1、九上科学错题分类集训 3化学计算相关问题一、平均值法运用1. 把含某一种氯化物杂质的氯化镁粉末 95 毫克溶于水，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀 300毫克，则该氯化镁中的杂质可能是（ ）www-2-1-cnjy-comA. 氯化钠 B. 氯化铝 C. 氯化钾 D. 氯化钙2. 某同学将镁和金属 X 的混合物共 2.4g 加入足量的稀硫酸，充分反应后得到 0.22gH2，则金属 X 可能是（ ）AA1 BZn CFe DCu二、差量法的应用3. 将 CO 通入盛有 12g Fe2O3 的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入 CO 至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为 9.6
2、g，则反应生成铁的质量为（ ）A. 2.4g B. 5.6g C. 8.4g D. 9.6g三、有关列方程组进行计算的类型4. 现有 10 克 CuO 和 ZnO 的混合物，下列实验方案，不能确定 CuO 质量分数的是（ ） A将混合物与足量 H2 充分反应，冷却后测出剩余固体质量 B将混合物与足量 CO 充分反应，反应后的气体通入足量的 NaOH 溶液中，测出 NaOH 溶液质量的增加值C将混合物完全溶于稀 H2SO4，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量 D将混合物完全溶于稀 H2SO4，加入足量 NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量四、碳酸钙相关计算
3、5. 小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：取研碎后的钙片 4 克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐 酸，置于电子天平上测出装置总质量。打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。反应前总质量（克） 275.58反应后总质量（克） 274.92反应前后总质量差（克） 0.66容器内气体质量差（克） m（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？_。（2）反应前容器内是空气（密度 为 1） ，反应后全是 CO2（密度为 2） 。则反应前后容器（容积为V）内的气
4、体质量差 m 为_ 。 （用字母表示，反应物的体积忽略不计）（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差 m 为 0.22 克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。 （CaCO 3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2，钙片中的其它成分不与盐酸反应）6. 在一烧杯中盛有 32.2gCaCO3 和 CaCl2 的粉末状混合物，向其中加入 200g 水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，产生气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：_。_。（
5、2）当滴入 10%的稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_。（3）写出坐标中曲线上 A 点的含义 _。（4）当滴入 10%的稀盐酸 73g 时（即 A 点） ，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量分数。 （结果精确到 0.1%）7. 大理石(主要成分是碳酸钙 )是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的不少柱子都是用大 理石做的。某大理石厂为了测定一批大理石中碳酸钙的质量分数，取用 5g 大理石样品，把 25g 稀盐酸分 5 次(每次 5g)加入到样品中(样品中的杂质与盐酸不反应，也不溶于水)，充分反应后,经过滤、洗涤、干燥 等操作(无物质损失),最后
6、称量,得到的实验数据如下表：实验次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次剩余固体质量(g) 3.9 2.8 1.7 0.6 0.6第_次实验中稀盐酸肯定过量。 该大理石中碳酸钙的质量分数为_。 计算 5g 该大理石样品中的碳酸钙完全反应后生成二氧化碳的质量。8. 活性碳酸钙（CaCO 3）和炭黑（C）常用作橡胶的填充料，用来改良橡胶性能。在不同的橡胶制品中，对活性碳酸钙和炭黑的投料比有不同的要求。现有一份由活性碳酸钙和炭黑组成的橡胶填充料样品，为测定其中活性碳酸钙的含量，小科用如图所示的实验装置进行实验。实验步骤如下：按图连接装置并检查装置的气密性；取样品 4.0g，置
7、于甲中的硬质玻璃管内，乙中加入足量的氢氧化钠溶液；通入干燥的氧气一段时间后，电子称的示数稳定在 150.0g；继续保持氧气通入，点燃酒精喷灯，加强热；充分反应后（C 被完全氧化， CaCO3 被完全分解） ，最终电子称的示数稳定在 152.2g；实验结束后，根据实验所得的数据进行计算。请回答下列问题：（1）实验中所用的氧气可以在实验室中利用_分解得到。（2）步骤中先通入干燥的氧气一段时间的目的是_。（3）计算样品中活性 CaCO3 的质量分数（结果精确到 0.1%） 。五、有关氢氧化钠变质问题及计算9. 工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质。为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验。 （装置气密
8、性良好，每一步骤反应完全，浓 H2SO4 具有吸水性）【实验设计】【实验过程】（1）打开弹簧夹 a，先 对装置 A、B、C （已连接）通入空气一会儿，以排尽装置含有的_，再关闭弹簧夹 a，接上装置 D 和 E，打开弹簧夹 c，把硫酸滴入样品中。（2）反应结束后，待装置冷却后直 接称量装置_（填字母序号） 。根据该装置在反应前后的质量差得到 CO2 的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量，最后得到样品中氢氧化钠纯度。2-1-c-n-j-y【数据分析】最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，反思整个实验过程，造成误差可能的原因_ 。10. 为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验。（
9、1）甲同学向 装有少量 Ca（OH） 2 溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象_（填“能”或“不能” ）说明盐酸与氢氧化钙发生了反应。（2）乙同学向滴有酚酞的 NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡， “振荡”的目的是_，在滴加过程中，乙同学意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质，变质的原因是_（用化学方程式表示） 。（3）乙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论。实验操作 实验现象 实验结论取样于试管中，先滴加_，再滴加_。_。氢氧化钠溶液部分变质（4）实验结束后，甲、乙两名同学将三支试管中的废液倒入同一洁净烧
10、杯中，得到无色澄清溶液，分析所得溶液中溶质的成分为_。11. 研究性学习：探究实验室中久置的 NaOH 的变质程度。【研究方案】先称取 13.3g 的 NaOH 样品（杂质为 Na2CO3） ，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为 14.6%的稀盐酸，根据生成 CO2 的质量测定 Na2CO3 的质量。从而进一步确定样品中 NaOH 的变质程度。21cnjy【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生 CO2 气体的质量关系如图所示。填写下表：（计算结果保留小数点后一位）【继续探究】求实验过程中与 NaOH 反应所用盐酸的质量。【发现问题】根据“与 NaOH 反应所用盐酸的质量” ，对照图象
11、，你发现了什么问题？Na2CO3 的质量/g变质 NaOH 的质量 /gNaOH 的变质程度（用质量分数表示）12. 取一定量的 Na2CO3 和 NaOH 的混合物，溶于水配成溶液，向溶液中逐滴加入 Ca（OH） 2 溶液，直至不再产生沉淀为止，把混合物过滤，干燥后称得沉淀得质量为 2.50g；滤液再用硫酸进行中和，当溶液呈中性时，共用去 19.6%的硫酸 50g，求：（1）原混合物中 Na2CO3 的质量；（2）原混合物中 NaOH 的质量分数。六、混合物和合金的相关计算13. 某样品为 Cu 和 CuO 的混合物，为测定样品中 CuO 的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实
12、验，测得的数据如下表：【学生物质质量甲 乙 丙 丁所取固体样品的质量（g） 30 25 20 20加入硫酸溶液的质量（g） 100 100 100 120反应后剩余固体的质量（g） 22 17 12 12分析实验数据，回答下列问题：写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式_。求混合物中氧化铜的质量分数。求硫酸溶液中溶质的质量分数。14. 为测定某铜锌合金中的铜的质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验。所有的相关数据记录见下表（实验误差忽略不计） ；第一次 第二次 第三次所取合金质量/g 12.5 12.5 25所用稀硫酸质量/g 120 140 100生成氢气的质量/g 0.2
13、 0.2 0.2（1）计算该合金中铜的质量分数；（2）求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数。七、反应先后及相关计算15. 向 100g 稀 H2SO4 溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为 20%的 NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入 NaOH 溶液质量关系如图所示。回答：（1）OA 段无沉淀产生，其反应的化学方程式_ ；（2）加入镁粉的质量为_g；（3）求产生氢气的质量是多少 g？（写出计算过程，保留小数点后一位）16. 20g 硫酸镁溶液中混有少量硫酸，往该溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后得到 2.9g 氢氧化镁沉淀。沉淀的质量变化如右图所示。（1）求
14、 20g 溶液中硫酸镁的质量分数。【相关反应的化学方程式为：MgSO4+2NaOH=Mg（OH） 2+Na 2SO4】（2）氢氧化钠的质量_g 时，反应不产生沉淀，其原因是：_。17. 图甲中 A 是一种常见的酸， 它能与黑色固体 B 反应，B 质量为 8 克，将 NaOH 溶液渐渐加入到 C 中，生成蓝色沉淀 E 的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图乙所示，在 D 中加入 Ba（NO 3） 2 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。（1）A 溶液中溶质的化学式为 _；（2）操作 1 的名称是_；（3）NaOH 溶液中溶质的质量分数是多少？（4）C 溶液中加入 NaOH 溶液至恰好完全反
15、应时，所得溶液溶质的质量是多少？九上科学错题分类集训 3化学计算相关问题解析版一、平均值法运用18. 把含某一种氯化物杂质的氯化镁粉末 95 毫克溶于水，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀 300毫克，则该氯化镁中的杂质可能是（ ）21cnjyA. 氯化钠 B. 氯化铝 C. 氯化钾 D. 氯化钙答案：B若考虑极限情况，即氯化镁中不含杂质，则 95毫克可生成 AgCl为 287毫克，现生成 AgCl为 300毫克，说明杂质是含氯量大于 MgCl2中含氯量的物质，氯化镁中 Cl的含量为 71/95。氯化铝中 Cl的含量为 335.5/133.5，大于氯化镁中 Cl的含量，故 B正确；19.
16、某同学将镁和金属 X 的混合物共 2.4g 加入足量的稀硫酸，充分反应后得到 0.22gH2，则金属 X 可能是（ ）AA1 BZn CFe DCu答案：AR+H2SO4RSO 4+H2R 22.4g 0.22 gR/2.4 g=2/0.22g R=21.8R为平均原子量 21.8，镁原子量为 24，大于平均值；则金属 X为小于平均值 21.8，根据答案确定为Al（根据化合价折算出的原子量为 18） 。平均值法常见的还运用在以下几个方面。碳酸盐混合物和酸反应产生二氧化碳；氯化物混合物和硝酸银反应产生沉淀等。通常根据已经质量（一般有 2个已知质量）来计算平均值，然后根据一个大于平均值，一个小于平
17、均值，然后找出选项。二、差量法的应用20. 将 CO 通入盛有 12g Fe2O3 的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入 CO 至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为 9.6g，则反应生成铁的质量为（ ）A. 2.4g B. 5.6g C. 8.4g D. 9.6g答案：B 固体减少的质量是 12-9.6=2.4g 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 差量 160 112 48x 2.4g 112/48=x/2.4g 解得 x=5.6g 三、有关列方程组进行计算的类型21. 现有 10 克 CuO 和 ZnO 的混合物，下列实验方案，不能确定 CuO 质量分数的是（ ） A
18、将混合物与足量 H2 充分反应，冷却后测出剩余固体质量 B将混合物与足量 CO 充分反应，反应后的气体通入足量的 NaOH 溶液中，测出 NaOH 溶液质量的增加值 C将混合物完全溶于稀 H2SO4，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量 D将混合物完全溶于稀 H2SO4，加入足量 NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量答案：CA、已知混合物的质量，同时又测出反应后剩余固体的质量（设 M） 。就可以利用列方程组的方法求解。CuO-Cu ZnO-Zn80 64 81 65X Y 10-X M-Y根据上述可列式，并求解 X，计算出 CuO质量分数。B、D 方法相同
19、。B、方法与 A相同。C、氧化铜、氧化锌与稀硫酸反应分别生成硫酸铜、硫酸锌溶液，加入足量铁粉，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁不与硫酸锌溶液反应，但铁粉足量，反应后有剩余，无法确定生成铜的质量，不能计算出 CuO质量分数，故正确。D、氧化铜、氧化锌与稀硫酸反应分别生成硫酸铜、硫酸锌溶液，加入足量 NaOH溶液，分别生成氢氧化铜、氢氧化锌沉淀，与 A、B 选项同理，可以计算出 CuO质量分数。四、碳酸钙相关计算22. 小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：取研碎后的钙片 4 克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐 酸，置于电子天平上测出装置总质量。
