1、- 0 -2018 届高二实验班化学周考试题 3-23可用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-161化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是A明矾易水解生成胶体，可用作净水剂 B晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气 D溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂2设 NA 为阿伏加徳罗常数的值。下列有关叙述正确的是A25时，1LpH =11 的氨水中 OH-为 0.001 NAB标准状况下，2.24 L SO 3 的氧原子数为 0.3NAC4.6 g 乙醇中含有的共价键数为 0. 7NAD3.6gD 2O 所含质子数为 2NA3己知 ，下列说法错误的是A该
2、反应属于加成反应 B异丙苯的一氯代物共有 6 种C可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯 D异丙苯是苯的同系物4某酸件废水可能含有 Fe2+、Fe 3+、Al 3+、Mg 2+、Na +、K +、CO 32-、SO 42-。取废水祥品分别进行如右图所示四个实验。下列推断正确的是A废水含有 Na+，不含 K+ B废水含有 SO42-和 CO32-C废水不含 Fe3+，可能含 Fe2+ D废水一定含有 Na+、Al 3+、SO 42-5下列实验操作不能达到实验目的的是实验目的 实验操作A 除去蛋白质溶液中混有的(NH 4)2SO4 将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中B 除去 Mg 粉中混有的 A1
3、粉 加入足量 NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥C 用苯萃取溴水中的 Br2 先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层D. 测定 NaClO 溶液的 pH 用玻璃棒蘸取溶液点滴在 pH 上，与标准比色卡对照- 1 -6X、Y、Z、M、Q、R 皆为前 20 号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。下列说法错误是AQ 位于第三周期 IA 族BX、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱C简单离子半径：M -Q+R2+DZ 与 M 的最高价氧化物对应水化物均为强酸7铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的 H+（氢原子） ；若上端开口
4、打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的-OH （烃基自由基） 。下列说法错误的是A无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为 Fe-2e-=Fe2+B不鼓入空气时，正极的电极反应式为 H+e-=HC鼓入空气时，每生成 1molOH 有 2mol 电子发生转移D处理含有草酸（H 2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气8 （15 分）甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有强还原性，40% 甲醛溶液沸点为 96，易挥发。为探究过量甲醛和新制 Cu(OH)2 反应的产物，进行如下研究。(1)在下图装置中进行实验，向 a 中加入 0.5 molL-1CuSO4 溶液 50mL 和 5 molL-1NaOH 溶
5、液 100mL，振荡，再加入 40%的甲醛溶液 50mL，缓慢加热 a，在 65时回流 20 分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。仪器 b 的名称是 ，作用为 。能说明甲醛具有还原性的实验现象是 。(2)查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含 H2 不含 CO，将装置 A和如下图所示的装置连接后进行实验。- 2 -依次连接的合理顺序为 AB G ，装置 B 的作用是 。(3)已知： 。设计实验证明 a 中甲醛的碳元素未被氧化成+4 价。 。(4)为研究红色固体产物的组成，进行如下实验（以下每步均充分反应） ；已知：Cu 2O Cu(NH
6、3)4+（无色） Cu(NH3)42+（蓝色） 。 易 溶 于 浓 氨 水 在 空 气 中摇动锥形瓶的目的是 。锥形瓶中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为 。将容量瓶中的溶液稀释 100 倍后，溶液的颜色与容量瓶相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为 。9(14 分) 软锰矿的主要成分是 MnO2，其悬浊液可吸收烟气中 SO2，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰，其一种工艺流程如右图所示。回答下列问题：(1)软锰矿悬浊液吸收 SO2 的过程中， SO2 体现了 性。(2)“氧化剂”发生反应的离子方程式为 。(3)已知：K spAl(OH) 3=1.010-34；K rpFe(OH
7、) 3=2.610-30；KrpNi(OH) 2=1.610-15；K rpMn(OH) 2=4.010-14；“水解沉淀“中：“中和剂“可以是 （填标号）AAl 2O3 BH 2SO4 CMgO DMnO 2溶液的 pH 应不低于 。- 3 -不采用“水解沉淀“ 除 Ni2+的原因是 。(4)“置换”中发生反应的离子方程式为 。(5)“结品分离”中的部分物质的溶解度曲线如右图。加入稀硫酸的作用是（结合平衡移动原理解释）。结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在 （填“27” 、 “60”或“70”） 。(6)高纯硫酸锰可用于水中溶解氧含量的测定，步骤如下：步骤 1：水中的氧气在碱性溶液中将 Mn
8、SO4 氧化为 Mn(OH)2。步骤 2：在酸性条件下，加入 KI 将生成的 MnO(OH)2 再还原成 Mn2+。步骤 3：用 Na2S2O3 标准溶液滴定步骤 2 中生成的 I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。取某水样 100mL，按上述测定步骤滴定，消耗 a molL-1 NaS2O3 标准溶液 VmL，该水样溶解氧含量为 molL-1。10(14 分) 一种通过铁基氧载体（Fe 3O4/FeO）深度还原和再生来合成二甲醚（CH 3OCH3）的原理如下图：(1)二甲醚的合成反应：3CO(g)+3H 2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) H1已知 CO、H 2 与
9、CH3OCH 的燃烧热(H)分别为 a kJmol-1、b kJmol -1、c kJmol -1、(a、 b、c 均小于 0)，则 H1= kJmol-1。该反应选用 CuO/ZnO/Al2O3 复合催化剂，该催化剂能 （填标号） 。A促进平衡正向移动 B提高反应速率 C降低反应的活化能 D改变反应的焓变(2)CH4 氧化器中发生的主反应：. CH 4(g)+Fe3O4(s) CO(g)+2H2(g)+3Fe(s). CH 4(g)+4Fe3O4(s) CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)850时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如右下图。随着压强的增大，反应的平衡
10、常数 K 值 - 4 -（填“增大”、 “减小 ”、 或“不变”）结合图像，分析 H2O 的体积分数变化的原因 （用化学方程式表示）(3)将一定量的 FeO 和 CO2 置于 CO2 还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：CO2(g)+3FeO(s) Fe3O4(s)+ CO (g) H2保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中 CO、CO 2 体积分数如下表：温度 I/ 100 170 200 300 400 500CO2 体积分数 0.67 0.67 0.75 0.82 0.9 0.92CO 体积分数 0.33 0.33 0.25 0.18 0.1 0.08H 2 0（填“”
11、 或“”或“HClHBrHI，其中 H1(HF)特别大的原因为 ，影响 H2 递变的因素为 。(5)铝单质为面心立方晶体，晶胞参数 a=q nm，铝的摩尔质量为 Mgmol-1，原子半径为 r pm，阿伏伽德罗常数的值为 NA。则铝单质的密度为 gcm-3（列式即可，下同） ，铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 。11 B 化学-选修 5：有机化学基础 （15 分）甲苯在医药、农药，特别是香料合成中应用广泛，可合成以下物质：(1)苯佐卡因中含有的碱性官能团为 （填名称） 。(2)乙基香草醛和邻茴香醛具有相同的亲水基团，该基团可用 （填物理方法）检测。(3)写出符合下列条件的乙基香草醛的同分
12、异构体的结构简式 （任写两种） 。a苯环上连接两个互为对位的基团 b有一个-CH 3c与 FeCl3 溶液发生显色反应 d能发生水解反应(4)已知： 。有机物 M 为含有两个互为邻位基团的芳香族化合物，且与本佐卡因互为同分异构，其合成路线如下：生成 A 的“反应条件”为 ；以上合成路线涉及的 7 个反应中，属于取代反应的有 个；M 的结构简式为 ；- 6 -AB 反应的化学方程式为 。(5)参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选） ，设计制备 的合成路线 。2018 届高二实验班化学周考答题卷 3-23题号 1 2 3 4 5 6 7答案8 （15 分）(1) 。 。(2) (3)
13、 。(4) 9 （14 分）(1) (2) (3) (4) - 7 -(5) (6) 10 （14 分）(1) (2) (3) 11 （15 分）我选做的是 A 、 B （将选做题序号涂黑）(1)(2) (3)(4) (5) - 8 -参考答案：7、B 8、A 9、B 10、D 11、D 12、C 13、C26、(1)球形冷凝管 冷凝回流 A 中出现红色物质（或 A 中出现棕色物质）(2)EFDC 吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验(3)取少量 a 中反应后的清液，滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生，说明甲醛的碳元素未被氧化成+4 价（其他答案参照评分）(4)有利于溶液与空气中的氧气接触2Cu+8N
14、H 3H2O+O2=2Cu(NH3)42+4OH-+6H2O n(Cu 2O)：n(Cu)=1:20027.(1)还原性(2)MnO 2+2Fe2+4H+Mn 2+2Fe3+2H2O(3)C 4:3 Ni 2+完全沉淀的 pH 与 Mn2+比较相近，不利于两者分离(4) Mn + Ni2+ Mn2+ Ni (5)增大 SO42-的浓度，使 MnSO4 和 MgSO4 的溶解度下降，便于结晶析出 70(6)Av/40028. (1)（3a+3b-c ） BC(2)不变 Fe 3O4+H 高 温 3FeO+H2O(3)(4) sp3 键和 键氯的含氧酸中非烃基氧原子数目越多，中心氯原子价态越高，正电性越高，导致ClOH 中的电子更向 Cl 偏移，越 易电离出 H+- 9 -HF 的水溶液中存在氢键作用 原子半径（或键长或键能）(5) 36. (1)氨基 (2)红外光谱(3) (4) 光照（或高温） 4 (5)
