1、1江苏省南京市 2017 届高三年级第三次模拟考试化学试题化学本试卷分选择题和非选择题两部分。共 120 分。考试用时 100 分钟。可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Al27 Fe56 Zn65选择题(共 40 分)单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 美国化学文摘社(CAS)的物质数据库中收录的物质已超过 1 亿种。下列有关物质的说法正确的是( )A. 物质均由原子或分子构成 B. 已知的大部分物质属于有机物C. 食品加工中应严禁使用人工合成的物质 D. 干冰、可燃冰属于同种物质2. 下列有关化学用语表示正确
2、的是( )A. 乙烯的实验式:H 2C=CH2 B. 四氯化碳的电子式:C. 含 10 个中子的氧原子: O D. Al3 的结构示意图:183. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是( )A. 氧化镁熔点高,可用于制造耐高温材料B. 次氯酸有酸性,可用于自来水的杀菌消毒C. 油脂在碱性条件下水解,可用于制硬化油D. 晶体硅熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料4. 短周期主族元素 X、Y、Z、W、R,它们的原子序数依次增大,元素 X 的原子半径是最小的,Y、R 同主族且 R 原子核电荷数等于 Y 原子核电荷数的 2 倍,Z、W 原子的最外层电子数之和与 Y、R 原子的最外层电子数之和相等。下
3、列说法正确的是( )A. 原子半径: r(Y)Cl2C. 2Na2O2(s)2CO 2(g)=2Na2CO3(s)O 2(g)在常温下能自发进行,则该反应的 H0D. 常温下,用蒸馏水不断稀释 0.1 molL1 醋酸,溶液中 c(H )/c(CH3COOH)的值减小8. 下列说法正确的是( )A. C、 C、 C 三种核素互为同素异形体126 136 146B. 苯甲醇和邻甲基苯酚的分子式相同,化学性质也相同C. 等质量的甲烷按 a、b 两种途径完全转化,途径 a 比途径 b 消耗更多的 O2途径 a:CH 4 COH 2 CO2H 2O;途径 b:CH 4 CO2H 2O H2O 催 化
4、重 整 O2 燃 烧 O2 燃 烧D. 铁表面镀铜时,铜与电源的正极相连,铁与电源的负极相连9. 在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. H2SO4(浓) SO2 BaSO3(s) Fe BaCl2( aq) B. NH3 NO HNO3 O2 催 化 剂 , H2O C. SiO2 Na2SiO3(aq) H2SiO3 NaOH( aq) 足 量 CO2 D. NaAlO2 AlCl3(aq) AlCl3(s) 盐 酸 10. 下列图示与对应的叙述相符合的是( 3甲 乙 丙 丁A. 由图甲可知,从能量角度考虑,金刚石比石墨稳定B. 图乙表示 CO2通入饱和 Na2CO
5、3溶液中,溶液导电能力的变化C. 图丙表示等量 NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2(g) N2O4(g),相同时间后测得 NO2含量的曲线,则该反应的 HHCO23 3D 将 Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4,滴加 KSCN 溶液溶液变红 原 Fe(NO3)2样品溶于酸前已氧化变质14. 常温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A. 0.1 molL1 CH3COONa 溶液与 0.1 molL1 CaCl2溶液等体积混合:c(Na ) c(Ca2 ) c(CH3COO ) c(CH3COOH) c(Cl )B. 少量 Cl2通入过量泠的 0.
6、1 molL1 NaOH 溶液中: c(Na ) c(HClO) c(ClO ) c(Cl ) C. 0.1 molL1 CH3COONa 溶液与 0.1 molL1 HCl 溶液混合至 pH7:c(Na )c(Cl ) c(CH3COOH)D. 0.2 molL1 NH3H2O 溶液与 0.1 molL1 HCl 溶液等体积混合:c(Cl ) c(H ) c(NH3H2O) c(OH )15. 在 2 L 恒容密闭容器中进行反应:2CO 2(g)6H 2(g) C2H5OH(g)3H 2O(g)。起始时 n(CO2)4 mol,投入不同量的 H2,测得 CO2的平衡转化率随温度变化关系如右图
7、所示,下列有关说法正确的是( )A. 该反应的 H”或“”);此时母液中的阴离子除 FeO 和 OH 外,一定还含有_。2417. (15 分)化合物 E 是合成一种眼科表面麻醉用药的中间体,其合成路线如下:(1) E 中 的含氧官能团名称为硝基、_、_(写两种)。(2) D E 的反应类型为_。(3) B 的分子式为 C9H9O5N,则 B 的结构简式为_。从整个流程看,设计A B 这一步的目的是_。(4) 写出同时满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式_。属于 氨基酸;分子中含有苯环;分子中有 6 种不同化学环境的氢。(5) 请以 OHCH3和 C2H5OH 为有机原料制备医药中间
8、体(OC 2H5COOC2H5),写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12 分)氢氧化铝可用于阻燃和药物等领域。(1) 已知: KspAl(OH)31.310 33 。实验室利用 Al2(SO4)3溶液与氨水反应制备Al(OH)3,若使反应后的溶液中 c(Al3 )1.3106 molL1 ,应控制溶液pH_。(2) Al(OH)3可添加到可燃性高聚物中用作阻燃剂,请写出两条其阻燃的原因:_。7(3) 胃舒平药片中含有 Al(OH)3和三硅酸镁(Mg 2Si3O85H2O)等。通过下列实验测定药片中 Al(OH)3含量。已知:测定过程中,EDTA
9、与 Al3 、Mg 2 、Zn 2 均按物质的量 11 反应,发生反应的pH 如下表所示:金属离子 Al3 Zn2 Mg2与 EDTA 反应的 pH 4 56 9.510步骤一:准确称取 0.7425 g Zn(NO3)26H2O,用蒸馏水溶解,定容成 250 mL Zn(NO3)2标准溶液;另配制 EDTA 溶液 250 mL,取 25.00 mL EDTA 溶液,调 pH 为 56 并加入指示剂,用 Zn(NO3)2标准溶液滴定至终点,消耗 Zn(NO3)2标准溶液 50.00 mL。步骤二:取 10 片(0.45 g/片)胃舒平研细,称取 2.2500 g 研细后的粉末,加入足量盐酸和蒸
10、馏水,煮沸、过滤、洗涤沉淀 2 次,洗涤液与滤液合并,定容成 250 mL 溶液 A。步骤三:移取 5.00 mL 溶液 A,调 pH4,准确加入步骤一中配制的 EDTA 溶液 25.00 mL,煮沸,充分反应后,调 pH 为 56 并加入指示剂,以步骤一中配制的 Zn(NO3)2标准溶液滴定过量的 EDTA 至终点,消耗 Zn(NO3)2标准溶液 20.00 mL。计算每片胃舒平中 Al(OH)3的质量。步骤一滴定终点时俯视读数,会使测得胃舒平药片中 Al(OH)3的质量_(填“偏大” 、 “偏小”或“不变”)。19. (15 分)CuCl 常用作有机合成催化剂,实验室以初级铜矿粉(主要含
11、Cu2S 及少量Fe2O3、FeO 等)为原料制备活性 CuCl。实验过程如下:8(1) “酸浸”中,加入稀 H2SO4不宜过量太多的原因是_。(2) 已知:Cu(OH) 2可溶于氨水形成深蓝色Cu(NH 3)42 溶液。“分解”实验条件及现象如下表所示。序号 温度/ 压强/kPa 时间/min 残液颜色A 110 101.3 60 浅蓝色B 100 74.6 40 很浅C 90 60.0 30 无色透明则“分解”实验条件应选_(填序号)。“分解”生成的 NH3可以回收利用。在实验室用右图装置来收集 NH3,当集气瓶收集满 NH3时观察到的现象是_。(3) CuCl 易氧化,K sp(CuCl
12、)1.210 6 。 “合成”中生成 CuCl 的离子方程式为_;请补充从“合成”所得混合物中得到 CuCl 的实验操作步骤:过滤、洗涤、_。(4) 请补充“除杂”步骤中分别回收 Fe(OH)3和 MnCO3的实验方案:向“滤液”中_。 【已知:pH3.2 时,Fe(OH) 3沉淀完全;pH4.7 时,Cu(OH) 2开始沉淀;pH10 时,MnCO3沉淀完全】20. (14 分)合成氨工业是基础化学工业的重要组成部分。(1) 以 NH3与 CO2为原料可合成化肥尿素。已知:2NH 3(g)CO 2(g)=NH2CO2NH4(s) H159.5 kJmol 1NH 2CO2NH4(s)=CO(
13、NH2)2(s)H 2O(l) H28.5 kJmol 1H 2O(l)=H2O(g) H44.0 kJmol 1则 NH3(g)与 CO2(g)合成 CO(NH2)2(s)和 H2O(g)的热化学方程式为_。(2) 工业合成氨在合成塔中进行,测得合成塔入口气体体积比 N2H 2NH 3为6181,出口气体体积比 N2H 2NH 3为 9278,则 H2的转化率为_。(3) 为降低合成氨工业废水的氨氮浓度,在厌氧氨氧化 菌的催化作用下,使铵盐与亚硝酸盐反应生成 N2,该反应的 离子方程式是_。(4) 犹他大学化学家发明了 N2/H2生物燃料电池,以质子交换膜为隔膜,室温条件下合成了氨的同时还提
14、供了电能(工作原理如下图所示)。该生物燃料电池中,正极电极反应式为_。 9第 (4)题图 第(5)题图 (5) NH3可 用于烟气的脱硝,使烟气中的 NO 还原为 N2。某研究小组研究了 NH3和 NO 在 Ag2O 催化剂表面的反应活性随温度的变化关系,实验结果如图所示。在有氧条件下,温度 580K 之后 NO 生成 N2的转化率降低的原因可能是_。在温度为 420580 K 时,有氧条件下NO 生成 N2的转化率明显高于无氧条件的原因可能是_。21. (12 分)Ni 2 与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀,该反应可用于检验 Ni2 。(1) Ni2 基态核外电子排布式为_。(2) 1 m
15、ol 丁二酮肟分子中含有 键的数目为_mol。(3) 丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为_。(4) Ni(CO)4是一种无色液体,沸点为 43,熔点为19.3 。Ni(CO) 4的晶体类型是_。 (5)与 CO 互为等电子体的二价阴离子为_,Ni(CO) 4中 Ni 与 CO 的 C 原子形成配位键,不考虑空间构型,Ni(CO) 4的结构可用示意图表示为_。102017 届高三年级第三次模拟考试(一)(南京市)化学参考答案选择题(共 40 分)单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。1. B 2. C 3. A 4. D 5. D 6. A 7. B 8. D 9
16、. C 10. C不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。11. B 12. BC 13. C 14. CD 15. AD非选择题(共 80 分)16. (12 分)(1) 2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O(2 分)(2) 3ClO 10OH 2Fe 3 =2FeO 3Cl 5H 2O AC(各 2 分,共 4 分)24(3) Fe(OH)3(2 分)(4) SO 、Cl (各 2 分,共 4 分)2417. (15 分)(1) 酯基 醚键(各 1 分,共 2 分)(2) 取代反应(2 分)(3) NO2COOC2H5OH 保护羧基(各 2 分,共 4 分)(4) CHOH3COHCCOOHNH2OCH3或 CHOH3COHCCOOHNH2OCH3(3 分)(5) CH3CH2OH CH3CH2Br CH3CH2OCH3 HBr HOCH3 K2CO3, DMF KMnO4, H