1、20142015 学年度第二学期半期七校联考高 一 化 学 试 题命题学校：重庆市实验中学 命题人：周 勇 审题人：蒲云模试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间100 分钟。注意事项：1答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。2答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。3答非 选 择 题 时 ， 必 须 使 用 0.5 毫 米 黑 色 签 字 笔 ， 将 答 案 书 写 在 答 题 卷 规 定 的 位 置 上 。4考试结束后，将答题卷交回。5可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-1
2、6 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 Zn-65第 I 卷（选择题，共 48 分）本卷共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意。1据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 ，每百吨 核聚变所释放的能eH32e32量相当于目前人类一年消耗的总能量。在地球上，氦元素主要以 的形式存在。下4列说法正确的是（ ）A 原子核内含有 4 个质子 B 和 互为同位素eH42 e324C 原子核内含有 3 个中子 D 最外 层 电 子 数 为 2， 具 有 较 强 金 属 性3 H2某主族元素 R 的原子的电子式可表示为： 该元素组成的以下物质，其化学式肯定错误的
3、是（ ）A最高价氧化物化学式为 R2O5 B含氧酸分子式为 HRO3C含氧酸分子式为 H3RO4 D气态氢化物分子式为 R H53下列各项中表达正确的是（ ）ANaCl 的电子式： BCO 2 的分子模型示意图： CCrO 5 的结构式为 ，该氧化物中 Cr 为6 价D次氯 酸的结构式：HClO4下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）A硅太阳能电池 B锂离子电池 C太阳能集热器 D燃气灶5某反应由两步反应 ABC 构成，它的反应能量曲线如图（E 1、E 2、E 3、E 4 表示活化能） 。下列有关叙述正确的是（ ）A两步反应均为吸热反应B三种化合物中 C 最稳定C加入催化剂会改变反应的焓
4、变D整个反应的 H=E1-E26原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是（ ）A中 Mg 作负极，中 Fe 作负极 B中 Mg 作正极，电极反应式为：2H 2O2e = 2OH H 2 C中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe2e = Fe2D中 Cu 作正极，电极反应式为 2H 2e = H27已知反应 Cu(s) + 2Ag+ (aq) = Cu2+(aq) + 2Ag (s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是（ ）A银电极质量逐渐减小，Y 溶液中 c(Ag+)增大 B实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 C电极
5、X 是正极，其电极反应为 Cu2e Cu2+D当 X 电极质量减少 0.64 g 时，外电路中有 0.02 mol 电子转移8纽扣式银锌电池的构造如图所示，电池的总反应为：Zn+Ag 2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，下列说法不正确的是（ ）AZn 作负极B电子经外电路流向 Ag2O 极来源:学科网CK +向 Zn 极移动D正极反应：Ag 2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-9四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）A B C D10一定条件下，分别对反
6、应 C(s)CO 2(g) 2CO(g)（H0）进行如下操作（只改变该条件）：升高反应体系的温度；增加反应物 C 的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中 CO 的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是（ ）A B C D11对于 A2 3B2 = 2C D 的 反 应 来 说 ， 以 下 化 学 反 应 速 率 的 表 示 中 ， 反 应 速 率 最 快 的是 （ ）A (A2)0.4 molL 1 s1 B (B2)0.8 molL 1 s1v vC (C)0.6 molL 1 s1 D (D)0.6 mol L1 min112一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体 发生
7、化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）A该反应的化学方程式为 3B4D 6A 2CB反应进行到 1 s 时， )(AvC反应进行到 6s 时，B 的平均反应速率为 0.05 mol/(Ls) D反应进行到 6s 时，各物质的反应速率相等13下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）A改变外界条件不能改变化学反应的限度B当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度D当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等14下列 反 应 过 程 中 ， 同 时 有 离 子 键 、 极 性 共 价
8、键 和 非 极 性 共 价 键 的 断 裂 和 形 成 的 反 应 是 （ ）ANH 4ClNH 3+ HCl BNH 3+CO2+H2ONH 4HCO3C2NaOH+Cl 2NaCl+NaClO+H 2O D2Na 2O2+2CO22Na 2CO3+O215下列热化学方程式正确的是（ ）A甲烷的标准燃烧热为 890.3 kJmol1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) 2O2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H890.3 kJmol 1 来源:学| 科|网 Z|X|X|KB500 、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应
9、生成NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol 1C已知在 120 、101 kPa 下，1 g H2 燃烧生成水蒸气放出 121 kJ 热量，其热化学方程式为 H2(g) O2(g) H2O(g) H242 kJ/mol12D25 ，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)2KOH(aq) =K2SO4(aq)2H 2O(l) H 57.3 kJ/mol16可逆反应 2NO2 2NO+O2 在恒容的密闭容器中反应
10、，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成 n molO2 的同时生成 2n molNO2 用 NO2、NO、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 : 2 : 1 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变A B C D第 II 卷（非选择题，共 52 分）17 （14 分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：（1）a 和 b 用导线连接，Cu 极为原电池_极（填“正”或“负”） ，催化剂500、30MPa101KPa120X 的单质Y 的单质 Z 的单质ACB电极反应式为 。Zn 极发生_（填“氧化
11、”或“还原” ）反应。溶液中 H+移向_（填“Cu” 或“Zn”）极。（2）无论 a 和 b 是否连接，Zn 片均被腐蚀。若转移了 0.2mol 电子，则理论上 Zn 片质量减轻_g。来源:学科网（3）有同学想把 Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？ （填“是” 或“否”） ，理由是 。18 （12 分）X、Y、Z 三种短周期元素，它们的原子序数之和 为 16。X、Y 、Z 三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：已知一个 B 分子中含有的 Z 元素的原子个数比 C分子中的少一个。请回答下列问题：（1）Y 单质分子
12、的电子式为 。（2）X 的单质与 Z 的单质可制成新型的化学电源（KOH 溶液作电解质溶液） ，两个电极 均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入 （填物质名称或化学式均可） ；负极电极反应式为 。 来源:学科网ZXXK（3） 已知 Y 的单质与 Z 的单质生成 C 的反应是可逆反应，将等物质的量的 Y、Z 的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是_（填写下列各项的序号） 。a达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等b反应过程中，Y 的单质的体积分数始终为 50%c达到化学平衡时，Y 、Z 的两种单质在混合气体中的物质的量
13、之比为 1:1d达到化学平衡的过程 中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小19 （11 分）某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】2KMnO 4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O【实验内容及记录】 实验 室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL来源:Z_xx_k.Com 室温下溶液颜色褪至编号0.6 mol/LH2C2O4 溶液H2O0.2 mol/LKMnO4 溶液3 mol/L稀硫酸无色所需时间 / min1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.02 3.0 3.0 2.0 2.0
14、 5.23 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4请回答： （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。（2）利用实验 1 数据计算，用 KMnO4 的浓度变化表示反应速率 (KMnO4) = v。 （3）该小组同学根据经验绘制了 (Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但n有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 (Mn2+) 随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是 。请你帮助该小组同学完成实验方案，并选择表中空白处应加入的物质。室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL实验编号 0.6 mol/LH2
15、C2O4 溶液H2O0.2 mol/LKMnO4 溶液3 mol/L稀硫酸再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min4 3.0 2.0 3.0 2.0 tAKMnO 4 BH 2C2O4 CK 2SO4 DMnSO 4若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。20 （15 分）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N 2H4)和强氧化剂过氧化氢。当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4mol 液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出 256kJ 的热量。（1）写出肼的结构式 ，过氧化氢的电子式 。（2）写出该反应的热化学方程式： 。（3）
16、已知 H2O(1) = H2O(g) H+44kJ/mol ，则 16g 液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为 kJ。 （4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是： 。（5）发射卫星可用气态肼为燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知： N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) H=+67.7kJmol -1 N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g) H=-543kJmol - 请选择书写气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式的计算表达式可以为： A-2 B 2- C2- D- 2201420
17、15 学年度第二学期半期七校联考高一化学参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B D C D B B D C题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B D A C B D C A17 (14 分，每空 2 分)（1 ） 正； 2H+2e-=H2； 氧化； Cu（2 ） 6.5（3 ） 否；此反应为非氧化还原反应 ，且反应吸热18 （ 12 分，每空 3 分）（1 ） （2 ） 氧气（或 O2） ； H2-2e-+2OH-=2H2O（3 ） a b19（ 11 分）（1 ）其他条件相同时，增大 KMnO4 浓度(或反应物浓度)，反应速率增大（2 分）（2 ） 1.51
18、0-2molL-1min-1 或 0.015 molL-1min-1（3 分）（3 ） 生成物中的 MnSO4 为该反应的催化剂 (或 Mn2+对该反应有催化作用) （2 分）D（2 分）实验 4 与实验 1 比较，溶液褪色所需时间短 或：溶液褪色所用时间(t) 小于4min（或其他合理答案）（2 分）20（ 15 分）I（1） （2 分） ； （2 分）HNNHH H H ：O ：O ：HN N （2 ） N2H4（l） +2H2O2（l ）=N 2（g）+ 4H2O（g）H=-640KJ/mol （3 分）（3 ） 408（3 分） （4）生成物无污染（2 分） （5 ）C（3 分）附件 1：律师事务所反盗版维权声明附件 2：独家资源交换签约学校名录（放大查看）学校 名录参 见：h ttp:/w aspx ? ClassID=3060
