1、学生姓名： 班级： 组别： 第三节 化学平衡（第 1 课时）学习目标：1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。2.了解化学平衡建立的过程。3.理解化学平衡的特征。学习重点：化学平衡的特征及化学平衡状态的标志。学习难点：化学平衡状态的标志的判断。学习过程：1、可逆反应概念在_下，既能向_方向进行又能向_方向进行的反应。表示方法约定采用_表示，把从左向右的反应称作_，从右向左的反应称作_。例如：SO 2与 H2O 反应可表示为_。2、化学平衡状态(1)化学平衡的建立如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：反应开始时： v 正 _， v 逆 为_。反应进行时：反应物浓度_
2、 v 正 逐渐_。生成物浓度由零逐渐增大 v 逆 从_开始逐渐_。反应达到平衡时：_，反应混合物中各组分的浓度_。以上过程可用下图表示：(2)化学平衡的概念在一定 条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率_时，反应体系中所有参加反应的物质的_或_保持恒定的状态。也就是在给定条件下，反应达到了“_ _”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。 高 二 导学案 编号： 10 编写人： 日期 ： 3在一定条件下，使 NO 和 O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是( )A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进 行，正反应速率逐 渐减小，最后为零C随着反应的进行，逆
3、反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变4、一定条件下，在反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)的化学平衡体系中，SO 2、O 2、SO 3的浓度分别是 2.0 molL1 、0.8 molL1 、2.4 molL1 ，则 O2在反应起始时可能的浓度范围是( ) A0.82.0 molL 1 B02.0 molL 1C00.8 molL 1 D无法确定5、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学奖。现 向一密闭容器中充入 1 mol N2和 3 mol H2，在一定条件下使该反应发生：N 23H 22NH3，下列有关说法正确
4、的是( )A达到化学平衡时，N 2将完全转化为 NH3B达到化学平衡时，N 2、H 2和 NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N 2、H 2和 NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平 衡时，正反应和逆反应的速率都为零6、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化 时，表明反应A(s)2B(g) AC(g)D(g)已达平衡状态的是( )A混合气体的密度B混合气体的总物质的量C混合气体的压强D混合气体的总体积7、下列说法可充分说明 P(g)Q(g) AS(g)R(g)，在恒温下，恒容密闭容器中的反应已达平衡的是( )A容器里 P、Q、R、S 四种物质共存 B容器里 Q、R 的体积分数不再改变C容器内气体压强、密度不随时间变化D单位时间内生成 n mol P 同时生成 n mol Q
