第三章第三章 电解质溶液电解质溶液 6.试计算试计算0.10moldm-3H3PO4溶液中的溶液中的H+、HPO42-离子浓度和溶液的离子浓度和溶液的pH值。值。解：解：H3PO4的的Ka1=7.5210-3，Ka2=6.2310-8，Ka1=2.210-13，H3PO4 H+H2PO4-起始浓度起始浓度/moldm-3 0.10 0 0 平衡浓度平衡浓度/moldm-3 0.10-x c/Ka1=0.10/(7.5210-3)=13.3500 0.10-x不能近似为不能近似为0.10。X X2 2+7.5210-3x-7.52 10-4=0 解得：解得：x=2.39 10-2 moldm-3 pH=-lg(2.3910-2)=1.62 H2PO4-H+H2PO42-平衡浓度平衡浓度/moldm-3 2.3910-2-y 2.3910-2+y y10.取取100g NaAc3H2O，加入，加入13cm-3的的6moldm-3HAc，再用水稀释至，再用水稀释至1dm-3，此缓冲溶液的，此缓冲溶液的pH值为多少？若向此溶液中通入值为多少？若向此溶液中通入0.10molHCl气气体（忽略体积
