1.基本要点：3.5价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论(Sidgwick Powell,1957)(Valence shell electron pair repulsion,VSEPR)价层电子对尽可能彼此远离，使它们之间的斥力斥力最小，通常采取对称结构 Axm型分子或基团的空间构型决定了中心原子A周围的价层电子对数。2.推断分子或离子空间构型的步骤：推断分子或离子空间构型的步骤：（1）确定中心原子A价层电子对数 价层电子对数=(中心原子价电子数+配位 原子提供的电子数-离子电荷代数值)/2 H原子作为配位原子时，提供1个价电子(X)卤素作为中心原子时，提供的价电子数为7；作为配位原子时，各提供的电子数为1。氧族元素作为中心原子时，提供的价电子数为6；作为配位原子时，提供的电子数为0。N原子作为中心原子时，提供的价电子数为5;作为配位原子时，提供的电子数为-1。A的价电子数的价电子数=主族序数主族序数例：例：价电子数价电子数价电子对数价电子对数PO43-5+4 0-(-3)=84NH4+5+4 1-1=84 CCl44+4 1=84 NO25+2 0=52.5 3ICl2-7+2
