1、2015-2016 学年度阳新一中高三 12 月考化学卷总分 100 分；考试时间：90 分钟命题人：殷竹明 审题人：杨崇新可能用到的相对原子质量：H-1 ，C-12，N-14 ，S-32，Se-79 ，Ga-70 ，Cl-35.5 Al-27，Cu-64 第 I 卷（选择题，共 48 分）一、选择题（包括 14 个小题。每小题 3 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（ ）A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B华裔科学家高锟在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅CPM 2.5 是指大气
2、中直径接近 2.5106 m 的颗粒物，分散在空气中形成胶体D煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料2下列有关化学用语表示正确的是（ ）ACO 2 分子比例模型：BS 2 的结构示意图：C质子数为 53，中子数为 78 的碘原子： ID过氧化氢的电子式：3N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）46g NO 2 和 N2O4 的混合气体中含有的原子个数为 3NA常温下，4g CH 4 含有 NA 个 CH 共价键10mL 质量分数为 98%的 H2SO4，加水至 100mL，H 2SO4 的质量分数为 9.8%标准状况下，5.6L SO 3 含有的分子数为 0.25NA25时，
3、pH=12 的 1.0L NaClO 溶液中水电离出的 OH 的数目为 0.01NA0.1molL 1 Na2CO3 溶液中含有 CO32 数目小于 0.1NA1mol Na 2O2 与水完全反应时转移电子数为 2NAA B C D4下列离子方程式书写正确是（ ）A氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2+4H+NO3 =3Fe3+2H2O+NOB将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe 3+S2 =2Fe2+SC次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca 2+2ClO +H2O+CO2=CaCO3+2HClOD向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca 2+HCO3 +OH =CaCO3+H2O5工
4、业上将 Na2CO3 和 Na2S 以 1：2 的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制取Na2S2O3，同时放出 CO2在该反应中（ ）A二氧化硫体现还原性，做还原剂B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2C每生成 1molNa2S2O3，转移 4mol 电子D相同条件下，每吸收 10m3SO2 就会放出 2.5m3CO26原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1，a 的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c 和 d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）A元素的非金属性次序为 cbaBa 和其他 3 种元素均能形成共价化合物
5、Cd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、67某实验小组利用粗硅与氯气反应生成 SiCl4 粗产品（含有 FeCl3、AlCl 3 等杂质且 SiCl4 遇水极易水解） ，蒸馏得四氯化硅（SiCl 4 的沸点 57.7） ，再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物（将残留物预处理成 Fe2+）中铁元素含量采取的主要操作如图，能达到实验目的是( )A用装置 A 完成 SiCl4 的制备B用装置 B 进行蒸馏提纯 SiCl4C用装置 C 进行滴定达终点时现象是：锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色D配制 0.1 molL1
6、KMnO4 溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线8将 11.2g 的 MgCu 混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的 x 气体再向所得溶液中加入适量的 NaOH 溶液，产生 21.4g 沉淀根据题意推断气体 x 的成分可能是( )A0.3mol NO 2 和 0.3mol NO B0.2mol NO2 和 0.1mol N2O4C0.1mol NO、0.2mol NO 2 和 0.05mol N2O4 D0.6mol NO9在 K2CO3 样品中含 Na2CO3、KNO 3、Ba（NO 3） 2 中的一或二种杂质，将 13.8g 样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量 C
7、aCl2 溶液，可得 9.0g 沉淀，则原样品中含有的杂质会是 ( )A肯定有 Na2CO3，没有 Ba（NO 3） 2B肯定有 KNO3，没有 Ba（ NO3） 2，可能还有 Na2CO3C肯定没有 Na2CO3，Ba（NO 3） 2D无法判断何种为肯定或否定的杂质10向 CuSO4 溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，溶液变为棕色再向反应后的混合物中不断通入 SO2 气体，溶液逐渐变成无色下列分析正确的是( )A上述实验条件下，物质的氧化性： Cu2+I 2SO 2B通入 SO2 时，SO 2 与 I2 反应，I 2 作还原剂C通入 SO2 后溶液逐渐变成无色，体
8、现了 SO2 的漂白性D滴加 KI 溶液时，转移 2 mol e 时生成 1 mol 白色沉淀11三氟化氮（NF 3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF下列有关该反应的说法正确的是（ ）ANF 3 是氧化剂， H2O 是还原剂B还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2：1C若生成 0.2 mol HNO3，则转移 0.2 mol 电子DNF 3 在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体12在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ）滴有石蕊的 H2SO4 溶液 滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氢氧化钠溶液
9、滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液滴有酚酞的 Na2CO3 溶液 溶有 SO2 的品红溶液A B C D13下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是（ ）A铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应B化学反应中的能量变化只体现为热量的形式C.CaOH 2OCa (OH ） 2 反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量D外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率14如图是三种稀酸对 FeCr 合金的腐蚀性随 Cr 含量变化的实验结果，下列有关说法正确的是（ ）A稀硝酸对 FeCr 合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B随着 Cr 含量增加，稀硝酸对 FeCr 合金的腐蚀性减弱CCr
10、含量大于 13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对 FeCr 合金的腐蚀性最强D稀硝酸和铁反应的化学方程式：Fe+6HNO 3（稀）= Fe（NO 3）3+3NO2+3H2O第卷（共 58分）二、非选择题（共 58 分，共 5个大题）15(13 分) 氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200，导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料工业用氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C 等杂质现要通过实验分别测定氮化铝（AlN）样品中 AlN 和 Al4C3 的质量分数
11、（忽略 NH3 在强碱性溶液中的溶解） （1）实验原理已知 Al4C3 与硫酸反应可生成 CH4，则该反应的离子方程式是 AlN 溶于强酸生成铵盐，溶于氢氧化钠溶液生成氨气，请写出 AlN 与过量 NaOH溶液反应的化学方程式 (2)实验装置（如图所示）（3）实验过程连接实验装置，检验装置的气密性称得 D 装置的质量为 yg，滴定管的读数为amL称取 xg AlN 样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞 K2、K 3，打开活塞 K1，通过分液漏斗加入过量 （填化学式） ，与锥形瓶内物质充分反应待反应进行完全后，关闭活塞 K1，打开活塞 K3，通过分液漏斗加入过量 （填化学式） ，与锥形瓶内物质充
12、分反应打开 K2，通过打气装置通入空气一段时间记录滴定管的读数为 bmL，称得 D 装置的质量为 zg（4）数据处理与问答在上述装置中，设置活塞 K2目的是 若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 （填“偏大” ， “偏小”或“无影响” ） Al 4C3 的质量分数为 ，AlN 的质量分数为 16 （11）锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法I镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似氮化镓（GaN）是制造 LED 的重要材料，被誉为第三代半导体材料（1）Ga 的原子结构示意图为 （2）GaN 可由 Ga 和 NH3 在高温条件下合成，该反
13、应的化学方程式为 （ 3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是 （填字母序号） A一定条件下，Ga 可溶于盐酸和氢氧化钠B常温下，Ga 可与水剧烈反应放出氢气CGa 2O3 可由 Ga（OH） 3 受热分解得到D一定条件下，Ga 2O3 可与 NaOH 反应生成盐II工业上利用锌焙砂（主要含 ZnO、ZnFe 2O4，还含有少量 CaO、FeO 、CuO 、NiO 等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题：已知：Fe 的活泼性强于 Ni（4）ZnFe 2O4 可以写成 ZnOFe2O3，写出 ZnFe2O4 与 H2SO4 反应的化学方程式 （5）净化 I 操作分为两步：第一步是将
14、溶液中少量的 Fe2+氧化；第二步是控制溶液 pH，只使 Fe3+转化为 Fe（OH） 3 沉淀净化 I 生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是 （6）净化 II 中加入 Zn 的目的是 17 （12 分）(l）当前频繁出现的雾霾天气与汽车尾气的排放有一定的关系，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式 (2)目前科学家也在尝试用 Cu+做催化刘，将汽车尾气中 NO2 转化为无毒的 N2，其原理如下图所示：该过程中，还原剂是 填物质名称） 若某辆汽车的 NO 排放为 0.09g/km.则该车行驶 100km.完成
15、上述转化理论上需消耗乙烯的质量为 g.(3)为探究本地区雾霾中的可溶性颗粒的成分，某化学研究性小组进行了实验探究查阅资料雾霾颗粒样品中可能含有 及一种常见阳离子 现进行如下实脸请回答下列问题：据上述实验，雾霾浸取液中一定含有的离子是 ，肯定没有的离子是 若气体 D 遇空气会空成红棕色，则沉淀 A 中一定含有 （填化学式） 18 （8）含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可用于环境杀菌消毒（1）过碳酸钠是种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为 Na2CO33H2O2，它具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质H 2O2 有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如 Na
16、CN） ，经以下反应实现：NaCN+H 2O2+H2OA+NH3，则生成物 A 的化学式为 某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO 4 、H 2O、Mn 2+、H 2O2、H+已知该反应中 H2O2 只发生了如下过程： H2O2O 2写出该反应的离子方程式： （2）某天然碱的化学式可表示为：aNa 2CO3bNaHCO32H2O，取 m g 天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，根据标准状况下产生的 CO2 的体积与所加盐酸体积之间的关系，某同学作出了如图所示的 A 和 B 曲线，试回答下列问题： 曲线正确，天然碱的化学式为 加盐酸后产生 CO2
17、气体体积（标准状况）的最大值为 mL19.（13）A、B、X、Y、Z 是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大 A 元素可形成自然界硬度最大的单质；B 与 A 同周期，核外有三个未成对电子；X 原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol；常温常压下，Y 单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z 的一种同位素的质量数为 63，中子数为 34请回答下列问题（1）AY 2 是一种常用的溶剂，是 （填极性分子或非极性分子） ，分子中存在 个 键（2）X 与 NaOH 溶液反应的离子方程
18、式为 超高导热绝缘耐高温纳米 XB 在绝缘材料中应用广泛，晶体与金刚石类似，属于 晶 体B 的最简单氢化物容易液化，理由是 （3）X、氧、B 元素的电负性由大到小顺序为 （用元素符号作答） （4）Z 的基态原子核外电子排布式为 元素 Z 与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z 十 HCl 十 O2=ZCI 十 HO2，HO 2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性下列说法或表示不正确的是 （填序号） 氧化剂是 O2 HO 2 在碱中不能稳定存在氧化产物是 HO2 1molZ 参加反应有 1mol 电子发生转移（5）已知 Z 的晶胞结构如图所示，又知 Z 的密度为
19、9.00g/cm3，则晶胞边长为 ；ZYO 4 常作电镀液，其中 YO42 的空间构型是 Y 原子的杂化轨道类型是 化学参考答案一、单项选择1、B 2、C 3、B 4、A 5、D 6、B 7、C 8、C 9、B 10、A 11、D 12、B 13、C 14、B二、15、 【答案】 （1） Al 4C3+12H+=4Al3+3CH4； AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3；（3） H2SO4； NaOH；（4） 打开 K2，通入空气一段时间，排尽装置的氨气，被装置 D 完全吸收； 偏小； 100% ； 100%16、 【答案】 （1） ；（2）2Ga+2NH 3 2GaN+3H2；（3
20、）ACD；（4）ZnFe 2O4+4H2SO4ZnSO4+Fe2（SO 4） 3+4H2O；（5）Fe（OH） 3 胶粒具有吸附性；（6）使 Cu2+、 Ni2+转化为 Cu、Ni 而除去；17、 【答案】 （1）2NOO 24CO 4CO2N 2（2）乙烯； 2.8（3）HCO 3-、NH 4+； Br- BaSO 318、 【答案】 （1） NaHCO 3； 2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O；（2） B；Na 2CO3NaHCO32H2O； 112； 19、 （1）非极性分子；2；（2）2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2（或 2Al+2OH +6H2O=2Al（OH） 4+3H2） ；原子；分子间形成氢键；（3）ONAl；（4）Ar3d 104s1 或 1s22s2 3S23p63d104s1；（5） ；正四面体； sp3化学答题卡一、单项选择（42 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案二、非选择题（共 58分，共 5个大题）15(13 分)（1） （3） （4） 16 （11 分）I （1） （2） （ 3） II （4） （5） （6） 17 （12 分）(l） (2) (3) 18 （9 分） （1） （2） 19.（13 分）（1） （2） （3） （4） （5）
