1、分析化学试题及答案一. 填空(每空 1分,共 28分,答在试卷上)1.定量分析过程包括 , , 和 四个步骤.2. 根据有效数字计算规则计算: 1.683 + 37.427.3321.40.056 = 14.4 。3. 某酸 H2A的水溶液中,若 H2 A为 0.28, HA-=5 A2-,那么 A2-为 。4. 含有 Zn2+和 Al3+的酸性缓冲溶液,欲在 pH=55.5 的条件下,用EDTA标准溶液滴定其中的 Zn2+,加入一定量六亚甲基四胺的作用是 ;加入 NH4F的作用是 。5. NaOH滴定 HCl时, 浓度增大 10倍, 则滴定曲线突跃范围增大 个 pH单位; 若为滴定 H3PO
2、4, 则突跃范围增大 个 pH单位.6.对于实验数据中的异常值的取舍,通常可根据 、和 方法来判断。7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为 、 。8. 紫外可见分光光度计由 , , 和 四部分组成.9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用 检验法,检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 检验法。10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的 pH 关,与波长 关。11. 以波长为横坐标,吸光度为纵坐标,测量某物质对不同波长光的吸收程度,所获得的曲线称谓 ;光吸收最大处的波长叫做 ,可用符号 表示。12.光度法测定某物质,若有干扰,应根据 和 原则选择波长。二. 简答和名词解释(每题 2分,共 16
3、 分,答在试卷纸上)1.什么是准确度?什么是精密度?2. 用 K2Cr2O7溶液滴定 Fe2+试液时, 常向溶液中加入 H3PO4,为什么?3.已知滴定管的读数标准偏差为 0.01 mL, 若滴定时耗去 30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多少?4写出浓度为 c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。5. 摩尔吸光系数6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图,根据图写出 Rf值计算式。7. 光度分析中,当浓度较高时,工作曲线逐渐偏离直线,这是什么原因?8 .在螯合物萃取体系中,影响液-液萃取分离的因素有哪些?三. 回答问题(每题 4分,共 24分,答在试卷纸上)1.为满足重
4、量分析的要求,晶型沉淀的沉淀条件是什么,并简述其原因。2 已知 lgKCuY=18.8, lgKCaY=10.7, lgKCu-PAN=16, 试说明为何可以 CuY-PAN为指示剂, 指示 Ca的滴定?3.质子化氨基乙酸的 pKa1和 pKa2分别为 2.3 和 9.6,能否用 NaOH滴定氨基乙酸,为什么?4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?5.在 721型吸光光度计上读数刻度示意图如下:问:(1)图中的字母 T、 A分别代表什么?(2)图中上面的刻度代表什么?下面的刻度代表什么?(3)下面的刻度为什么不均匀?6.分析化学中常用的分离和富集方法有哪
5、些?(回答不能少于 8种方法)四. 计算题(每题 8分,共 32分,答在试卷纸上) 1. 计算 pH=4.0,含有 0.1000 mol/L的草酸溶液和 0.0100 mol/L EDTA的溶液中 CaC2O4 的溶解度( Ksp CaC2O4=2.010-9, lgKCaY=10.69, 草酸的解离常数为 pKa1=1.23, pKa2=4.19, pH=4.0 时 lgY(H)=8.44)2. 称取 0.2357g Sb2S3试样, 让其燃烧, 产生的 SO2用 FeCl3溶液吸收. 然后用 0.002000mol.L-1 KMnO4溶液滴定溶液中生成的 Fe2+, 消耗 KMnO4 30
6、.20 mL, 求试样中 Sb的质量分数. (已知 Mr(Sb)=121.7 g. mol-1)3. 在 pH = 5.0的缓冲溶液中,以二甲酚橙(XO)为指示剂,用 0.020 mol/L EDTA滴定浓度均为 0.020 mol/L的 Cd2+和 Zn2+混合溶液中的Zn2+,加入过量的 KI,使其终点时的I = 1.0 mol/L。试通过计算判断 Cd2+是否产生干扰?能否用 XO作指示剂准确滴定 Zn2+?(已知 pH = 5.0时,lgK CdIn = 4.5,lgK ZnIn = 4.8;CdI 42的 lg1 lg4为 2.10,3.43, 4.49,5.41;lgK ZnY =
7、 16.5,lgK CdY = 16.64。要求 TE 0.3%, pM = 0.2。)4. 某矿石含铜约 0.12,用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转入 100ml容量瓶中,在适宜条件下显色,定容.用 1cm比色皿,在波长 600nm测定吸光度,要求测量误差最小,应该称取试样多少克?1.6810 4(Lmol -1cm-1), Mr(Cu)=63.5 g. mol-1)答案:一. 填空(每空 1分,共 28分,答在试卷上)1.定量分析过程包括 取样 , 试样分解 ,分离测定 和 分析结果计算及评价 四个步骤。2. 根据有效数字计算规则计算: 1.683 + 37.427.3321
8、.40.056 = 14.4 。3. 某酸 H2A的水溶液中,若 H2 A为 0.28, HA-=5 A2-,那么 A2-为 0.12 。4. 含有 Zn2+和 Al3+的酸性缓冲溶液,欲在 pH=55.5 的条件下,用EDTA标准溶液滴定其中的 Zn2+,加入一定量六亚甲基四胺的作用是 控制酸度;加入 NH4F的作用是 消除 Al3+干扰,起掩蔽作用 。5. NaOH滴定 HCl时, 浓度增大 10倍, 则滴定曲线突跃范围增大 2 个 pH单位; 若为滴定 H3PO4, 则突跃范围增大 0 个 pH单位.6.对于实验数据中的异常值的取舍,通常可根据 4d 法 、 Q检验法 和 Grubbs法
9、 方法来判断。7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为 铬酸钾(K 2CrO4) 、铁铵钒(NH 4Fe(SO4)2)。8. 紫外可见分光光度计由 光源, 单色器 , 样品池(比色皿)和 检测及读出装置 四部分组成.9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法,检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法。10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的 pH 无 关,与波长有 关。11. 以波长为横坐标,吸光度为纵坐标,测量某物质对不同波长光的吸收程度,所获得的曲线称谓 吸收光谱曲线;光吸收最大处的波长叫做 最大吸收波长 ,可用符号max 表示。12.光度法测定某物质,若有干扰,应根据
10、 吸收最大 和 干扰最小 原则选择波长。二. 简答和名词解释(每题 2分,共 16 分,答在试卷纸上)1.什么是准确度?什么是精密度?答: 准确度指分析结果与真值的接近程度。精密度指平行测定分析结果间的靠近程度。2. 用 K2Cr2O7溶液滴定 Fe2+试液时, 常向溶液中加入 H3PO4,为什么?答:降低 Fe3+/ Fe2+电对的电极电位,减少终点误差;消除 Fe3+的黄色。3.已知滴定管的读数标准偏差为 0.01 mL, 若滴定时耗去 30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多少?答:0.046%或 0.067%4写出浓度为 c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式
11、。答: NH 3+OH-=H+HCO3-+2H2CO35. 摩尔吸光系数答:A=kbc 中浓度 c 用 mol/L时,k 即为摩尔吸光系数,表示浓度为 1mol/L,溶液厚度为 1cm的溶液的吸光度。6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图,根据图写出 Rf值计算式。答:Rf=a/b7. 光度分析中,当浓度较高时,工作曲线逐渐偏离直线,这是什么原因?答:单色光不纯,介质不均匀8 .在螯合物萃取体系中,影响液-液萃取分离的因素有哪些?答: pH 值,萃取平衡常数,萃取剂浓度三. 回答问题(每题 4分,共 24分,答在试卷纸上)1.为满足重量分析的要求,晶型沉淀的沉淀条件是什么,并简述其原因。答:稀(降
12、低 CQ ,降低相对过饱和度)、热溶液(提高 s,降低相对过饱和度)、搅拌下缓慢加入沉淀剂(防止局部过浓)、陈化(大及完整晶粒);利用 Von weimarn公式解释。2 已知 lgKCuY=18.8, lgKCaY=10.7, lgKCu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示 Ca的滴定?答: CuY +PAN +Ca CuPAN + CaYCuPAN + YCuY PAN到化学计量点时发生置换反应,CuPAN 变为 PAN显色指示终点。3.质子化氨基乙酸的 pKa1和 pKa2分别为 2.3 和 9.6,能否用 NaOH滴定氨基乙酸,为什么?答: 不行,氨基乙酸的
13、pKa9.6 小于 7。4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?答:溶液酸度,显色剂用量,显色时间,温度,溶剂。5.在 721型吸光光度计上读数刻度示意图如下:问:(1)图中的字母 T、 A分别代表什么?(2)图中上面的刻度代表什么?下面的刻度代表什么?(3)下面的刻度为什么不均匀?答:(1)T 透过率,A 吸光度;(2)上面代表 T 透过率,下面代表,A 吸光度;(3)由于 A与 T间为 AlogT6.分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?(回答不能少于 8种方法)答:沉淀,蒸馏,萃取,纸层析,薄层色谱,气相色谱,液相色谱,气浮分选法,离子交换等四. 计
14、算题(每题 8分,共 32分,答在试卷纸上) 1. 计算 pH=4.0,含有 0.1000 mol/L的草酸溶液和 0.0100 mol/L EDTA的溶液中 CaC2O4 的溶解度( Ksp CaC2O4=2.010-9, lgKCaY=10.69, 草酸的解离常数为 pKa1=1.23, pKa2=4.19, pH=4.0 时 lgY(H)=8.44)答案: Ca 1 KcaY Y=1+ KCaY cY/ Y(H)=2.78草酸 1 1H+ 2H+2 = 2.55Ksp=KspCa草酸 =1.4210-8S=Ksp/C 草酸 1.4210 -7 mol/L2. 称取 0.2357g Sb2
15、S3试样, 让其燃烧, 产生的 SO2用 FeCl3溶液吸收. 然后用 0.002000mol.L-1 KMnO4溶液滴定溶液中生成的 Fe2+, 消耗 KMnO4 30.20 mL, 求试样中 Sb的质量分数. (已知 Mr(Sb)=121.7 g. mol-1)答案:1 Sb 2S3 2 Sb3S6Fe2+6/5 KMnO4nSb= 25/60.00200030.20=0.1007 mmol Sb%= (0.1007/1000)121.7/0.23571005.20%3. 在 pH = 5.0的缓冲溶液中,以二甲酚橙(XO)为指示剂,用 0.020 mol/L EDTA滴定浓度均为 0.020 mol/L的 Cd2+和 Zn2+混合溶液中的Zn2+,加入过量的 KI,使其终点时的I = 1.0 mol/L。试通过计