1、化学选修 3第一章 原子结构与性质测试题 B（含答案）一、选择题（每小题只有一个正确选项 ）1. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A. Na: 1s22s22p53s2 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. N: 1s22s22p3 D. Si: 1s22s22p63s23p2 2. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓 B.透明陶瓷材料硒化锌C. 吸氢材料镧镍合金 D.超导材 K3C603. 第三能层含有的轨道数为A.3 B. 5 C. 7 D. 94.某元素质量数 51，中子数 28，其基态原子未成对电子数为A.0
2、B.1 C. 2 D.35.4p 轨道填充一半的元素，其原子序数是A.15 B. 33 C. 35 D. 516. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 A. P4O6 B. BF3 C. PCl5 D. H3O+7.元素电负性随原子序数的递增而增强的是A.Na, K, Rb B.N, P, As C.Si, P, Cl D. O, S, Cl8.短周期元素 R 的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g 与氧气充分反应可生成 13g 化合物 RO，则该元素的价电子层是A.1S2 B.2S2 C.3S2 D.4S2二、选择题（每小题有 1-2 个正确选项 ）9. A、
3、B 都是短周期元素，原子半径 BA，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是A.原子序数：AB B. A 和 B 可能在同一主族C.A 可能在第 2 周期A 族 D. A 肯定是金属元素10. 下列关于砷（As） 元素的叙述中，正确的是A. 在 AsCl3 分子中，砷原子最外层电子数为 8； B. Na3AsO4 溶液的 pH 大于 7；C. 砷的氢化物的化学式为 AsH3，它是一种强氧化剂；D. 砷的相对原子质量为 74.92，由此可知砷原子核内有 42 个中子。11. X、Y、 Z 三种元素的原子，其最外层电子排布为 ns1，3s 23p1 和2s22p4，由这三种元素组成的化合物
4、的化学式可能是A、X 3YZ3 B、X 2YZ2 C、XYZ 2 D、XYZ 312. 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为 4d15s2，则下列说法正确的是A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有 3 个未成对电子B.该元素原子核外共有 5 个电子层 C.该元素原子的 M 能层共有 8 个电子 D.该元素原子最外层共有 3 个电子13.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A热稳定性：HFHClHBrHI B微粒半径：K+Na +Mg 2+Al 3+C酸性：HClO 4H 2SO4H 3PO4H 2SiO3 D熔点：LiNaKRb14. X、Y两元素可形成X 2Y3型化合物,则
5、X、Y 原子基态时最外层的电子排布可能是AX：3s 23p1 Y：3s 23p5 B X：2s 22p3Y：2s 22p4C X：3s 23p1 Y：3s 23p4 DX：3s 2 Y：2s 22p315. 下列说法正确的是 A钾（K）原子基态的原子结构示意图为B H2O 电子式为C Mg 的原子基态电子排布式为 1s22s22p63s23p1DCa 2+离子基态电子排布式为 1s22s22p63s23p616. 据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是A.NaCl B.H2O C.NaHCO3 D.Al2O3
6、三、填空题 17. 某元素最高化合价为5，原子最外层电子数为 2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为 ，价电子构型为 ，属 区元素18. 第一电离能 I1 是指气态原子 X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能 I1 随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题： 认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将 NaAr 之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。 从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能 I1 变化规律是_； 上图中 5 号元素在周期表中的位置是_、_； 上图中 4、5、6 三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素
7、气态氢化物低很多，原因是：_。（5） 同周期内，随原子序数增大，I 1 值增大。但个别元素的 I1 值出现反常现试预测下列关系式中正确的是_。E(砷)E （硒） E（砷）E（硒） E（溴）E（硒）19、. 下表列出了前 20 号元素中的某些元素性质的有关数据：元素编号元素性质 原子半径（10 10 m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态 +1 1 / 3 4 5 7 1 5 /最低价态 / / 2 / 4 3 1 / 3 1试回答下列问题：（1）以上 10 种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填编号） 。（2）上述、三种元
8、素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为 8 电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。（3）某元素 R 的原子半径为 1.021010 m，该元素最高价氧化物的水化物化学式为 ；若物质 Na2R3 是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你尝试写出该化合物的电子式 。20. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。-200020040060080010001200140016001 2 3 4 5 6 7 8试回答下列问题（1）元素“o”在周期表中的位置是 。（2）画出“c”的价电子排布式 。（3）第三周期 8 种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其中序列“
9、1”代表 （填元素符号，下同） ， “7”代表 。（4）b、c、 d、e 、f 的氢化物的沸点（）直角坐标图如右，序列“5”氢化物的化学式为：；序列 “1”氢化物的电子式为： 。21. A、B、C、D、E 都是元素周期表中前 20 号的元素，原子序数依次增大，B、C 、 、D 同周期，A、D 同主族， E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、 C、D 的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。A 和 E 可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元) 结构如下图所示，阳离子(用“” 表示 )位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“”表示)位于小正方体的中心。根据
10、以上信息，回答下列问题：-500050010001500系 列 1 1317 100 19.5 -33 -1621 2 3 4 5(1)比较 A 和 D 的氢化物，后者的沸点较低，其原因是 (2) B 的离子结构示意图为 ，元素 C 在元素周期表中的位置是 ；(3) A 和 E 形成的化合物的电子式是 ，它的晶体类型为 晶体。(4)C 原子的电子排布式是 。22. 硫酸亚铁（FeSO 47H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备 FeSO47H2O 晶体：将 5% Na2CO3 溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去 Na2CO3 溶液，然后将
11、废铁屑用水洗涤 2 3 遍；向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在 50 80之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤 2 3 次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的 FeSO47H2O 晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（1） 写出 Fe2 的核外电子排布式 （2） 用轨道表示式表示 Fe3 的 3d 电子的排布情况 （3） Fe(OH)3 在碱性介质中与 NaClO 反应生成 Na2FeO4 和NaCl，ClO 的电子式是 ，Fe(OH) 3 与 NaClO 反应的化学方程式是 。（4） 硫酸亚铁制备中实验步
12、骤的目的是 。（5） 实验步骤明显不合理，理由是 。（6） 实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 。23. X、Y、 Z 三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如右图转化关系。回答下列问题：(1) 若 X 基态原子外围电子排布式为 3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子， Y 原子的基态轨道表示式为 ，乙的电子式为 。(2) 若 X 基态原子外围电子排布式为 3s1，甲是由两种短周期元素的原子构成的 AB4 型非极性分子，且是常见的有机溶剂， 甲的电子式 ，乙的化学式为 。(3) 若 X、Y 均为金属单质，X 基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁
13、性的黑色固体，则 X 与甲反应的化学方程式为： ，Y 原子基态电子排布式为 。24. 已知某元素的电离能（I A/kJ*mol-1）：I1=577；I 2=1820；I 3=2740；I 4=11600；I 5=14800；I 6=18400；I 7=23400,试回答：（1）当 1mol 该元素原子失去 3mol 电子时消耗的能量是多少？（2）该元素是否存在+1 价离子？为什么？参考答案一、二选择题 1 2 3 4 5 6 7 8A B D D B A C C9 10 11 12 13 14 15 16AC AB AC B AD BC BD BC三、填空题 17. 1s22s22p63s23p63d34s2 ， 3d34s2 ， d 18.（1）（2） 从上到下依次减小 ；（3） 第三周期，A 族 ；（4） 因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键 ；（5） 19.（1） （填编号） （2） PCl3. CCl4
