1、1山东省 2018 年夏季普通高中学业水平考试化学试题（供 2017 级学生用）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe56一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 50 分）1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.二氧化硫可用于漂白草编制品 B.铁粉可用作食品袋内的脱氧剂C.聚氯乙烯塑料制品可用于盛装食品 D.“地沟油”回收后可用于制作肥皂2.材料与人类生活密切相关。下列材料所属类别错误的是A.蚕丝天然高分子材料 B.光导纤维无机非金属材料C.玻璃钢金属材料 D.保鲜膜合成高分子材料3.下列化学用语表示正确
2、的是A.中子数为 16 的磷原子： 1615P B.Na+的结构示意 图：C.氯化钙的电子式： D.乙烯的结构简式：CH 2CH24.下列反应过程中能量变化的趋势与右图一致的是A.C + CO2 2CO B.CaCO3 CaO + CO2C.2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 D.Ba（OH ） 28H2O + 2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3+ 10H 2O5.下列关于化学键的说法正确的是A.共价化合物中只存在共价键 B.离子化合物中只存在离子键C.只含共价键的物质一定是共价化合物 D.只含非金属元素的物质一定不含离子键6.下列化合物的类别完全正确的是A.Na2CO3，碱，
3、电解质 B.MgO，金属氧化物，非电解质C.H2SO4，酸，电解质 D.CO2，酸性氧化物，电解质7.下列事实与胶体性质无关的是A.明矾用作净水剂 B.在豆浆里加入盐卤做豆腐C.清晨在密林中看到缕缕光束 D.向三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀8.下列实验操作错误的是A.分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体B.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C.向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流 D.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁9.下列关于氮及其化合物的说法错误的是A.N2 化学性质稳定，可用作保护气 B.NO、NO 2 均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C.可用浓盐酸检测
4、输送 NH3 的管道是否发生泄漏D.HNO3 具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属10.下列有关烃的结构和性质的说法正确的是A.乙烯和苯两种分子的空间结构都是平面型 B.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液退色C.甲烷和苯都能发生加成反应 D.丙烷和丁烷都有同分异构体211.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.4 g Mg 与足量稀硫酸反应，转移的电子数为 0.1 NAB.3.2 g O2 和 O3 混合气体中的氧原子数为 0.2 NAC.1.6 g CH4 含有的共价键数为 0.5NAD.5.6 L CO2 中含有的分子数为 0.25 NA12.下列例子在溶液中能大量共存
5、的是A.Al3+、K +、OH -、Cl - B.H+、Fe 2+、NO 3-、SO 42-C.Na+、Ca 2+、Cl -、NO 3- D.H+、K +、SO 32-、SO 42-13.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向硫酸铁溶液中加入铜粉： Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+B.向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：Ba 2+ + SO42- = BaSO4C.向碳酸氢钠溶液中通入氯化氢：CO 32- + 2H+ = CO2+ H2OD.向氨水中通入少量二氧化硫： 2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O14.实验室配制 500 mL 0.2 mol
6、L-1 的 Na2CO3 溶液，下列说法错误的是A.称量时，若将 Na2CO3 固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小B.将 Na2CO3 固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线D.将配制好的 Na2CO3 溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中15.某溶液中仅含有 H+、Al 3+、Cl -、SO 42-四种离子，其中 H+的浓度为 0.5 molL-1，Al 3+的浓度为 0.1 molL-1，Cl -的浓度为 0.2 molL-1，则 SO42-的浓度是A. 0.15 molL-1 B. 0.25 molL-1 C. 0.3 molL
7、-1 D. 0.4 molL-116.如图所示，将锌片和铜片按不同方式插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.甲中电子经导线从铜片流向锌片B.两烧杯中锌片上均发生还原反应C.两烧杯中铜片表面均无气泡产生D.一段时间后，两烧杯中溶液的 c（H +）均减小17.用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是A.升高温度 B.滴加少量浓硫酸 C.滴加少量硫酸铜溶液 D.改用等质量的锌粉18.恒温恒容条件下，能说明反应 A（s ）+ 2B （g） C（g）+ D（g）一定处于化学平衡状态的是A.混合气体的密度不再改变 B.容器内的压强保持不变C.C 与 D 的物质
8、的量相等 D.消耗 1 mol B 的同时生成 0.5 mol D19.镭（Ra）位于元素周期表中第 7 周期第A 族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是A.镭的原子半径比钙的大 B.氯化镭的化学式为 RaCl2 C.单质镭不能与水反应产生氢气 D.氢氧化镭的碱性比氢氧化钙强20.下列装置不能实现相应实验目的的是3A.制取 SO2 B.验证 SO2 漂白性 C.收集 SO2 D.处理含 SO2 的尾气21.Cr2O72-毒性较强，常用 NaHSO3 处理工业废水中的。反应的离子方程式为：5H+ + Cr2O72- + 3HSO3- = 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O，下
9、列关于该反应的说法正确的是A. Cr2O72-在反应中表现氧化性 B. Cr3+是氧化反应的产物 C. HSO3-发生还原反应 D.生成 1 mol Cr3+时转移 6 mol 电子22.根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是选项 实验操作 现象 结论A 向某溶液中滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含 SO42-B 将某气体通入酸性 KMnO4 溶液 溶液退色 该气体一定是 SO2C 常温下将铁片放入浓硝酸 无明显变化 铁与浓硝酸不反应D 将点燃的镁条迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶壁上有黑色颗粒附着 二氧化碳作氧化剂23.甲、乙、丙三中物质含有同种元素，它们之
10、间存在如下转化关系： ，下列推断错误的是A.若甲为氯气，则丁可以是铁 B.若甲为铁，则丁可以是氯气C.若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化碳 D.若甲为二氧化碳，则丁可以是氢氧化钠24.下列关于有机物的说法错误的是A.有机溶剂 CCl4 可由 CH4 与 Cl2 反应制得B.乙烯和丙烯可通过石油裂解的方法大量获得C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 Na2CO3 溶液鉴别D.苯不能使 KMnO4 溶液退色，因此苯不能发生氧化反应25.将 26.4 g Na2O 与 Na2O2 的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重 24.8 g，则原混合物 Na2O与 Na2O2 的物质的量之比是A.1:3 B
11、.3:1 C.13:31 D.31:13二、非选择题26.（12 分）牛奶中的乳糖在有益菌的作用下转化为乳酸，从而成为适合于乳糖不耐人群饮用的酸牛奶，乳酸的结构简式为 CH3CHOHCOOH。回答下列问题：（1）乳酸分子中所含官能团为 和 （填名称） 。（2）乳酸的某些化学性质与乙醇相似，如在催化剂、加热的条件下可被氧气氧化，该反应的化学方程式为 。（3）一定条件下，两分子乳酸之间可以反应生成含三种不同官能团的有机化合物 A（C 5H10O5） ，该反应的反应类型是 ，A 的结构简式为 。27.（12 分）利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲己均含铁元素。回答下列问题：
12、4（1）K 2FeO4 常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有 性；下列关于乙的说法正确的是 （填序号） 。a.属于酸性氧化物，能与碱反应b.属于碱性氧化物，能与酸反应c.属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应（2）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为：甲 + HNO3 戊 + 己 + NO + H2O（方程式未配平） 。若产物中戊和己的物质的量之比为 3:1，则甲与 HNO3 的物质的量之比为 。（3）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为 ，现象为 。28.（12 分）短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。常温下，A、C
13、组成的化合物是常见液体，B 原子最外层电子数等于次外层电子数， D 与 C 同主族。回答下列问题：（1）A 的单质的电子式为 ；B 在元素周期表中的位置为第 周期第 族。（2）B、C 中，原子半径大的是 （填元素符号） ；D、E 的简单氢化物中，稳定性较强的是 （填化学式） 。（3）A、C 组成的原子个数比为 1:1 的化合物常用于制备 C 的单质，反应的化学方程式为 。29.（14 分）某同学利用如下实验装置制备少量的漂白粉。回答下列问题：（1）漂白粉的有效成分是 （填化学式） 。（2）仪器 a 的名称是 ，利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为 。（3）装置 B 中反应放热会使体系温度
14、升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质 Ca（ClO 3） 2，该副反应中氧化剂与还原剂的质量之比为 ；为防止该副反应发生，可采取的措施是 。（4）装置 C 的作用是 ，C 中发生反应的离子方程式为 。5参考答案15：CCBCA 610：CDBBA 11 15：BCDCC 1620：DBACA 2125：ADBDB26.（1）羟基、羧基（2）2CH 3CHOHCOOH + O2 2 + 2H2O（3）取代反应 27.（1）氧化性 b（2）1:3（ 3）4Fe（OH） 2 + O2 + 2H2O =4Fe（OH） 3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色28.（1） 二 A（ 2）C HCl（3）29.（1）Ca（ClO） 2（2）分液漏斗 （3）5:1 将装置 B 放在冷水中 （4）吸收多余的氯气，防止污染环境 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + 2H2O
