1、理科综合能力测试试题卷（化学2）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。学科网1化学与生活密切相关。下列说法错误的是A碳酸钠可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒C氢氧化铝可用于中和过多胃酸D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是A雾和霾的分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH 3是形成无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过度施用氮肥有关3
2、实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是4W、X、Y和 Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍； Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸5N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，124 g P 4中所含PP键数目为4N AB100 mL 1mol
3、L 1FeCl3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N AC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD密闭容器中，2 mol SO 2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2NA6我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO 2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO 2+4Na 2 Na2CO3+C，下列说法错误的是A放电时， 向负极移动4ClOB充电时释放CO 2，放电时吸收 CO2C放电时，正极反应为：3CO 2+4e 2 +C3COD充电时，正极反应为：Na + + e Na7下列实验过程
4、可以达到实验目的的是二、非选择题：共58分。第810题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11、12题为选考题，考生根据要求作答。8（14分）编号 实验目的 实验过程A配制0.4000 molL1的NaOH 溶液城区4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过NaOH溶液、浓盐酸和KMnO 4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO 3溶液的试管中同时加入 2 mL 5%H2O2溶
5、液，观察实验现象我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO 2和少量FeS 、CdS、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子c 0(Mn+)=0.1 molL-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。（2）滤渣1的主要成分除SiO 2外还有_；氧化除杂工序中ZnO的作用是_，若不通入氧气，其后果是_。（3）溶液中的Cd 2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的
6、离子方程式为_。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_；沉积锌后的电解液可返回_工序继续使用。学科%网9（14分）CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H 2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）CH 4-CO2催化重整反应为：CH 4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H 2(g)=C (g) H=-75 kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-394 kJmol1C(s)+1O(g)=CO(g) H=-111 kJmol1该催化重整反应的H=_ kJmol 1，有利于提高CH 4平衡转化率的条件是_
7、（填标号）。A高温低压B低温高压C 高温高压D低温低压某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO 2的转化率是50%，其平衡常数为_mol 2L2。（2）反应中催化剂话性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应CH4(g)= C(s)+2H2(g)消碳反应CO2(g)+ C(s)= 2CO(g)H/(kJmol1) 75 172催化剂X 33 91活化能/(kJmol1) 催化剂Y 43 72由上表判断，催化剂X_Y（填“优于” 或“劣于”），理由是_。在反应进料气组成、压强及反应时同相
8、同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v ）的叙述正确的是_填标号）。AK 积 、K 消 均增加 Bv 积 减小，v 消 增加 CK 积 减小，K 消 增加 Dv 消 增加的倍数比v 积 增加的倍数大在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方v=kp(CH 4)0.52)(O（k为速率常数）。在p(CH 4)一定时，不同p(CO 2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则p a(CO2)、 pb(CO2)、 pc(CO2)从大到小的顺序为 _。10（15分）K3Fe(C2O4)33H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿
9、色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用K 3Fe(C2O4)33H2O作感光剂，以K 3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K 3Fe(C2O4)3 2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2；显色反应的化学方程式为_。（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是_。实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_、_。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_。样品完全分解后，装置A中的残留物含有 FeO和Fe 2O3，检验Fe 2O3存在的方法是：_。（3）测定三
10、草酸合铁酸钾中铁的含量。称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H 2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H 2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液V ml。该晶体中铁的质量分数的表达式为_ 。（二）选考题：共15分。请考生从2题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。12化学选修5：有机化学基础 （15分）以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A ）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式为_。（2）A中含有的官能团的名称为 _。（3）由B到C 的反应类型为_。（4）C的结构简式为_ 。（5）由D到E的反应方程式为 _。（6）F是B的同分异构体，7.30 g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出 2.24 L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为311的结构简式为_。
