发生铝热反应？提示：否，判断铝热反应能否发生，应首先看金属的活动性。例如 MgO 和 Al 不能发生铝热反应。(2)在铝热反应中，镁条、KClO 3 的作用是_ 。提示：引燃、助燃作用(3)做铝热反应时，应注意哪些事项？始于 1989 戴氏名师教育6提示： 要保证纸漏斗重叠时四周均为四层，且内层纸漏斗一定要用水润湿，以防止高温物质从四周溅出，同时损坏纸漏斗。蒸发皿中的细沙
16、要适量，既要防止蒸发皿炸裂，又要防止熔融的液体溅出伤人。实验装置不要距人群太近，应远离易燃物。题组一 金属材料的性能1(2018哈尔滨模拟)下列说法错误的是 ( )A变压器铁芯是含硅 4%的硅钢，有很高的导磁性B还原铁粉可用作食品保鲜剂C合金材料中不可能含有非金属D工农业生产中使用的钢铁是合金答案：C2合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是( )合金的硬度一般比它的各成分金属的大一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的应用范围更广泛A BC D答案：A3某合金与铁的物理性质的比较如下表：熔点( ) 密
17、度(gcm 3 ) 硬度(金刚石为 10) 导电性(银为 100)某合金 2 500 3.00 7.4 2.3铁 1 535 7.86 4.5 17已知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能来看，该合金不适合作( )A导线 B门窗框C炉具 D飞机外壳解析：选 A 由该合金与铁的物理性质比较可知，其导电性比 Fe 差很多，不适合作导线。题组二 金属的冶炼原理及方法4(2018重庆八中月考)下列制备金属单质的方法或原理正确的是( )A在高温条件下，用 H2 还原 MgO 制备单质 MgB在通电条件下，电解熔融 Al2O3 制备单质 AlC在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质 NaD加强热，使 CuO 在
18、高温条件下分解制备单质 Cu答案：B5氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是( )A电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B在湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe 3O4 被 CO 还原成 Fe，转移 9 mol eD铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化答案：C题组三 铝热反应的定性、定量考查6(2018长沙模拟)将铝粉与某铁的氧化物 (FeO2Fe2O3)粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为 3.92 L；另一份在高温下恰好反应完全，反
19、应后的混合物与足量的盐酸反应，放出的气体在标准状况下的体积为( )A2.80 L B3.92 LC5.60 L D7.84 L答案：A7粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe2O3 组成的混合物。进行如下实验：取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质 B 生成；另取 20 g A 全部溶于 0.15 L 6.0 molL1 盐酸中，得溶液 C；将中得到的单质 B 和溶液 C 反应，放出 1.12 L(标况)气体，同时生成溶液 D，还残留有固体物质 B；用 KSCN 溶液检验时，溶液 D 不变色。始于 1989 戴氏名师教育7请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质 B
20、 是_。(2)中所发生的各反应的化学方程式是_。(3)中所发生的各反应的离子方程式是_。(4)若溶液 D 的体积仍视为 0.15 L，则该溶液中 c(Mg2 )为 _，c(Fe 2 )为_。解析：(1)铝热反应是指单质 Al 和某些金属氧化物发生的反应，反应过程中放出大量热，但该反应需要较高的温度才能引发。在混合物上加少量 KClO3 固体并插上 Mg 条，点燃 Mg 条后放出热量，使 KClO3 固体分解放出O2，进一步加剧 Mg 的燃烧，可在短时间内使混合物温度迅速升高，引发反应。发生的反应为 Fe2O32AlAl2O32Fe，所以产物中单质 B 为 Fe。= = = = =高 温 (2)
21、Fe2O3 和 MgO 都是碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水：Fe2O36HCl= =2FeCl33H 2O、MgO 2HCl= =MgCl2H 2O。(3)混合物中只有 Fe2O3 能和 Al 发生铝热反应，生成 Fe 单质。C 溶液中有反应生成的 FeCl3，还有未反应的HCl。发生的离子反应为 Fe 2H =Fe2 H 2、Fe2Fe 3 =3Fe2 。(4)假设步骤用去的 20 g 固体中， MgO 的物质的量为 x，则 Fe2O3 的物质的量也为 x，则 40 gmol1 x106 gmol 1x20 g，解得：x0.1 mol。根据 MgOMgCl 2 的关系，则溶液中 MgCl2
22、 的浓度为 0.1 mol0.15 L0.67 molL 1。步骤 说明溶液中没有 Fe3 ，也就是溶质为 FeCl2 和 MgCl2。根据 Cl 守恒的关系，可知 MgCl2 和FeCl2 的总的物质的量等于 0.45 mol ，所以，FeCl 2 的浓度为 2.3 molL1 。0.15 L6.0 molL 12 0.45 mol 0.1 mol0.15 L答案：(1)加少量 KClO3，插上镁条并将其点燃 Fe(2)Fe2O36HCl= =2FeCl33H 2O、MgO 2HCl= =MgCl2H 2O(3)Fe2Fe 3 =3Fe2 、Fe 2H =Fe2 H 2(4)0.67 mol
23、L1 2.3 molL 1定量测定合金组成的两种实验方法1定量集气法定量集气法是指收集合金中某种物质溶于酸或碱溶液时所产生的气体的量，应用化学方程式或关系式来判断合金的组成。其原理的关键点是某组分具有特殊性质(特别是与酸或碱反应能产生气体) 。其操作要点和注意事项有：保证装置的气密性良好，注意收集气体的读数方法。2沉淀法沉淀法测定物质含量是常用的一种方法，采用沉淀法时涉及的基本实验操作和主要问题有：称量、溶解(溶解试剂) 、沉淀( 重点是沉淀试剂的选择)、过滤、沉淀洗涤、沉淀的干燥、称量及数据的处理(包括测定结果的误差分析)。1航母螺旋桨主要由铜铝合金制造。80.0 g CuAl 合金用盐酸完
24、全溶解后，在溶液中加入过量氨水，过滤后得到白色沉淀 39.0 g，则合金中 Cu 的质量分数为_ 。答案：83.1%2有三种镁铝合金样品、 、(组分比例不一定相同)。三位同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究：(1)第一位同学取样品m 1 g 和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为 m1 g。则合金中镁的质量分数为_( 小数点后保留2 位) 。(2)第二位同学取样品m 2 g 和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为 V L，则m2 的取值范围是_(结果化为最简分数)。(3)
25、第三位同学取不同质量的样品 分别和 30 mL 同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积 (标准状况下测定)如表所示：实验序号 a b c合金质量(g) 0.51 0.765 0.918气体体积(mL) 560 672 672.盐酸的物质的量浓度为_。.合金中镁的质量分数为_。.要使 c 组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入 1.0 molL1 的氢氧化钠溶液始于 1989 戴氏名师教育8_mL。解析：(1)加入 NaOH 溶液，再通入二氧化碳得到 Al(OH)3 沉淀，灼烧得到 Al2O3，合金的质量与 Al2O3 的质量相同，故 Al2O3 中 O 的质量分数就是合金
26、中镁的质量分数，即 100%47.06%。48102(2)若该氢气完全由 Al 生成，则 m(Al) 27 gmol1 g；若该氢气完全由 Mg 生成，则23 V L22.4 Lmol 1 45V56m(Mg) 24 gmol1 g。V L22.4 Lmol 1 15V14(3).c 中盐酸反应完全，n(H 2)0.03 mol，则 c(HCl) 2.0 molL1 。.用 a 组数据列方程式，0.03 mol20.03 L求得 n(Mg)n (Al)0.01 mol，w(Mg) 47.06%。.由 HClNaCl 知，n(NaCl)n(HCl)0.01 mol24 gmol 10.51 g0
27、.06 mol，由关系式 AlNaAlO 2 可知，n(NaAlO 2)n(Al) 0.01 mol0.018 mol。根据 Na 元素守恒得：0.9180.51n(NaOH)0.06 mol0.018 mol 0.078 mol，所以 V(NaOH) 0.078 L78 mL。0.078 mol1.0 molL 1答案：(1)47.06% (2) m 45V56 15V14(3).2.0 molL 1 .47.06% .781(2016高考组合)下列说法正确的是 ( )A除去 Cu 粉中混有 CuO 的操作是加入稀 HNO3 溶解，过滤、洗涤、干燥B将铜粉加入 1.0 molL1 Fe2(S
28、O4)3 溶液中，现象是溶液变蓝、有黑色固体出现CFeCl 3 溶液可用于铜质印刷线路板制作的原理是 FeCl3 能从含 Cu2 的溶液中置换出铜D浓 HNO3 中加入过量的 Cu，反应生成的气体有 NO2 和 NO答案：D2(2015四川卷)下列有关 CuSO4 溶液的叙述正确的是( )A该溶液中 Na 、NH 、NO 、Mg 2 可以大量共存 4 3B通入 CO2 气体产生蓝色沉淀C与 H2S 反应的离子方程式：Cu 2 S 2 =CuSD与过量浓氨水反应的离子方程式： Cu2 2NH 3H2O=Cu(OH)22NH 4解析：选 A 硫酸铜溶液显酸性，选项 A 给出的四种离子在酸性条件下能
29、共存，且不与 Cu2 或 SO 反应，24A 项正确；CO 2 与 CuSO4 不反应，B 项错误；H 2S 为弱电解质，在离子方程式中用化学式表示，C 项错误；硫酸铜与过量浓氨水反应生成 Cu(NH3)4SO4，D 项错误。3(2013山东卷)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_。aFe 2O3 bNaClcCu 2S dAl 2O3答案：bd4(2016四川卷，9)CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuCl22H2O 制备CuCl，并进行相关探究。【资料查阅】【实验探究】 该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略) 。请回
30、答下列问题：始于 1989 戴氏名师教育9(1)仪器 X 的名称是 _。(2)实验操作的先后顺序是 a_e(填操作的编号)。a检查装置的气密性后加入药品b熄灭酒精灯，冷却c在“气体入口” 处通入干燥 HCld点燃酒精灯，加热e停止通入 HCl，然后通入 N2(3)在实验过程中，观察到 B 中物质由白色变为蓝色，C 中试纸的颜色变化是_。(4)装置 D 中发生的氧化还原反应的离子方程式是_。【探究反思】(5)反应结束后，取出 CuCl 产品进行实验，发现其中含有少量的 CuCl2 或 CuO 杂质。根据资料信息分析：若杂质是 CuCl2，则产生的原因是_。若杂质是 CuO，则产生的原因是_。解析
31、：(1)X 盛放固体无水 CuSO4，为干燥管。(2)先通 HCl 再加热(防止加热时生成 Cu2(OH)2Cl2)，结束时应先停止加热，冷却，再停止通 HCl。顺序为 cdb 。(3)CuCl 2 分解生成的 Cl2，遇湿润的蓝色石蕊试纸，先变红后褪色(Cl 2H 2OHClHClO ，变红是因为生成 HCl，褪色是因为生成具有强氧化性的 HClO)。(4)D 装置的作用是吸收 Cl2，防止排入空气，污染大气，发生反应：Cl 2 2OH =Cl ClO H 2O。(5)若有 CuCl2 剩余，说明没有完全分解，由题给信息可知，温度高于 300时 CuCl2 才分解生成 CuCl 和 Cl2，
32、说明温度不够高或加热不充分。 由题给信息， CuO 是 Cu2(OH)2Cl2 分解生成的，说明 CuCl22H2O 分解生成部分 Cu2(OH)2Cl2，说明通入HCl 的量不足。答案：(1)干燥管 (2)cdb (3)先变红后褪色 (4)Cl 22OH =Cl ClO H 2O (5)加热时间不足或温度偏低 通入 HCl 的量不足5(2017全国卷，27)Li 4Ti5O12 和 LiFePO4 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿( 主要成分为FeTiO3，还含有少量 MgO、 SiO2 等杂质)来制备。工艺流程如下：回答下列问题：(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可
33、知，当铁的浸出率为 70%时，所采用的实验条件为_。(2)“酸浸”后，钛主要以 TiOCl 形式存在，写出相应反应的离子方程式24_。(3)TiO2xH2O 沉淀与双氧水、氨水反应 40 min 所得实验结果如下表所示：温度/ 30 35 40 45 50TiO2xH2O 转化率/% 92 95 97 93 88分析 40时 TiO2xH2O 转化率最高的原因_。(4)Li2Ti5O15 中 Ti 的化合价为4，其中过氧键的数目为_。(5)若“滤液 ”中 c(Mg2 )0.02 molL1 ，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加 1 倍) ，使 Fe3 恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3 )1.01
34、0 5 molL1 ，此时是否有 Mg3(PO4)2 沉淀生成？_(列式计算) 。FePO4、Mg 3(PO4)2 的 Ksp 分别为 1.31022 、1.010 24 。_。(6)写出“高温煅烧”中由 FePO4 制备 LiFePO4 的化学方程式_。解析：(1)根据图像分析，当铁的浸出率为 70%时，所采用的实验条件为 100、2 h,90、5 h。(2)“ 酸浸”时，发生反应的离子方程式为 FeTiO34H 4Cl =Fe2 TiOCl 2H 2O。(3) 当温度低于 40时，24始于 1989 戴氏名师教育10H2O2、NH 3H2O 不易分解，但是温度低，反应速率慢，TiO 2xH
35、2O 转化率低；当温度高于 40时，H 2O2 分解，NH3 逸出，反应物浓度降低，反应速率下降，TiO 2xH2O 的转化率低。(4) 设 Li2Ti5O15 中过氧键的数目为 x，则非过氧键氧原子数目为 152x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零可得：2x2(152x) 1245 ，解得：x4。(5)根据 Ksp(FePO4)1.310 22 及 Fe3 恰好完全沉淀时溶液中 c(Fe3 )1.010 5 molL1 ，可得 c(PO) molL1 1.310 17 molL1 。c(Mg 2 ) molL1 0.01 molL1 ，则 c3(Mg2 )c2(PO )341.310
36、 221.010 5 0.022 340.01 3(1.31017 )21.6910 40 1.71040 K spMg3(PO4)21.010 24 ，因此不会生成 Mg3(PO4)2 沉淀。(6)煅烧过程中，Fe 元素化合价由3 降至2，被还原，则 H2C2O4 应作还原剂，其氧化产物为 CO2，反应的化学方程式为 2FePO4Li 2CO3H 2C2O4 2LiFePO43CO 2H 2O。= = = = =高 温 答案：(1)100、2 h,90、5 h(2)FeTiO34H 4Cl =Fe2 TiOCl 2H 2O24(3)低于 40，TiO 2xH2O 转化反应速率随温度升高而增加；超过 40，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2xH2O 转化反应速率下降(4)4(5)Fe3 恰好沉淀完全时，c(PO ) molL1 1.310 17 molL1 ，c 3(Mg2 )c2(PO )值为341.310 221.010 5 340.013(1.310 17)21.710 40 K spMg3(PO4)2，因此不会生成 Mg3(PO4)2 沉淀(6)2FePO4Li 2CO3H 2C2O4 2LiFePO43CO 2H 2O= = = = =高 温
