1、 医用基础化学 无机及分析化学综合练习 一、选择题 1化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ） A活化分子数增加，有效碰撞次数增加 B活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 C活化能降低 D反应速率常数增大 2对于反应 (g)ON (g)2N O 422 的标准平衡常数 K ，下列说法正确的是（ ） A (g)2N O (g)ON 242 的标准平衡常数等于 1 K B (g)ON 2 (g)4N O 422 的标准平衡常数与 K 相同 C (g)2N O (g)ON 242 的标准平衡常数与 K 相同 D K 值大小与温度无关 3关于催化剂，下列说法正确的是（ ） A催化剂可以催化 0
2、mr G 的反应，它可以促使不能发生的反应发生 B催化剂可以改变平衡常数 C催化剂 参与反应，改变了反应路线，降低了活化能，因而加快了反应 D催化剂只能催化正向反应，不催化逆向反应 4碳酸钙的分解反应： (g )CO C a O (s ) C a C O 23 ，其标准平衡常数表达式为（ ） A )/C a C O( )/CO)(/C a O( 3 2 c pcK B ppK /2COC )/C a C O( )/)(/C a O( 3 CO 2c ppcK D pK /CO2 5硫化氢在水溶液中的解离平 衡为： ( a q )S ( a q )O2H O( l)2H S ( a q )H 2
3、322 其标准平衡常数表达式为（ ） A )/SH( )/S()/OH( 2 223 c ccK B )/SH( )/S)(/OH( 2 23 c ccK C )/SH( )/S()/OH2( 2 223 c ccK D 222223 )/OH()/SH( )/S()/OH( cc ccK 6 25， 4BaSO 的摩尔溶解度为 15 Lmol100.1 ，则 4BaSO 的 spK 为（ ） A 10100.2 B 8100.5 C 5100.3 D 10100.1 7下列沉淀可溶于 ClNH4 溶液的是（ ） A CuS B AgCl C 2Mg(OH) D 4BaSO 8 3CaCO 在
4、下列溶液中溶解度最大的是（ ） A纯水 B 32CONa C NaCl D 2CaCl 9 2PbI 的溶度积 spK 与溶解度的关系是（ ） A 3 sp4KSoB spKSo C 3 sp2KSoD4spKSo10 AgCl 的溶度积为 101056.1 ，欲使每升含有 4100.2 mol Ag 的溶液产生 AgCl 沉淀，所需 Cl离子的浓度为（ ） A 14101.3 1Lmol B 12101.3 1Lmol C 7108.7 1Lmol D 10100.1 1Lmol 11以 2sp 杂化轨道成键的 3BF 分子的空间构型是（ ） A三角锥形 B平面三角形 C直线性 D四面体型
5、12已知 2BeCl 是直线分子，肯定 Be 的成键杂化轨道是（ ） A sp B 2sp C 3sp D 2dsp 13下列分子中能形成氢键的是（ ） A SH2 B 3PH C HCl D 3NH 14下列分子中，中心原子采取 3sp 不等性杂化的是（ ） A 3PH B 4CH C 3BCl D 2BeCl 15 OH2 分子和 2O 分之间存在着（ ） A取向力，诱导力 B诱导力，色散力 C取向力，色散力 D氢键 16在标定 NaOH 溶液浓度时，某一学生的测 定结果分别为 0.1023、 0.1024、 0.1022、 0.1023 1Lmol ，而实际结果应为 0.1038 1Lm
6、ol ，该学生的测定结果（ ） A准确度较好，但精密度较差 B准确度较好，精密度也好 C准确度较差，但精密度较好 D 准确度较差，精密度也较差 17某学生在做酸碱滴定测定时，看滴定管中液体弯月面所指的刻度总是比真实值偏高，这种误差属（ ） A偶然误差 B系统误差 C仪器误差 D过失误差 18下列哪一条不是一级标准物质（基准物质）所应具备的条件（ ） A与化学式相符的物质组成 B.不应含有结晶水 C. 纯度应达 99 9% D在通常条件下应具有相当的稳定性 19有滴定反应 aA + bB = dD +eE，在化学计量点，其反应物间物质的量的关系错误的是（ ） A n(aA) = n(bB) =
7、n(dD) = n(eE) B. (A)1na (B)1nb (D)1nd (E)1neC.bann (B)(A)；dann (D)(A)D an(A)=bn(B)=dn(D)=en(E) 20在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（ ） A两者含义相同 B两者必须吻合 C两者互不相干 D两者愈接近，滴定误差愈小 21.由于指示剂选择不当而造成的误差属于（ ） A方法误差 B试剂误差 C仪器误差 D偶然误差 22溴酚绿指示剂的 5In 101 K ，未离解的 HIn 显黄色，阴离子 In 显蓝色。它在 pH 7 和 3 的溶液中分别呈现（ ） A黄色和蓝色 B蓝色和黄色 C绿色和黄色 D
8、黄色和绿色 23已知准确浓度的试剂溶液称为（ ） A分析试剂 B标定溶液 C标准溶液 D基准试剂 24.在定量分析中，减小偶然误差的方法是（ ） A空白实验 B对照试验 C校正仪器 D增加平行测定次数 25.某学生为了确定 HAc 溶液的浓度，他取了 25 00mLHAC 溶液，加入 2 滴酚酞指示剂并用标准 NaOH溶液 滴定。为了校正测定结果，他取 25 00mL 蒸馏水进行同样的滴定，此学生所作的后一滴定实验为（ ） A空白实验 B对照试验 C校正仪器 D平行测定 二、问答题 1将 Ni Zn Nin 22 Z 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。 2将 Fe+Cu2
9、+=Fe2+Cu 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。 3将 222224 5O O8H 2 M n6H O5H 2 M n O 氧化还原反应设计成原电池，分别 写出他们的反应和电池符号。 4将 O2H 4 C r 4H O 4 C r 2322 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。 5将 Ni+Pb2+=Ni2+Pb 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。 6将 Cu+2Ag+=Cu2+2Ag 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。 7将 Sn+2H+=Sn2+H2 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池
10、符号。 8命名 363 Cl)Co(NH 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子 和配位数。 9命名 ClO )C l(H)C o (N H 2233 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 10命名 OH)Ag(NH 23 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 11命名 443 SO)Cu(NH 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 12命名 443 SO)Zn(NH 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 13命名 42 HgIK 配合物和配离子，并指出 中心原子、配体、配位原子和配位数。 14命名 253 Cl)Co(NH 配合物和配离子，并指
11、出中心原子、配体、配位原子和配位数。 15命名 243 (O H)C u(NH 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 16命名 62 Pt(SCN)K 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 17命名 3243 CO)C l(N O)P t(N H 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 18命名 ClO NO C l)C o( en 2 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 三、计算题 1临床上纠正酸中毒的针剂乳酸钠（ C3H5O2Na ），其规格为 30 0mL/支，每支含 3 36gC3H5O2Na ，求其质量浓
12、度。 2将 15g NaCl 溶于 130g 水中配成溶液，计算此溶液中 NaCl 的质量分数。 3市售 98.0%的 42SOH 的密度为 1.84 1Lkg ，求它的质量浓度和物质的量浓度 c( 42SOH )和c(1/2 42SOH )。 4正常人血浆中每 100mL 含 Na 0.356g，求其物质的量浓度（用 mol L1 表示）。（ M（ Na ）23.0g/mol） 5 150mL 3NaHCO 注射液 中含有 7 50g 3NaHCO ，计算此注射液的质量浓度和物质的量浓度。(M( 3NaHCO )=84 0 1molg ) 6计算 1Lg0 10 蔗糖（ 112212 OHC
13、 ）溶液在 37时的渗透压。（ 1OHC m olg324112212 M） 7计算 1Lg0 10 KCl 溶液在 37时的渗透压。（ 1KCl molg6.74 M ） 8计算 1Lg0 10 2CaCl 溶液在 37时的渗透压。（ 1CaC l molg1112 M） 9计算医院补液时常用 1Lg0 50 葡萄糖（ 6126 OHC ）溶液和 1Lg0 9 NaCl 溶液（生理盐水）的渗透压浓度（单位用 1Lmmol ） 。 10将 0 650g 某蛋白质溶于水，制备 成 100mL 溶液，在 25测得此溶液的渗透压 0 737kPa，试求此蛋白质的相对分子量。 11计算 0 45mol
14、 L1 ClNH4 溶液的 pH 值。（已知 53b 101.8)(NH -K ） 12计算 0.10mol L1 2NaNO 溶液的 pH 值。（已知 4H N O 107.242 K） 13计算 0.25mol L1 NaAc 溶液的 pH 值。（已知 5a 101.7(HAc) -K ） 14计算 0.15mol L1 3NH 溶液的 pH 值。（已知 53b 101.8)(NH -K ） 15计算 0.15mol L1 ClNH4 溶液的 pH 值。（已知 53b 101.8)(NH -K ） 16 0.30mol L 1 HAc 溶液与 0.25mol L 1 NaAc 等体积混合，
15、计算混合溶液的 pH 值。（已知5a 101.8(HAc) -K ） 17 0.20mol L1 42PONaH 溶液 10.0mL 与 0.25mol L1 42HPONa 溶液 20.0mL 积混合，求混合溶液的 pH 值。（ 已知 21.7)PO(Hp 42a K ） 18求在 298.15K 时 将金属锌插入 0.1 molL 1 4ZnSO 溶液中 的电极电势 。（已知 /ZnZn20.7618V） 19 0.35mol L 1 HAc 溶液与 0.45mol L 1 NaAc 等体积混合，计算混合溶液的 pH 值。（已知5a 101.8(HAc) -K ） 20 欲配制 250mL
16、pH=5.00 的缓冲溶液的缓冲溶液，问在 12.0mL6.00 -1Lmol 的 HAc 溶液中应加入多少克固体 O3HNaAc 2 ？（ 5HAc 101.75 K ） 21 计算 298K 时 Sn4+/Sn2+， c(Sn4+)=2.0 molL 1 c(Sn2+)=0.4 molL 1 电对的电极电势 。 (已知V151.024 Sn/Sn ) 22 计算 298K 时 Fe3+/Fe2+， c(Fe3+)=0.1 molL1 ， c(Fe2+)=0.5 molL 1 电对的电极电势 。 （ 已知 23 /FeFe =0.771V） 23根据下列氧化还原反应 -22 Cl2CuCl
17、C u 组成原电池。已知： Pa1013252Cl p，-1Cu Lm o l10.02 c ， -1Cl Lm o l10.0- c ，试写出此原电池符号，并计算原电池的电动势。（ V34.0Cu/Cu2 ， V36.1-2 Cl/Cl ） 24 计算 298K 时 Sn4+/Sn2+， c(Sn4+)=2.0 molL 1 c(Sn2+)=0.4 molL 1 电对的电极电势 。 (已知V151.024 Sn/Sn ) 25 计算 298K 时： Cr2O72-/Cr3+， c(Cr2O72-)=0 2 molL-1， c(Cr3+)=0 3 molL1 ， c(H+)=3molL1电对的
18、电极电势 。（已知 V232.13272 /CrOCr ） 医用基础化学有机化学综合练习 四、给下列化合物命名或写出结构式 1C CH 3 CC H 3HH 2 OH 3对 -羟基苯乙酮 4C O O HO C C H 3O 5叔丁胺 6H 2C C C C HC H 3 7H 2 C C C H C H 2C H 3 8 CH2OH 9对甲氧基苯甲醛（茴香醛） 10C H C O O HO H11甲基苄基胺 12CH3OH13H2C C CH3CH3 14O C H 2 C H 315 3-甲基环己酮 16 H O C O O H 17苄胺 18对 -硝基苯乙酮 19C O O HC O O
19、 H20 N-乙基苯胺 五、完成下列反应式，写出主要产 物 1K M n O 4C H 2 C H 3 C O O H2 H 3 C C C H C H 3C H 3+ H B r3C H 2+ H I 4 C H 3 C H 2 C C H + H I( 2 m o l ) 5 + H I 6O H O N a+ N a O H7C H 3 C C H 2 C H 3C H 3O HH 2 S O 4浓8C H 3 C H C H 2 C H 3O H H 2 S O 4K 2 C r 2 O 79 2 C H 3 C H 2 S H + H g O 10C H 3O H+ N a O H1
20、1C H O N H N H 2+12C H 3 C C H 3 + H O C H 2 C H 2 O H 无 水 酸O 13C C O O HOC H 3 N H 2 N HN O 2N O 2+14 C H 3 C H 2 C H O + C H 3 C H 2 O H 无 水 酸 15C H O C H N N H+ N H N H 216 C H 3 C H 2 C C H 2 C O O HO17C H 3 C H C H 2 C O O HO H加 热18C H C O O HO H+ N a O H19C H 3 C H 2 C H C H 2 C H 2 C O O HO H
21、H +20 C H 3 C H 2 C O O H + C H 3 O H H + 21 N H C H 3 + H N O 2 N C H 3N O22 N + H N O 2 23 N H 2C H 3 + H C l 24 N H C H 3 + H N O 2 25+C H3 C H C H 2 C H 2 C H 2 C H 2 N H 2C H 3+ H C l C H 3 C H C H 2 C H 2 C H 2 C H 2 N H 3 C l -C H 3六、 问答题 1化合物 A( OHC 126 )，不 与 2Br 的 4CCl 溶液反应， A 在加热条件下与浓 42SO
22、H 作用生成 B（ 106HC ）， B 经热的氧化得 C（ 4126 OHC ）， B 经催化氢化得 D（ 126HC ）， D 光照下氯代仅得到一种一氯代产物（），试推测 A、 B、 C、 D、 E 的结构式。 2化合物 A( OHC 63 )，能与 2， 4-二硝基苯肼生成黄色的沉淀 B，不能与 Tollens 试剂、 Fehling 试剂反应， A 能催化氢化得到产物 C（ OHC 83 ）， C 经 4KMnO 氧化又得 A，试推测 A、 B、 C 的结构。 3分子式 106HC 得化合物 A，加入 2Br 的 4CCl 溶液，溴的颜色褪去生成 B， A 催化氢化制吸收 1 摩尔的
23、2H 生成 C， C 在紫外光的作用下与 2Cl 反应生成一种一氯代产物 D，试推测 A、 B、 C、 D 的结构。 4化合物 A( 88HC )，不与 3AgNO 的氨溶液反应，与 1 摩尔 2Br 的 4CCl 溶液反应，溴的颜色褪去生成 B， A 与 1 2H 摩尔 2H 加成得 C， C 在加热条件下 ， 4KMnO 氧化生成 D（ 267 OHC ），是推测 A、B、 C、 D 的结构。 5分子式为 85HC 的化合物 A，与 2 摩尔 HBr 作用生成 B，与 3AgNO 的氨溶液反应生成白色的沉淀C，与 2 摩尔 2H 加成生成 D， D 在紫外光的作用下与 2Cl 反应生成三种
24、一氯代产物，试推测 A、 B、C、 D 的结构。 6解释非对 映体的概念。 7解释苷键的含义。 8解释手性碳原子的概念。 9解释对映体的概念。 10解释手性分子的概念。 11解释吡喃糖的含义。 12解释内消旋化合物的概念。 13解释变旋光现象的含义。 14解释多糖的含义。 15解释单糖的含义。 医用基础化学 无机及分析化学部分 一、选择题 1 A 2 A 3 C 4 B 5 A 6 D 7 C 8 C 9 A 10 C 11 B 12 A 13 D 14 B 15 B 16 17 B 18 B 19 D 20 D 21. A 22 B 23 C 24.D 25.A 二、问答题 1正极（还原反应
25、） 2e Ni Ni 2 负极（氧化反应） Zn2n 2 eZ 电池符号： )N i()(Ni)(ZnZ n )( 2212 cc 2正极（还原反应） Cu2+2e=Cu 负极（氧化反应） Fe 2e=Fe2+ 电池符号： （） Fe Fe2+(C1) Cu2+(C2)|Cu( ) 3 正极（还原反应） O4H Mne58H M n O 224 负极（氧化反应） 2e O 2H OH 222 电池符 号： )(P t H)(MnM n O H)(OH OPt )( 32241222 ，），（，）（， cccp 4正极（还原反应） O2H4e 4H O 22 负极（氧化反应） e Cr Cr 3
26、2 电池符号： )(Pt)(OOH )(Cr)(CrP t )( 1222312 ， pcc 5 原电池符号： ( )Ni Ni2+(C1) Pb2+(C2) Pb( ) 电极反应：正极 Pb2+ 2e=Pb 负极 Ni 2e=Ni2+ 6 原电池符号： ( )Cu Cu2+(C1) Ag+(C2) Ag( ) 电 极反应： 正极 Ag+ 2e=2Ag 负极 Cu 2e=Cu2+ 7 原电池符号： ( )Sn Sn2+(C1) H+(C2) H2(P) Pb( ) 电极反应：正极 2H+2e=H2 负极 Sn 2e=Sn2+ 8三氯化六氨合钴（），中心原子 3Co ，配体 3NH ，配位原子 N ，配位数 6 9名称：氯化二 氯三氨水合钴（），中心原子： 3Co ，配体： OHNHCl 23、 ，配位原子： Cl、 N、 O，配位数： 6 10氢氧化二氨合银（），中心原子 gA ，配体 3NH ，配位原子 N，配位数 2 11硫酸四氨合铜（），中心原子 2Cu ，配体 3NH ，配位原子 N ，配位数 4 12硫酸四氨合锌（），中心原子 2Zn ，配体 3NH ，配位原子 N ，配位数 4 13四碘和汞（）酸钾 中心原子 2Hg ，配体 I ，配位原子 I ，配位数 4 14氯五氨合钴（）配 离子 中心原子 3Co ，配体 3NHCl、 ，配位原子 Cl、 N ，配位数6
