原电池是利用电极上的氧化还原反应实现化学能转化为原电池是利用电极上的氧化还原反应实现化学能转化为电能的装置。电能的装置。自发反应自发反应原电池装置原电池装置电能电能7.5 可逆电池及其电动势的测定可逆电池及其电动势的测定 根据热力学原理可知，恒根据热力学原理可知，恒T、p时：时：1mol化学反应化学反应可放热可放热Qm=rHm,如果这一热量通过热机做功，如果这一热量通过热机做功，最高热机效率只有最高热机效率只有40%。如在电池中自发进行，则电池对外所能做的最大功：如在电池中自发进行，则电池对外所能做的最大功：效率：效率：例如：反应例如：反应在在25、100 kPa下：下：rHm 285.830 kJ mol-1，rGm 237.129 kJ mol-1 =82.96%，远远好于普通热机远远好于普通热机 (1)化学可逆性化学可逆性 即物质可逆即物质可逆。要求两个电极在充电时均。要求两个电极在充电时均可严格按放电时的电极反应式逆向进行。可严格按放电时的电极反应式逆向进行。(2)热力学可逆性热力学可逆性 即能量可逆即能量可逆。要求电池在无限接近平。要求电池在无限接近平衡的状态下工作。衡的状
