1、有关溶解度曲线的解题思路1、比较不同物质溶解度的大小，必须在同一温度下进行2、曲线上的交点，表示在某一温度下，两物质的溶解度相等3、M 、A 、N 三点相对于甲物质的曲线来讲，M 点表过饱和溶液，即溶液中还有未溶解的溶质；A 点表示饱和溶液；N 点表示不饱和溶液。4、结晶方法的选择：降温结晶（冷却热饱和溶液）：溶解度受温度变化影响较大的物质（从甲物质的饱和溶液中得到甲）蒸发结晶（蒸发溶剂）：溶解度受温度变化影响不大的物质（从乙物质的饱和溶液中得到乙）升温结晶：溶解度随温度的升高而减小的物质（从丙物质的饱和溶液中得到丙）5、物质提纯方法的选择想提纯什么物质，就看该物质适用于什么结晶方法。 甲溶液
2、中含有少量的乙，提纯甲物质用降温结晶的方法 固体甲中含有少量的固体乙，提纯固体甲的方法加水溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤（冷水） 、干燥 乙溶液中含有少量的甲，提纯乙物质用蒸发结晶的方法 固体乙中含有少量的固体甲，提纯固体乙的方法MAN加水溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤（热水） 、干燥6、甲乙两种溶液降温不一定有晶体析出，必须是饱和溶液降温才有晶体析出。7、要比较甲乙两种物质降温后析出晶体的多少，必须是等量的饱和溶液才能比较。8、t 3时，等量的甲乙丙三种物质的饱和溶液中，甲中所含水的量最少（或者说在 t3时将等的甲乙丙三种物质配成饱和溶液，甲物质需要的水最少）因为在 t3时甲物质的溶解度最
3、大，溶液能力最强（或者说在等量的水中甲物质溶解的最多）9、升温或降温后比较三种溶液中溶质质量分数的大小依据公式：S/100g+S 100% 溶解度大的，溶质质量分数就大饱和溶液 饱和溶液 根据末温下的溶解度计算溶质质量分数（溶解度发生变化，溶质的质量分数发生变化）饱和溶液 不饱和溶液 根据初温下的溶解度计算溶质质量分数（溶解度虽然发生变化，但溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数没有发生变化，所以按初温下的溶解度计算溶质的质量分数）例：现有 t1的甲乙丙三种物质的饱和溶液，升温到 t3，则溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是： 分析：从 t1升温到 t3时，甲乙由饱和溶液变为不饱和溶液，则根据 t
4、1时甲乙物质的溶解度来计算溶质的质量分数，从图可以看出，t1时乙物质的溶解度大于甲物质，所以乙溶液中溶质的质量分数大于甲，从 t1升温到 t3时，丙物质的溶解度降低，还是饱和溶液，则根据 t3时的溶解度计算丙溶液中溶质的质量分数，丙物质的溶解度比 t1时甲物质的溶解度小，所以三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙甲丙10、大多数物质由饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：加入溶质(温度不变，溶质的质量分数变大)蒸发溶剂（温度不变，溶质的质量分数变大）降低温度（温度变化，溶质的质量分数不变）11、常用计算公式：饱和溶液中溶解度（S）= 100g(已知某温度下饱和溶溶 剂 质 量溶 质 质 量液中溶质和溶剂的质量，可以求出该温度下的溶解度)饱和溶液中 = （已知某温度下，某物质的溶解度，可gS10溶 剂 质 量溶 质 质 量以判断一定量的溶质能否溶解在一定量的水中）溶质的质量分数= 100%（已知其中两个量，可以求第三溶 液 质 量溶 质 质 量个量）饱和溶液中溶质的质量分数= 100%（已知某温度下，某Sg10物质的溶解度，便可以求出饱和溶液中溶质的质量分数） 饱和溶液中 = （已知某温度下，某物质的溶解度，Sg10溶 液 质 量溶 质 质 量可以求出一定量的饱和溶液中所含溶质的质量） 饱和溶液中溶质：溶剂：溶液=S:100g:(100g+S)
