1、普通高中课程标准实验教科书 化学 1（必修）第 2章 元素与物质世界第 3节 氧化剂与还原剂(第 1课时 )光合作用高炉炼铁铁生锈燃料燃烧写出下列反应的方程式:1、大理石溶于盐酸2、钠置于水中3、氧化铜与氢气的反应4、碳酸钙的分解反应5、铁在氧气中燃烧6、过氧化钠和水反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2H2+CuO=Cu+H2OCaCO3=CaO+CO23Fe+2O2=Fe3O42Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 点燃1、从得失氧角度氧化反应：得到氧的反应还原反应：失去氧的反应氧化还原反应：有氧得失的化学反应是否只有得氧失氧的化学反应才称
2、为氧化还原反应？【 问题探究一】氧化还原反应 交流 研讨 写出下列反应的化学方程式，标出各元素的化合价， 讨论元素化合价的升降与氧化还原的关系。 NaCl与 AgNO3溶液反应：H2还原 CuO：Zn与 CuSO4溶液反应：NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3H2+CuO = Cu+H2 OZn+CuSO4 = Cu+ZnSO4+1 -1 +1 +5 2 +1 1 +1 +5 -2 0 +2 -2 0 +1 -20 +2 +6 -2 0 +2 +6 -22、从化合价升降角度氧化 反应：还原 反应：氧化还原 反应：如何判断一个化学反应是否为氧化还原反应？思考：氧化还原反应的特征：有元素
3、化合价 升高 的反应有元素化合价 降低 的反应在反应过程中，有元素化合价变化 的化学反应。化合价的变化氧化反应和还原反应是对立的、相互依存于同一反应中。 练一练： 哪些是氧化还原反应？3、 AgNO3+NaCl = AgCl+NaNO31、 CaCO3 = CaO + CO22、 MnO2+4HCl(浓 )=MnCl2 Cl2 2H2O4、 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 高温 判断下列反应是否为氧化还原反应。从四种基本反应类型的角度分析属于哪种基本反应类型。【 迁移迁移 应用应用 】Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH) 2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4CaCO3=CaO+CO2 高温2KClO3=2KCl+3O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 化合反应分解反应置换反应复分解反应化学反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 小结 非氧化还原反应氧化还原反应复分解反应分解反应化合反应置换反应【 思考 】氧化还原反应过程中为什么有化合价的变化？【 实验实验 探究探究 】实验一：把锌片放入盛有少量硫酸铜溶液的烧杯中，观察现象。实验二：按图连接实验装置
