九上科学错题分类集训3—化学计算相关问题.doc

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1、九上科学错题分类集训 3化学计算相关问题一、平均值法运用1. 把含某一种氯化物杂质的氯化镁粉末 95 毫克溶于水,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀 300毫克,则该氯化镁中的杂质可能是( )www-2-1-cnjy-comA. 氯化钠 B. 氯化铝 C. 氯化钾 D. 氯化钙2. 某同学将镁和金属 X 的混合物共 2.4g 加入足量的稀硫酸,充分反应后得到 0.22gH2,则金属 X 可能是( )AA1 BZn CFe DCu二、差量法的应用3. 将 CO 通入盛有 12g Fe2O3 的试管内,加热反应一段时间后,停止加热,继续通入 CO 至试管冷却,此时试管内残留固体的质量为 9.6

2、g,则反应生成铁的质量为( )A. 2.4g B. 5.6g C. 8.4g D. 9.6g三、有关列方程组进行计算的类型4. 现有 10 克 CuO 和 ZnO 的混合物,下列实验方案,不能确定 CuO 质量分数的是( ) A将混合物与足量 H2 充分反应,冷却后测出剩余固体质量 B将混合物与足量 CO 充分反应,反应后的气体通入足量的 NaOH 溶液中,测出 NaOH 溶液质量的增加值C将混合物完全溶于稀 H2SO4,加入足量铁粉,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,测出剩余固体质量 D将混合物完全溶于稀 H2SO4,加入足量 NaOH 溶液,过滤、洗涤、干燥,测出剩余固体质量四、碳酸钙相关计算

3、5. 小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数,用如图装置进行如下实验:取研碎后的钙片 4 克,倒入气密性良好的锥形瓶中,然后在分液漏斗中加入适量的稀盐 酸,置于电子天平上测出装置总质量。打开活塞,滴入足量稀盐酸后关闭活塞,待气泡不再冒出时,测出反应后装置总质量。整理相关数据如下表,计算出钙片中碳酸钙的质量分数。反应前总质量(克) 275.58反应后总质量(克) 274.92反应前后总质量差(克) 0.66容器内气体质量差(克) m(1)该实验中,对装置中的固态干燥剂的性质有何要求?_。(2)反应前容器内是空气(密度 为 1) ,反应后全是 CO2(密度为 2) 。则反应前后容器(容积为V)内的气

4、体质量差 m 为_ 。 (用字母表示,反应物的体积忽略不计)(3)小明查阅有关数据后,计算出反应前后容器内的气体质量差 m 为 0.22 克,结合表中数据,计算该钙片中碳酸钙的质量分数。 (CaCO 3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2,钙片中的其它成分不与盐酸反应)6. 在一烧杯中盛有 32.2gCaCO3 和 CaCl2 的粉末状混合物,向其中加入 200g 水,使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸,产生气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题:(1)在滴入稀盐酸的过程中,观察到的明显现象是:_。_。(

5、2)当滴入 10%的稀盐酸至图中 B 点时,烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式)_。(3)写出坐标中曲线上 A 点的含义 _。(4)当滴入 10%的稀盐酸 73g 时(即 A 点) ,试通过计算,求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量分数。 (结果精确到 0.1%)7. 大理石(主要成分是碳酸钙 )是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的不少柱子都是用大 理石做的。某大理石厂为了测定一批大理石中碳酸钙的质量分数,取用 5g 大理石样品,把 25g 稀盐酸分 5 次(每次 5g)加入到样品中(样品中的杂质与盐酸不反应,也不溶于水),充分反应后,经过滤、洗涤、干燥 等操作(无物质损失),最后

6、称量,得到的实验数据如下表:实验次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次剩余固体质量(g) 3.9 2.8 1.7 0.6 0.6第_次实验中稀盐酸肯定过量。 该大理石中碳酸钙的质量分数为_。 计算 5g 该大理石样品中的碳酸钙完全反应后生成二氧化碳的质量。8. 活性碳酸钙(CaCO 3)和炭黑(C)常用作橡胶的填充料,用来改良橡胶性能。在不同的橡胶制品中,对活性碳酸钙和炭黑的投料比有不同的要求。现有一份由活性碳酸钙和炭黑组成的橡胶填充料样品,为测定其中活性碳酸钙的含量,小科用如图所示的实验装置进行实验。实验步骤如下:按图连接装置并检查装置的气密性;取样品 4.0g,置

7、于甲中的硬质玻璃管内,乙中加入足量的氢氧化钠溶液;通入干燥的氧气一段时间后,电子称的示数稳定在 150.0g;继续保持氧气通入,点燃酒精喷灯,加强热;充分反应后(C 被完全氧化, CaCO3 被完全分解) ,最终电子称的示数稳定在 152.2g;实验结束后,根据实验所得的数据进行计算。请回答下列问题:(1)实验中所用的氧气可以在实验室中利用_分解得到。(2)步骤中先通入干燥的氧气一段时间的目的是_。(3)计算样品中活性 CaCO3 的质量分数(结果精确到 0.1%) 。五、有关氢氧化钠变质问题及计算9. 工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质。为测定某样品中氢氧化钠纯度,设计以下实验。 (装置气密

8、性良好,每一步骤反应完全,浓 H2SO4 具有吸水性)【实验设计】【实验过程】(1)打开弹簧夹 a,先 对装置 A、B、C (已连接)通入空气一会儿,以排尽装置含有的_,再关闭弹簧夹 a,接上装置 D 和 E,打开弹簧夹 c,把硫酸滴入样品中。(2)反应结束后,待装置冷却后直 接称量装置_(填字母序号) 。根据该装置在反应前后的质量差得到 CO2 的质量,由此计算出该样品中碳酸钠的质量,最后得到样品中氢氧化钠纯度。2-1-c-n-j-y【数据分析】最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大,反思整个实验过程,造成误差可能的原因_ 。10. 为了探究中和反应,甲、乙两名同学分别进行以下实验。(

9、1)甲同学向 装有少量 Ca(OH) 2 溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸,然后滴加几滴酚酞试液,发现酚酞不变色,此现象_(填“能”或“不能” )说明盐酸与氢氧化钙发生了反应。(2)乙同学向滴有酚酞的 NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸,边滴加边振荡, “振荡”的目的是_,在滴加过程中,乙同学意外发现有气泡产生,通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质,变质的原因是_(用化学方程式表示) 。(3)乙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度,设计实验方案并得出结论。实验操作 实验现象 实验结论取样于试管中,先滴加_,再滴加_。_。氢氧化钠溶液部分变质(4)实验结束后,甲、乙两名同学将三支试管中的废液倒入同一洁净烧

10、杯中,得到无色澄清溶液,分析所得溶液中溶质的成分为_。11. 研究性学习:探究实验室中久置的 NaOH 的变质程度。【研究方案】先称取 13.3g 的 NaOH 样品(杂质为 Na2CO3) ,配成溶液,然后向溶液中逐滴加入质量分数为 14.6%的稀盐酸,根据生成 CO2 的质量测定 Na2CO3 的质量。从而进一步确定样品中 NaOH 的变质程度。21cnjy【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生 CO2 气体的质量关系如图所示。填写下表:(计算结果保留小数点后一位)【继续探究】求实验过程中与 NaOH 反应所用盐酸的质量。【发现问题】根据“与 NaOH 反应所用盐酸的质量” ,对照图象

11、,你发现了什么问题?Na2CO3 的质量/g变质 NaOH 的质量 /gNaOH 的变质程度(用质量分数表示)12. 取一定量的 Na2CO3 和 NaOH 的混合物,溶于水配成溶液,向溶液中逐滴加入 Ca(OH) 2 溶液,直至不再产生沉淀为止,把混合物过滤,干燥后称得沉淀得质量为 2.50g;滤液再用硫酸进行中和,当溶液呈中性时,共用去 19.6%的硫酸 50g,求:(1)原混合物中 Na2CO3 的质量;(2)原混合物中 NaOH 的质量分数。六、混合物和合金的相关计算13. 某样品为 Cu 和 CuO 的混合物,为测定样品中 CuO 的含量,甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实

12、验,测得的数据如下表:【学生物质质量甲 乙 丙 丁所取固体样品的质量(g) 30 25 20 20加入硫酸溶液的质量(g) 100 100 100 120反应后剩余固体的质量(g) 22 17 12 12分析实验数据,回答下列问题:写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式_。求混合物中氧化铜的质量分数。求硫酸溶液中溶质的质量分数。14. 为测定某铜锌合金中的铜的质量分数,某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验。所有的相关数据记录见下表(实验误差忽略不计) ;第一次 第二次 第三次所取合金质量/g 12.5 12.5 25所用稀硫酸质量/g 120 140 100生成氢气的质量/g 0.2

13、 0.2 0.2(1)计算该合金中铜的质量分数;(2)求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数。七、反应先后及相关计算15. 向 100g 稀 H2SO4 溶液中加入一定量的镁粉,固体完全溶解后,再向所得溶液中加入质量分数为 20%的 NaOH 溶液,所得沉淀质量与加入 NaOH 溶液质量关系如图所示。回答:(1)OA 段无沉淀产生,其反应的化学方程式_ ;(2)加入镁粉的质量为_g;(3)求产生氢气的质量是多少 g?(写出计算过程,保留小数点后一位)16. 20g 硫酸镁溶液中混有少量硫酸,往该溶液中滴加足量氢氧化钠溶液,充分反应后得到 2.9g 氢氧化镁沉淀。沉淀的质量变化如右图所示。(1)求

14、 20g 溶液中硫酸镁的质量分数。【相关反应的化学方程式为:MgSO4+2NaOH=Mg(OH) 2+Na 2SO4】(2)氢氧化钠的质量_g 时,反应不产生沉淀,其原因是:_。17. 图甲中 A 是一种常见的酸, 它能与黑色固体 B 反应,B 质量为 8 克,将 NaOH 溶液渐渐加入到 C 中,生成蓝色沉淀 E 的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图乙所示,在 D 中加入 Ba(NO 3) 2 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。(1)A 溶液中溶质的化学式为 _;(2)操作 1 的名称是_;(3)NaOH 溶液中溶质的质量分数是多少?(4)C 溶液中加入 NaOH 溶液至恰好完全反

15、应时,所得溶液溶质的质量是多少?九上科学错题分类集训 3化学计算相关问题解析版一、平均值法运用18. 把含某一种氯化物杂质的氯化镁粉末 95 毫克溶于水,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀 300毫克,则该氯化镁中的杂质可能是( )21cnjyA. 氯化钠 B. 氯化铝 C. 氯化钾 D. 氯化钙答案:B若考虑极限情况,即氯化镁中不含杂质,则 95毫克可生成 AgCl为 287毫克,现生成 AgCl为 300毫克,说明杂质是含氯量大于 MgCl2中含氯量的物质,氯化镁中 Cl的含量为 71/95。氯化铝中 Cl的含量为 335.5/133.5,大于氯化镁中 Cl的含量,故 B正确;19.

16、某同学将镁和金属 X 的混合物共 2.4g 加入足量的稀硫酸,充分反应后得到 0.22gH2,则金属 X 可能是( )AA1 BZn CFe DCu答案:AR+H2SO4RSO 4+H2R 22.4g 0.22 gR/2.4 g=2/0.22g R=21.8R为平均原子量 21.8,镁原子量为 24,大于平均值;则金属 X为小于平均值 21.8,根据答案确定为Al(根据化合价折算出的原子量为 18) 。平均值法常见的还运用在以下几个方面。碳酸盐混合物和酸反应产生二氧化碳;氯化物混合物和硝酸银反应产生沉淀等。通常根据已经质量(一般有 2个已知质量)来计算平均值,然后根据一个大于平均值,一个小于平

17、均值,然后找出选项。二、差量法的应用20. 将 CO 通入盛有 12g Fe2O3 的试管内,加热反应一段时间后,停止加热,继续通入 CO 至试管冷却,此时试管内残留固体的质量为 9.6g,则反应生成铁的质量为( )A. 2.4g B. 5.6g C. 8.4g D. 9.6g答案:B 固体减少的质量是 12-9.6=2.4g 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 差量 160 112 48x 2.4g 112/48=x/2.4g 解得 x=5.6g 三、有关列方程组进行计算的类型21. 现有 10 克 CuO 和 ZnO 的混合物,下列实验方案,不能确定 CuO 质量分数的是( ) A

18、将混合物与足量 H2 充分反应,冷却后测出剩余固体质量 B将混合物与足量 CO 充分反应,反应后的气体通入足量的 NaOH 溶液中,测出 NaOH 溶液质量的增加值 C将混合物完全溶于稀 H2SO4,加入足量铁粉,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,测出剩余固体质量 D将混合物完全溶于稀 H2SO4,加入足量 NaOH 溶液,过滤、洗涤、干燥,测出剩余固体质量答案:CA、已知混合物的质量,同时又测出反应后剩余固体的质量(设 M) 。就可以利用列方程组的方法求解。CuO-Cu ZnO-Zn80 64 81 65X Y 10-X M-Y根据上述可列式,并求解 X,计算出 CuO质量分数。B、D 方法相同

19、。B、方法与 A相同。C、氧化铜、氧化锌与稀硫酸反应分别生成硫酸铜、硫酸锌溶液,加入足量铁粉,铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,铁不与硫酸锌溶液反应,但铁粉足量,反应后有剩余,无法确定生成铜的质量,不能计算出 CuO质量分数,故正确。D、氧化铜、氧化锌与稀硫酸反应分别生成硫酸铜、硫酸锌溶液,加入足量 NaOH溶液,分别生成氢氧化铜、氢氧化锌沉淀,与 A、B 选项同理,可以计算出 CuO质量分数。四、碳酸钙相关计算22. 小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数,用如图装置进行如下实验:取研碎后的钙片 4 克,倒入气密性良好的锥形瓶中,然后在分液漏斗中加入适量的稀盐 酸,置于电子天平上测出装置总质量。

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