1、1高考进行时 一轮总复习 新课标通用版 化学 阶段考查(六) 化学反应与能量变化第卷 选择题，共 60 分一、选择题：本大题共 10 小题，每小题 6 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是( )A.电解水B.水力发电C.太阳能热水器D.干电池2高考进行时 一轮总复习 新课标通用版 化学 解析：A 项是将电能转化成化学能；B 项是将水的势能转化成电能；C项是将太阳能转化成热能。答案：D2某新型电池，以 NaBH4(B 的化合价为3 价)和 H2O2 作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原
2、理如图所示。下列说法正确的是( )A电池工作时 Na 从 b 极区移向 a 极区B b 极上的电极反应式为 H2O22e 2H 2H 2OC每消耗 3 mol H2O2，转移 3 mol eDa 极上的电极反应式为 BH 8OH 8e BO 6H 2O 4 2解析：该电池工作时，a 极反应式为BH 8OH 8e =BO 6H 2O；b 电 极反应式为 4 24H2O28e =8OH ；随着不断放电，a 极 负电荷减少，b 极负电荷增多，故 Na 从 a 极区移向 b 极区；每消耗 3 mol H2O2转移 6 mol e ，故A、B、C 项错误，D 项 正确。答案：D3高考进行时 一轮总复习
3、新课标通用版 化学 32015新余期末 关于图中电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是( )A阴极(Cu 片)：2Cl 2e =Cl2B阳极(Cu 片) ：4OH 4e =2H2OO 2C正极(石墨棒) ：Fe 3 e =Fe2D负极(Fe 钉) ：Fe 3e =Fe3解析：阴极发生还原反应，而 2Cl 2e Cl 2为氧化反应，故 A 错误；铜为阳极，被氧化生成铜离子，电极方程式为 Cu2e Cu 2 ，故 B 错误；正极发生还原反应，当电解质含有 Fe3 时，可发生 Fe3 e Fe 2 ，故C 正确；铁被氧化生成 Fe2 ，应为 Fe2e Fe 2 ，故 D 错误。答案：C4.
4、4高考进行时 一轮总复习 新课标通用版 化学 盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物) 和终态(各生成物 )有关，而与具体反应进行的途径无关。物质 A 在一定条件下可发生一系列转化，根据图示判断下列关系错误的是( )AAF ，HH 6B H1H 2H 3 H4 H5 H61CCF ，|H| H1 H2 H6|D|H 1H 2H 3|H 4 H5 H6|解析：由“化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物) 和终态(各生成物) 有关” ，由箭头方向得出AF ，HH 1H 2H 3 H4 H5H 6，A 项对；而H1H 2H 3H 4H 5H 60，B 项错；CF ，HH 3H 4H
5、 5或|H| |H 1H 2 H6|，C 项对；按图形对称特点，|H 1H 2 H3|H 4H 5H 6|，D 项对。答案：B52014东北三市联考已知在 25 下，101 kPa 下，1 g 辛烷 C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40 kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )5高考进行时 一轮总复习 新课标通用版 化学 AC 8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H 2O(g) H48.40 252kJmol1B 2C8H18(l)25O 2(g)=16CO2(g)18H 2O(g) H11 035.2 kJmol1CC 8H18(l) O2(g)=8CO2
6、(g)9H 2O(l) H 5 517.6 252kJmol1DC 8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H 2O(l) H 5 517.6 252kJmol1解析：1 mol 辛烷燃烧应放热 5 517.6 kJ，因此 1 mol 辛烷燃烧时的焓变为5 517.6 kJmol 1 ，只有 D 项正确。答案：D6下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是( )A铝热反应 B金属钝化C干冰气化 D燃放爆竹解析：干冰的气化为物理变化，不存在化学能与热能的转化。答案：C72015玉溪一中月考锂电池的构造如图所示，电池内部 “”表示放电时 Li 的迁移方向，电池总反应可表示为：Li 1x C
7、oO2Li xC66高考进行时 一轮总复习 新课标通用版 化学 LiCoO26C，下列说法错误的是( )充 电 放 电A该电池的负极为 LiCoO2B电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等C充电时的阴极反应：Li 1x CoO2xLi xe =LiCoO2D外电路上的“”表示放电时的电子流向解析：根据锂离子的移动方向，确定 LiCoO2是负极，碳电极是正极，电子从负极经外电路移向正极，充电时为电解池，阴极发生得电子的还原反应，故 A、C、D 正确。干冰是固体二氧化碳，属于非电解质，故 B 错误；故答案选 B。答案：B8下列说法正确的是( )A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B将水库中
8、的水闸(钢板)与外加直接电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀D铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生：Fe 3e =Fe3 ，从而形成铁锈，但此过程铜不被腐蚀解析：A 项，金属腐蚀是金属失去电子被氧化的 过程；B 项，水闸作电解池的阴极，根据电解原理可知水闸被保护；C 项，有些合金(如不锈钢) 由于金属的内部组织结构被改变而比纯金属更难被腐蚀；D 项， 铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应为 Fe 2e =Fe2 。答案：B92014大连测试 用惰性电极实现如下电解过程，下列说法正确的是( )7高考进行时 一轮总复习 新课标通用
9、版 化学 A电解稀硫酸溶液实质上是电解水，故溶液 pH 不变B电解稀氢氧化钠溶液要消耗 OH ，故溶液 pH 减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上发生反应：4OH 4e =2H2OO 2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为11解析：电解稀硫酸实质上是电解水，硫酸的物质的量不变，但溶液体积减小，浓度增大，故溶液 pH 减小，A 项错误。电解稀 NaOH 溶液，阳极消耗 OH ，阴极消耗 H ，实质上是电解水，NaOH 溶液浓度增大，故溶液的pH 增大， B 项错误。 电解 Na2SO4溶液时，在阳极上 发生反应4OH 4e =2H2OO 2，在阴极上 发生反 应 2H 2e =H
10、2，C 项错误。 电解 CuCl2溶液 时，阴极反 应为 Cu2 2e =Cu，阳极反应为2Cl 2e =Cl2，故产物 Cu 和 Cl2的物 质的量之比为 11。答案：D10由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是( )A该装置中 Cu 极为阳极B当铜片的质量变化了 12.8 g 时，a 极上消耗的 O2 在标准状况下的体积为 2.24 LC该装置中 b 极的电极反应式是：H 22OH 2e =2H2O8高考进行时 一轮总复习 新课标通用版 化学 D该装置中 a 极为正极，发生氧化反应解析：该装置的左边是燃料电池，右边是电解池。a 极为正极
11、，发生还原反应；Cu 极与电池正极 连接，故为阳极；当铜片溶解了 12.8 g 时，失去了电子 12.8 g64 g/mol20.4 mol，于是 a 极上 O2得到电子也是 0.4 mol，则消耗 O2的物质的量是 0.1 mol，在标准状况下的体积为 2.24 L。答案：D第卷 非选择题，共 40 分二、非选择题：本大题共 4 小题，共 40 分。将答案填在题中横线上。11(8 分) 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N，转化过程如下：M N光 照 暗 处H88.6 kJmol 1则 M、N
12、相比，较稳定的是_。(2)已知 CH3OH(l)的燃烧热为 238.6kJmol1 ，CH 3OH(l) O2(g)=12CO2(g)2H 2(g) Ha kJmol1 ，则 a_238.6(填“”“”或“”)。(3)使 Cl2 和 H2O(g)通过灼热的炭层，生成 HCl 和 CO2，当有 1 mol Cl2 参与反应时释放出 145kJ 热量，写出该反应的热化学方程式_。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)3TiO 2(s)9高考进行时 一轮总复习 新课标通用版 化学 3C(s)= =2Al2O3(s
13、) 3TiC(s) H1 176 kJmol1 ，则反应过程中，每转移 1 mol 电子放出的热量为_。解析：(1)M 转化为 N 是吸热反应，所以 N 的能量高，不稳定。(2)甲醇燃烧生成 CO2(g)和 H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量少，故 a238.6。(4)所给反应中转移 12 个电子，故每转移 1 mol 电子放出的热量为 1 176 kJ1298 kJ 。答案：(1)M (2)(3)2Cl2(g) 2H2O(g)C(s)= =4HCl(g)2CO 2(g) H 290 kJmol1(4)98 kJ12(10 分) 某研究性学习小组根据反应2KMnO410FeSO 48H 2S
14、O4=2MnSO45Fe 2(SO4)3K 2SO48H 2O 设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 molL1 ，溶液的体积均为 200 mL，盐桥中装有饱和 K2SO4 溶液。回答下列问题：(1)此原电池的正极是石墨_( 填“a”或“b”)，发生_反应。(2)电池工作时，盐桥中的 SO 移向_(填“甲”或“乙”) 烧24杯。10高考进行时 一轮总复习 新课标通用版 化学 (3)两烧杯中的电极反应式分别为甲_，乙_。(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO 4 浓度变为 1.5 molL1 ，则反应中转移的电子为_mol。解析：(1) 根据 题目提供的总反应方程式可知
15、，KMnO 4作氧化剂，发生还原反应，故石墨 a 是正极。(2)电池工作时，SO 向负极移动，即向乙烧24杯移动。(3)甲烧杯中的电极反应式为MnO 5e 8H =Mn2 4H 2O；乙烧杯中的电极反应式为 45Fe2 5e =5Fe3 。(4)溶液中的 MnSO4浓度由 1 molL1 变为 1.5 molL1 ，由于溶液的体 积未变，则反应过程中生成的 MnSO4的物质的量为 0.5 molL1 0.2 L0.1 mol，转移的电子为 0.1 mol50.5 mol。答案：(1)a 还原 (2)乙(3)MnO 5e 8H =Mn2 4H 2O 45Fe2 5e =5Fe3(4)0.513(12 分)2015温州十校联考铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及 X 射线防护材料等。回答下列问题：(1)铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层，铅在元素周期表的位置为_，PbO 2 的酸性比 CO2 的酸性_(填“强”或“弱”)。(2)PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。(3)PbO2 可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为_；PbO2 也可以通过石墨为电极 Pb(NO3)2 和 Cu(NO3)2 的混合溶液为电解
