氧化还原反应的基本规律及其应用关于氧化还原反应概念还原反应价降低，得电子(氧化性)(还原性)氧化反应 价升高，失电子还原剂还原产物 氧化剂氧化产物相等 相等四组概念，一个守恒1、 四组概念复 习氧化还原反应和基本反应的关系氧化还原反应特征： 元素化合价的升降氧化还原反应实质： 电子的得失与偏移氧化剂与还原剂1.氧化性、还原性强弱的判断方法在氧化还原反应中 氧化性: 氧化剂氧化产物 还原性: 还原剂还原产物 根据元素周期表判断根据物质活动性顺序比较判断 金属单质的还原性看金属活动性顺序表： K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb （H) Cu Hg Ag Pt Au 失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱。相对应的离子的氧化性逐渐增强。 非金属单质的氧化性看非金属活动性顺序 F2 Cl2 O2 Br2 I2 S根据反应条件:是否加热，温度高低，有无催化剂等例如 由H2SO3+O2=2H2SO4(快），2NaSO3+O2=2Na2SO4(慢），2SO2+O2 2SO3可知还原性：H2SO3Na2SO3SO2催化剂（5）根据反应的剧烈程度：如Cu与浓HNO3反应剧烈，与稀
