1、12018 年泉州市初中学业质量检查化 学 试 题（满分：75 分；考试时间：45 分钟）相对原子质量：N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Ag 108第 I 卷 选择题本卷共 10 题，每题 3 分，共 30 分。每题只有一个选项符合题意。请将各题的选项（A、B、C、D）涂在答题卡上。1人体缺碘易引发的病症是A甲状腺肿大 B骨质疏松 C侏儒症 D贫血2下列有关生产、环保、能源问题的叙述中错误的是ApH5.6 的降水称为酸雨B煤、石油和天然气都是化石燃料C化工厂的废水只要无色透明，就可以排放D温室效应主要是由于二氧化碳等气体向大气中大量排放而引起的3氧气在降温、加压的条件下可变成淡
2、蓝色液体，此过程中发生变化的是A氧分子的大小 B氧分子之间的间隔C氧气的化学性质 D构成氧分子的原子种类4下列有关水的认识，正确的是A水是由氢气和氧气组成 B水是最常见的溶剂C河水经过滤得到纯净水 D长期饮用硬水有利于人体健康5下图所示实验基本操作正确的是A测定溶液 pH B滴加试剂 C熄灭酒精灯 D稀释浓硫酸6某同学在自助餐厅用餐时，选择了“米饭、肥猪肉、鱼和鸡蛋汤”等食物，这种食物搭配最欠缺的营养素是A维生素 B油脂 C蛋白质 D糖类2强光7下列说法不正确的是A铁在潮湿的空气中容易生锈B洗洁精清洗油污与乳化作用有关C碳酸氢铵（NH 4HCO3）与熟石灰混合使用可提高肥效D石灰乳粉刷墙壁能形
3、成坚硬的墙面，是因为有碳酸钙生成8下表中各组物质的鉴别方法正确的是选项 鉴别的物质 鉴别方法A 稀盐酸和氯化钠溶液 取样，滴加无色酚酞试液B 水和双氧水 取样，加入少量的二氧化锰C 二氧化碳和氮气 分别伸入燃着的木条D 碳酸钠和碳酸氢钠粉末 取样，加入足量的稀盐酸9右图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是At 1时，三种物质的溶解度关系为乙甲丙Bt 2时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等C丙 的 饱 和 溶 液 从 t3 降 温 到 t1 时 ， 溶 质 质 量 分 数 变 大D t3时，甲的饱和溶液中溶质与溶液质量比为 4910利用下表所示的实验装置和步骤进行空气中氧气含量
4、的测定实验前止水夹 a、b 关闭，容器中的药品（足量）已装入。实验装置 实验步骤打开 a、b，通入空气，当液面下降至某一处，关闭a、b，测得进入量筒中水的体积为 V1；用强光照射引燃白磷；白磷熄灭后冷却至室温，打开 b，测得量筒内水的体积为 V2。下列分析不正确的是A步骤中，液面应下降至燃烧匙以下B白磷燃烧的化学方程式为 4P + 5O2=2P2O5C步骤观察到集气瓶中的水流入量筒D空气中氧气的体积分数为3第卷 非选择题第卷共 6 题，共 45 分。11.（6 分）我国科学家合成出羟基磷灰石Ca 5(OH)(PO4)3超长纳米线，成功地研制出新型耐火纸。在 1000的高温下，这种耐火纸仍然可以
5、保持其完整性，使“纸能包住火”成为现实。（1）羟基磷灰石由 种元素组成，其中钙元素与氧元素的质量比为 。（2）1000时，羟基磷灰石在氧气中不能燃烧的原因可能是 。（3）普通纸张的主要成分是纤维素(C 6H10O5)n，其完全燃烧生成 和 。（4）用耐火纸包住燃烧的火焰，火焰熄灭，其灭火原理是 。12.（7 分）碳作为能源首选目标的时代正在逐渐成为历史，科学家正在研究一种新能源硅。（1）硅的相对原子质量是 28.09，右图 1 为硅原子结构示意图。 请把右图 2 硅在元素周期表中的信息补充完整。（2）硅在氧气中燃烧释放能量，生成+4 价硅的化合物， 该化合物的化学式为 ，此过程是将 能转化为热
6、能。（3）以下是工业上用四氯化硅制取硅的微观示意图。4请写出该反应化学方程式 。（4）硅还可在氮气中燃烧生成氮化硅，氮化硅是一种很好的高温陶瓷材料，其属于（填“无机” 、 “合成”或“复合” ）材料。13. （5 分）氯化钠在生活、生产中有着广泛的用途。（1）氯化钠在生活中的一种用途是 。（2）构成氯化钠的阳离子是_ （写符号） 。（3）农业上用 10%20%的 NaCl 溶液进行选种。现要配制 15%的 NaCl 溶液 200 kg，需要 NaCl 的质量是_ kg。（4）海水中含有较多的氯化钠、氯化镁等化合物。实验室用蒸馏的方法淡化海水，证明得到的水是软水的方法是 。海水晒盐是利用日光、风
7、力浓缩海水，使其达到饱和，进一步使食盐析出，这种方法在化学上称为 。14 （6 分）右图中 A、B、C、D、E 五种物质是初中化学常见的金属单质、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种，相邻物质能发生化学反应。A 与 B 之间可发生置换反应，B 的水溶液呈蓝色。请回答：（1）A 的化学式 （写一个） 。（2）B 与 C 反应的化学方程式可能是 。（3）E 的用途是 。（4）D 还能与图中不相邻的一种物质反应，该反应的化学方程式可能是 。15.（7 分）以下是实验室利用石灰石（杂质不与盐酸反应且不溶于水）制备碳酸钙的流程。（1）步骤发生反应的化学方程式是 。欲进行步骤实验并收集二氧化碳，从下图中选择合
8、适装置进行连接：（填仪器接口的标号，下同）接 。5（2）图中“操作 R”的名称是 。（3）请将步骤发生反应的化学方程式补充完整。CaCl2 + CO2 +2NH3+ +2NH4Cl16 （9 分）铜与硫酸在常温下不发生化学反应，在加热条件下是否可以发生化学反应呢？化学学习小组同学开展以下探究活动,请你参与。【探究活动一】实验 1 取某溶质质量分数硫酸溶液于试管中，插入足量的细铜丝加热至沸腾，无明显现象；继续加热一段时间，闻到刺激性气味，溶液显蓝色。老师提示 ：刺激性气味的气体可能是二氧化硫。查阅资料 二氧化硫可以使品红溶液褪色； 二氧化硫与二氧化碳部分化学性质相似，能与水反应，也能与氢氧化钠溶
9、液反应。实验 2 采 用 右 图 装 置 进 行 实 验 ， 验 证 “实 验 1” 中 产 生 的 气 体 。 （ 图 上 硫 酸 溶 液 前 加上 80%）（1）观察到：A 试管 ，说明在加热条件下，铜与浓硫酸反应产生了二氧化硫气体。写出该反应的化学方程式： 。【探究活动二】 同 学 们 为 探 究 实 验 1 中 “加 热 初 始 不 反 应 ， 一 段 时 间 后 发 生 反 应 ”的 原 因 ， 再 进 行 如 下 实验 。实验 3 在“实验 2”的装置中，把 A 试管中的品红溶液换成紫色石蕊试液，取几种不同溶质质量分数的硫酸溶液各 2mL，分别与质量相同、形状相同的细铜丝进行试验，
10、 （每次实验都加热至沸腾的时候） ，实验结果如下表。分析讨论 硫酸溶质质量分数 98% 80% 68% 44% 38% 32% 20%石蕊试液的颜色 红色 红色 红色 红色 紫色 紫色 紫色6（2）上述实验结果表明：在加热至沸腾时，一定不与铜发生反应的硫酸溶液的溶质质量分数的最大值为 。（3）要验证在加热至沸腾时，能与铜反应的硫酸溶液的溶质质量分数最小值是否为44%，请你设计实验方案 （写出实验步骤、现象及结论） 。反思与评价 （4）实验 1 中加热至沸腾一段时间后铜才能与硫酸反应的原因可能是 。（5）二氧化硫为有毒气体，为防止其污染空气，在实验 2 中，需对实验装置中的导管口 K 处排出的尾
11、气进行处理，方法是 。17 （5 分）为了测定某硝酸银溶液中溶质的质量分数，往 5g 硝酸银溶液中滴入足量的氯 化 钙 溶 液 ，充 分 反 应 后 共 生 成 0.287g 沉 淀 。 发 生 反 应 的 方 程 式 ： CaCl2+2AgNO3 2AgCl+ Ca(NO3)2计算：（1）参加反应的硝酸银的质量。（2）硝酸银溶液中溶质的质量分数。72018 年泉州市初中学业质量检查化学试题参考答案及评分标准说明：1为了在统一的标准下进行阅卷评分，制定本评分标准。2考生答题如出现其它正确答案，可参照评分标准给分。3化学专用名词、元素符号有错误的，都要参照评分标准扣分。4试题中未明确要求写化学式
12、或名称的，正确写出一者即可给分。5化学方程式中，若化学式写错的不给分，若化学式正确但化学方程式配平、反应条件标注、气标与固标标注三项中有出现错误（或缺漏）的扣 1 分。第 I 卷 选择题第 I 卷共 10 题，每题 3 分，共 30 分。题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答 案 A C B B A A C B D C第卷 非选择题第卷共 7 题，共 45 分。11.（6 分）8（1）四 2526 （各 1 分，共 2 分）（2）不具有可燃性（或其他合理答案） （1 分）（3 ）二氧化碳（或 CO2）水（或 H2O） （各 1 分，共 2 分）（4）隔绝空气（或氧气） （1 分）1
13、2 （ 7 分）（1 ） 14 28.09 （各 1 分，共 2 分）（2）SiO 2 化学 （各 1 分，共 2 分）（3）SiCl 4+2H2 高温 Si+4HCl （2 分）（4 ）无机 （1 分）13.（ 5 分）（1 ）做调味品（或其他合理答案） （1 分）（2）Na + （1 分）(3) 30 （1 分）（4 ） 取样于试管中，滴加适量的肥皂水，震荡，观察到产生的泡沫很多 （1 分）蒸发结晶 （1 分）14（6 分）（1）Fe（或其他合理答案） （1 分） 9（2 ） CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4 （或其他合理答案） （2 分）（3 ）做燃料（或冶炼
14、金属） （1 分）（4 ） Fe+2HCl= FeCl2+H2（或其他合理答案） （2 分）15 （ 7 分）（1 ） CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （2 分）b d （各 1 分 ，共 2 分）（2 ）过滤 （1 分）（3 ） H2O CaCO3 （2 分）16.（ 9 分）（1 ）品红溶液褪色 （1 分）Cu + 2H2SO4 (浓) = CuSO4 + 2H2O + SO2 （2 分）（2 ） 38% （1 分）（3 ）采用实验 2 装置，取若干份溶质质量分数介于 38% 44%之间的硫酸溶液，分别加入质量相等、形状相同的适量的铜丝，在加热至沸腾时，若观
15、察到有石蕊试液变红，说明在加热至沸腾时能与铜反应的硫酸溶液的溶质质量分数的最小值不是44%；若没有观察到石蕊试液变红 ，则需做更深入的检测。 （2 分） （4）硫酸溶液受热沸腾，其中所含的水分逐渐蒸发，硫酸的溶质质量分数增大 10g340.287.340（2 分）（5 ） 将尾气通入足量的氢氧化钠溶液中 （1 分）17 （ 5 分）（1 ）解：设参加反应硝酸银的质量为 x。 （0.5 分） CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3) 2+2AgCl 340 287 x 0.287g （1 分） 340:287 = x:0.287g （1 分） x = （1 分） （2 ） 硝酸银溶液中溶质质量分数= 100% = 6.8% （1 分） 答：参加反应的硝酸银质量为 0.34g，硝酸银溶液中溶质质量分数 6.8% 。 （0.5 分）
