1、四川省宜宾市一中化学高 2016 级 2017-2018 第九周教学设计 设计人：侯远卓 审核组长：范方君 课题 元盐类的水解 总课时 2 班级（类型） 学习 目标 1.理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解 2.能正确书写盐类水解方程式 3.掌握盐类水解及其应用 重、难点 重点： 1.盐类水解的本质 2.离子浓度大小比较 难点： 盐类水解方程式的书写 学习环节和内容 学生活动 教师反思 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 (第 1 课时 ) 【自主学习】 一、 探究盐溶液的酸碱性 1根据实验结果填写下表： 盐溶液 Na2CO3 NH4Cl NaCl CH3COONa Al2(SO4)3
2、 酸碱性 盐的类型 由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。 2盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱 盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1强碱弱酸盐的水解 (1) CH3COONa 溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。 (2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么 CH3COONa 溶液显碱性？ (3)写出 CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。 2强酸弱碱盐的水解 应用盐类水解的原理，分析 NH4Cl 溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。 3. 填表 NaCl NH4
3、Cl CH3COONa 溶液的酸碱性 c(H+)与 c(OH-) 相对大小 溶液中的微粒 有无弱电解质生成 相关化学方程式 归纳： 1（ 1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H+或 OH 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 （ 2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与 H+或 OH 结合生成弱电解质。 （ 3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。 （ 4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。 2实质 盐电离 弱酸的阴离子 结合 弱碱的阳离子 结合 破坏了 _ 水的电离程
4、度 _ c(H ) c(OH ) 溶液呈碱性、酸性或中性。 3特点 可逆 水解反应是 反应 吸热 水解反应是 反应的逆反应 微弱 水解反应程度很微弱 三、盐类水解离子方程式的书写 书写规则： 1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。如 CH3COO +H2O CH3COOH+OH 2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如 H2CO3、 NH3 H2O 等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“” 3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如 Na2CO
5、3的水解过程 : 第一步： CO32 +H2O HCO3 +OH （主要）第二步 ： HCO3 +H2O H2CO3+OH （ 次要 ） 4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如 ： Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 5 发生双水解时，由于反应彻底，故生成物中出现的不溶于水的沉淀或气体物质，均要注明状态，即要标“”或“”符号，中间用“ =”连接，如 NaHCO3溶液与 AlCl3溶液的混合， Al3+3HCO3-=Al(OH)3 +3CO2 当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的
6、水解平衡向水解方向移动而互 相促进水解，而水解完全。 常见的能发生“双水解反应”的离子对有： Al3 +与 HCO3 、 CO32 、 HS-、 S2-； Fe3+与 HCO3 、 CO32 ； NH4+与SiO32-等。 【合作探究】 1盐类水解的类型和规律 （ 1）强碱弱酸盐水解，溶液呈 _ _性， PH_7。如 CH3COONa 等。 原因是 _与水电离出的 _ _结合生成 _，从而使溶液中 c(H+) ， c(OH-) ，从而使 c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。 写出下列盐水解的离子方程式： CH3COONa K2CO3 （ 2）强酸弱碱盐水解，溶液呈 _ _性， PH_ _7。
7、如 NH4Cl 等。 原因是 _与水电离出的 _ _结合生成 _ 。从而使溶液中 c(H+) ，c(OH-) ，从而使 c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。 写出下列盐水解的离子方程式： FeCl3 （ NH4） ） 2SO4 （ 3）强酸强碱盐不发生水解，溶液呈 _ _性， PH_ _7。 2.(1)用 _ _可鉴别 NH4Cl、 NaCl、 CH3COONa 三种溶液。 (2)相同浓度的 Na2CO3、 NaHCO3、 CH3COONa溶液的 PH 大小顺序为 _ 【巩固练习】 1物质的量浓度相同的三盐 NaX、 NaY、 NaZ 溶液，其 pH 依次为 8、 9、 10，则 HX、 H
8、Y、 HZ 的酸性由强到弱的顺序是 A HX、 HZ、 HYB HZ、 HY、 HX C HX、 HY、 HZ D HY、 HZ、 HX 2下列说法正确的是 A酸式盐的溶液一定显碱性 B只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的 C纯水呈中性时因为水中 c(H+) c(OH ) D碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的 2 倍 3下列物质加入 金属镁可以产生氢气的是 A HNO3 B NaHCO3 C NH4Cl D CH3COONa 4欲使 0.1 mol L 1的 K2CO3 溶液中 c(K+) c(CO32 )=2 1，应采取的措施是 A加少量盐酸
9、 B加适量水 C加适量的 KOH D加适量的 NaOH 5下列水解离子方程式正确的是 A醋酸钠： CH3COO + H2O CH3COOH + OH B硫化钾： S2 + 2H2O H2S +2 OH C氯化铵： NH4+ + H2O NH3 H2O + H+ D硫酸铁： Fe3+ +3 H2O Fe(OH)3 +3 H+ 6下列变化不属于水解反应的是 A NH4+ H2O NH3 H2O+ H+ B HS + H2O H3O+ + S2 C HS + H2O H2S + OH D NH4+2 H2O NH3 H2O + H3O+ 7在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是 A
10、H2SO4 B KOH C FeCl3 D Ba(NO3)2 8能使 H2O H+ OH电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是 A将水加热到 99，使水的 pH=6.1 B在水中滴入稀 H2SO4 C在水中加入小苏打 D在水中加入氯化铝固体 9下列叙述正确的是 A pH 7 的溶液是酸的溶液 B pH 7 的溶液是碱的溶液 C pH 7 的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出 H+ D pH 7 的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的 10浓度均为 0.1 mol/L 的溶液： HNO3； H2SO4； CH3COOH； Ba(OH)2； NaOH； CH3COONa； K
11、Cl； NH4Cl； NH3 H2O； NaHCO3；溶液的 pH由小到大的顺序是： 。（填编号） 自主学习 2 H OH 水的电离平衡 增大 3可逆 酸碱中和 1-9 B C C D C B C D D 10. 第三节 盐类的水解 (第 2 课时 ) 自主学习 一、影响盐类水解的因素 通过实验探究促进或抑制 FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。 写出 FeCl3水解的化学方程式 ，设计实验完成下表 影响因素 实验操作 现象 平衡移动方向 Fe3+的水解程度 PH 浓度 加 FeCl3 加水 溶液的 酸碱度 加 HCl 加少量的NaOH 加 NaHCO3 加 Na2CO3 温度
12、温度升高 归纳总结 影响盐类水解的因素 1内因 酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度 _，溶液的碱性或酸性 _。 2外因 因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 温度 升高 浓度 增大 减小 (即稀释 ) 外加酸碱 酸 弱酸根离子的水解程度 _， 弱碱阳离子的水解程度_ 碱 弱酸根离子的水解程度 _，弱碱阳离子的水解程度 _ 思考 : 1有人认为，向 CH3COONa 溶液中，加入少量冰醋酸，会与 CH3COONa 溶液水解产生的 OH 反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？ 2 (1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？ (2)配制 FeCl3溶液时，常加入少
13、量的盐酸，为什么？ 二、盐类水解的应用 应用 举例 判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显酸性，原因是 Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H 离子浓度大小比较 NH4Cl溶液中， c(Cl )c(NH4 )c(H )c(OH ) 判断酸性强弱 NaX、 NaY、 NaZ 三种盐 pH 分别为 8、 9、 10，则酸性 HXHYHZ 配制或贮存易水解盐溶液 配制 CuSO4溶液时，加入少量 H2SO4，防止 Cu2 水解 判断盐溶液蒸干产物 AlCl3溶液蒸干灼烧时的产物为 Al2O3 胶体的制取 制取 Fe(OH)3胶体的离子反应： Fe3 3H2O= Fe(OH)3(胶体 ) 3H 物质的提纯
14、 除去 MgCl2溶液中的 Fe3 ，可加入 MgO、镁粉、 Mg(OH)2或 MgCO3 离子共存的判断 Al3 与 AlO2 、 CO23 、 HCO3 、 S2 、 HS 等因相互促进水解而不共 存 泡沫灭火器原理 成分为 NaHCO3 与 Al2(SO4)3，发生反应为 Al3 3HCO3=Al(OH)3 3CO2 作净水剂 明矾可作净水剂，原理为 Al3 3H2O Al(OH)3(胶体 ) 3H 化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混用 三、电解质溶液中的守恒关系： 电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电 荷总数。 如 Na2CO3溶液中： Na+ H+ HCO3-
15、 2CO32- OH- 物料守恒：某一分子或离子的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之总和，即元素的原子守恒。 如 Na2CO3溶液中 n(Na+)： n(C) 2： 1， 推出 ： c(Na+) 2c(HCO3-) 2c(CO32-) 2c(H2CO3) 质子守恒：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的 H 与 OH 量相等。 如在 0.1mol L 1的 Na2S 溶液中： c(OH ) c(H ) c(HS ) 2c(H2S)。 四、离子浓度大小比较 1.单一溶液离子浓度比较： 例 1：在 0.1 mol/l的 CH3COOH溶液中，下列关系正确的是 A C（ CH3C
16、OOH） C（ H+） C（ CH3COO ） C（ OH ） B C（ CH3COOH） C（ CH3COO ） C（ H+） C（ OH ） C C（ CH3COOH） C（ CH3COO ） C（ H+） C（ OH ） D C（ CH3COOH） C（ CH3COO ） C（ OH ） C（ H+） 例 2：在氯化铵溶液中，下列关系正确的 是 A.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) B.c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) C.c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) 2.混
17、合溶液离子浓度比较 例 1 0.1mol L 1CH3COOH 溶液和 0.1molL 1NaOH 等体积混合后离子浓度的关系正确的是 A.c(CH3COO )c(Na+)c(OH )c(H+) B.c(Na+)c(CH3COO )c(OH )c(H+) C.c(Na+)c(CH3COO )c(H+)c(OH ) D.c(Na+)=c(CH3COO )c(OH )=c(H+) 例 2 将 0.2 mol L-1 CH3COOK 与 0.1 mol L-1盐酸等体积混合后 ， 则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是 A、 c(CH3COO-) c(Cl-) c(H+) c(CH3COOH)
18、 B、 c(CH3COO-) c(Cl-) c(CH3COOH) c(H+) C、 c(CH3COO-) c(Cl-) c(H+) c(CH3COOH) D、 c(CH3COO-) c(Cl-) c(CH3COOH) c(H+) 3.不同溶液同一离子浓度的比较 例 1 物质的量浓度相同的下列溶液中 ， NH4+浓度最大的是 ( ) A NH4Cl B NH4HSO4 C HCOONH4 D NH4HCO3 例 2下列四种溶液（ 1)pH=0 的盐酸溶液 （ 2)0.1mol/L 的盐酸溶液 （ 3)0.01mol/L 的 NaOH （ 4)pH=11的 NaOH溶液由水电离出的 c(H+)浓度
19、之比 ( ) A 1： 10： 100： 1000 B 0： 1： 11： 11 C 14： 13： 12： 11 D 100； 10： 1： 0 合作探究 1.下列有关问题 ， 与盐的水解有关的是 NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干 AlCl3溶液得到 Al(OH)3固体 A B C D 2.普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相
20、混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。 (1) 产生此现象的离子方程式是 _ _。 (2) 不能把硫酸铝溶液装在铁筒 里的主要原因是 _ _。 (3) 一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为 _ _。 3.(1)碳酸钾与水溶液蒸干得到的固体物质是 _， 原因是 _。 (2)KAl(SO4)2溶液蒸 干得到的固体物质是 _，原因是 _。 (3)碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 _，原因是 _。 4.写出氯化铵、醋酸钠、硫化钠溶液的三种守恒式 【 巩固练习 】 1下列微粒不能破坏水的电 离平衡的是 A F B Fe2+ C S2 D Na+ 2物质的量浓度相同的下列溶液中， NH4+浓度最大的是 A NH4
21、Cl B NH4HSO4 C CH3COONH4 D NH4 HCO3 3下列说法正确的是 A水解反应是吸热反应 B升高温度可以抑制盐类的水解 C正盐的水溶液 pH 都为 7 D硫酸钠的水溶液， pH小于 7 4浓度均为 0.1 mol L的下列各组溶液， pH 前者大于后者的是 A Na2CO3、 NaHCO3 B NaH2PO4、 Na2HPO4 C NaHSO4、 NaHCO3 D Na2SO4、 CH3COONa 5下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 A Na+、 Al3+、 SO42、 H+ B Ca2+、 HCO3、 Cl、 NO3 C Zn2+、 H+、 NO3、 SO42 D
22、 NH4+、 CO32、 OH、 Na+ 6有一元酸和一元碱两种溶液，其 pH 分别为 2 和 12，两溶液等体积混合后的 pH为 A一定大于 7 B一定小于 7 C一定等于 7 D大于小于或等于 7 都有可能 7将 10ml0.1 mol L氨水与 6ml0.2 mol L 1盐酸混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 A c(Cl ) c(NH4+) c(OH ) c(H+) B c(NH4+) c(Cl ) c(H+) c(OH ) C c(Cl ) c(NH4+) c(H+) c(OH ) D c(H+) c(Cl ) c(NH4+) c(OH ) 8相同物质的量浓度的 NaCN 和 Na
23、ClO 相比， NaCN 溶液的 pH 较大，则同温同体积同浓度的 HCN 和 HClO说法正确的是 A电离程度： HCN HClO B pH： HClO HCN C与 NaOH恰好完全反应时，消耗 NaOH的物质的量： HClO HCN D酸根离子浓度： c(CN ) c(ClO ) 9实验室为了配制 FeSO4溶液往往 （ 1）要加入少量稀 H2SO4，其目的是 ； （ 2）加入少量铁钉，目的是 。 10在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的 BaCl2 溶液，所观察到的现象是 ，其原因是（以离子方程式和简要文字说明） 11将三氯化铝晶体溶于水后，其有关水解反应的离子方程
24、式为 ；若在溶液中加入饱和小苏打溶液，可观察到的现象是有气体和沉淀产生，有关的离子方程式为 。 提高训练 1 下列溶液中 ， 各组离子可能大量共存的是 ( ) A pH 7 的溶液中 ： K 、 Fe3 、 Cl 、 NO3 B 强酸性溶液中 ： Cu2 、 ClO 、 Cl 、 Ba2 C 0.1 mol L 1 的 NaHCO3溶液中 ： K 、 Al3 、 Fe3 、 NO3 D 由水电离出的 c(H ) 10 13 mol L 1的溶液中 ： Al3 、 K 、 NO3 、 SO24 2下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( ) A pH 10 的 NaOH和 Na2CO3
25、溶液中，水的电离程度 B物质的量浓度相等的 (NH4)2SO4溶液与 (NH4)2CO3溶液中 NH4 的物质的量浓度 C将 pH 3的盐酸和醋酸分别稀释成 pH 5的溶液，所加水的量 D相同温度下， 10 mL 0.1 mol L 1的醋酸与 100 mL 0.01 mol L 1的醋酸中的 H 物质的量 3已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡： CH3COOH H2O CH3COO H3O K1 1.75 10 5 CH3COO H2O CH3COOH OH K2 5.71 10 10 现将 50 mL 0.2 mol L 1醋酸与 50 mL 0.2 mol L 1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是( ) A溶液甲的 pH7
