1、 9.2 溶解度 【学习目标】【知识目标】 ： 1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。 2.认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。 3.了解溶解度的概念。 【能力目标】 1. 引导学生学会绘制和查阅溶解度曲线。 2.知道气体溶解度的表示方 法及其影响因素。 3.认识溶解度、溶解性与溶解度的关系。 【情感目标】 感受用溶解度知识对一些问题的解释。【教学重点】1.饱和溶液及溶解度的概念。 2.溶解度曲线绘制的探究。 3.气体溶解度及其影响因素。 【教学 难点】 1.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。 2.溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。一 、复习提问 ： 什么是溶液？ 知识点一：饱和溶液与不饱和溶液；
2、（阅读教材 3334 页，完成下列表格）来源 :学科网 结论现象再加入5ml水，搅拌再加入5克氯化钠，搅拌加入5克氯化钠，搅拌操作冷却再加入5克硝酸钾，搅拌加热再加入5克硝酸钾，搅拌加入5克硝酸钾搅拌结论现象操作来源 :学。科。网 Z。X。X 。K结论：饱和溶液 不饱和溶液 知识点二：饱和溶液与不饱和溶液的转化(大部分固体物质)增加溶质或降低温度或蒸发溶剂不饱和溶液 饱和溶液 增加溶剂或升高温度知识点三：浓溶液与稀溶液在同量的溶液中，含溶质较多的溶液浓溶液；含溶质较少的溶液稀溶液不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定 是稀溶液。相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。知识
3、点四：溶解度来源:学科网 ZXXK1、固体溶解度在 下，某固体物质在 里达到 状态时所溶解的 的质量。条件：一定温度标准：100g 溶剂（一般指水）状态：饱和单位：克讨论：20 0c 时硝酸钾的溶解度为 31.6g，这句话的含义温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量200c 31.6g 100g 131.6g溶解度与溶解性的关系110溶解度（20 0c/g）难溶微溶可溶易溶溶解性2.溶解度曲线用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息?从溶解度曲线中，我们可以查出物质在不同温度下的溶解度，还有可以知道物质的溶解性与温度的关系通过观察这两图可以知道
4、有部分固 体物质的溶解度随温度的升高而增大，例如硝酸钾、氯化铵。只有少数的溶解度受温度的影响很少，例如氯化钠。来源:Zxxk.Com也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减少，例如熟石灰。来源:学科网3、气体溶解度气体溶解度：气体在压强为 101KPa 和一定温度时溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。如：在 00c 时，氮气的溶解度为 0.024。即：在 101KPa 和温度为 00c 时，1 体积水里最多能溶解 0.024 体积氮气。气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案。（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？（2）喝了汽水以后，常常会打
5、嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？气体的溶解度与温度、压强有关，温度越高，溶解度越 ；压强越大溶解度越 。【练习】：在 200c 时，氯化钾的溶解度是 33g，则在 200c 时，100 克水溶解氯化钾_g 可达到饱和。 硝酸钾在 600c 时的溶解度是 110g，则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为_ _。【课堂练习】：1100 0C 硝酸钾饱和溶液冷却至 300c，滤去晶体后，所得溶液是_溶液(饱和、不饱和) 。 2把 600c 时的氯化铵饱和溶液冷却到 100c，有氯化铵晶体析出，剩余溶液是：溶解度温度X Y YA浓溶液 B稀溶液 C饱和溶液 D.不饱和溶液3
6、20 0c 时，要使硝酸钾不饱和溶液，变为饱和溶液，可采取下列措施中的：A温度升高至 600c B加入硝酸钾C加入水 D加入 200c 硝酸钾饱和溶液4某物质的溶解度随温度升高而增大。现有一瓶常温时该物质的饱和溶液，要使它变成不饱和溶液而又保持其溶剂的质量不变，可采用的方法是 。5.室温时，在各盛有 10ml 水的两个小烧杯中，分别缓缓地加入氯化钠和硝酸钾的固体，边加入边搅拌，到烧杯里有剩余固体，不能再溶解为止。这个实验说明 。6、根据右图的 X 和 Y 溶解度曲线，下列说法正确的是：AX 的溶解度比 Y 大。 BY 的溶解度比 X 大。 C随温度升高，X 和 Y 的溶解度增大的数值一样。 D在 X 和 Y 溶解度曲线中，只有一个温度，X 饱和溶液的质量分数与 Y 饱和溶液的质量分数相等。7、加热盛饱和氢氧化钙溶液的试管，会看到 。 学后记
