1、1一、写出下列反应的离子方程式(产物与过量的物质继续反应型)1向 Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量2向 Ba(OH)2溶液中通入 CO2气体至过量3向 AlCl3溶液中滴入 NaOH溶液至过量4向 NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量5向 NaAlO2溶液中通入 CO2气体至过量二、写出下列反应的离子方程式(酸式盐与碱反应型)6向 NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水7向 NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水8向 Ca(HCO3)2溶液中加入少量 NaOH溶液9向 Ca(HCO3)2溶液中加入足量 NaOH溶液210向 Mg (HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水11向 Mg(HCO3)
2、2溶液中加入足量的澄清石灰水三、写出下列反应的离子方程式(限制条件型)12向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NaHSO4溶液至刚好沉淀完全13向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性14氢氧化钡溶液与 KAl(SO4)212H2O(明矾)的反应生成沉淀的物质的量最大：_。生成沉淀的质量最大：_。四、写出下列反应的离子方程式(竞争反应型)15向 NH4HCO3溶液中加入少量 NaOH溶液16向 NH4HCO3溶液中加入足量 NaOH溶液并加热3五、写出下列反应的离子方程式(氧化还原型)17含有 amolFeBr2的溶液中，通入 xmolCl2。写出发生反应的离子方程式：(1)x0
3、.4 a (2) x0.6 a(3)x a (4)x1.5 a六、离子方程式的书写判断18向 10mL0.1molL1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度 Ba(OH)2溶液 xmL，下列叙述正确的是( )A x10 时，溶液中有 NH 、Al 3 、SO ，且 c(NH ) c(Al3 )4 24 4B x20 时，溶液中所发生反应的离子方程式为 Al3 2SO 2Ba 2 4OH =AlO 2H 2O2BaSO 424 2C x30 时，溶液中有 Ba2 、AlO 、OH ，且 c(OH )c(AlO )2 2D滴加过程中，生成沉淀的最大物质的量为 0.003mol19(2017江西
4、吉水第一次考试)下列离子方程式书写正确的是( )A向苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2C 6H5O CO 2H 2O=2C6H5OHCO 23BNH 4HSO3溶液与足量 NaOH溶液反应：HSO OH =SO H 2O3 23CFe(OH) 2溶于稀 HNO3：Fe(OH) 22H =Fe2 2H 2ODH O2中加入 H2SO4酸化的 KMnO4：5H O22MnO 6H =518O22Mn 2 8H 2O182 182 44答案精析1CO 2H =CO2H 2O23解析 该反应分步进行：CO H =HCO ，HCO H =CO2H 2O，把、方程式叠加即得23 3 3到答案。2OH CO
5、2=HCO3解析 该反应分步进行：Ba 2 2OH CO 2=BaCO3H 2O，BaCO 3CO 2H 2O=Ba2 2HCO ，把3、方程式叠加即得到答案。3Al 3 4OH =AlO 2H 2O2解析 该反应分步进行：Al 3 3OH =Al(OH)3，Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O，把、方程式叠加即得到答案。24AlO 4H =Al3 2H 2O2解析 该反应分步进行：AlO H H 2O=Al(OH)3，Al(OH) 33H =Al3 3H 2O，把、方程2式叠加即得到答案。5AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO2 3解析 该反应分步进行：2AlO CO 23
6、H 2O=2Al(OH)3CO ，CO CO 2H 2O=2HCO ，把2 23 23 3、方程式叠加即得到答案。6HCO Ca 2 OH =H2OCaCO 33解析 解决此类问题的方法为“以少定多”法，即量少的物质前的计量数定为“1” 。根据此方法，该反应的化学方程式：NaHCO 3Ca(OH) 2=H2OCaCO 3NaOH，离子方程式：HCO Ca 2 OH =H2OCaCO 3。37Ca 2 2OH 2HCO =2H2OCaCO 3CO3 23解析 根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Ca(OH) 22NaHCO 3=2H2OCaCO 3Na 2CO3，离子方程式：Ca 2 2OH
7、 2HCO =2H2OCaCO 3CO 。3 238OH Ca 2 HCO =H2OCaCO 33解析 根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：NaOHCa(HCO 3)2=H2OCaCO 3NaHCO 3，离子方程式：OH Ca 2 HCO =H2OCaCO 3。39Ca 2 2HCO 2OH =2H2OCaCO 3CO3 23解析 根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Ca(HCO 3)22NaOH= =2H2OCaCO 3Na 2CO3，离子方程式：Ca 2 2HCO 2OH =2H2OCaCO 3CO 。3 2310Mg 2 2HCO Ca 2 2OH =MgCO3CaCO 32H
8、2O3解析 根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Mg(HCO 3)2Ca(OH) 2=CaCO3MgCO 32H 2O，离子方程式：Mg 2 2HCO Ca 2 2OH =MgCO3CaCO 32H 2O。3511Mg 2 2HCO 2Ca 2 4OH =Mg(OH)22CaCO 32H 2O3解析 MgCO 3为微溶于水的物质，在 OH 足量的情况下，会发生反应：MgCO 32OH =Mg(OH)2CO ，23该反应的化学方程式：Mg(HCO 3)22Ca(OH) 2=2CaCO3Mg(OH) 22H 2O，离子方程式：Mg2 2HCO 2Ca 2 4OH =Mg(OH)22CaCO 3
9、2H 2O。312Ba 2 OH H SO =BaSO4H 2O24解析 NaHSO 4在溶液中完全电离生成 Na 、H 、SO ，当 Ba2 沉淀完全时，溶液中 OH 有剩余，故此时24对应的离子方程式为 Ba2 OH H SO =BaSO4H 2O；若在以上溶液中继续滴加 NaHSO4溶液，则24此时反应的离子方程式为 OH H =H2O。13Ba 2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O24解析 溶液呈中性时，Ba(OH) 2化学式中的两个 OH 都要参加反应，故此时的离子方程式为Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O；NaHSO 4电离出一个 H 、同时电离出一个 S
10、O ，当溶液成24 24中性时，溶液中还有 SO 剩余，若继续滴加 Ba(OH) 2溶液，则会发生：Ba 2 SO =BaSO4的反应。24 24142Al 3 3SO 3Ba 2 6OH =3BaSO42Al(OH) 324Al3 2SO 2Ba 2 4OH =2BaSO4AlO 2H 2O24 2解析 为使问题简单化，假设明矾的物质的量为 1mol，加入 Ba(OH)2，开始时 BaSO4和 Al(OH)3两种沉淀同时生成，当 Ba(OH)2的物质的量达到 1.5mol时，Al 3 沉淀完全，此时沉淀的物质的量最大，因为再加0.5mol的 Ba(OH)2将溶解 1molAl(OH)3而只生
11、成 0.5mol的 BaSO4；但当 Al(OH)3溶解完全时，沉淀的质量达到最大值，因为 1molAl(OH)3的质量是 78g，而 0.5molBaSO4的质量为 116.5g。生成沉淀的物质的量最大时(也表示氢氧化钡不足时)，对应的反应化学方程式为 2KAl(SO4)23Ba(OH) 2=3BaSO42Al(OH)3K 2SO4，离子方程式为 2Al3 3SO 3Ba 2 6OH =3BaSO42Al(OH) 3；生成沉淀的质量最24大时(也表示氢氧化钡过量时)，对应的反应化学方程式为 KAl(SO4)22Ba(OH)2=2BaSO4KAlO 22H 2O，离子方程式为 Al3 2SO
12、2Ba 2 4OH =2BaSO4AlO 2H 2O。24 215HCO OH =H2OCO3 23解析 NH 、HCO 与 OH 均能反应，但酸碱中和反应更容易发生，当 OH 不足时，优先发生反应：HCO4 3OH =H2OCO 。化学方程式：2NH 4HCO32NaOH= =(NH4)2CO32H 2ONa 2CO3，离子方程式：3 23HCO OH =H2OCO 。3 2316NH HCO 2OH NH32H 2OCO4 3 = = = = = 23解析 当 OH 足量时，NH 、HCO 均能完全反应。化学方程式：4 3NH4HCO32NaOH NH32H 2ONa 2CO3，离子方程式
13、：NH HCO 2OH = = = = = 4 3NH32H 2OCO 。= = = = = 2317(1)2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl (2)10Fe2 2Br 6Cl 2=Br210Fe 3 12Cl 6(3)2Fe2 2Br 2Cl 2=Br22Fe 3 4Cl (4)2Fe2 4Br 3Cl 2=2Br22Fe 3 6Cl 18D19D 苯酚的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢钠，通入少量 CO2：C 6H5O CO 2H 2O=C6H5OHHCO ，A3错误；加入足量 NaOH时，NH 4HSO3电离出的 NH 、HSO 均会反应，B 错误；Fe(OH) 2溶于稀 HNO3中发生4 3氧化还原反应生成 Fe(NO3)3、NO 和 H2O，C 错误；H O2被酸性 KMnO4氧化，生成 18O2，D 正确。182
