1、专题三专题三 微粒间作用力与物质性质微粒间作用力与物质性质第三单元 共价键 原子晶体（ 1）范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态（固态或液态）存在。范德华力存在于液 固 气态的任何微粒之间。无方向性和饱和性。范德华力比化学键弱得多。一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。 范德华力对物质的 沸点、熔点、溶解度 等物理化学性质有 决定性 的影响。 1.下列物质中，其沸点可能低于 SiCl4的是 ( ) A. GeCl4 B. SiBr4 C. CCl4 D. NaClC2.
2、将干冰气化，破坏了 CO2分子晶体的. 分子间作用力将 CO2气体溶于水，破坏了 CO2分子的. 共价键3.请预测的熔沸点高低（ 1） HF、 HCl、 HBr、 HI（ 2） H2O、 H2S 、 H2Se、 H2Te 100 周期温度 /01002 3 4 5熔点沸点H2OH2SH2SeH2Te氧族元素的氢化物的熔点和沸点在有些化合物中氢原子似乎可以同时和两个电负性很大而原子半径较小的原子 (如 O、 F、 N等 )相结合，一般表示为 XHY ，其中HY的结合力就是 氢键 。 XHY 表示氢键（ X、 Y为 N、 O、 F）氢键属于一种较强的 分子间作用力 ，既可以存在于分子之间，也可以存在于复杂分子的内部。氢键不属于化学键氢键作用小于化学键大于分子间作用力理解氢键应注意：冰晶体中的氢键分子间氢键 分子内氢键 （ 1）对沸点和熔点的影响）对沸点和熔点的影响分子 间 氢键 的形成使物质的沸点和熔点升高。分子 内 氢键 的生成使物质的沸点和熔点降低 。氢键对物质性质的影响：
